2013年湛江市中考化学试卷

2013年湛江市中考化学试卷

‎2013年广东省湛江市中考化学试卷 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题3分．共30分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．湛江正在创建国家卫生城市．下列做法正确的是（　　）‎ A．每天定时打扫街道；露天焚烧垃圾；减少垃圾的体积 B．工业废水处理达标后排放 C．节日大量燃放烟花爆竹，增加节日气氛 D．在公共场所吸烟并且奉劝别人吸烟 2． 下列属于化学变化的是（　　）‎ A．通过移走硅原子构成文字 B．对着干燥的玻璃片哈气 ‎ C．用高分子分离膜淡化海水 D．点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟 ‎3．下列操作正确的是（　　）‎ A．用酒精灯加热试管里的液体时，试管里的液体不应超过试管溶剂的1/2‎ B．实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中，避免浪费 C．洗过的玻璃仪器内壁附着的水滴既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净 D．不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来时，应立即用水扑灭 4． 大树菠萝是湛江特产，它是世界上最重的水果．切开大树菠萝闻到阵阵果香，原因是（　　）‎ A．分子在不断运动 B．分子很大 C．分子之间有间隙 D．分子分解成原子 5． 在2013年一本中考化学资料的学习工具卡上有常见的化合价记忆口诀，有一句是“SO42-，CO32- 负二价．NO3-，OH-负一价，还有NH4+正一价”，请问NH4+ 中氮元素的化合价是（　　）‎ ‎ A．-3 B．+1 C．+3 D．+5‎ ‎6．如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）‎ A．该原子的核外电子数是16 B．该原子在化学反应中容易失去6个电子，该元素的化合价为+6价 C．该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物 D．该原子的最外层达到了稳定结构 7． 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．下列说法正确的是（　　）‎ A．铁和铁合金都容易被腐蚀 B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来 C．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液可用铁桶配制 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁 8． 某学生测定下列数据合理的是（　　）‎ A．用100ml量筒量取7.5ml水 B．用pH试纸测得某地水的PH为5.52‎ C．用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6g D．用烧杯量取200.0ml的盐酸 9． 下列家庭小实验不能成功的是（　　）‎ A．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂 B．水变油 C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 D．用碎鸡蛋壳和醋精（只要成分是醋酸）制二氧化碳 ‎10．2014年省运会在湛江举行．下列运动设施或器材没有用到有机高分子材料的是（　　）‎ A．塑胶跑道 B．足球 C．乒乓球 D．铅球 ‎ ‎ 二、双项选择题（本大题包括3小题．每小题4分，共12分．每小题有两个选项符合题意，全对得4分，错选、多选或不选得0分，只选一个正确选项得2分）‎ ‎11．下列说法正确的是（　　）‎ A．塑料袋使用方便，但是会造成“白色污染”，应减少使用 B．一氧化碳既是化合物，又是氧化物，一氧化碳有毒 C．金刚石、石墨和C60都是有碳元素组成的混合物 D．石油、煤、天然气和乙醇都是不可再生能源 12． 下列图象正确的是（　　）‎ A．将水通电电解一段时间 B．在一定条件下，氧气的溶解度随温度的变化 C．向氢氧化钡溶液中加入过量的稀硫酸 D．向pH=13的氢氧化钠溶液中加水 ‎13．在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）．加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表．（　　）‎ 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 加入氯化钾的质量/g ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25X kB1.cOM 溶液的质量/g ‎55‎ ‎60‎ ‎65‎ ‎67‎ ‎67‎ A．在20℃时，实验3所得的溶液为饱和溶液 B．在20℃时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＜实验5‎ C．在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液 D．在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为17g 三、填空题与解答题（本大题包括6小题，共32分）‎ ‎14．下列化学符号中数字“2”所表示的意义．将其序号填在相应的横线上：‎ ‎ +2‎ ‎①N2 ②Fe2+ ③2SO3 ④ZnSO4 ‎ ‎（1）表示分子个数的是 ；（2）表示一个离子所带电荷的是 ． （3）表示元素化合价的是 ；（4）表示一个分子中所含原子个数的是 ．‎ ‎（1） ③ (2) ② (3) ④ (4)①‎ ‎15．如图是某化学反应的微观示意图．“”和“”分别表示不同的原子． （1）反应前的原子数 （填“大于”，“等于”或“小于”）反应后的原子数． （2）反应前的分子数 （填“大于”，“等于”或“小于”）反应后的分子数． （3）写出符合该微观示意图的一个化学反应方程式： ‎ 解：（1）对比反应前后原子的变化可知，反应前的原子数等于反应后的原子数； （2）对比反应前后分子的变化，去掉未反应的分子，反应前的分子数大于反应后的分子数； （3）由微观示意图反应物、生成物的构成特点可知，一氧化碳和氧气的反应生成了二氧化碳，符合该反应的特点，反应的方程式是 ‎[来源:Z#xx#k.Com]‎ ‎16．化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化． ‎ ‎ （1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是 ；③是 ； （2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质 ． （3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式： ，反应类型是 ‎ 解：（1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸水与氧化物氧化铜反应生成硫酸铜溶液； （2）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了硫酸可使石蕊变红； （3）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 故答案为：（1）铁或Fe；氧化铜或CuO； （2）硫酸可使紫色石蕊试液变红； （3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理均可）；复分解反应．‎ ‎17．2013年5月16日广州市食品药品监管局网站公布第一季度餐饮食品抽验结果．其中一项结果为44.4%的大米制品抽检产品发现镉超标． （1）这里的镉是指 ； A．原子 B．离子 C．单质 D．元素 （2）已知镉（Cd）在化合物中通常为+2价．镉在金属活动顺序表中氢的前面．写出镉与盐酸的化学反应方程式和反应类型： ； （3）市民想尽量躲开含镉食物．请你给市民提一条建议： ．‎ 解：（1）物质是由元素组成的，这里的镉是指镉元素； （2）镉在金属活动顺序表中氢的前面，可与盐酸反应生成氯化镉和氢气，方程式是：Cd+2HCl═CdCl2+H2↑，该反应由一种化合物和一种单质生成另一种化合物和单质，属于置换反应； （3）要减少镉污染，可以通过食物多样化减少摄入； 故答案为：（1）D；（2）Cd+2HCl═CdCl2+H2↑，置换反应；（3）食物尽量多样化，通过膳食多样化来降低某种食物中可能存在的污染物．‎ ‎18．2013年4月20日8时02分我国芦山发生7.0级地震．全国人民“众志成城，抗震救灾”． （1）由全国各地捐赠的纯净水，矿泉水等源源不断地运往灾区．其中 ‎ ‎（填“纯净水”或“矿泉水”）更有利于灾区人民的身体健康，水 （填“属于”或“不属于”）六大类营养素之一． （2）地震中原有的水源被破坏，新水源需检测和处理后才能饮用．我国规定水质必须在感官指标、化学指标、病理学指标等方面达标才能成为饮用水： ①感官指标；水应澄清透明．为达到此要求，可以加入明矾使杂质沉降，然后通过 （填操作名称）而实现． ②化学指标：含有水的pH和硬度两项．甲同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后再测定液体的PH．乙同学认为这种测定液体PH的方法不一定会造成误差．请问在什么情况下不会造成误差 ． 生活中区分硬水和软水最简便的方法是用 区分． ③病理学指标：对细菌的含量有严格的限制．可以通过 操作，既能杀菌，又能得到几乎纯净的水．‎ 解：（1）矿泉水含有对人体有益的矿物质，所以饮用矿泉水更有利于人体健康；水是六大营养素之一； （2）①净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤将不溶物除去，使水澄清透明； ②蒸馏水显中性，若测定的溶液显中性，则先用蒸馏水润湿pH试纸，然后再测定液体的pH不会造成误差；硬水和软水经常用肥皂水来鉴别，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水； ③混合物分离的方法有过滤、蒸发、蒸馏等，蒸馏可得到几乎纯净的水； 故答案为：（1）矿泉水；属于； （2）①过滤；②当测定的液体显中性时，不会造成误差；肥皂水；③蒸馏．‎ ‎19．过氧乙酸是一种消毒剂．在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用．某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒． （1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简单整数比）． （2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg．需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液 kg． （3）配制的主要步骤是计算、量取、 ‎ 解：（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12． （2）设需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x，由溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则15%x=600kg×0.5%，解得x=20kg． （3）配制溶液的主要步骤是计算、量取、溶解． 故答案为：（1）6：1：12；（2）20；（3）溶解．．‎ 四、实验与探究题（本大题包括3小题，共20分）‎ ‎20．老师为同学们提供了如下实验装置： ‎ ‎ （1）写出仪器a，b的名称．a是 ，b是 ． （2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口 ，然后稍稍用力旋转，将其插入． （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母代号，下同）．若要收集较纯的氧气，可选用的装置是 ． （4）①实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，化学方程式为 ．若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是 ． ②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来 ．‎ 解：（1）仪器a，b分别是酒精灯和锥形瓶； （2）将玻璃管插入带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水润湿，起润滑作用，便于连接； （3）用高锰酸钾制氧气就需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A；氧气不易溶于水且不与水反应，因此能用排水法收集较纯净的氧气； （4）①过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，‎ 用注射器C替换装置E中的长颈漏斗来制氧气，优点是：通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制生成氧气的速率； ②注射器C还可用于检查装置B的气密性，首先向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端管口，将注射器C连接到装置B的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端管口有气泡产生，表示装置气密性良好； 故答案为：（1）酒精灯；锥形瓶； （2）用水润湿； （3）A；F；‎ ‎（4）①2H 通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制生成氧气的速率； ‎ ‎21．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案： （1）过滤时玻璃棒的作用是 ．过滤后发现滤液浑浊，应 ． （2）写出步骤②的化学方程式 ．该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应． 乙同学设计了一种实验方案： ‎ ‎ （3）请你写出乙同学实验方案的一个优点： ‎ ‎．解：（1）过滤时玻璃棒的作用为引流，过滤后发现仍浑浊，应该检查原因，再次进行过滤； （2）根据图中信息可以知道B为氧化钙，所以反应②为氧化钙和水的反应，该反应生成了氢氧化钙，其化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应放出大量的热； （3）分析乙同学的方案可以知道，该方案无需加热，直接和稀盐酸反应，操作简单节约能源． 故答案为：（1）引流；检查原因，改进后继续过滤； （2）CaO+H2O═Ca（OH）2；放热； （3）操作简单节约能源．‎ ‎22．在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题． 【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钡溶液显中性． 请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式 ． 【提出猜想】 猜想1：滤液中溶质是NaCl； 猜想2：滤液中溶质是NaCl和 填化学式0的混合物； 猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物； 【实验探究】 （1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想 不成立． （2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有 （填实验现象）证明猜想2成立． ‎ ‎【问题讨论】 （1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．你认为甲同学 ‎（填“能”或“不能”）达到实验目的． （2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的．理由是 ．x k b 1 . c o m 解：碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=Ba CO3↓+2Na Cl． 故填：Na2CO3+BaCl2=Ba CO3↓+2Na Cl． 碳酸钠和氯化钡混合后的反应情况是， 恰好完全反应时滤液中溶质是NaCl，碳酸钠过量时滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物，氯化钡过量时的溶质是NaCl和BaCl2的混合物． 故填：BaCl2‎ ‎． 【实验探究】 （1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象，说明溶液不显碱性，溶液中没有碳酸钠，猜想3不成立． 故填：3． （2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯化钡，证明猜想2成立． 故填：白色沉淀生成． 【问题讨论】 （1）硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合时也能够生成白色沉淀，甲同学能达到实验目的． 故填：能． （2）氯化钡溶液、氯化钠溶液都能够和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液证明猜想2成立． 故填：不能；氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀．‎ 五、计算题（本大题只有1小题，共6分）‎ ‎23．某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）． （1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为 g．‎ ‎（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气 ‎（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．‎ ‎ x k b 1 . c o m ‎ ‎ ‎ ‎ 解：（1）由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g； （2）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O． （3）设镁元素的质量为x 由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 得：H2SO4～MgSO4～Mg 98 24 70g×49% x 解得：x=8.4g 故答为：（1）0.5（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%．‎