山东省青岛市青岛二中分校2021届高三上学期期中考试化学试卷 Word版含解析

山东省青岛市青岛二中分校2021届高三上学期期中考试化学试卷 Word版含解析

- 1 - 青岛二中分校 2020—2021 学年度第一学期期中考试 高三化学试题 一、单项选择题，每题 2 分，多选，错选均不得分。 1. 生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是（ ） A. SO2、CO2和 NOx都是可形成酸雨的气体 B. 衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料 C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭将氧化铝还原为铝 D. 过氧碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）、次氯酸钠、过氧化氢等都可以将病毒氧化而达到消毒的目 的 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化碳是空气的组成成分，不是形成酸雨的气体，A 项错误； B.衣料中的蚕丝主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，B 项错误； C.由氧化铝制备金属铝需要用电解熔融氧化铝的方法，C 项错误； D.过氧碳酸钠(2Na2CO3 • 3H2O2)、次氯酸钠、过氧化氢都因为强氧化性而具有消毒杀菌的作用， D项正确； 故正确答案为 D 2. 硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不 相对应的一组是（ ） A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，表现出酸性；后褪色，表现出强氧化性，正确。 B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气，因为硝酸具有强氧化性，被锌还原生成氮氧化物等，而不 生成氢气，正确。 C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸具有光的不稳定性，正确。 - 2 - D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，可能是硝酸表现出强氧化性，将酚酞氧化而褪色； 也可能是硝酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无色，错误。 故选 D。 3. 实验室下列做法正确的是（ ） A. 用酒精灯直接加热圆底烧瓶 B. 用碱石灰干燥二氧化硫气体 C. 少量的液溴用少量水液封，并用玻璃塞密封 D. 将氢氧化钠溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中制备 Fe（OH）3 胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 蒸发皿、坩埚、试管、燃烧匙都是可以直接加热的仪器，圆底烧瓶、烧杯等底面 积大的容器壁薄的需要垫石棉网加热，A 项错误； B. 二氧化硫是酸性氧化物，可以和氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，可以用浓硫 酸或者五氧化二磷干燥，B 项错误； C. 液溴有挥发性，一般用少量水液封防止其挥发，C 项正确； D. 氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，D 项错误； 答案选 C。 4. 下列物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ） 选项 A B C D 应用 开采可燃冰用做新能源 利用罗盘辨明方向 火药用作武器 粮食酿酒 - 3 - A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.可燃冰是甲烷水合物，用作燃料燃烧时发生的是化学变化，故 A 不选； B.利用罗盘辨明方向没有生成新物资，是物理变化，故 B 选； C.火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体，是化学变化，故 C 不选； D.粮食发酵淀粉经过一系列变化生成乙醇，是化学变化，故 D 不选； 故选：B。 5. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O=NaOH ＋H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A. NaOH 是氧化产物 B. 该反应为置换反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1 D. 若生成 4.48 L H2，则反应中转移 0.2 mol 电子 【答案】C 【解析】 【分析】 NaH+H2O═NaOH+H2↑中，H元素的化合价分别由-1 价升高为 0，由+1价降低为 0，氢气即 是氧化产物又是还原产物，以此解答该题。 【详解】A. 由分析可知：氢气是氧化产物，氢氧化钠只是生成物，故 A 错误； B. 该反应是两种化合物反应生成一种化合物和一种单质，不是置换反应，故 B 错误； C. NaH 中 H 元素的化合价由−1 价升高为 0，可知 NaH 为还原剂，H2O 中 H 元素的化合价由 +1 价降到 0 价，作氧化剂，有电子守恒可知：氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1，故 C 正确； D. 氢气所处的状态未知，无法算出氢气的物质的量，则转移电子数无法计算，故 D 错误； 答案选 C。 6. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B. 用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al＋2OH－＋2H2O=[Al（OH）4]－＋H2↑ - 4 - C. 室温下用稀 HNO3溶解铜：Cu＋2NO - 3＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D. 室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O 【答案】D 【解析】 【 详 解 】 A ． 醋 酸 为 弱 酸 ， 离 子 方 程 式 中 醋 酸 不 能 拆 开 ， 正 确 方 程 式 为 ： 2+ - 3 3 3 2 22CH COOH+CaCO =Ca +2CH COO +CO +H O ；A 错误； B．题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，正确方程式为： 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- + 3H2↑或 2Al+2OH-+2H2O=2 - 2AlO + 3H2↑；B 错误； C．稀 HNO3 与 Cu 发生反应生成 NO 而不是 NO2，正确方程式为： + - 2+ 3 23Cu+8H +2NO =3Cu +2NO +4H O ；C 错误； D．Cl2 与 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O，D 正确。 故答案选 D。 7. 儿童退烧药泰诺林的主要成分对乙酰氨基酚结构如下图所示，下列叙述正确的是（ ） A. 分子中有三种官能团 B. 分子式为 C8H10NO2 C 分子中所有原子可能共面 D. 可以发生加成、取代、氧化和 FeCl3 显色反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察对乙酰氨基酚的分子结构示意图可知，分子中只有酚羟基与肽键两种官能团， A 项错误； B．由结构简式可知，其分子式 C8H9NO2，B 项错误； C．分子中有甲基，所有原子不可能共面，C 项错误； D．含有苯环，可以发生加成反应，含有酚羟基，且酚羟基邻位有空位，可以发生取代反应， 酚羟基可以被氧化，且酚类物质遇 FeCl3显紫色，D 项正确； 综上所述，叙述正确的是 D 项，故答案为 D。 - 5 - 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最高的元素，Z 在 X 中燃烧火焰呈黄色，R 基态原子 p 能级有一对成对电子。下列说法正确的是（ ） A. 电负性：X>R>Z>Y B. 原子半径：Z>R>X>Y C. 简单离子的还原性：Y>X>R D. 最高价氧化物对应水化物酸性：Y>X>R 【答案】B 【解析】 【分析】 X 是地壳中含量最高的元素，Z在 X 中燃烧火焰呈黄色，可快速推知：X 为 O 元素， Z 为 Na 元素；再结合“短周期”“主族”“序数依次增大”可确定 Y 为 F 元素，R 是第三周期元素；R 基 态原子 p 能级有一对成对电子，推知 R 是 S 元素。元素 X、Y、Z、R 依次为：O、F、Na、S。 【详解】A.电负性最大的应该是 F，故 A 错误； B.按照“一看电子层数，电子层数相同看质子数”的原则，故 B 正确； C.电负性 F>O>S>Na，电负性越大，简单阴离子还原性越小，故 C错误； D.F、O 元素没有最高正化合价，故 D错误； 故选：B。 9. 某废催化剂主要成分有 SiO2、ZnO、ZnS 和 CuS。某化学兴趣小组拟用该废催化剂为原料， 制备硫酸锌和硫酸铜晶体。采用的实验方案如下，下列说法正确的是（ ） 已知：ZnS 与稀硫酸发生反应且化合价不变，CuS 既不溶于稀硫酸也不和稀硫酸反应。 A. 第一次浸出可以在烧杯中进行 B. 第二次浸出时发生反应为 CuS＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋S＋2H2O C. 滤渣 2 中只有二氧化硅 D. 获得硫酸锌和硫酸铜晶体采用蒸发结晶的方式 【答案】B 【解析】 - 6 - 【详解】A．根据题给化学工艺流程知第一次浸出发生反应 ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、ZnS ＋H2SO4===ZnSO4＋H2S↑，有有毒气体 H2S 生成，不能在烧杯中进行，要进行尾气处理，A 项错误； B．第二次浸出时发生反应：CuS＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋S＋2H2O，因此滤渣 2 的主要成 分是二氧化硅和被氧化生成的硫单质，B 项正确， C．结合 B 的分析，滤渣 2 中除了二氧化硅外还有 S，C 项错误； D． 要得到结晶水合物，只能采用降温结晶的方法，D 项错误； 答案选 B。 10. 下列操作能达到相应实验目的的是 （ ） 实验目的 操作 A 除掉碳酸氢钠固体中混 有的碳酸钠 加热至固体质量不再变化 B 测定 84 消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许 84 消毒液滴在 pH 试纸上 C 证明乙烯可以发生加成 反应 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 D 检验溶液中是否含 NH + 4 取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色 石蕊试纸检验产生的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳酸钠的热稳定性高于碳酸氢钠，加热时碳酸氢钠分解，达不到除杂的目的，A 项 不选； B. 84 消毒液具有漂白性，不能用 pH 试纸测定其 pH，B 项不选； C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯发生了氧化反应，不是加成反应，故 C 项不选； D. 加热时铵根离子和碱反应生成氨气，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 项选； 答案选 D。 11. 用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是( ) - 7 - A. 100 g 23%的乙醇溶液中含氧原子个数为 0.5NA B. 常温常压下，31 g P4 中所含 P—P 键数目为 1.5NA C. 1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3溶液中，Na+的数目为 0.1 NA D. 过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．100g 23%的乙醇溶液中含有乙醇的质量为：100 g×23%=23g，物质的量为 23g 46g / mol =0.5mol，0.5mol 乙醇分子中含有 0.5molO，由于水分子中也含有氧原子，所以该溶 液中含有的氧原子大于 0.5mol，所含氧原子数目大于 0.5NA，故 A 错误； B．31 gP4的物质的量为 31g 31 4g / mol =0.25mol，P4为正四面体结构，1molP4含有 6molP-P 键， 即含有 P-P 键数目为 1.5NA，故 B 正确； C．1 L 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中含有 Na+的物质的量为 0.1mol，数目为 0.1 NA ，故 C 正确； D．过氧化钠与水反应的化学方程式为 -1 2 0 2 -2 2 22Na + 2H O = 4Na H + O O O ↑，过氧化钠与水 的反应中，当生成 0.1mol 氧气时转移 0.2mol 电子，故当生成 0.1mol 氧气时转移 0.2mol 电子 即 0.2NA个，故 D 正确； 故选 A。 12. 如图是氯碱工业的装置示意图，下列说法中正确的是( ) A. 该装置将化学能转化为电能 B. 电极 a 是装置的负极，电极反应为 2Cl﹣-2e－ = Cl2↑ C. 装置中离子交换膜是阳离子交换膜 D. 每转移 1mol 电子，出口②处可以收集到 11.2L 的氢气 - 8 - 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯碱工业是电解饱和食盐水，是将电能转化为化学能的装置，属于电解池，故 A 错误； B．根据图示中离子的移动方向，电极 a 上氯离子放电，应该是电解池的阳极，故 B 错误； C．离子交换膜有选择性，根据图示，阳极区要排出淡盐水，因此，离子交换膜只能是阳离子 交换膜，不能允许阴离子通过，故 C 正确； D．没有指明是否为标准状况，无法计算放出气体的体积，故 D 错误； 故选 C。 13. 常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，常用于漂白, 也用于柠檬等水果的熏蒸处理，下列 关于 NCl3 的说法中不正确的是（ ） A. NCl3是由极性键构成的非极性分子 B. NCl3的性质很活泼，很容易水解生成氨和次氯酸 C. NCl3分子中 N 原子采取了 sp3杂化 D. NCl3的沸点高于 NF3 【答案】A 【解析】 【详解】A. N 和 Cl 之间构成的是极性键，价层电子对数=3+ 5 3 1 2   =1，空间构型为三角锥 形，属于极性分子，故 A 说法错误； B. NCl₃分子中，氮的化合价为－3，氯的化合价为+1，故水解产物是氨气和次氯酸，故 B 说 法正确； C. 中心原子 N 原子的价层电子对数为 4，价层电子对数等于杂化轨道数，即杂化类型为 sp3 杂化，故 C 说法正确； D. 由于 NF3 和 NCl₃均为组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，故 D 说法正确； 故答案为 A。 二、不定项选择题 14. 某同学购买了一瓶“84 消毒液”，包装说明如下： 主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度 1.20g·cm－3 - 9 - 使用方法：稀释 100 倍（体积比）后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的 CO2变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 （ ） A. 该“84 消毒液”的物质的量浓度为 4.0 mol·L－1 B. 该“84 消毒液”与 CO2发生氧化还原反应而变质 C. 取 100 mL 该“84 消毒液”稀释 100 倍后用以消毒，稀释后的溶液中 c（Na＋）约为 0.04 mol·L－1 D. 参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25%NaClO 的消毒液，需要 称量的 NaClO 固体质量为 143 g 【答案】BD 【解析】 【详解】A. c＝ 1000 M  ＝ 1000 1.20 25% / 74.5 mol L  ≈4 mol·L－1，A 正确； B. 该瓶消毒液中含 NaClO 与 CO2发生反应：NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO，为非氧 化还原反应，B 错误； C. 由 c1V1＝c2V2知稀释 100 倍后的溶液中 c(Na＋)为 0.04 mol·L－1，C 正确； D. 配制溶液时应选 500 mL 的容量瓶，所需 m(NaClO)＝0.5 L×4 mol·L－1×74.5 g·mol －1＝149 g，D 错误。答案选 BD。 15. SO2通入不同溶液中，实验现象、所得结论均正确的是（ ） 实验 现象 结论 A Ba(NO3)2溶液 无明显现象 BaSO3 能溶解在硝酸中 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 - 10 - 【详解】A．SO2 通入硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，酸性条件下 SO2 被 3NO 氧化生成 2 4SO  ， 2 4SO  与 Ba2+反应形成白色 BaSO4 沉淀，体现了 SO2 的还原性，现象和结论均错误，A 不符合 题意； B．SO2 与 H2S 溶液发生反应：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，产生黄色沉淀，体现了 SO2的氧化性， 现象和结论均正确，B 符合题意； C ． SO2 使 酸 性 KMnO4 溶 液 褪 色 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 5SO2+2 4MnO +2H2O=5 2 4SO  +2Mn2++4H+，体现了 SO2 的还原性，结论错误，C 不符合题意； D ． SO2 通 入 Na2SiO3 溶 液 中 产 生 胶 状 沉 淀 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 SO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2SO3，根据强酸制弱酸的复分解反应规律，可得出酸性：H2SO3 ＞H2SiO3，现象和结论均正确，D 符合题意； 答案选 BD。 16. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。 马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是（ ） A. 反应①阶段，参加反应的 NaClO3 和 SO2的物质的量之比为 2：1 B. 若反应①通过原电池来实现，则 ClO2 是正极产物 C. 反应②中的 H2O2可用 NaClO4 代替 D. 反应②条件下，ClO2 的氧化性大于 H2O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据流程图反应①中氧化剂是 NaClO3，还原剂是 SO2，还原产物是 ClO2，氧化 产物是 NaHSO4，根据化合价升降相等可得 NaClO3和 SO2的物质的量之比为 2:1，A 项正确； B．由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以 ClO2 是正极产物， B 项正确； C．据流程图反应②，在 ClO2与 H2O2 的反应中，ClO2 转化为 NaClO2氯元素的化合价降低， - 11 - 做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用 NaClO4 代替 H2O2，C 项错误； D．据流程图反应②ClO2 与 H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2 做还原剂，可以推出 ClO2的氧化性大于 H2O2，D 项正确； 故答案选 C。 【点睛】根据反应的流程图可得反应①中的反应物与生成物，利用得失电子守恒规律推断反 应物或生成物的物质的量之比。 17. 利用下列装置（部分夹持仪器省略）进行实验，原理正确，操作准确，能达到实验目的是 （ ） 选 项 A B C D 装 置 目 的 制取并收集乙酸乙酯 灼烧海带 干燥、收集氨气并吸收多余的 尾气 制取氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．实验室用乙醇、乙酸与浓硫酸共热制取乙酸乙酯，加入碎瓷片防止暴沸，饱和碳 酸钠溶液可以溶解挥发出的乙醇，中和挥发出的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层析 出，同时为了防止倒吸，导管口不能没入液面下，A 装置正确； B．灼烧海带应该在坩埚中进行，B 错误； C.氨气是碱性气体，要用碱石灰干燥，密度比空气小，采用向下排空气法收集，氨气及易溶 于水，吸收尾气要注意防止倒吸，C 正确； D.1 mol·L－1 的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，则不能制备氯气，故 D 错误； 故选 AC。 - 12 - 18. 硝苯地平缓释片常用语预防和治疗冠心病、心绞痛，还适用于各种类型的高血压，对顽固 性、重度高血压也有较好疗效，其结构简式如下图所示，下列关于硝苯地平的说法中，正确 的是（ ） A. 该分子在核磁共振氢谱中有 8 组吸收峰 B. 苯环上的氢原子发生氯代时，有 2 种一氯代物 C. 1mol 该分子最多可以与 7molH2发生加成反应 D. 其酸性水解产物可以发生消去反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，硝苯地平分子中有 8 种不同环境的氢原子（如图所示）， 故核磁共振氢谱有 8 组吸收峰，A 正确； B．苯环上有 4 种 H，故苯环上的一氯代物有 4 种，B 错误； C．由于酯基不能和氢气发生加成反应，苯环和氢气按 1:3 加成，两个双键各按 1:1 和氢气加 成，故 1mol 该分子最多可以与 5molH2发生加成反应，C 错误； D．该分子酸性水解得到甲醇，甲醇不能发生消去反应，D 错误。 故答案选 A。 19. 铁、铬、铜、锌都是重要的过渡元素，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。 （1）基态铬原子核外价电子轨道表示式为________；基态 Zn 原子核外占据最高能层电子的 电子云轮廓图形状为____________。 （2）已知铜的配合物 A 结构如图， - 13 - ①该配合物中 Cu2+的配位数为________。 ②上述配合物中的第二周期元素按第一电离能由小到大的顺序排列为________。 ③配体氨基乙酸根（H2NCH2COO－）受热分解可产生 CO2 和 N2，N2O 与 CO2互为等电子体， 则 N2O 的电子式为___________。 （3）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______，若该晶体的 密度为ρg·cm－3，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm3。 【答案】 (1). (2). 球形 (3). 4 (4). C

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