2019-2020学年河南省南阳市邓州市九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年河南省南阳市邓州市九年级（上）期末化学试卷

2019-2020 学年河南省南阳市邓州市九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 1 分，共 14．每小题只有一个选项符合题意，请 将符合题意的选项填涂在答题卡的相应位置．） 1．（1 分）下列制作过程中的变化属于化学变化的是（ ） A．粮食酿酒 B．石油分馏 C．铁水铸锅 D．麦磨成面 2．（1 分）下列各项属于我国《环境空气质量标准》基本监测项目的是（ ） A．N2 浓度 B．O2 浓度 C．SO2 浓度 D．H2O 浓度 3．（1 分）下列图示的实验操作中正确的是（ ） A．收集氢气 B．检验装置的气密性 C．制取氧气 D．点燃酒精灯 A．A B．B C．C D．D 4．（1 分）下列各组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是（ ） A．洁净的空气 干冰 B．稀有气体 煤 C．冰水混合物 天然气 D．澄清石灰水 金刚石 5．（1 分）下列物质燃烧现象的描述错误的是（ ） A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体 D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量 6．（1 分）“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为 C76H52O46）具有抑制 血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是（ ） A．属于氧化物 B．由碳原子、氢分子和氧分子构成 C．氢元素的质量分数最小 D．碳、氧两种元素的质量比为 76：46 7．（1 分）下列事实的结论或解释中不正确的是（ ） A．一氧化碳用于冶炼金属是由于﹣﹣一氧化碳具有可燃性 B．制糖工业中利用活性炭来脱色制取白糖﹣﹣是由于活性炭具有吸附性 C．铁制品生锈﹣﹣铁与空气中的氧气和水蒸气等发生反应 D．铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是铝表面生成了一层致密氧化膜起保护作用 8．（1 分）如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确 的是（ ） A．该元素为金属元素 B．该原子的相对原子质量是 26.98g C．该原子在化学变化中易失去电子 D．该元素位于元素周期表的第三周期 9．（1 分）下列实验操作不能达到其实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别 H2 和 CH4 分别点燃，验证产物 B 除去 FeCl2 溶液中的 CuCl2 加入足量的铁粉，过滤 C 除去 CO2 中含有的少量 CO 将气体点燃 D 除去 Cu 粉中混有的 Fe 粉 加入足量的稀盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 10．（1 分）分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ） A．不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质 B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 C．二氧化锰能加快过氧化氢的分解，所以使用催化剂后，化学反应速率都会加快 D．单质是由同种元素组成的，所以只含有一种元素的物质一定属于单质 11．（1 分）如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是（ ） A．属于置换反应 B．相对分子质量最小的是 NH3 C．生成丙和丁的质量比为 14：9 D．氢元素的化合价在反应前后没有变化 12．（1 分）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．下列反应中，不属于氧化还原反应 的是（ ） A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 B．2Mg+CO2 2MgO+C C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．CO2+H2O═H2CO3 13．（1 分）下列图象能正确体现对应关系的是（ ） A． 电解水 B． 等质量的锌粉和铁粉加入足量的稀盐酸 C． 红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 D． 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 14．（1 分）12g 木炭和 24g 氧气在一定条件下恰好完全反应生成 CO 和 CO2，则生成的混合 气体中 CO 和 CO2 的质量比为（ ） A．1：2 B．11：7 C．7：22 D．7：11 二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分） 15．（3 分）用化学式或化学符号填空。 （1）空气中体积分数约为 21%的气体是 ； （2）地壳中含量居前两位的元素形成的化合物的化学式为 ； （3）食盐可以做调味品，其主要成分氯化钠构成的微粒是 。 16．（3 分）在日常生活中有很多化学知识，请根据所学化学知识解决下列回答： （1）生活中常用 来区分软水和硬水； （2）过滤可以除去水中不溶性杂质，其中用到的玻璃仪器是 ； （3）金刚石和石墨物理性质不同的原因是 。 17．（3 分）火锅常用固体酒精做燃料，酒精完全燃烧的化学方程式为 ；高压水枪灭 火所依据的灭火原理是 ；氢气是一种清洁高能的燃料其燃烧的化学方程式 为 。 18．（2 分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及 反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示，图中 a、b、c、d 分别表示相应物质 的质量分数。请写出 a 的值为： %，该反应的基本反应类型是： ； 19．（3 分）A～F 均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去） A 是白色难溶固体，相对分子质量为 100，金属元素的质量分数为 40%；B、D、E 均为 氧化物且 D、E 组成元素完全相同；F 是黑色单质。 （1）D 的一种用途是 ； （2）C 转化为 A 的化学方程式为 ； （3）A 转化为 D 的化学方程式为 。 20．（2 分）一定条件下，4.8g CH4 与 16.0g O2 恰好完全反应，生成 10.8g H2O、4.4g CO2 和 物质 X．则 X 的质量为 g；该反应方程式中 O2 与 X 化学计量数之比为 。 三、简答题（本题包括 4 个小题，共 10 分） 21．（2 分）燃烧是生活中的常见现象。 （1）如图所示，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是什么？ （2）使燃料充分燃烧，可以提高燃料的利用率。举例说明要使燃料充分燃烧的条件有哪 些？（举一例说明） 22．（3 分）金属及其合金在日常生活中有大量广泛的应用。 （ 1 ） 金 属 资 源 储 量 有 限 ， 且 不 可 再 生 ， 请 写 出 一 种 保 护 金 属 资 源 的 途 径 。 （2）某化学小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序设计如图所示的三个实 验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也 相同）。 ① 丙图中反应的化学方程式是 ； ② 化学小组经讨论后认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，需再补充一个实 验操作是 。 23．（2 分）请写出下列反应的化学方程式。 （1）生活中常用天然气作燃料： 。 （2）实验室制取氢气 。 24．（3 分）已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用 如图微型实验装置制取 CO，然后用 CO 还原 Fe3O4，并检验气体产物。 ① 写出处理尾气的一种方法 。 ② 写出 B 中 Fe3O4 发生反应的化学方程式。 ③ C 中观察到的实验现象是什么？ 25 ． （ 6 分 ） 在 实 验 室 可 以 选 择 如 图 装 置 制 取 气 体 。 （1）实验室里用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选的一套装置为 （填字母 序号），该反应的化学方程式为 。 （2） ① 实验室制取二氧化碳的发生装置可选用 B 或 C，请将图方框中 B 装置的长颈漏 斗补画完整。 ② 与 B 装置相比，C 装置的主要优点是 。 （3）氧气可采用 D 装置收集并采用带火星的木条检验，这利用了氧气的哪些性 质 ？ （4）若用 G 装置采用排水法收集 O2，请简述操作步骤 。 （5）通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、极易溶于水，密度比空气小的气体。实验 室可用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取氨气，应选的一 套装置为 （填字母序号，写一套即可） 26．（4 分）在实验室里加热总共 30.9g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完 全反应后剩余固体质量 21.3g，请计算原混合物中氯酸钾的质量。 2019-2020 学年河南省南阳市邓州市九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 1 分，共 14．每小题只有一个选项符合题意，请 将符合题意的选项填涂在答题卡的相应位置．） 1．（1 分）下列制作过程中的变化属于化学变化的是（ ） A．粮食酿酒 B．石油分馏 C．铁水铸锅 D．麦磨成面 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化 学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 B、石油分馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、铁水铸锅过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D、麦磨成面过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：A。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生 成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2．（1 分）下列各项属于我国《环境空气质量标准》基本监测项目的是（ ） A．N2 浓度 B．O2 浓度 C．SO2 浓度 D．H2O 浓度 【分析】根据城市空气质量日报所涉及的空气污染指数的项目（二氧化硫、一氧化碳、 二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等），进行分析判断。 【解答】解：目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸 入颗粒及臭氧等。 A、N2 是空气的主要成分之一，没有列入空气质量监测，故选项错误。 B、O2 是空气的主要成分之一，没有列入空气质量监测，故选项错误。 C、二氧化硫属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项正确。 D、水蒸气是空气的成分之一，没有列入空气质量监测，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，空气污染指数作为城市空气质量日报的重要内容，了解包括的 各个项目即可正确解答本题。 3．（1 分）下列图示的实验操作中正确的是（ ） A．收集氢气 B．检验装置的气密性 C．制取氧气 D．点燃酒精灯 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．根据氢气的密度来分析； B．根据检查装置气密性的方法来分析； C．根据固体加热的注意事项来分析； D．根据酒精灯的使用方法来分析。 【解答】解：A．氢气的密度比空气小，用图示装置收集氢气时，氢气从短管进入，故图 示操作错误； B．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有 气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确； C．固体加热时，为防止冷凝水倒流、炸裂试管，试管口要略向下倾斜、伸入试管内的导 管不宜过长，刚好露出橡皮塞即可，故图示操作错误； D．点燃酒精灯需要用火柴点燃，不可用一盏燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以免发 生火灾，故图示操作错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 4．（1 分）下列各组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是（ ） A．洁净的空气 干冰 B．稀有气体 煤 C．冰水混合物 天然气 D．澄清石灰水 金刚石 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是 由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两 种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中， 其中一种元素是氧元素。 【解答】解：A、洁净的空气属于混合物，干冰属于化合物，故选项错误； B、稀有气体、煤都属于混合物，故选项错误； C、冰水混合物中只有水分子，属于化合物；天然气属于混合物，故选项错误； D、澄清石灰水属于混合物，金刚石属于单质，故选项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化 物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题 中。 5．（1 分）下列物质燃烧现象的描述错误的是（ ） A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体 D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量 【分析】A、根据硫在氧气中燃烧燃烧的现象进行分析判断。 B、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。 【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的 气体，故选项说法正确。 B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确。 C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁固体是 实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现 象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。 6．（1 分）“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为 C76H52O46）具有抑制 血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是（ ） A．属于氧化物 B．由碳原子、氢分子和氧分子构成 C．氢元素的质量分数最小 D．碳、氧两种元素的质量比为 76：46 【分析】根据单宁酸的化学式 C76H52O46，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成；每个单宁 酸分子由 76 个碳原子、52 个氢原子、46 个氧原子构成；一个单宁酸分子中各种原子的 个数比为：38：26：23；而碳氢氧三种元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）； 单宁酸中某元素的质量分数＝ ×100%。 【解答】解：已知单宁酸化学式为 C76H52O46； A、氧化物是有两种元素组成，而且其中一种元素是氧元素的化合物；而单宁酸由碳、氢、 氧三种元素组成；故不是氧化物；故 A 不正确； B、一个分子中不可能含有其他分子，只会含有原子；所以由碳原子、氢分子和氧分子构 成的说法是错误；故 B 不正确； C、根据某元素的质量分数＝ ×100%可知，氢元素的相对 原子质量的和最小；故氢元素的质量分数也最小；故 C 正确； D、根据单宁酸中碳、氧元素的质量比为（12×76）：（16×46）；题中 76：46 是原子个数 比，故 D 也不正确。 故选：C。 【点评】化学式可以表示宏观、微观及数量关系三种意义： ① 宏观意义：a．表示一种物 质；b．表示该物质的元素组成； ② 微观意义：a．表示该物质的一个分子；b．表示该物 质的分子构成； ③ 量的意义：a．表示物质的一个分子中各原子个数比；b．表示组成物 质的各元素质量比。 7．（1 分）下列事实的结论或解释中不正确的是（ ） A．一氧化碳用于冶炼金属是由于﹣﹣一氧化碳具有可燃性 B．制糖工业中利用活性炭来脱色制取白糖﹣﹣是由于活性炭具有吸附性 C．铁制品生锈﹣﹣铁与空气中的氧气和水蒸气等发生反应 D．铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是铝表面生成了一层致密氧化膜起保护作用 【分析】A．根据一氧化碳的性质与用途来分析； B．根据活性炭的性质与用途来分析； C．根据铁锈蚀的原理来分析； D．根据金属铝的化学性质来分析。 【解答】解：A．一氧化碳具有还原性，所以可用来冶炼金属，故说法错误； B．活性炭具有吸附性，所以制糖工业中利用活性炭来脱色制取白糖，故说法正确； C．铁生锈的原理是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生反应，故说法正确； D．在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对铝起到了保护作用， 所以铝制品有抗腐蚀性能，故说法正确。 故选：A。 【点评】本题考查了物质的性质与用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。 8．（1 分）如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确 的是（ ） A．该元素为金属元素 B．该原子的相对原子质量是 26.98g C．该原子在化学变化中易失去电子 D．该元素位于元素周期表的第三周期 【分析】A、根据质子数判元素种类，从而判断元素类别； B、根据相对原子质量的定义分析； C、根据原子结构分析； D、根据周期数＝电子层数分析； 【解答】解：A、由图中小方格中信息知该金属的质子数为 13，为铝元素，为金属无素， A 正确； B、该原子的相对原子质量是 26.98，相对原子质量单位是“1”，省略不写，B 不正确； C、该原子最外层电子数为 3，在化学反应中易失去电子，C 正确； D、该元素的原子核外有三个电子层，位于元素周期表的第三周期，D 正确； 故选：B。 【点评】明确金属分类、相对原子质量以及原子结构是解答本题关键。 9．（1 分）下列实验操作不能达到其实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别 H2 和 CH4 分别点燃，验证产物 B 除去 FeCl2 溶液中的 CuCl2 加入足量的铁粉，过滤 C 除去 CO2 中含有的少量 CO 将气体点燃 D 除去 Cu 粉中混有的 Fe 粉 加入足量的稀盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 【分析】氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳； 铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； 二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧。 【解答】解：A、把内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，能使澄清石灰水变浑浊的 是二氧化碳，即产生二氧化碳的是甲烷，另一种是氢气，该选项能够达到实验目的； B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤后得到氯化亚铁溶液，该选项能够达到实验 目的； C、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的； D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤后得到铜，该选项能够达到实验目的。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 10．（1 分）分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ） A．不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质 B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 C．二氧化锰能加快过氧化氢的分解，所以使用催化剂后，化学反应速率都会加快 D．单质是由同种元素组成的，所以只含有一种元素的物质一定属于单质 【分析】A．根据物质的组成来分析； B．根据灭火的原理来分析； C．根据催化剂的性质来分析； D．根据单质的概念来分析。 【解答】解：A．不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质， 如氧元素可以制成氧气、臭氧等单质，故正确； B．燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火 的目的，故错误； C．有些催化剂可以减慢化学反应的速率，故错误； D．只含一种元素的物质不一定属于单质，如氧气和臭氧组成的混合物中也只含一种元素， 但不属于单质，故错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并 要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 11．（1 分）如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是（ ） A．属于置换反应 B．相对分子质量最小的是 NH3 C．生成丙和丁的质量比为 14：9 D．氢元素的化合价在反应前后没有变化 【分析】观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意 义分析判断有关的问题。 【 解 答 】 解 ： 由 微 观 过 程 图 和 质 量 守 恒 定 律 可 知 ， 反 应 的 方 程 式 应 该 是 ： 4NH3+3O2 2N2+6H2O。 A、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反 应，故说法正确； B、由物质的化学式可知，相对分子质量最小的是 NH3，故说法正确； C、由方程式可知，生成丙和丁的质量比为（28×2）：（18×6）＝14：27，不是 14：9， 故说法不正确； D、由方程式可知，氢元素的化合价在反应前后都是+1 价，没有变化，故说法正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力。解答中涉及图示信息、 文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学 生获得信息与处理信息的能力。 12．（1 分）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．下列反应中，不属于氧化还原反应 的是（ ） A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 B．2Mg+CO2 2MgO+C C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．CO2+H2O═H2CO3 【分析】根据题意，有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此根据化合价的是否 发生了变化判定哪些反应为氧化还原反应． 【解答】解：A、Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，反应前后氯元素的化合价由 0 价变为﹣1 价， 溴元素的化合价由﹣1 价变为 0 价，属于氧化还原反应，故选项错误。 B、2Mg+CO2 2MgO+C，反应前后镁元素的化合价由 0 价变为+2 价，碳元素的 化合价由+4 价变为 0 价，属于氧化还原反应，故选项错误。 C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应前后钠元素的化合价由 0 价变为+1 价，氢元素的化 合价由+1 价变为 0 价，属于氧化还原反应，故选项错误。 D、CO2+H2O═H2CO3，反应前后各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应，故选项 正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查同学们的新信息获取、处理能力，充分理解氧化还原反应 的含义是正确解题的关键． 13．（1 分）下列图象能正确体现对应关系的是（ ） A． 电解水 B． 等质量的锌粉和铁粉加入足量的稀盐酸 C． 红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 D． 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 【分析】A、根据电解水的实验结论，进行分析判断。 B、根据锌的活动性比铁强，结合生成氢气的质量，进行分析判断。 C、根据质量守恒定律，进行分析判断。 D、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析判断。 【解答】解：A、电解水时生成氢气和氧气的体积比为 2：1，而不是质量比，故选项图 象不能正确体现对应关系。 B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的锌粉和铁粉加入足量的稀盐 酸，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象能正确体现对应关系。 C、红磷燃烧消耗装置内的氧气生成五氧化二磷固体，反应前后总质量不变，故选项图象 不能正确体现对应关系。 D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂， 反应前后质量不变，但氧气逸出，固体混合物的质量减少，质量分数不断增大，至完全 反应不再发生改变，但原混合物二氧化锰的质量分数不为 0，故选项图象不能正确体现对 应关系。 故选：B。 【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的 化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及 变化趋势，进而确定正确的图象。 14．（1 分）12g 木炭和 24g 氧气在一定条件下恰好完全反应生成 CO 和 CO2，则生成的混合 气体中 CO 和 CO2 的质量比为（ ） A．1：2 B．11：7 C．7：22 D．7：11 【分析】碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，根据反应的化学方 程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解：设 12g 碳不完全燃烧消耗氧气质量为 x，生成一氧化碳质量为 y， 2C+O2 2CO， 24 32 56 12g x y ＝ ＝ ， x＝16g，y＝28g， 设与（24g﹣16g＝8g）氧气反应的一氧化碳质量为 z，生成二氧化碳质量为 m， 2CO+O2 2CO2， 56 32 88 z 8g m ＝ ＝ ， z＝14g，m＝22g， 则生成的混合气体中 CO 质量：28g﹣14g＝14g， 生成的混合气体中 CO 和 CO2 的质量比为：14g：22g＝7：11， 故选：D。 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要 注意规范性和准确性。 二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分） 15．（3 分）用化学式或化学符号填空。 （1）空气中体积分数约为 21%的气体是 O2 ； （2）地壳中含量居前两位的元素形成的化合物的化学式为 SiO2 ； （3）食盐可以做调味品，其主要成分氯化钠构成的微粒是 Na+、Cl﹣ 。 【分析】（1）空气中体积分数约为 21%的气体是氧气，写出其化学式即可。 （2）地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，进行分析解答。 （3）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 【解答】解：（1）空气中体积分数约为 21%的气体是氧气，其化学式为 O2。 （2）地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，形成的化合物是二氧化硅，其化学 式为 SiO2。 （3）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的， 其离子符号为：Na+、Cl﹣。 故答案为： （1）O2； （2）SiO2； （3）Na+、Cl﹣。 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、离子 符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 16．（3 分）在日常生活中有很多化学知识，请根据所学化学知识解决下列回答： （1）生活中常用 肥皂水 来区分软水和硬水； （2）过滤可以除去水中不溶性杂质，其中用到的玻璃仪器是 烧杯、漏斗、玻璃棒 ； （3）金刚石和石墨物理性质不同的原因是 碳原子的排列方式不同 。 【分析】（1）根据硬水与软水的检验方法进行分析解答即可。 （2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据过滤操作所需的仪器进行 分析解答。 （3）根据金刚石和石墨物理性质不同的原因，进行分析解答。 【解答】解：（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来 区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。 （2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧 杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。 （3）金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同。 故答案为： （1）肥皂水； （2）烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）碳原子的排列方式不同。 【点评】本题难度不大，了解金刚石和石墨物理性质不同的原因、硬水与软水的检验方 法、过滤操作所需的仪器是正确解答本题的关键。 17 ．（ 3 分 ） 火 锅 常 用 固 体 酒 精 做 燃 料 ， 酒 精 完 全 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ；高压水枪灭火所依据的灭火原理是 降低温度到着 火 点 以 下 ； 氢 气 是 一 种 清 洁 高 能 的 燃 料 其 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为 2H2+O2 2H2O 。 【分析】乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据反应写出反应的化学方程式。根据 灭火的原理分析；氢气燃烧生成水。 【解答】解：酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O； 用水灭火时，主要是水蒸发能收大量的热，能降低可燃物的温度至着火点以下； 在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为 2H2+O2 2H2O。 故 答 案 为 ： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ； 降 低 温 度 到 着 火 点 以 下 ； 2H2+O2 2H2O。 【点评】本题难度不大，掌握常见燃料燃烧的原理、灭火的原理等并能灵活运用是正确 解答本题的关键。 18．（2 分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及 反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示，图中 a、b、c、d 分别表示相应物质 的质量分数。请写出 a 的值为： 56 %，该反应的基本反应类型是： 化合反应 ； 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成 的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：由图中数据可知，完全反应后乙质量分数：1﹣42%﹣10%﹣40%＝8%，则 反应过程中甲、乙质量比：（70%﹣42%）（14%﹣8%）＝14：3，根据题意有（70%﹣a）： （14%﹣11%）＝14：3，a＝56%； 反应后丁质量分数不变，说明丁不是反应物、生成物，甲、乙质量分数减小，都是反应 物，则丙是生成物，该反应是化合反应。 故填：56；化合反应。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、 总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方 面计算的基础。 19．（3 分）A～F 均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去） A 是白色难溶固体，相对分子质量为 100，金属元素的质量分数为 40%；B、D、E 均为 氧化物且 D、E 组成元素完全相同；F 是黑色单质。 （1）D 的一种用途是 灭火 ； （2）C 转化为 A 的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ； （3）A 转化为 D 的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 。 【分析】根据 A～F 均为初中化学常见的物质，A 是白色难溶固体，相对分子质量为 100， 金属元素的质量分数为 40%，所以 A 是碳酸钙，B、D、E 均为氧化物且 D、E 组成元素 完全相同；F 是黑色单质，碳酸钙和 D 可以相互转化，所以 D 是二氧化碳，F 会转化成 二氧化碳，二氧化碳和 E 可以相互转化，所以 F 是碳，E 是一氧化碳，碳酸钙转化成的 B，B 转化成的 C 会转化成碳酸钙，所以 B 是氧化钙，C 是氢氧化钙，然后将推出的物 质进行验证即可。 【解答】解：（1）A～F 均为初中化学常见的物质，A 是白色难溶固体，相对分子质量为 100，金属元素的质量分数为 40%，所以 A 是碳酸钙，B、D、E 均为氧化物且 D、E 组 成元素完全相同；F 是黑色单质，碳酸钙和 D 可以相互转化，所以 D 是二氧化碳，F 会 转化成二氧化碳，二氧化碳和 E 可以相互转化，所以 F 是碳，E 是一氧化碳，碳酸钙转 化成的 B，B 转化成的 C 会转化成碳酸钙，所以 B 是氧化钙，C 是氢氧化钙，经过验证， 推导正确，所以 D 的一种用途是灭火； （2）C 转化为 A 的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： CO2+Ca（OH）2＝CaCO3 ↓+H2O； （3）A 转化为 D 的反应可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程 式为：CaCO3 +2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。 故答案为：（1）灭火、化工原料等； （2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3 ↓+H2O； （3）CaCO3 +2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 或 CaCO3 CaO+CO2↑。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的 转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 20．（2 分）一定条件下，4.8g CH4 与 16.0g O2 恰好完全反应，生成 10.8g H2O、4.4g CO2 和 物质 X．则 X 的质量为 5.6 g；该反应方程式中 O2 与 X 化学计量数之比为 5：2 。 【分析】根据反应前后质量总和不变列等式计算出 X 的值；根据质量比结合相对分子质 量进行分析。 【解答】解：反应前后质量总和不变列等式：4.8g+16.0g＝10.8g+4.4g+X 解得 X＝5.6g； 甲烷不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以 X 是一氧化碳，所以该反应中 O2 与 X 化学计 量数之比为 ＝5：2。 故答案为：5.6；5：2。 【点评】解答本题关键是要熟悉质量守恒定律的内容，并能灵活运用解决实际问题。 三、简答题（本题包括 4 个小题，共 10 分） 21．（2 分）燃烧是生活中的常见现象。 （1）如图所示，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是什么？ （2）使燃料充分燃烧，可以提高燃料的利用率。举例说明要使燃料充分燃烧的条件有哪 些？（举一例说明） 【分析】（1）根据燃烧的条件以及实验操作来分析； （2）根据促进燃料燃烧的方法来分析。 【解答】解：（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了可燃物燃烧需要满足的条件 是：温度达到着火点；故答案为：温度达到可燃物的着火点； （2）增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积都能促进燃料的燃烧，故填：与氧 气有足够大接触面积，如煤粉比煤块燃烧更充分（合理即可）。 【点评】本考点考查的是燃烧的条件，燃烧的条件有三个： ① 有可燃物； ② 可燃物与氧 气接触； ③ 使可燃物达到着火点；本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺一 不可。学生体会了实验的魅力，使得学生在实验中学化学。 22．（3 分）金属及其合金在日常生活中有大量广泛的应用。 （ 1 ） 金 属 资 源 储 量 有 限 ， 且 不 可 再 生 ， 请 写 出 一 种 保 护 金 属 资 源 的 途 径 。 （2）某化学小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序设计如图所示的三个实 验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也 相同）。 ① 丙图中反应的化学方程式是 Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2 ； ② 化学小组经讨论后认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，需再补充一个实 验操作是 将铁片放入硫酸铜溶液中或将铜片放入稀盐酸中（合理即可） 。 【分析】（1）根据保护金属资源的途径考虑； （2） ① 中反应，即铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，进行分析解答； ② 根据图中实验可以得出的结论：锌＞铁＞H，铜＞银，进行分析解答。 【解答】解：（1）保护金属资源的途径有：防止金属的腐蚀，金属的回收利用，计划合 理地开采矿物，寻找金属代用品等； （2） ① 丙中反应，即铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式是 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag； ② 图中实验可以得出的结论：锌＞铁＞H，铜＞银，得出四种金属的活动性顺序，还需 要比较铁与铜的金属活动性，需再补充一个实验操作是将铁片投入到硫酸铜溶液中或将 铜片放入稀盐酸中等。 答案为：（1）防止金属锈蚀或回收废旧金属或寻找金属代用品等（合理即可）； （2） ① Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2 ； ② 将铁片放入硫酸铜溶液中 或 将铜片放 入稀盐酸中（合理即可）。 【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不 反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 23．（2 分）请写出下列反应的化学方程式。 （1）生活中常用天然气作燃料： CH4+2O2 CO2+2H2O 。 （2）实验室制取氢气 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方 法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。 【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水， 反应的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O。 （2）实验室制取氢气，一般采用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方 程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。 故答案为： （1）CH4+2O2 CO2+2H2O； （2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书 写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 24．（3 分）已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用 如图微型实验装置制取 CO，然后用 CO 还原 Fe3O4，并检验气体产物。 ① 写出处理尾气的一种方法 点燃 。 ② 写出 B 中 Fe3O4 发生反应的化学方程式。 ③ C 中观察到的实验现象是什么？ 【分析】根据一氧化碳还原四氧化三铁的原理以及产物检验。 【解答】解： ① 此实验过程中发生化学反应有甲酸脱水生成一氧化碳，一氧化碳有毒， 且具有可燃性，可用点燃的方法除去尾气。 ② B 中 Fe3O4 发生反应是一氧化碳和四氧化三铁在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化 学方程式为 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 ； ③ 由于生成二氧化碳，而二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，所以实验中验证气体产物 的现象是澄清石灰水变浑浊。 故填： ① 点燃； ② Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 ； ③ 澄清石灰水变浑浊。 【点评】本题考查的是一氧化碳还原四氧化三铁的知识，完成此题，可以依据已有的知 识进行。 25 ． （ 6 分 ） 在 实 验 室 可 以 选 择 如 图 装 置 制 取 气 体 。 （1）实验室里用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选的一套装置为 AD （填字母 序号），该反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 。 （2） ① 实验室制取二氧化碳的发生装置可选用 B 或 C，请将图方框中 B 装置的长颈漏 斗补画完整。 ② 与 B 装置相比，C 装置的主要优点是 能够控制反应的发生与停止 。 （3）氧气可采用 D 装置收集并采用带火星的木条检验，这利用了氧气的哪些性质 氧气 不易溶于水且具有助燃性 ？ （4）若用 G 装置采用排水法收集 O2，请简述操作步骤 先将集气瓶装满水，氧气从 G 端通入 。 （5）通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、极易溶于水，密度比空气小的气体。实验 室可用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取氨气，应选的一 套装置为 AE （填字母序号，写一套即可） 【分析】（1）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要 求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； （2） ① 根据装置的特点进行分析； ② 根据装置 C 的特点进行分析； （3）根据氧气的性质进行分析； （4）根据氧气密度比水小，不易溶于水进行分析； （5）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装 置。 【解答】解：（1）实验室里用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置 A 作 发生装置，氧气不易溶于水，要收集一瓶较纯和氧气可用装置 D 收集；高锰酸钾在加热 的 条 件 下 生 成 锰 酸 钾 、 二 氧 化 锰 和 氧 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； （2） ① 长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；如图所示： ； ② 与 B 装置相比，C 装置的主要优点是：能够控制反应的发生与停止； （3）氧气可采用 D 装置收集并采用带火星的木条检验，这利用了氧气不易溶于水且具有 助燃性； （4）若用 G 装置采用排水法收集 O2，操作步骤是：先将集气瓶装满水，氧气从 G 端通 入； （5）实验室可用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，属于固、固加热型， 适合用装置 A 作发生装置；通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、极易溶于水，密度 比空气小的气体，可用装置 E 或 G 收集。 故答案为： （1）AD；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； （2） ① ； ② 能够控制反应的发生与停止； （3）氧气不易溶于水且具有助燃性； （4）先将集气瓶装满水，氧气从 G 端通入； （5）AE 或 AG。 【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的 状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。 26．（4 分）在实验室里加热总共 30.9g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完 全反应后剩余固体质量 21.3g，请计算原混合物中氯酸钾的质量。 【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方 程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解：设氯酸钾质量为 x， 反应生成氧气质量：30.9g﹣21.3g＝9.6g， 2KClO3 2KCl+3O2↑， 245 96 x 9.6g ＝ ， x＝24.5g， 答：氯酸钾质量是 24.5g。 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要 注意规范性和准确性。