2020高中化学 每日一题之快乐暑假 第03天 原子核外电子排布（含解析）新人教版

2020高中化学 每日一题之快乐暑假 第03天 原子核外电子排布（含解析）新人教版

第03天 原子核外电子排布 高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆‎ 下列说法中正确的是 A．随着原子序数的递增，原子的最外层电子数越来越多 B．Li、Be、B的最外层电子数依次增多 C．某元素的原子序数越大，其最外层电子数越多 D．稀有气体元素原子的最外层电子都是8个 ‎【参考答案】B ‎1．核外电子排布的一般规律 ‎（1）核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。如M层不是最外层时，其最多只能容纳18个电子；当M层为最外层时，其最多只能容纳8个电子。‎ ‎（2）每个电子层最多能容纳2n2个电子，但实际容纳的电子数一般小于2n2。‎ 4‎ ‎（3）核外电子排布决定元素的性质，如钠、钾原子最外层电子数相同，处于同主族，在反应中都易失去电子，但钾原子的电子层数更多，原子半径更大，失去电子的能力更强，金属性也就更强。‎ ‎2．核外电子排布的表示方法 ‎（1）原子结构示意图 为了形象地表示元素原子的核电荷数和核外电子排布，引入了原子结构示意图。如钠原子的结构示意图如图所示：‎ ‎（2）离子结构示意图 原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变，只是核外电子（一般是最外层电子）数目发生了改变。因此，单原子离子也可用离子结构示意图表示其核外电子排布。如Mg2+的结构示意图为，Cl−的结构示意图为。‎ ‎（3）结构示意图能够反映微粒的带电情况 原子：核电荷数＝核外电子数，不带电 阳离子：核电荷数＞核外电子数，带正电 阴离子：核电荷数＜核外电子数，带负电 ‎（4）原子结构示意图能够反映原子的化学性质 ‎①得失电子能力：最外层电子数小于4时，一般易失去电子，不易得到电子；最外层电子数大于4时，一般易得到电子，不易失去电子。‎ ‎②还原性与氧化性：最外层电子数小于4时，一般具有较强的还原性；最外层电子数大于4时，一般具有较强的氧化性。‎ ‎③稳定性：最外层如果不是8电子结构，一般稳定性较弱；最外层为8电子结构，一般稳定性较强。‎ ‎1．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的结构示意图分别为：‎ 4‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）属于同周期的元素是____________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素____________。‎ ‎（2）金属性最强的元素是____________，非金属性最强的元素是_______。‎ ‎（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________。‎ ‎2．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 X 周期序数＝主族序数＝原子序数 Y 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b Z 原子L层电子数为a+b，M层电子数为a－b M 单质在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍 ‎（1）写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，Z________，N________。‎ ‎（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：‎ ‎①含10e−且呈正四面体结构的分子________；‎ ‎②含14e−的双原子分子________；‎ ‎③含16e−且能使溴水褪色的分子________；‎ ‎④含18e−且常温下呈液态的分子________。‎ ‎1．【答案】（1）Na、Al、Cl F、Cl、Br （2）Na F ‎（3）NaOH 4‎ ‎ 2．【答案】（1）氢　氧　硅　硫　 ‎ ‎（2）①CH4　②CO　③C2H4 ④H2O2‎ ‎ 你正走在学霸的路上！‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ 4‎