2019-2020学年福建省龙岩市新罗区九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年福建省龙岩市新罗区九年级（上）期末化学试卷

2019-2020 学年福建省龙岩市新罗区九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，计 30 分．每小题的四个选项中，只有一个 符合题意） 1．（3 分）成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（ ） A．木已成舟 B．火上浇油 C．量体裁衣 D．滴水成冰 2．（3 分）从化学的视角看，垃圾分类有利于资源的再利用，同时减少环境污染，家庭的废 弃金属制品（如铁锅、易拉罐、啤酒盖等）属于（ ） A．可回收垃圾 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 3．（3 分）下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是（ ） A． 液化气站 B． 煤矿的井下通道 C． 农产品批发市场 D． 电影院等娱乐场所 4．（3 分）物质的三态变化，主要是由于（ ） A．分子的大小发生了变化 B．分子的质量发生了变化 C．分子间的空隙大小发生了变化 D．变成了新分子 5．（3 分）下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ） A．液氧作火箭助燃剂﹣﹣氧气可以帮助燃烧 B．“干冰”用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能与水反应 C．氮气作保护气﹣﹣氮气常温下化学性质稳定 D．铜丝作导线﹣﹣铜具有良好的导电性 6．（3 分）下刻实验操作正确的（ ） A． 放入铁钉 B． 稀释浓硫酸 C． 测溶液的酸碱度 D． 点燃酒精灯 7．（3 分）“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其是青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，易 成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能，损害健康。冰毒主要成分是甲基 苯丙胺（C10H15N），下列说法正确的是（ ） A．甲基苯丙胺由 26 种元素组成 B．甲基苯丙胺含有碳元素 C．甲基苯丙胺的相对分子质量为 149g D．甲基苯丙胺属于混合物 8．（3 分）在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下： 四种物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 25 15 1 5 反应后质量（g） 11 a 1 22 则下列表述正确的是（ ） A．a 值为 3g B．甲与乙反应的质量比为 14：3 C．乙全部发生了反应 D．丙一定是催化剂 9．（3 分）下列区别物质的方法错误的是（ ） 实验目的 实验方法 A 过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰，观察 B 炭粉与氧化铜粉末 取样后，分别在空气中灼烧 C CuSO4 与 FeCl2 加等量水溶解，观察溶液颜色 D 二氧化碳和氮气 燃着的木条 A．A B．B C．C D．D 10．（3 分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，其反应的微观过程如图所示。下列说法 不 正 确 的 是 （ ） A．甲的化学式为 NH3 B．乙、丁都是氧化物 C．丙中氮、氢原子个数比为 1：2 D．参加反应的甲、乙分子个数比为 1：1 二、解答题（共 10 小题，满分 70 分） 11．（9 分）根据题目给出的信息，用化学符号填空： （1）按要求写一个化学式： ① 含一种元素的气体 ， ② 含二种元素的物质 ， ③ 含 三种元素的物 质 ， ④ 含四种元素的物质 。 （2）自然界中有千千万万种物质，这些物质都由化学元素组成。写出两个至少含有五种 元素的物质名称 。 （3）按要求写出下列数字“2”表达的含义： ① O2 。 ② 2CO 。 ③ Fe2+ 。 12．（4 分）“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相 似，如图所示：（ ③ 中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质） （1） ② 中活性炭的作用是 （填字母。下同）， ④ 中超滤膜的作用是 。 A．去除有害菌和部分病毒 B．吸附杂质 C．除去较大的不溶性杂质 （2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取 方法。通过生命吸管净化后的水属于 （填”纯净物”或”混合物”） 13．（8 分）如图，丙是浓氨水，用大烧杯把甲、丙倒扣在里面。 （1）实验过程中可以观察到 。 （2）通过你观察到的实验事实，通过分析、比较，可以得出与微粒性质有关的结论（写 三条） 。 14．（6 分）2018 年 5 月 9 日，我国“高分五号”卫星发射成功。 （1）“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。如图是镍元素在元素周期表中的 信息以及原子结构示意图。镍元素的相对原子质量为 ，X 的数值是 ，镍 元 素 周 期 表 中 处 于 第 周 期 。 （2）A、B、C、D 四种粒子的结构示意图中和镍元素化学性质相似的是 ，属于 同种元素的是 （选填字母），A 所表示的粒子符号为 。 （3）“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化碳，二氧化氮、二氧化硫，甲烷等多个环 境要素进行监测的卫星，上述四种气体可以造成酸雨的是 （填化学式，任一种即 可）。 15．（2 分）金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开它。港珠澳大桥、国产航 空母舰山东舰使用的金属材料是（填序号） （ ① 纯铁， ② 铁的合金）；港珠澳大 桥的钢管桩在恶劣的条件下长期服役，为了保证钢管桩的寿命，应该采取 措施。 16．（13 分）如图是实验室研究铁冶炼的化学原理。请回答有关问题： （1）有如下实验操作： ① 通 CO 排尽装置中的空气并开始尾气处理， ② 加热， ③ 检查装置的气密性， ④ 停止加 热，继续通 CO 冷却至室温，正确的操作顺序是（填序号） 。 （2）实验过程装置 A、B 部分观察到的现象是 。 （3）若将 B 装置改成 C（虚线方框内装置），则 C 还起到的作用是 。 （4）写出上述实验过程发生反应的化学方程式： 。 17．（4 分）高炉炼铁是把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，从下方通入热空气，焦炭 燃烧，生成的二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳气体，一氧化碳跟氧化铁在高 温下反应生成铁。通过高炉炼得的铁为生铁。根据上述材料回答： （1）写出高炉炼铁过程中发生反应的主要化学方程式： （2）生铁和钢都是铁的 。 18．（8 分）根据如图回答有关问题： （1）仪器 a 的名称是 。 （2）实验室用 KMnO4 制备 O2 应选用的装置、用品是 （填序号，下同），若用装 置 J 收集氧气，当气体收集完毕时，应先 。 A．从水中取出导气管 B．熄灭酒精灯 反应的化学方程式是 。 （3）实验室制备 CO2，能使反应随时发生或停止应选用的装置是 ，发生反应的 化学方程式为 。 19．（8 分）当把燃着的小蜡烛放入一个集气瓶中并塞紧胶塞时，蜡烛一会儿就熄灭了。 那 么，蜡烛为什么会熄灭呢？某化学兴趣小组进行了如下探究，请你填答相关空格。 [提出猜想]猜想 I：蜡烛燃烧把集气瓶内的氧气耗尽，导致蜡烛熄灭。 猜想Ⅱ：蜡烛燃烧随集气瓶内氧气含量降低而变弱，放出的热量减少，使温度降至蜡烛 的着火点以下，导致蜡烛熄灭。 猜想Ⅲ：蜡烛燃烧产生的二氧化碳能灭火，导致蜡烛熄灭。 [进行实验]小组设计如图所示的实验装置，并进行实验来验证猜想。 实验操作 实验现象 点燃蜡烛并连同胶塞上的 其它仪器药品一起放入集 气瓶中，塞紧胶塞。 蜡烛火焰逐渐变微弱最 终 ， 蜡烛熄灭并静置冷却后， 将铜丝上提，使盛白磷的 一会儿后，白磷着火燃烧， 有大 铜网勺高于试管口，试管 倒下，水流出。 量 产生。 [分析及结论] （1）蜡烛熄灭前，要让白磷浸没在小试管所盛的水中，目的是 。 （2）生石灰遇水发生化学反应放出大量的热，集气瓶中装入一些生石灰的设计，目的是 让它发生反应提高瓶内的 。 （3）瓶内的白磷能燃烧，证明猜想 和 不能成立。我们根据成立的猜想认 为，应该把“燃烧需要氧气”这一燃烧发生的条件补充完善为“ ”。 20．（8 分）化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 2g 石灰石样 品，把 20g 稀盐酸（氯化氢的水溶液）分 4 次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成 分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实 验数据如表： 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入 5.0g 1.4g 第二次加入 5.0g 0.8g 第三次加入 5.0g 0.2g 第四次加入 5.0g 0.2g （1）从以上数据可知，这四次实验中，第 次石灰石样品中碳酸钙已完全反应， 判断的依据是 。 （2）求该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量。 2019-2020 学年福建省龙岩市新罗区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，计 30 分．每小题的四个选项中，只有一个 符合题意） 1．（3 分）成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（ ） A．木已成舟 B．火上浇油 C．量体裁衣 D．滴水成冰 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化 学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、火上浇油过程中有新物质生成，属于化学变化。 C、量体裁衣过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：B。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生 成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2．（3 分）从化学的视角看，垃圾分类有利于资源的再利用，同时减少环境污染，家庭的废 弃金属制品（如铁锅、易拉罐、啤酒盖等）属于（ ） A．可回收垃圾 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 【分析】垃圾分类有利于资源的再利用，垃圾分类有：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃 圾、其他垃圾等。 【解答】解：家庭的废弃金属制品，如铁锅、易拉罐、啤酒盖等，属于可回收垃圾； 故选：A。 【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问 题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。 3．（3 分）下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是（ ） A． 液化气站 B． 煤矿的井下通道 C． 农产品批发市场 D． 电影院等娱乐场所 【分析】解答本题根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。 【解答】解：A、图中所示标志是易燃物标志，容易引起火灾，属于消防安全标志，故 A 错误； B、图中所示标志是禁止吸烟标志，容易引起火灾，属于消防安全标志，故 B 错误； C、图中所示标志是塑料制品回收标志，不属于消防安全标志，故 C 正确； D、图是电影院等娱乐场所逃生的安全通道，属于消防安全标志，故 D 错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解各个标签所代表的含义是解答此类题的关键。 4．（3 分）物质的三态变化，主要是由于（ ） A．分子的大小发生了变化 B．分子的质量发生了变化 C．分子间的空隙大小发生了变化 D．变成了新分子 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不 断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判 断即可。 【解答】解：A、物质的三态变化，是由于分子间有间隔，且分子间的间隔随着温度的改 变而改变，而不是分子的大小发生变化，故选项错误； B、物质的三态变化，是由于分子间有间隔，且分子间的间隔随着温度的改变而改变，而 不是分子的质量发生了变化，故选项错误； C、物质的三态变化，是由于分子间有间隔，且分子间的间隔随着温度的改变而改变，故 选项正确； D、物质的三态变化，是由于分子间有间隔，且分子间的间隔随着温度的改变而改变，而 不是生成了新分子，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的 方法是解答此类题的关键。 5．（3 分）下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ） A．液氧作火箭助燃剂﹣﹣氧气可以帮助燃烧 B．“干冰”用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能与水反应 C．氮气作保护气﹣﹣氮气常温下化学性质稳定 D．铜丝作导线﹣﹣铜具有良好的导电性 【分析】氧气能够支持燃烧； 干冰升华时吸热； 氮气化学性质不活泼； 铜具有导电性。 【解答】解：A、液氧作火箭助燃剂，是因为氧气可以帮助燃烧，该选项说法正确； B、干冰”用于人工降雨，是因为干冰升华时吸热，该选项说法不正确； C、氮气作保护气，是因为氮气常温下化学性质稳定，该选项说法正确； D、铜丝作导线，是因为铜具有良好的导电性，该选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 6．（3 分）下刻实验操作正确的（ ） A． 放入铁钉 B． 稀释浓硫酸 C． 测溶液的酸碱度 D． 点燃酒精灯 【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进 行分析判断。 B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 C、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。 【解答】解：A、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢 将试管竖立起来，图中所示操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 C、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH．不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免 污染待测液，图中所示操作错误。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯， 图中所示操作错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 7．（3 分）“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其是青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，易 成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能，损害健康。冰毒主要成分是甲基 苯丙胺（C10H15N），下列说法正确的是（ ） A．甲基苯丙胺由 26 种元素组成 B．甲基苯丙胺含有碳元素 C．甲基苯丙胺的相对分子质量为 149g D．甲基苯丙胺属于混合物 【分析】A．根据物质的组成来分析； B．根据物质的组成来分析； C．根据相对分子质量的计算方法来分析； D．根据物质的组成来分析。 【解答】解：A．由化学式可知，甲基苯丙胺由 3 种元素组成的，说法错误； B．由化学式可知，甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，说法正确； C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，说法错误； D．由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由碳、氢、氮三种元素组成的纯净物，说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，主要考查学生运用有关化学式的知识综合 分析和解决实际问题的能力。 8．（3 分）在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下： 四种物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 25 15 1 5 反应后质量（g） 11 a 1 22 则下列表述正确的是（ ） A．a 值为 3g B．甲与乙反应的质量比为 14：3 C．乙全部发生了反应 D．丙一定是催化剂 【分析】利用质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可计算出反应后未测的 乙物质的质量；根据反应前后各物质的质量关系，对反应中各物质参与反应情况进行判 断。 【解答】解： A、根据质量守恒定律，未测物质乙的质量＝（25+15+1+5）﹣（11+1+22）＝12g；故此 选项错误。 B、参加反应的甲、乙物质的质量比＝（25g﹣11g）：（15g﹣12g）＝14：3；故此选项正 确。 C、反应后乙物质的质量为 12g，根据反应前后物质质量差可得知反应中只有 15g﹣12g ＝3g 乙物质发生了反应；故此选项错误。 D、物质丙在反应前后质量不变，根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，可 推测该物质可能为反应的催化剂；但不能说一定是催化剂，故此选项错误。 故选：B。 【点评】对此类问题进行分析时，根据质量守恒定律计算出表中未测物质的质量，是需 要首先解决的量。 9．（3 分）下列区别物质的方法错误的是（ ） 实验目的 实验方法 A 过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰，观察 B 炭粉与氧化铜粉末 取样后，分别在空气中灼烧 C CuSO4 与 FeCl2 加等量水溶解，观察溶液颜色 D 二氧化碳和氮气 燃着的木条 A．A B．B C．C D．D 【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性 质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解：A、过氧化氢溶在二氧化锰的催化作用下生成氧气，水不能，可以鉴别； B、炭粉与氧化铜均为黑色粉末，可采用灼烧的方法进行鉴别，分别灼烧，产生无色气体 的是炭粉； C、硫酸铜水溶液为蓝色，氯化亚铁水溶液为浅绿色，加水溶解观察颜色的方法可以鉴别； D、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，不能用燃着的木条鉴别。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴 别的物质反应并出现明显不同的现象。 10．（3 分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，其反应的微观过程如图所示。下列说法 不 正 确 的 是 （ ） A．甲的化学式为 NH3 B．乙、丁都是氧化物 C．丙中氮、氢原子个数比为 1：2 D．参加反应的甲、乙分子个数比为 1：1 【分析】根据反应的微观过程，可以书写反应的化学方程式；化学反应前后，元素的种 类不变，原子的种类、总个数不变。 【 解 答 】 解 ： 根 据 反 应 的 微 观 示 意 图 ， 可 知 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ： 2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2O。 A、由微粒的构成可知，甲是氨气，化学式为 NH3，故正确； B、由方程式可知，乙、丁分别是 CO2、H2O，都属于氧化物，故正确； C、微粒的构成可知，丙是 CO（NH2）2，氮、氢原子个数比为 1：2，故正确； D、由上述方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为 2：1，故错误。 故选：D。 【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义， 这是解决这类题目的关键。 二、解答题（共 10 小题，满分 70 分） 11．（9 分）根据题目给出的信息，用化学符号填空： （1）按要求写一个化学式： ① 含一种元素的气体 O2 ， ② 含二种元素的物质 H2O ， ③ 含 三种元素的物质 KMnO4 ， ④ 含四种元素的物质 Cu2（OH）2CO3 。 （2）自然界中有千千万万种物质，这些物质都由化学元素组成。写出两个至少含有五种 元素的物质名称 空气、海水 。 （3）按要求写出下列数字“2”表达的含义： ① O2 表示一个氧气分子中的氧原子数 。 ② 2CO 表示一氧化碳的分子数 。 ③ Fe2+ 表示一个亚铁离子所带的电子数 。 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分 子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地 表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的 解答此类题目。 【解答】解：（1） ① 氧气是含一种元素的气体，故填：O2； ② 水是含二种元素的物质，故填：H2O； ③ 高锰酸钾是含三种元素的物质，故填：KMnO4； ④ 碱式碳酸铜是含四种元素的物质，故填：Cu2 （OH） 2CO3。 （2）空气中含有氧、氮、氢、碳、氦等元素，海水中含有氧、氢、碳、钠、氯等元素， 都是至少含有五种元素的物质，故填：空气、海水。 （3）按要求写出下列数字“2”表达的含义： ① O2 数字“2”表示一个氧气分子中的氧原子数，故填：表示一个氧气分子中的氧原子 数。 ② 2CO 数字“2”表示一氧化碳的分子数，故填：表示一氧化碳的分子数。 ③ Fe2+数字“2”表示一个亚铁离子所带的电子数，故填：表示一个亚铁离子所带的电子 数。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号 意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 12．（4 分）“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相 似，如图所示：（ ③ 中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质） （1） ② 中活性炭的作用是 B （填字母。下同）， ④ 中超滤膜的作用是 A 。 A．去除有害菌和部分病毒 B．吸附杂质 C．除去较大的不溶性杂质 （2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取 煮 沸 方法。通过生命吸管净化后的水属于 混合物 （填”纯净物”或”混合物”） 【分析】（1）根据活性炭具有吸附性、， ④ 中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒分析 回答； （2）根据加热煮沸可以降低水的硬度和杀灭病原微生物解答； 【解答】解： （1）由净化水的过程可知，其中步骤 ① 的活性炭具有吸附性，作用是吸附杂质， ④ 中 超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒； （2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取煮 沸方法。通过生命吸管净化后的水中含有可溶性物质，属于混合物； 答案： （1）B；A； （2）煮沸；混合物； 【点评】本题围绕着“水”考查了课本中的基础知识，难度不大，加强有关水的知识归 纳和学习有利于解答本题。 13．（8 分）如图，丙是浓氨水，用大烧杯把甲、丙倒扣在里面。 （1）实验过程中可以观察到 甲烧杯中，溶液从无色逐渐变成红色，乙、丙烧杯溶液不 变色 。 （2）通过你观察到的实验事实，通过分析、比较，可以得出与微粒性质有关的结论（写 三条） 分子是不断运动的；不同的分子运动速率不同；氨分子比酚酞分子运动快。 。 【分析】根据分子运动的特征和物质间的反应回答，浓盐酸、浓氨水有挥发性，浓硫酸 有吸水性，酚酞遇碱性溶液变红色，氯化氢和硝酸银反应能生成氯化银沉淀，盐酸能使 石蕊变红等知识分析解答即可。 【解答】解：（1）浓氨水中的氨气分子运动到酚酞试液中，使酚酞试液变红，所以甲中 酚酞试液变红色，乙中酚酞试液不变色； （2）丙中的氨分子运动到酚酞试液中，说明分子是不断运动的；丙中氨分子运动的快， 酚酞试液中酚酞分子运动的慢，可以说明不同的分子运动速率不同。 故答案为：（1）甲烧杯中，溶液从无色逐渐变成红色，乙、丙烧杯溶液不变色；（2）分 子是不断运动的；不同的分子运动速率不同；氨分子比酚酞分子运动快。 【点评】此实验是在验证分子运动实验的基础上的拓展和应用，在考查分子运动的同时， 还涉及到了物质间的化学反应，是一道新颖的试题。 14．（6 分）2018 年 5 月 9 日，我国“高分五号”卫星发射成功。 （1）“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。如图是镍元素在元素周期表中的 信息以及原子结构示意图。镍元素的相对原子质量为 58.69 ，X 的数值是 2 ，镍元 素 周 期 表 中 处 于 第 4 周 期 。 （2）A、B、C、D 四种粒子的结构示意图中和镍元素化学性质相似的是 D ，属于同 种元素的是 AB （选填字母），A 所表示的粒子符号为 O2﹣ 。 （3）“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化碳，二氧化氮、二氧化硫，甲烷等多个环 境要素进行监测的卫星，上述四种气体可以造成酸雨的是 SO2（或 NO2） （填化学式， 任一种即可）。 【分析】（1）根据元素周期表的信息、原子结构来分析； （2）根据最外层电子数决定元素的化学性质、根据元素的概念、微粒结构来分析； （3）根据造成酸雨的主要气体来分析。 【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，镍元素的相对原子质量为 58.69；在原子中， 质子数＝核外电子数，所以 X＝28﹣2﹣8﹣16＝2，该原子核外有 4 个电子层，所以位于 元素周期表的第四周期；故填：58.69；2；4； （2）最外层电子数决定元素的化学性质，镍原子的最外层有 2 个电子，D 微粒的最外层 也是 2 个电子，化学性质相似；AB 两种微粒的质子数相同，属于同种元素，微粒 A 核 内有 8 个质子，核外有 10 个电子，是氧离子；故填：D；AB；O2﹣； （3）二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的主要气体；故填：SO2（或 NO2）。 【点评】本题以“高分五号”卫星发射成功为切入点，考查了元素周期表、原子结够示 意图和微粒模型图的意义，能够从微观上去认识物质及其变化是解答本题的关键。 15．（2 分）金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开它。港珠澳大桥、国产航 空母舰山东舰使用的金属材料是（填序号） ② （ ① 纯铁， ② 铁的合金）；港珠澳大 桥的钢管桩在恶劣的条件下长期服役，为了保证钢管桩的寿命，应该采取 防腐 措施。 【分析】合金与其组成成分相比，其优点是硬度增大，熔点降低，腐蚀性强等性能。 【解答】解：合金具有硬度大、腐蚀性强，高强度等性能，港珠澳大桥、国产航空母舰 山东舰使用的金属材料是合金； 港珠澳大桥的钢管桩在恶劣的条件下长期服役，为了保证钢管桩的寿命，应该采取防腐 措施。 故填： ② ；防腐。 【点评】本题难度不大，掌握合金的性质即可正确解答本题。 16．（13 分）如图是实验室研究铁冶炼的化学原理。请回答有关问题： （1）有如下实验操作： ① 通 CO 排尽装置中的空气并开始尾气处理， ② 加热， ③ 检查装置的气密性， ④ 停止加 热，继续通 CO 冷却至室温，正确的操作顺序是（填序号） ③①②④ 。 （2）实验过程装置 A、B 部分观察到的现象是 红色粉末逐渐变黑色，澄清石灰水变浑 浊 。 （3）若将 B 装置改成 C（虚线方框内装置），则 C 还起到的作用是 收集没有参加反应 的 CO 。 （4）写出上述实验过程发生反应的化学方程式： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，Ca （OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。 【分析】（1）正确的操作顺序是 ③ （防止装置漏气影响实验结果） ① （排出装置中的空 气，防止加热时可能发生爆炸） ② （反应进行） ④ （防止铁被氧化）； （2）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变 浑浊； （3）一氧化碳不溶于水，不能和氢氧化钙反应； （4）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。 【解答】解：（1）正确的操作顺序是 ③①②④ 。 故填： ③①②④ 。 （2）实验过程中，装置 A 中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，B 中二氧化碳和 氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，A、B 中观察到的现象是红色粉末逐渐变黑色，澄清 石灰水变浑浊。 故填：红色粉末逐渐变黑色，澄清石灰水变浑浊。 （3）若将 B 装置改成 C（虚线方框内装置），则 C 还起到的作用是收集没有参加反应的 CO，是因为一氧化碳不溶于水，不能和氢氧化钙反应。 故填：收集没有参加反应的 CO。 （4）上述实验过程中，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙 反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，Ca （OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 17．（4 分）高炉炼铁是把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，从下方通入热空气，焦炭 燃烧，生成的二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳气体，一氧化碳跟氧化铁在高 温下反应生成铁。通过高炉炼得的铁为生铁。根据上述材料回答： （1）写出高炉炼铁过程中发生反应的主要化学方程式： C+O2 CO2 、 CO2+C 2CO、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （2）生铁和钢都是铁的 合金 。 【分析】（1）根据从下方通入热空气，焦炭燃烧，生成的二氧化碳与焦炭在高温下反应 生成一氧化碳气体，一氧化碳跟氧化铁在高温下反应生成铁，进行分析解答。 （2）根据生铁和钢的主要成分是铁，含有碳等杂质，进行分析解答。 【解答】解：（1）从下方通入热空气，焦炭燃烧，生成的二氧化碳与焦炭在高温下反应 生成一氧化碳气体，一氧化碳跟氧化铁在高温下反应生成铁，反应的化学方程式分别是 C+O2 CO2、CO2+C 2CO、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 （2）生铁和钢的主要成分是铁，含有碳等杂质，都是铁的合金。 故答案为： （1）C+O2 CO2、CO2+C 2CO、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； （2）合金。 【点评】本题难度不大，了解炼铁的反应原理、化学方程式的书写方法、常见的铁合金 是正确解答本题的关键。 18．（8 分）根据如图回答有关问题： （1）仪器 a 的名称是 石棉网 。 （2）实验室用 KMnO4 制备 O2 应选用的装置、用品是 A、B、C、E、H 或 A、B、C、 E、J （填序号，下同），若用装置 J 收集氧气，当气体收集完毕时，应先 A 。 A．从水中取出导气管 B．熄灭酒精灯 反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 。 （3）实验室制备 CO2，能使反应随时发生或停止应选用的装置是 F ，发生反应的化 学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。 【分析】（1）仪器的名称和用途； （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热， 如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水， 因此能用向上排空气法和排水法收集。 （3）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸 反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的 密度大，因此只能用向上排空气法收集。 【解答】解：（1）石棉网可以帮助仪器均匀受热，故答案为：石棉网； （2）实验室用 KMnO4 制备 O2 应选用的装置、用品是：A、B、C、E、H 或 A、B、C、 E、J；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：A、B、C、E、 H 或 A、B、C、E、J；A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）F 装置能使反应随时发生或停止；碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳， 配平即可；故答案为：F；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考 查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反 应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重 要考点之一，主要出现在实验题中。 19．（8 分）当把燃着的小蜡烛放入一个集气瓶中并塞紧胶塞时，蜡烛一会儿就熄灭了。 那 么，蜡烛为什么会熄灭呢？某化学兴趣小组进行了如下探究，请你填答相关空格。 [提出猜想]猜想 I：蜡烛燃烧把集气瓶内的氧气耗尽，导致蜡烛熄灭。 猜想Ⅱ：蜡烛燃烧随集气瓶内氧气含量降低而变弱，放出的热量减少，使温度降至蜡烛 的着火点以下，导致蜡烛熄灭。 猜想Ⅲ：蜡烛燃烧产生的二氧化碳能灭火，导致蜡烛熄灭。 [进行实验]小组设计如图所示的实验装置，并进行实验来验证猜想。 实验操作 实验现象 点燃蜡烛并连同胶塞上的 其它仪器药品一起放入集 气瓶中，塞紧胶塞。 蜡烛火焰逐渐变微弱最终 熄灭 ， 蜡烛熄灭并静置冷却后，将 铜丝上提，使盛白磷的铜网 勺高于试管口，试管倒下， 水流出。 一会儿后，白磷着火燃烧， 有大 量 白烟 产生。 [分析及结论] （1）蜡烛熄灭前，要让白磷浸没在小试管所盛的水中，目的是 使白磷和氧气隔绝 。 （2）生石灰遇水发生化学反应放出大量的热，集气瓶中装入一些生石灰的设计，目的是 让它发生反应提高瓶内的 温度升高，达到白磷的着火点 。 （3）瓶内的白磷能燃烧，证明猜想 Ⅰ 和 Ⅲ 不能成立。我们根据成立的猜想认为， 应该把“燃烧需要氧气”这一燃烧发生的条件补充完善为“ 燃烧需要氧气，并达到燃 烧所需的浓度 ”。 【分析】可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时 具备，缺一不可。 【解答】解：[进行实验] 实验过程如下所示： 实验操作 实验现象 点燃蜡烛并连同胶塞上的 其它仪器药品一起放入集 气瓶中，塞紧胶塞。 蜡烛火焰逐渐变微弱最终 熄灭， 蜡烛熄灭并静置冷却后，将 铜丝上提，使盛白磷的铜网 勺高于试管口，试管倒下， 水流出。 一会儿后，白磷着火燃烧， 有大 量白烟产生。 [分析及结论] （1）蜡烛熄灭前，要让白磷浸没在小试管所盛的水中，目的是使白磷和氧气隔绝。 故填：使白磷和氧气隔绝。 （2）生石灰遇水发生化学反应放出大量的热，集气瓶中装入一些生石灰的设计，目的是 让它发生反应提高瓶内的温度升高，达到白磷的着火点。 故填：温度升高，达到白磷的着火点。 （3）瓶内的白磷能燃烧，证明猜想Ⅰ和Ⅲ不能成立； 根据成立的猜想认为，应该把“燃烧需要氧气”这一燃烧发生的条件补充完善为“燃烧 需要氧气，并达到燃烧所需的浓度”。 故填：Ⅰ；Ⅲ；燃烧需要氧气，并达到燃烧所需的浓度。 【点评】灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。 20．（8 分）化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 2g 石灰石样 品，把 20g 稀盐酸（氯化氢的水溶液）分 4 次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成 分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实 验数据如表： 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入 5.0g 1.4g 第二次加入 5.0g 0.8g 第三次加入 5.0g 0.2g 第四次加入 5.0g 0.2g （1）从以上数据可知，这四次实验中，第 三 次石灰石样品中碳酸钙已完全反应，判 断的依据是 因为第四次加入稀盐酸后剩余固体的质量没有减少 。 （2）求该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量。 【分析】（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因 此由表中每次加入 5g 稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入 5g 稀盐酸固体应减少 0.6g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的没有减少，所以可以判断第三次加入稀 盐酸时碳酸钙已完全反应； （2）根据化学方程式由碳酸钙的质量即可解答； 【解答】解： （1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中 每次加入 5g 稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入 5g 稀盐酸固体应减少 0.5g；据 此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于 0.5g，但是题中所给数据为 0.3g，只减少了 0.2g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应； 故填：三；因为第四次加入稀盐酸后剩余固体的质量没有减少； （2）设该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量为 x CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 2g﹣0.2g x x＝0.792g 答：该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量为 0.8g 【点评】本题难度不大，考查了根据化学方程式的计算，根据表格数据分析出石灰石样 品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应的实验是正确解答本题的关键所在