2019-2020学年广东省珠海市香洲区九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年广东省珠海市香洲区九年级（上）期末化学试卷

第 1 页 共 32 页 第 1页（共 32页） 2019-2020 学年广东省珠海市香洲区九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分．在每小题列出的四个选项中， 只有一个是正确的．请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1．（3分）我国从古代“丝绸之路”到现在“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化 的交流和发展。陶瓷、丝绸等是我国古代畅销国外的产品。下列生产工艺中主要体现物 理变化的是（ ） A．粮食酿酒 B．冶炼生铁 C．烧制陶瓷 D．纺纱织布 2．（3分）为了安全，在加油站、纺织厂和矿井内等场地，都标有“严禁烟火”字样或图标。 下列图标与燃烧和爆炸无关的是（ ） A． B． C． D． 3．（3分）下列化学用语表示正确的是（ ） A．硫酸铝：Al2（SO4）3 B．4个 N原子：2N2 C．铁离子：Fe2+ D．钠原子的结构示意图： 4．（3分）下列实验操作正确的是（ ） A． 滴加溶液 B． 塞紧橡胶塞 C． 倾倒液体 D． 加热液体 5．（3分）李女士在微商处购买了一款价格高昂的美白化妆品，使用后脸部发生溃烂，经相 关机构检测发现该化妆品中汞元素的含量远远超过安全值。汞元素在周期表中的信息如 “题 5图”所示。下列说法正确的是（ ） 第 2 页 共 32 页 第 2页（共 32页） A．汞元素属于非金属元素 B．汞的相对原子质量为 200.6g C．汞原子的质子数为 80 D．汞元素与其他元素的本质区别是中子数不同 6．（3分）水是生命之源。下列有关水的说法正确的是（ ） A．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 B．水由 2个氢原子和 1个氧原子构成的 C．电解水实验中，正负极产生的气体体积比约为 2：1 D．矿泉水是纯净物 7．（3分）以下实验能达到实验目的的是（ ） A．探究甲烷的 组成 B．探究空气中氧气 含量 C．探究水对铁生锈的影响 D．探究分子在不断地 运动 A．A B．B C．C D．D 8．（3分）下列物质的分类错误的是（ ） A．氧化物：水、氧化铜、干冰 B．混合物：食盐水、空气、自来水 C．单质：氦气、氮气、金刚石 D．合金：生铁、黄铜、金 9．（3分）下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（ ） A．化学与元素 B．化学与生活 高钙奶中的“钙”是指钙元素 地壳中含量最多的金属元素是氧元素 在钢铁表面涂油能防止钢铁生锈 工业废水直接排入河流 C．化学与安全 D．化学与社会 第 3 页 共 32 页 第 3页（共 32页） 用湿毛巾捂住口鼻防止 CO中毒 进入久未开启的菜窖要做灯火实验 地球上水资源极其丰富，但淡水资源有限 使用共享单车出行可以有效减少碳排放 A．A B．B C．C D．D 10．（3分）归纳推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是（ ） A．分子、原子可以构成物质，则物质一定是由分子、原子构成的 B．活泼金属与稀盐酸反应有气体产生，则与稀盐酸反应有气体产生的一定是活泼金属 C．化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 11．（3 分）为了探究燃烧的条件，某同学做了如图所示实验，火柴头先燃烧，说明燃烧需 要的条件是（ ） A．有可燃物 B．有助燃剂 C．温度达到可燃物的着火点 D．可燃物与火焰直接接触 12．（3分）除去下列物质中的杂质，所选方法错误的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A Cu Fe 加入过量稀硫酸，过滤 B FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，过滤 C N2 O2 通过灼热的铜网 D CO2 CO 点燃 A．A B．B C．C D．D 13．（3分）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）， 第 4 页 共 32 页 第 4页（共 32页） 乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O2 4CO2 +6H2O+2X，下列关于 X的说法错误的是（ ） A．X由碳、硫、氧三种元素组成 B．乙硫醇中硫元素的质量分数最大 C．X中硫、氧元素的原子个数比为 1：2 D．乙硫醇的相对分子质量为 62 14．（3 分）在 Fe（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中，加入一定量锌粉，充分反应后过滤， 得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是（ ） A．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定有锌 B．滤液中一定有 Zn（NO3）2，滤渣中一定有银 C．若滤液中有 AgNO3，则滤渣中一定有铁 D．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况 15．（3分）下列 4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ） A． 在密闭装置内点燃红磷 B． 向盛有MnO2的烧杯中加入 H2O2溶液 C． 向一定量石灰石中滴加稀盐酸 第 5 页 共 32 页 第 5页（共 32页） D． 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉 二、填空题（本大题包括 2 小题，共 15 分．请把各题的答案填写在答题卡上） 16．（6 分）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（已知：●代表氧原子，〇代 表硫原子）请回答： （1）请将 A中缺少的分子模型补画完整。 （2）化学反应前后发生改变的微粒是 （填“分子”或“原子”）。 （3）写出图中反应的化学方程式 ，此反应属 （填基本反应类型）。 （4）A、B、C中属于混合物的是 。 17．（9分）我国建国 70年以来，在中国共产党的正确领导下，由一个一穷二白的国家变成 了一个蒸蒸日上、繁荣昌盛的国家，在工农业生产、科学技术等许多方面由贫穷落后变 成了世界领先。这都是全国人民共同奋斗、努力拼搏的结果。 （1）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的金属材 料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题： 金属 铝 铁 铅 导电性（以 100为标准） 61 17 7.9 密度/（g•cm﹣3） 2.70 7.86 11.3 熔点/℃ 660 1535 327 硬度（以 10为标准） 2.7 5 1.5 ①常温下铝、铁、铅的物理性质数据如上表，据此可知高压输电线最好选用金属 （填化学式）；铁的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5（填“＞”、“＜” 第 6 页 共 32 页 第 6页（共 32页） 或“＝”）。 ②我国的钢铁产量居世界第一。写出用赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁的化学方程 式 。 ③经过多年快速发展，我国已经成为全球最大的铝材生产国和消费国，综合实力明显增 强。铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 。 （2）我国水电、火电、风电、太阳能发电装机规模均居世界首位。2019年联合国气候变 化大会 12月 2日在西班牙马德里开幕。中国作为最大的发展中国家，坚定执行《巴黎协 定》，百分之百地兑现自己的承诺，为全球生态文明建设贡献力量。经初步核算，2018 年中国碳排放强度同比下降约 4%，比 2005 年累计下降 45.8%．这与中国大力倡导和推 广使用清洁能源是分不开的。下列不属于清洁能源的有 （填字母）。 A．石油 B．风能 C．太阳能 D．煤 E．潮汐能 （3）湖南大学袁荃教授的研究团队在利用石墨烯“筛子”攻克海水淡化难题方面取得世 界领先的进展。该团队将碳纳米管与石墨烯构建成一种特殊的复合膜进行海水淡化，这 种复合膜的产水率是其它商用滤膜的 10～100倍。这种“石墨烯纳米筛/碳纳米管复合膜” 淡化海水的示意图如图： 请判断下列说法正误（对打“√”，错打“×”）： ①石墨烯与碳纳米管都是碳单质。 。 ②上述新型复合膜淡化海水的原理是过滤。 。 ③此法淡化海水得到的水是硬水。 。 三、（本大题包括 2 小题，共 20 分） 18．（11分）化学实验的基本操作是培养学生化学核心素养的基础。现有图 1仪器或装置， 请回答： 第 7 页 共 32 页 第 7页（共 32页） （1）仪器①的名称是 ；用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，其发生装 置应选取 （填字母组合）。 （2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取 H2，若组装一套可使反应随时发生和停止的装置， 应选取 （填字母组合），写出用锌粒与稀硫酸制取 H2的化学方程式 ；用 F装置进行“排空气法”收集 H2，H2应从导管 （填“m”或“n”）端通入。 （3）做定量实验要使用托盘天平、量筒等仪器进行称量。 ①王同学按图 2托盘天平称取氯化钠固体，她按图示操作称取的氯化钠固体实际质量为 g，造成这个读数的原因是 。 ②她用量筒量取液体时，按图 3读数，请画出正确读数时眼睛与液体之间的视线。 19．（9 分）化学废渣的回收可以变废为宝，还能提高学生的环保意识。在一次整理初中化 学实验室时，同学们发现了一包黑色固体粉末，它到底是什么物质，能否回收利用呢？ 老师带领大家一起展开了探究。 【实验目的】探究黑色物质的组成成分。 【实验猜想】黑色固体可能是碳粉、铁粉、二氧化锰粉末、氧化铜粉末中的一种或者几 种。 【查阅资料】氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 【实验步骤】 第 8 页 共 32 页 第 8页（共 32页） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤 1：用磁铁吸引黑色粉末。 黑色粉末没有被吸引。 说明 。 步骤 2：在试管中加入 5mL 5%的过氧化氢 溶液，再向其中加入少量黑色粉末，把带 火星的木条伸入试管。 。 说明没有二氧化锰粉 末。 步骤 3：取黑色粉末于燃烧匙中，在酒精灯 上加热到红热，将其伸入盛满氧气的集气 瓶中，反应后向集气瓶中加入澄清石灰水。 黑色粉末剧烈燃烧，发 出白光； 。 说明有碳粉。 步骤 4：设计如下实验： 双通玻璃管 中 ， 试管中石灰水变浑浊。 说明 。 【实验结论】该黑色固体中含有 （写出化学式）。 【反思评价】1．请指出步骤 4的不足之处： 。 2．小丽同学设计实验回收固体，如图，滤液的主要成分是硫酸铜，请写出①的化学方程 式： 。 四、（本大题包括 1 小题，共 10 分） 20．（10分）我国大力倡导“绿水青山就是金山银山”理念，环境问题是民生大事。随意排 放 CO2气体会增强全球温室效应。产生 CO2的途径有很多，图 1表示一部分途径。其中， 甲是一种黑色固体单质，乙是天然气的主要成分，丙是一种大气污染物，请回答下列问 题： 第 9 页 共 32 页 第 9页（共 32页） （1）丙的名称为 。 （2）乙→CO2的化学方程式为 。 （3）甲在工业上可用于 。 （4）植物进行呼吸作用会产生 CO2，但在光照条件下，又可以吸收 CO2产生 。 因此，植树造林可以有 效保护环境。我国植树造林面积世界第一，为保护地球作出了巨大贡献。小张同学利用 化学知识，为净化空气，设计了一个简易 CO2捕捉器，其捕捉 CO2的流程如图 2所示： ①请用化学方程式表示捕捉 CO2的原理 。 ②流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应转化为 Ca（OH）2的化学方程 式： 。 ③该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是 ，这将是小张同学以 后运用化学知识需改进的地方。 五、（本大题包括 1 小题，共 10 分） 21．（10分）有一种石灰石样品的成分是 CaCO3和 SiO2．实验室用 35.0g该样品高温煅烧对 其进行分析（已知 SiO2高温不分解也不参与反应），得到如下部分数据和图象。请计算： 反应时间/min 5 10 15 … 产生气体的质量/g 2.2 a 6.6 … （1）反应到 10min时，a为 g；完全反应后产生气体的质量为 g。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，精确至 0.1%） （3）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为 （结果用最简整数比表 示）。 第 10 页 共 32 页 第 10页（共 32页） 第 11 页 共 32 页 第 11页（共 32页） 2019-2020 学年广东省珠海市香洲区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分．在每小题列出的四个选项中， 只有一个是正确的．请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1．（3分）我国从古代“丝绸之路”到现在“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化 的交流和发展。陶瓷、丝绸等是我国古代畅销国外的产品。下列生产工艺中主要体现物 理变化的是（ ） A．粮食酿酒 B．冶炼生铁 C．烧制陶瓷 D．纺纱织布 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化 学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故 A错。 B、冶炼生铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化，故 B错。 C、烧制瓷器过程中包含物质的灼烧，有新物质生成，属于化学变化，故 C错。 D、纺纱织布过程中没有新物质生成，只是形状的改变，属于物理变化，故 D正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生 成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2．（3分）为了安全，在加油站、纺织厂和矿井内等场地，都标有“严禁烟火”字样或图标。 下列图标与燃烧和爆炸无关的是（ ） A． B． C． D． 【分析】根据燃烧和爆炸的条件判断，化学性爆炸一般是由燃烧引起的，题目的实质是 找与燃烧无关的图标。 【解答】解：A、图中标志是易爆物，与爆炸有关，所以错误。 B、图中标志是禁止燃放鞭炮，燃放鞭炮时易引燃可燃物，所以错误。 C、图中标志是节约用水，与节约水有关，与燃烧无关，所以正确。 D、图中标志是禁止吸烟，与燃烧有关，所以错误。 故选：C。 第 12 页 共 32 页 第 12页（共 32页） 【点评】在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是 在实验室中很多图标关乎我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义。 3．（3分）下列化学用语表示正确的是（ ） A．硫酸铝：Al2（SO4）3 B．4个 N原子：2N2 C．铁离子：Fe2+ D．钠原子的结构示意图： 【分析】A、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，写出其化学式即可 B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前 加上相应的数字。 C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略。 D、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核 外电子数，为阴离子。 【解答】解：A、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其化学式为 Al2（SO4）3， 故选项化学用语表示正确。 B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号 前加上相应的数字，故 4个氮原子表示为：4N，故选项化学用语表示错误。 C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略。铁离子可表示为：Fe3+，故选项化 学用语表示错误。 D、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为钠离子，故选项化学用语表 示错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写 方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 4．（3分）下列实验操作正确的是（ ） 第 13 页 共 32 页 第 13页（共 32页） A． 滴加溶液 B． 塞紧橡胶塞 C． 倾倒液体 D． 加热液体 【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。 B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。 C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或 接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作 错误。 B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破 试管，图中所示操作错误。 C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有 倒放，所示操作错误。 D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试 管容积的 ，图中所示操作正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 5．（3分）李女士在微商处购买了一款价格高昂的美白化妆品，使用后脸部发生溃烂，经相 关机构检测发现该化妆品中汞元素的含量远远超过安全值。汞元素在周期表中的信息如 “题 5图”所示。下列说法正确的是（ ） 第 14 页 共 32 页 第 14页（共 32页） A．汞元素属于非金属元素 B．汞的相对原子质量为 200.6g C．汞原子的质子数为 80 D．汞元素与其他元素的本质区别是中子数不同 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示 该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进 行分析判断即可。 【解答】解：A．汞是常温下，唯一呈液态的金属，汞元素属于金属元素，故错误； B．由元素周期表的信息可知，汞元素的相对原子质量为 200.6，没有单位 g，故错误； C．由元素周期表的信息可知，汞元素的原子序数为 80，则其原子核内有 80个质子，故 正确； D．汞元素与其他元素的本质区别是质子数不同，故错误； 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的 方法进行分析解题的能力。 6．（3分）水是生命之源。下列有关水的说法正确的是（ ） A．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 B．水由 2个氢原子和 1个氧原子构成的 C．电解水实验中，正负极产生的气体体积比约为 2：1 D．矿泉水是纯净物 【分析】A、根据硬水软化方法分析； B、根据物质组成与构成分析； C、根据电解水实验现象分析； D、根据混合物纯净物定义分析； 【解答】解：A、硬水中的钙镁化合物在加热煮沸时会转化为沉淀，从而降低水的硬度， A说法正确； B、水是由水分子构成，一个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成的，B说法错误； 第 15 页 共 32 页 第 15页（共 32页） C、电解水实验中，正负极产生的气体体积比约为 1：2，C说法错误； D、矿泉水中含有水和其它矿物质，是混合物，D说法错误； 故选：A。 【点评】明确与水有关的基础知识是解答本题关键。 7．（3分）以下实验能达到实验目的的是（ ） A．探究甲烷的 组成 B．探究空气中氧气 含量 C．探究水对铁生锈的影响 D．探究分子在不断地 运动 A．A B．B C．C D．D 【分析】甲烷燃烧生成水和二氧化碳； 木炭燃烧生成二氧化碳； 铁和水、氧气同时接触容易生锈； 微观粒子是不断运动的。 【解答】解：A、过程中烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了水，进一步说明甲烷中含有 氢元素，但是不能判断甲烷中是否含有碳元素，该选项不能达到实验目的； B、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不能达 到实验目的； C、左边试管中铁钉与水接触，生锈，右边试管中铁钉没有和水接触，不能生锈，说明铁 生锈需要水，该选项能够达到实验目的； D、过程中无明显现象，不能说明分子是否运动，该选项不能达到实验目的。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 8．（3分）下列物质的分类错误的是（ ） A．氧化物：水、氧化铜、干冰 B．混合物：食盐水、空气、自来水 C．单质：氦气、氮气、金刚石 第 16 页 共 32 页 第 16页（共 32页） D．合金：生铁、黄铜、金 【分析】A．根据氧化物的概念来分析； B．根据混合物的概念来分析； C．根据单质的概念分析； D．根据合金的概念来分析。 【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其含有氧元素，故水、氧化铜、干 冰都属于氧化物，正确； B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、食盐水、自来水都属于混合物，正确； C、由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石、氮气、氦气都属于单质，正确； D、生铁、黄铜都属于合金，合金属于混合物，金属于纯净物，不是合金，错误。 故选：D。 【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化 物、合金等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和 填空题中。 9．（3分）下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（ ） A．化学与元素 B．化学与生活 高钙奶中的“钙”是指钙元素 地壳中含量最多的金属元素是氧元素 在钢铁表面涂油能防止钢铁生锈 工业废水直接排入河流 C．化学与安全 D．化学与社会 用湿毛巾捂住口鼻防止 CO中毒 进入久未开启的菜窖要做灯火实验 地球上水资源极其丰富，但淡水资源有限 使用共享单车出行可以有效减少碳排放 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．根据物质的组成来分析； B．根据防锈的措施以及水污染的原因来分析； C．根据安全知识来分析； D．根据水资源的储量、减少碳排放的措施来分析。 【解答】解：A．地壳中含量最多的金属元素是铝元素，说法错误； B．工业废水处理后才能排放，直接排入河流会造成水体污染，说法错误； C．用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘进入呼吸道，但不能防止 CO中毒，说法错误； 第 17 页 共 32 页 第 17页（共 32页） D．地球上水资源极其丰富，但淡水资源有限；使用共享单车出行可以有效减少碳排放， 说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中归纳和总 结有错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径。 10．（3分）归纳推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是（ ） A．分子、原子可以构成物质，则物质一定是由分子、原子构成的 B．活泼金属与稀盐酸反应有气体产生，则与稀盐酸反应有气体产生的一定是活泼金属 C．化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 【分析】A、根据构成物质的微粒有分子、原子和离子分析； B、根据盐酸化学性质分析； C、根据化合物定义分析； D、根据置换反应定义分析； 【解答】解：A、物质不一定是由分子、原子构成的，如氯化钠有钠离子和氯离子构成， A错误； B、与稀盐酸反应有气体产生的不一定是活泼金属，如碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气 体，B错误； C、化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，C正确； D、有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，但 不是置换反应，D错误； 故选：C。 【点评】通过举反证论证解答此题。 11．（3 分）为了探究燃烧的条件，某同学做了如图所示实验，火柴头先燃烧，说明燃烧需 要的条件是（ ） 第 18 页 共 32 页 第 18页（共 32页） A．有可燃物 B．有助燃剂 C．温度达到可燃物的着火点 D．可燃物与火焰直接接触 【分析】要正确解答本题，需要熟练掌握燃烧需要同时满足三个条件：可燃物与氧气接 触并达到着火点这一知识点。 【解答】解：火柴梗和火柴头均属于可燃物，也均与氧气接触，实验中观察到火柴头先 燃烧，这说明温度达到了火柴头的着火点，但没有达到火柴梗的着火点。即燃烧的条件 之一为：温度达到可燃物的着火点。 故选：C。 【点评】本题主要检测学生对“燃烧需要同时满足三个条件”这一知识点的掌握情况。 12．（3分）除去下列物质中的杂质，所选方法错误的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A Cu Fe 加入过量稀硫酸，过滤 B FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，过滤 C N2 O2 通过灼热的铜网 D CO2 CO 点燃 A．A B．B C．C D．D 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、Fe 能与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应， 再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、过量铁粉能与 CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引 第 19 页 共 32 页 第 19页（共 32页） 入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质 且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持 燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。 故选：D。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 13．（3分）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）， 乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O2 4CO2 +6H2O+2X，下列关于 X的说法错误的是（ ） A．X由碳、硫、氧三种元素组成 B．乙硫醇中硫元素的质量分数最大 C．X中硫、氧元素的原子个数比为 1：2 D．乙硫醇的相对分子质量为 62 【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方 程式推断生成物 X的化学式。 B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 C、根据乙硫醇化学式的含义，进行分析判断。 D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。 【解答】解：A、根据反应的化学方程式，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为 4、 12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为 4、12、0、14，根据反应 前后原子种类、数目不变，则 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个硫原子、2 个氧原子构成，则物质 X的化学式为 SO2，X由硫、氧两种元素组成，故 选项说法错误。 B、乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（32×1）＝12：3：16，乙 硫醇中硫元素的质量分数最大，故选项说法正确。 C、物质 X的化学式为 SO2，X中硫、氧元素的原子个数比为 1：2，故选项说法正确。 D、乙硫醇的相对分子质量为 12×2+1×6+32＝62，故选项说法正确。 第 20 页 共 32 页 第 20页（共 32页） 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、化学式的含义、化学式的有关计算等是正 确解答本题的关键。 14．（3 分）在 Fe（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中，加入一定量锌粉，充分反应后过滤， 得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是（ ） A．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定有锌 B．滤液中一定有 Zn（NO3）2，滤渣中一定有银 C．若滤液中有 AgNO3，则滤渣中一定有铁 D．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况 【分析】根据将一定量锌粉加到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，锌先和硝酸银反 应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁进行解答。 【解答】解：A、若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，则滤渣中不可能有锌，该 选项说法不正确； B、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，因此滤液中一定有硝酸锌；滤渣中一定有银，该 选项说法正确； C、若滤液中有 AgNO3，说明硝酸银没有完全反应，而硝酸亚铁一定没有反应，因此滤 渣中一定没有铁，该选项说法不正确； D、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有铁，可能是的组成是铁、 银；铁、锌、银二种情况，故选项说法不正确。 故选：B。 【点评】本题考查了金属的性质及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活 动性顺序及其意义进行。 15．（3分）下列 4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ） A． 在密闭装置内点燃红磷 第 21 页 共 32 页 第 21页（共 32页） B． 向盛有MnO2的烧杯中加入 H2O2溶液 C． 向一定量石灰石中滴加稀盐酸 D． 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉 【分析】A、根据影响气体压强的因素分析； B、根据过氧化氢分解过程分析； C、根据碳酸钙与盐酸反应的过程分析； D、根据金属与酸反应生成氢气的计算方法分析； 【解答】解：A、在密闭装置内点燃红磷，红磷燃烧放出大量的热，使容器内压强增大， 当燃烧完毕，压强达到最大值，冷却过程压强变小，当恢复至室温时，由于密闭容器内 气体减小，压强小于初始时压强，A图正确； B、向盛有MnO2的烧杯中加入 H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧 气，氧气的质量随着加入的过氧化氢的质量一直不断增大，B图错误； C、向一定量石灰石中滴加稀盐酸产生二氧化碳的质量随着盐酸的加入，二氧化碳的质量 不断增大，当石灰石中的碳酸钙完全反应时，二氧化碳质量不再变化，C图错误； D、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉，盐酸完全反应，产生氢气质量 应相等，D图错误； 故选：A。 【点评】解答图象题先明确横纵坐标含义，然后看“起点、拐点、终点和变化趋势”是 否正确。 二、填空题（本大题包括 2 小题，共 15 分．请把各题的答案填写在答题卡上） 第 22 页 共 32 页 第 22页（共 32页） 16．（6 分）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（已知：●代表氧原子，〇代 表硫原子）请回答： （1）请将 A中缺少的分子模型补画完整。 （2）化学反应前后发生改变的微粒是 分子 （填“分子”或“原子”）。 （3）写出图中反应的化学方程式 2SO2+O2 2SO3 ，此反应属 化合反应 （填基本反应类型）。 （4）A、B、C中属于混合物的是 A 。 【分析】（1）根据化学反应物前后原子种类与个数不变来分析； （2）根据化学反应的实质来分析； （3）根据反应的特点和分子结构的情况书写有关的方程式，并判断基本反应类型； （4）根据物质的组成来分析。 【解答】解：（1）化学反应物前后原子的种类与个数不变，所以图 1中缺少的分子模型 补画完整为： ，故填： ； （2）由化学反应的实质可知，化学反应中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子， 化学反应中过程中，分子种类发生了改变而原子种类不变；故填：分子； （3）通过分析微观图示可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，化 学方程式为：2SO2+O2 2SO3；该反应的特点是“多变一”，属于化合反应； 故填：2SO2+O2 2SO3；化合反应； （4）混合物是由多种分子构成的，所以上述微观图中表示混合物的是 A图；故填：A。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、 解决问题的能力，同时又用到了物质的构成、物质的变化的知识，属于基础知识的考查。 第 23 页 共 32 页 第 23页（共 32页） 17．（9分）我国建国 70年以来，在中国共产党的正确领导下，由一个一穷二白的国家变成 了一个蒸蒸日上、繁荣昌盛的国家，在工农业生产、科学技术等许多方面由贫穷落后变 成了世界领先。这都是全国人民共同奋斗、努力拼搏的结果。 （1）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的金属材 料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题： 金属 铝 铁 铅 导电性（以 100为标准） 61 17 7.9 密度/（g•cm﹣3） 2.70 7.86 11.3 熔点/℃ 660 1535 327 硬度（以 10为标准） 2.7 5 1.5 ①常温下铝、铁、铅的物理性质数据如上表，据此可知高压输电线最好选用金属 Al （填 化学式）；铁的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 ＞ 5（填“＞”、“＜” 或“＝”）。 ②我国的钢铁产量居世界第一。写出用赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁的化学方程式 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 。 ③经过多年快速发展，我国已经成为全球最大的铝材生产国和消费国，综合实力明显增 强。铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 铝在常温下与空气中氧 气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 。 （2）我国水电、火电、风电、太阳能发电装机规模均居世界首位。2019年联合国气候变 化大会 12月 2日在西班牙马德里开幕。中国作为最大的发展中国家，坚定执行《巴黎协 定》，百分之百地兑现自己的承诺，为全球生态文明建设贡献力量。经初步核算，2018 年中国碳排放强度同比下降约 4%，比 2005 年累计下降 45.8%．这与中国大力倡导和推 广使用清洁能源是分不开的。下列不属于清洁能源的有 AD （填字母）。 A．石油 B．风能 C．太阳能 D．煤 E．潮汐能 （3）湖南大学袁荃教授的研究团队在利用石墨烯“筛子”攻克海水淡化难题方面取得世 界领先的进展。该团队将碳纳米管与石墨烯构建成一种特殊的复合膜进行海水淡化，这 种复合膜的产水率是其它商用滤膜的 10～100倍。这种“石墨烯纳米筛/碳纳米管复合膜” 淡化海水的示意图如图： 第 24 页 共 32 页 第 24页（共 32页） 请判断下列说法正误（对打“√”，错打“×”）： ①石墨烯与碳纳米管都是碳单质。 √ 。 ②上述新型复合膜淡化海水的原理是过滤。 √ 。 ③此法淡化海水得到的水是硬水。 × 。 【分析】（1）根据金属与合金的性质分析； （2）根据清洁能源的特点分析； （3）根据材料信息分析； 【解答】解：（1）①高压输电线最好选用金属导电性好，密度小，故选 Al；合金硬度大 于纯金属的硬度，铁的合金硬度大于 5。 ②一氧化碳与赤铁矿（主要成分 Fe2O3）反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 ③铝在常温下与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，铝制 品很耐腐蚀； （2）A石油和 D煤是化石燃料，燃烧时会产生大量污染物，不是清洁能源； B．风 能 C．太阳能 E．潮汐能都是清洁能源，故选 AD； （3）①石墨烯与碳纳米管都是碳单质，说法正确； ②上述新型复合膜淡化海水的原理是过滤，说法正确； ③此法淡化海水过程可除去水中钙镁离子，得到的水是软水。说法错误； 故答案为： （1）①Al；＞5； ②3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； ③铝在常温下与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化； （2）AD； （3）①√；②√；③×。 第 25 页 共 32 页 第 25页（共 32页） 【点评】明确金属性质、能源分类是解答本题关键。 三、（本大题包括 2 小题，共 20 分） 18．（11分）化学实验的基本操作是培养学生化学核心素养的基础。现有图 1仪器或装置， 请回答： （ 1）仪器 ① 的名称是 酒精灯 ；用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，其发生装置应选取 AC （填字母组合）。 （2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取 H2，若组装一套可使反应随时发生和停止的装置， 应选取 BDE （填字母组合），写出用锌粒与稀硫酸制取 H2的化学方程式 Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑ ；用 F装置进行“排空气法”收集 H2，H2应从导管 n （填“m”或 “n”）端通入。 （3）做定量实验要使用托盘天平、量筒等仪器进行称量。 ①王同学按图 2托盘天平称取氯化钠固体，她按图示操作称取的氯化钠固体实际质量为 12 g，造成这个读数的原因是 药品和砝码位置放反了 。 ②她用量筒量取液体时，按图 3读数，请画出正确读数时眼睛与液体之间的视线。 【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据反应物、生成物和反应 条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装 置； 第 26 页 共 32 页 第 26页（共 32页） （2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装 置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据氢气的性质和装置的特点进 行分析； （3）①根据托盘天平的使用方法进行分析； ②根据量筒的使用方法进行分析。 【解答】解：（1）①是酒精灯；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固、固加热 型，适合用装置 AC组装发生装置； （2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取 H2，属于固、液常温型，若组装一套可使反应随 时发生和停止的装置，应选取 BDE；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方 程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；氢气的密度比空气小，用 F装置进行“排空气法” 收集 H2，H2应从导管 n端通入； （3）①正确使用托盘天平称量固体药品时，药品的质量＝砝码质量+游码，本题中药品 和砝码的位置放反了，砝码的质量＝药品质量+游码，所以药品的质量＝砝码质量﹣游码 ＝15g﹣3g＝12g； ②用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，如图所示： 。 故答案为： （1）酒精灯；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；AC； （2）BDE；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；n； （3）①12；药品和砝码位置放反了； 第 27 页 共 32 页 第 27页（共 32页） ② 。 【点评】本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择 发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的 水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 19．（9 分）化学废渣的回收可以变废为宝，还能提高学生的环保意识。在一次整理初中化 学实验室时，同学们发现了一包黑色固体粉末，它到底是什么物质，能否回收利用呢？ 老师带领大家一起展开了探究。 【实验目的】探究黑色物质的组成成分。 【实验猜想】黑色固体可能是碳粉、铁粉、二氧化锰粉末、氧化铜粉末中的一种或者几 种。 【查阅资料】氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 【实验步骤】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤 1：用磁铁吸引黑色粉末。 黑色粉末没有被吸引。说明 没有铁粉 。 步骤 2：在试管中加入 5mL 5%的过氧化氢 溶液，再向其中加入少量黑色粉末，把带 火星的木条伸入试管。 没有快速产生气泡， 带火星的木条不复 燃 。 说明没有二氧化锰粉 末。 步骤 3：取黑色粉末于燃烧匙中，在酒精灯 上加热到红热，将其伸入盛满氧气的集气 瓶中，反应后向集气瓶中加入澄清石灰水。 黑色粉末剧烈燃烧，发 出白光； 澄清石灰水 变浑浊 。 说明有碳粉。 步骤 4：设计如下实验： 双通玻璃管中 出现 红色物质 ， 试管中石灰水变浑浊。 说明 有氧化铜粉 末 。 第 28 页 共 32 页 第 28页（共 32页） 【实验结论】该黑色固体中含有 C、CuO （写出化学式）。 【反思评价】1．请指出步骤 4的不足之处： 缺少尾气处理装置 。 2．小丽同学设计实验回收固体，如图，滤液的主要成分是硫酸铜，请写出①的化学方程 式： CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 。 【分析】【实验步骤】根据铁能被磁铁吸引、二氧化锰对过氧化氢的分解起到了催化作用、 木炭燃烧的产物、一氧化碳的还原性来分析； 【实验结论】根据实验过程与实验现象来分析； 【反思评价】根据缺少尾气处理装置来分析、根据酸的性质以及化学反应的原理来分析。 【解答】解：【实验步骤】步骤 1：用磁铁吸引黑色粉末，黑色粉末没有被吸引，说明黑 色粉末中不含铁粉； 步骤 2：在试管中加入 5mL 5%的过氧化氢溶液，再向其中加入少量黑色粉末，把带火星 的木条伸入试管，若观察到没有产生大量的气泡，且木条不复燃，说明没有二氧化锰粉 末； 步骤 3：取黑色粉末于燃烧匙中，在酒精灯上加热到红热，将其伸入盛满氧气的集气瓶中， 反应后向集气瓶中加入澄清石灰水，若观察到黑色粉末剧烈燃烧，发出白光，澄清的石 灰水变浑浊，说明其中含有碳粉； 步骤 4，通入一氧化碳后高温加热，若观察到黑色粉末中出现红色物质，且试管中石灰水 变浑浊，说明黑色粉末中含有氧化铜。 故答案为： 实验步骤 实验现象 实验结论 第 29 页 共 32 页 第 29页（共 32页） 步骤 1：用磁铁吸引黑色粉末。 黑色粉末没有被吸引。 说明 没有铁粉。 步骤 2：在试管中加入 5mL 5%的过氧化氢 溶液，再向其中加入少量黑色粉末，把带 火星的木条伸入试管。 没有快速产生气泡，带 火星的木条不复燃。 说明没有二氧化锰粉 末。 步骤 3：取黑色粉末于燃烧匙中，在酒精灯 上加热到红热，将其伸入盛满氧气的集气 瓶中，反应后向集气瓶中加入澄清石灰水。 黑色粉末剧烈燃烧，发 出白光； 澄清石灰水 变浑浊。 说明有碳粉。 步骤 4：设计如下实验： 双通玻璃管中 出现红 色物质 ， 试管中石灰水变浑浊。 说明 有氧化铜粉末。 【实验结论】由以上实验过程、实验现象与分析可知，该黑色粉末含有碳粉和氧化铜粉 末；故答案为：C、CuO； 【反思评价】1．步骤 4的尾气中含有有毒的一氧化碳，而该装置没有尾气进行出处理， 这会造成尾气直接排放到空气中造成污染，所以其不足之处：缺少尾气处理装置；故答 案为：缺少尾气处理装置； 2．碳与酸不反应，而氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水；故答案为：CuO+H2SO4＝ CuSO4+H2O。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 四、（本大题包括 1 小题，共 10 分） 20．（10分）我国大力倡导“绿水青山就是金山银山”理念，环境问题是民生大事。随意排 放 CO2气体会增强全球温室效应。产生 CO2的途径有很多，图 1表示一部分途径。其中， 甲是一种黑色固体单质，乙是天然气的主要成分，丙是一种大气污染物，请回答下列问 题： 第 30 页 共 32 页 第 30页（共 32页） （1）丙的名称为 一氧化碳 。 （2）乙→CO2的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O 。 （3）甲在工业上可用于 炼铁 。 （4）植物进行呼吸作用会产生 CO2，但在光照条件下，又可以吸收 CO2产生 O2 。 因此，植树造林可以有 效保护环境。我国植树造林面积世界第一，为保护地球作出了巨大贡献。小张同学利用 化学知识，为净化空气，设计了一个简易 CO2捕捉器，其捕捉 CO2的流程如图 2所示： ①请用化学方程式表示捕捉 CO2的原理 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。 ②流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应转化为 Ca（OH）2的化学方程式： CaO+H2O＝Ca（OH）2 。 ③该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是 没有最终减少二氧化碳的 排放 ，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。 【分析】（1）根据丙的性质来分析； （2）根据化学反应的原理来分析； （3）根据物质的性质与用途来分析； （4）根据化学反应的原理、化学方程式的写法、流程图的信息来分析。 【解答】解：（1）丙是一种大气污染物，并能生成二氧化碳，则丙是一氧化碳；故填： 一氧化碳； （2）乙是天然气的主要成分，即甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和 水；故填：CH4+2O2 CO2+2H2O； （3）甲是一种黑色固体单质，结合图示中的转化关系可知，甲是碳，在工业上可用于炼 铁、作燃料等；故填：炼铁； （4）绿色植物在光照条件下，可以吸收 CO2产生氧气；故填：O2； 第 31 页 共 32 页 第 31页（共 32页） ①二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3 ↓+H2O； ②由图中关系可知，丁是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙；故填：CaO+H2O＝Ca（OH） 2； ③由题干中的流程图可知，此转化没有最终减少二氧化碳的排放，所以还需要进一步改 进；故填：没有最终减少二氧化碳的排放。 【点评】解答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等， 以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、 “食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳 和氧气的用途”等方面的知识；然后，根据所给的问题情景或图示信息等，结合所学的 相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。 五、（本大题包括 1 小题，共 10 分） 21．（10分）有一种石灰石样品的成分是 CaCO3和 SiO2．实验室用 35.0g该样品高温煅烧对 其进行分析（已知 SiO2高温不分解也不参与反应），得到如下部分数据和图象。请计算： 反应时间/min 5 10 15 … 产生气体的质量/g 2.2 a 6.6 … （1）反应到 10min时，a为 4.4 g；完全反应后产生气体的质量为 8.8 g。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，精确至 0.1%） （3）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为 10：3：22 （结果用最简整 数比表示）。 【分析】高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提 供数据可以进行相关方面的计算。 第 32 页 共 32 页 第 32页（共 32页） 【解答】解：（1）由表中数据可知，反应生成二氧化碳的质量和时间成正比，反应到 10min 时，a为 4.4g，完全反应后产生气体的质量为 8.8g。 故填：4.4；8.8。 （2）设碳酸钙质量为 x， CaCO3 CaO+CO2↑， 100 44 x 8.8g ＝ ， x＝20g， 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是： ×100%＝57.1%， 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 57.1%。 （3）20g碳酸钙中钙元素质量：20g× ＝8g，碳元素质量：20g× ＝2.4g，氧元 素质量：20g× ＝9.6g， 二氧化硅中氧元素质量：（35g﹣20g）× ＝8g， 石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为：8g：2.4g：（9.6g+8g）＝10：3：22， 故填：10：3：22。 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要 注意规范性和准确性。