高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用课后提升练习含解析新人教版选修4

高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用课后提升练习含解析新人教版选修4

盐类水解的影响因素及应用 ‎[A篇　对点强化训练]‎ 知识点一　影响盐类水解的因素 ‎1．有①Na2CO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)‎ A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①‎ B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②‎ C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①‎ D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③＞①＞②‎ 答案　C 解析　酸根离子越弱越水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③＞①＞②；若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②＞①＞③；C正确，是因为加盐酸之前①②③均显碱性，而加入盐酸后由于②有CH3COOH生成而显酸性，①生成NaHCO3和NaCl，溶液呈碱性，③恰好完全反应生成NaCl溶液呈中性，所以pH最大的是①。‎ ‎2．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白性效率的是(　　)‎ A．加H2O B．通入CO2‎ C．通入SO2 D．加少量NaOH 答案　B 解析　HClO浓度越大，漂白性越强。加水，使平衡右移，但HClO浓度减小；通入CO2后消耗OH－，使平衡右移；SO2也使平衡右移，但是发生氧化还原反应，消耗HClO；加NaOH后，平衡左移。‎ ‎3．相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　)‎ A．电离程度：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(ClO－)>c(CN－)‎ 答案　D 解析　因为NaCN溶液的pH大于NaClO，说明CN－的水解程度大于ClO－的水解程度，依据水解规律“越弱越水解”，则酸性：HClO>HCN，同浓度时pH：HClOH2CO3>HClO>HCN>HCO，酸性越弱，其阴离子结合质子的能力越强。(3)中Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，如果加入少量Na2CO3，则Na2CO3先与H＋反应，使平衡右移，从而c(HClO)增大。‎ ‎14．‎10 ℃‎时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：‎ 温度(℃)‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ 加热煮沸后冷却到‎50 ℃‎ pH ‎8.3‎ ‎8.4‎ ‎8.5‎ ‎8.8‎ 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____________________________________________。‎ 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3‎ - 6 -‎ 的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。‎ 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：‎ ‎(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________。‎ A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 ‎(2)将加热后的溶液冷却到‎10 ℃‎，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。‎ ‎(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为‎150 ℃‎，丙断言__________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ 答案　HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于 ‎(1)乙　B　(2)等于　甲 ‎(3)乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到‎150 ℃‎ 解析　乙同学推断NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，因溶液碱性增强，故后者水解程度大于前者；丙同学加入足量的试剂X，目的是检验溶液中碳酸根离子的存在，A、D均为碱，加入后无论是否存在碳酸根离子均会产生沉淀，不能说明问题，C中NaOH是强碱，不能产生沉淀，故只能加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则说明存在碳酸根离子，即乙同学观点正确；反之，则乙同学观点不正确。‎ ‎15．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：‎ 已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：‎ ‎(1)X是什么物质？(写一种)________。其反应的离子方程式为__________________________。‎ ‎(2)Y物质应具备的条件是__________________，生产中Y可选：________________________。‎ ‎(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_____________________________________。‎ 答案　(1)Cl2　Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(合理即可)‎ ‎(2)调节溶液pH为4～5，且不引进新杂质　CuO或Cu(OH)2‎ ‎(3)通入HCl气体，不能蒸干 解析　(1)根据框图，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，而没有增加新杂质，所以X为Cl2或H2O2。‎ ‎(2)结合提示，调节pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同时不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2。‎ - 6 -‎ - 6 -‎