高二化学上学期第一次阶段性考试试题培优班

高二化学上学期第一次阶段性考试试题培优班

‎××市一中2018——2019学年上期第一次阶段性考试 高二（培优班）化学试卷 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上，在试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cr-52 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：‎ NN F—F N—F ‎1mol化学键断裂时需要吸收的能量/KJ ‎941.7‎ ‎154.8‎ ‎283.0‎ 下列说法中正确的是（ ）‎ A．过程放出能量 ‎ B．过程放出能量 ‎ C．反应=的 D．吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 ‎2．已知：C（s，石墨）=C（s，金刚石）.下列有关说法正确是 A．相同条件下，1 mol石墨比1 mol金刚石能量高 B．断裂1 mol 石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol 金刚石中的化学键吸收的能量少 C．若：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g） △H1=-393.5kJ·mol-1，则有 C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g） △H2=-395.4kJ·mol-1‎ D．其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为△H<0‎ ‎3．下列说法中正确的是（ ）‎ ‎①化学反应的实质是活化分子有适合取向时的有效碰撞；‎ ‎②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；‎ ‎③活化分子比普通分子具有较高的能量；‎ ‎④化学反应的实质是原子的重新组合；‎ ‎⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；‎ ‎⑥活化分子间的碰撞一定能发生化学反应.‎ A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤‎ ‎4．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= -483.6 kJ·mol-1；‎ ‎②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H= -20.1 kJ·mol-1.‎ 下列判断一定正确的是（ ）‎ A．由①知，氢气的燃烧热为241.8kJ B．由①、②知，2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g） △H= -443.4 kJ·mol-1 ‎ 10‎ C．反应②中的能量变化可用右图表示 D．若反应②中改用固态硫，则放热大于20.1kJ ‎5．已知：= ；‎ ‎=‎ ‎=‎ ‎=‎ ‎=‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．， B． ‎ C． D．‎ ‎6．已知：= ，‎ ‎= .‎ 具有正四面体结构，中键的键能为，中键的键能为，下列叙述正确的是（ ）‎ A．键的键能大于键的键能 B．可求出=的反应热 C．键的键能为 D．键的键能为 ‎7．可逆反应：在恒温恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ‎①单位时间内生成的同时生成 ‎②单位时间内生成的同时生成 ‎③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 10‎ ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥‎ ‎8．已知.向同温同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）和；（乙）和；（丙）.恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是（ ）‎ A．容器内压强 B．的质量：‎ C．与之比： ‎ D．反应放出或吸收热量的数值：‎ ‎9．汽车尾气中产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中反应，右图曲线表示该反应在温度下浓度随时间的变化，曲线表示该反应在某一起始条件改变时的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是（ ）‎ A．温度T下，该反应的平衡常数 B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的 ‎10．一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：‎ ‎.平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：‎ 10‎ 已知：气体分压气体总压×体积分数.下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后的转化率为25.0%‎ C．T℃时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 ‎11．℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：（未配平），各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同，温度分别为℃、℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示.下列叙述正确的是 A．该反应的正反应是吸热反应 B．℃，从反应开始到平衡时：‎ C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%‎ D．℃时，若该反应的平衡常数，则 10‎ ‎12．恒温恒容条件下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：‎ ‎.达平衡后，测得容器内的压强增大了，A的平衡转化率为a%.则下列推断中正确的是 A．若，则 B．若，则 C．若，则 D．若，则 ‎13．溶液中存在电离平衡和.若向溶液中 A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量气体，平衡向左移动，溶液PH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液PH减小 D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 ‎14．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．读取标准液体积时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 ‎15．①的溶液； ②的盐酸； ③的氨水；‎ ‎④的溶液. 相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是 A．水电离的：①=②=③=④‎ B．若将②、③溶液混合后，则消耗溶液的体积：②>③‎ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：②最大 D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的：③>④>②>①‎ ‎16．现有温度相同，和的两种溶液，已知，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的接近于 A． B． C． D．‎ 10‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ ‎17．（10分）完成下列各题：‎ ‎（1）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：‎ ‎    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)             △H1‎ ‎    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g)    △H2‎ ‎    ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)         △H3‎ ‎（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 H—H C—O C O H—O C—H E/（kJ·mol-1）‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1076‎ ‎465‎ ‎413‎ 由此计算△H1＝    kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝    kJ·mol-1。‎ ‎（2）已知反应=的，、分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为 .‎ ‎（3）已知H2的燃烧热为，18g水蒸气变成液态水放出的热量，其他相关数据如下表：‎ 化学键 O=O H—H H—O 键能/（）‎ ‎496‎ x ‎463‎ 则表中x为 .‎ ‎（4）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键. 已知1 mol S（s）转化为气态硫原子时吸收的能量为280kJ，断裂1 mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为、. 则=的反应热为 .‎ ‎18．（8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质. 请回答下列问题：‎ ‎（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：‎ ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1‎ 则M、N相比，较稳定的是               。‎ 10‎ ‎（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a        238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量。写出该反应的热化学方程式：                        。‎ ‎（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为         。‎ ‎19．（10分）Ⅰ．用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为： C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：‎ ‎（1）前20 min，平均反应速率 .‎ ‎（2）在T℃时，该反应的平衡常数为 （保留两位小数）.‎ ‎（3）在30 min时，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是 .‎ Ⅱ．科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，其反应为：‎ ‎ ‎ 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率. 为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中：‎ 试验编号 T（℃）‎ NO初始浓度（mol·L-1）‎ CO初始浓度（mol·L-1）‎ 催化剂的比表面积（m2·g-1）‎ Ⅰ ‎280‎ ‎1.20×10-3‎ ‎5.80×10-3‎ ‎82‎ Ⅱ a b c ‎124‎ Ⅲ ‎350‎ d e ‎124‎ 上表中：a= ，e= .‎ ‎20.（10分）（Ⅰ）在一个容器固定不变的密闭容器中进行反应：.‎ 10‎ 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II（如图），则该反应的△H            0 ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在            （填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。‎ ‎（Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) , 在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表 压强p/Pa ‎2×105‎ ‎5×105‎ ‎1×106‎ c(A)/mol·L-1‎ ‎0.08‎ ‎0.20‎ ‎0.44‎ ‎（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡          移动（填：向左， 向右 ，不）‎ ‎（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是               mol.‎ ‎（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：                 。‎ ‎21．（14分）Ⅰ.已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：‎ ‎（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由： .‎ ‎（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．‎ ‎（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前a与b之间应满足的关系是______．‎ ‎（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：______．‎ Ⅱ．氧化还原滴定是水环境检测常用的方法，可用于测定废水中的化学消耗氧量（单位：mg/L—每升水样中还原性物质被氧化需O2或氧化剂折合成O2的质量）。某废水样100.00 mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下被完全氧化，然后用0.100 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：‎ 实验数据 实验序号 FeSO4溶液体积读书（mL）‎ 滴定前 滴定后 第一次 ‎0.10‎ ‎16.20‎ 第二次 ‎0.30‎ ‎15.31‎ 第三次 ‎0.20‎ ‎15.19‎ 10‎ ‎（1）完成离子方程式的配平 ‎ ‎    Cr2O72- +Fe2+ +          ===Cr3+ +Fe3+ +      H2O ‎（2）计算废水样的化学耗氧量为 mg/L（保留一位小数）.‎ 10‎ ‎××市一中201８——201９学年上期第一次阶段性考试 高二（培优班）化学试卷 参考答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B C A B D C A B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A B D C C C C B 二、非选择题 ‎17．（1）-99 41 （2）299 （3）436 （4）‎ ‎18．（1）M （2）< ‎ ‎（3）= ‎ ‎（4）98kJ ‎19．Ⅰ.（1）0.003mol·L-1 ·min-1 （2）0.56 （3）减小的浓度 ‎ Ⅱ．280 5.80×10-3‎ ‎20．（Ⅰ）< 低温 ‎ （Ⅱ）（1）不 （2）a+b （3）‎ ‎21．Ⅰ.（1）A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，·小 ‎（2）10:1 （3） ‎ ‎（4）曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+.‎ Ⅱ．（1）1 6 14H+ 2 6 7 ‎ ‎（2）80.0（或80.1）‎ 10‎