2021高考化学一轮复习课练1物质的量气体摩尔体积含解析
课练1 物质的量 气体摩尔体积
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[练基础]
1．下列说法正确的是( )
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．摩尔表示物质的量的数量单位
C．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
D．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和
2．下列说法正确的是( )
A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体所含分子数相同
3．下列结论正确的是( )
A．等量Cl2分别通入H2O、NaOH溶液中，转移的电子数相等
B．等物质的量的H2和H2中，中子数之比为1:2
C．等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目相同
D．1 mol P4与1 mol CH4中的共价键数目相同
4．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L N2中所含电子总数为5NA
B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA
C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的CCl4分子数大于NA
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B．常温下，2.7 g Al与足量的浓度为18 mol·L－1的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3NA
C．1 L 2 mol·L－1的CH3COONH4溶液中含有的NH数目为2NA
D．1 mol NaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA
6．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)
p(Ne)>p(O2)
B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D．p(Ne)>p(H2)>p(O2)
4．[2019·黑龙江重点中学联考]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2 L 1.5 mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目为3NA
B．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA
C．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3NA
D．17 g NH3和20 g D2O中含有的电子数均为10NA
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5．(多选)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．23 g钠所含的核外电子数为11NA
B．1 L 1 mol·L－1乙醛溶液中含有分子的数目为NA
C．4.48 L H2和CO混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为0.1NA
D．2.13 g氯气与足量热的NaOH溶液充分反应生成H2O、NaCl和NaClO3时，转移的电子数目为0.05NA
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一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。
1．[2019·黑龙江齐齐哈尔一模]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，36 g 18O2中所含的中子数为16NA
B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
C．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4 L气体时，转移的电子数为2NA
D．室温下，向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋的数目小于0.1NA
2．[2020·山东泰安一中联考]在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是( )
A．若Y是O2，则X可能是CH4
B．分子数目：X＝Z＝2Y
C．若X是N2，则Z可能是CO
D．气体密度：X＝Z＝2Y
3．[2020·福建永安三中阶段测试]国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA＝6.022 140 76×1023 mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是( )
A．56 g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA
B．2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA
C．氯气通入到含有1 mol FeBr2的溶液中，当有NA个Br－被氧化时，共消耗氯气22.4 L(标准标况)
D．1 L 0.5 mol·L－1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA
4．[2019·山东青岛二模]用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A．100 g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA
B．常温下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液所含NH的数目均为0.5NA
C．工业合成氨反应中，每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N—H键，则反应达到平衡
D．常温下1 L pH＝7的1 mol·L－1 CH3COONH4溶液中CH3COO－与NH数目均为NA
5．[2020·湖北黄冈质检]在甲、乙两个密闭容器中，分别充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是( )
A．气体体积：甲>乙
B．气体的质量：甲<乙
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C．气体的分子数：甲<乙
D．气体的压强：甲>乙
6．[2020·四川成都七中模拟]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L S18O2和C16O2的混合气体中，氧原子含有的中子数为36NA
B．常温常压下，78 g Na2O2晶体中含有的离子总数为4NA
C．向1 L 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液中加入0.2 mol K2CrO4固体，充分反应后得到Cr2O的数目为0.1NA
D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子的数目为0.8NA
7．[2019·河南南阳期末]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是( )
①1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3＋数目为0.1NA
②5.6 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA
③0.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化并加热条件下，生成乙酸乙酯分子的数目为0.1NA
④60 g SiO2中含有的Si—O键和12 g金刚石中含有的C—C键的数目均为NA
⑤体积为11.2 L的氯气中含有的氯原子数约为6.02×1023
⑥92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑦10 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.5NA
⑧7.8 g Na2O2与足量的水(HO)反应生成的氧气中所含的中子数为0.5NA
A．4种 B．3种
C．5种 D．2种
二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol Fe与1 mol Cl2反应时转移的电子数目为2NA
B．3 g C18O和14CO的混合物中所含电子、中子的数目均为1.4NA
C．0 ℃、101 kPa下，0.1 mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有σ键的数目为0.3NA
D．50 mL 18 mol·L－1浓H2SO4与足量的Cu充分反应，能收集到SO2分子的数目为0.45NA
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
B．工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1 mol Cl2，转移电子数为NA
C．分子数为NA的CO和CO2混合气体的体积约为22.4 L
D．0.3 mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO的数目为0.3NA
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10．下列说法正确的是( )
A．9.2 g甘油(丙三醇)中含有的羟基数为0.1NA
B．标准状况下，2.24 L二氯甲烷含有的原子数为0.5NA
C．40 g CuO和Cu2S的混合物中所含铜原子的数目为0.5NA
D．1 L含NA个Al3＋的AlCl3溶液中，Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1
三、非选择题：本题共3小题。
11．(16分)在标准状况下，15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
(1)混合气体的密度是________。
(2)混合气体的平均摩尔质量是________。
(3)CO2和CO的物质的量之比是________。
(4)CO的物质的量分数是________。
(5)CO2和CO的质量之比是________。
(6)CO的质量分数是________。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。
12．(8分)[2020·河北安平中学月考]过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。过氧化钙在工、农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。
(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：
2(CaO2·xH2O)2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到的O2在标准状况下的体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为________。
(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①样品中CaO的质量为________。
②样品中CaO2·xH2O中的x值为________。
13．(10分)[2020·浙江诸暨选考模拟]Ⅰ.白磷(P4)是磷的单质之一，易被氧化。
(1)6.20 g白磷在足量氧气中完全燃烧生成P2O5，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为________L。上述燃烧产物溶于水配成50.0 mL磷酸(H3PO4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)含0.300 mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的悬浊液中，恰好完全反应，生成1种难溶盐和16.2 g H2O。该难溶盐的化学式可表示为________。
Ⅱ.分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2
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溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)＝________。
(2)另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl－)＝________(溶液体积变化忽略不计)。
课练1 物质的量 气体摩尔体积
[狂刷小题 夯基础]
[练基础]
1．D A项，“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含粒子的多少，而是表示含有一定数目粒子的集合体，故A错误；B项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，故B错误；C项，“1 mol氢”没有指出具体微粒是什么，故C错误；D项，1 mol H2O中含NA个水分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，故D正确。
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2．A B项应为1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O，B错误；C项摩尔质量的单位为g·mol－1，C错误；D项没有给出2.24 L氯化氢气体所处状况，D错误。
3．B 氯气部分与水反应，大部分氯气以分子形式存在于水中，A项错误；一个H2中有2个中子，一个H2中有4个中子，等物质的量的H2和H2中，中子数之比为12，B项正确；乙醇的摩尔质量为46 g·mol－1，乙酸的摩尔质量为60 g·mol－1，二者等质量时物质的量不同，所含碳原子数不同，C项错误；1 mol白磷中有6 mol共价键，1 mol甲烷中有4 mol共价键，D项错误。
4．D 标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，含有电子的物质的量为7 mol，则所含电子总数为7NA，A错误；标准状况下，N2H4不是气体，22.4 L N2H4的物质的量不是1 mol，则其所含原子总数不是6NA，B错误；3.2 g N2H4的物质的量为＝0.1 mol，含有的共价键的物质的量为0.5 mol，则所含共价键总数为0.5NA，C错误；N2H4中氮元素的化合价为－2价，生成物N2中氮元素显0价，1 mol N2H4参与反应转移4 mol电子，3.6 g H2O的物质的量为0.2 mol，当生成0.2 mol H2O时需消耗0.05 mol N2H4，转移电子数为0.2NA，D正确。
5．A 标准状况下，四氯化碳为液体，故22.4 L四氯化碳的物质的量大于1 mol，含有的四氯化碳分子数大于NA，A正确；常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA，B错误；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，CH3COO－、NH在水溶液中均会发生水解，导致NH的数目减少，故溶液中含有的NH的数目小于2NA，C错误；硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，故1 mol硫酸氢钠熔融时电离出2NA个离子，D错误。
6．D 根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)M(Ne)>M(H2)，所以压强的大小关系为p(H2)>p(Ne)>p(O2)，A正确。
4．D 乙酸为弱酸，乙酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO－能发生水解，故2 L 1.5 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目小于3NA，A项错误；氮气和氢气生成NH3的反应为可逆反应，不能完全进行，故转移电子数小于2NA，B项错误；NO2可转化为N2O4，故容器中的分子总数小于3NA，C项错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA,20 g D2O的物质的量也是1 mol，含有的电子数为10NA，D项正确。
5．AD 1个钠原子核外有11个电子，23 g钠的物质的量为1 mol，故1 mol钠所含的核外电子为11 mol，A正确；1 L 1 mol·L－1乙醛溶液中除含乙醛外，还含有H2O，故所含有分子的数目大于NA，B错误；选项中没有指明气体是否在标准状况下，所以4.48 L H2和CO的混合气体不一定为0.2 mol，所消耗氧气的物质的量也无法确定，C错误；氯气与热NaOH溶液发生反应生成NaCl、NaClO3和H2O的化学方程式为6NaOH＋3Cl25NaCl＋NaClO3＋3H2O，由上述化学方程式可知，3 mol Cl2发生反应时转移5 mol电子，2.13 g氯气的物质的量为0.03 mol，转移电子为0.05 mol，D正确。
[综合测评 提能力]
1．B 本题考查原子结构、Cu2S和CuO的结构特点、标准状况下气体摩尔体积的应用以及弱电解质稀释过程中离子浓度变化。36 g 18O2的物质的量为＝1 mol，则所含中子数为2 mol×(18－8)×NA mol－1＝20NA，故A项错误；Cu2S的摩尔质量是CuO摩尔质量的2倍，1 mol Cu2S所含铜原子个数也是1 mol CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以看作全部由“CuO”构成，则含有的“CuO”的物质的量为＝0.1 mol，则混合物中含有的铜原子数为0.1NA，故B项正确；阳极上生成的气体所处状态未知，故无法计算气体的物质的量，则转移的电子数也无法计算，故C项错误；1 L pH＝1的醋酸溶液中，氢离子的物质的量n(H＋)＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，在加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，H＋
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数目增多，故所得溶液中H＋数目略大于0.1NA，故D项错误。
2．D 本题考查恒温条件下质量相等的3种气体的体积关系所反映的气体分子数、摩尔质量等物质量的关系。由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，体积：V(X)＝V(Z)＝2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X)＝n(Z)＝2n(Y)，所以分子数目：X＝Z＝2Y，B正确；由于三种气体的质量相等，若Y是O2，X是CH4，则符合n(X)＝2n(Y)，A正确；若X是N2，Z是CO，符合n(X)＝n(Z)，C正确；由ρ＝可知，三种气体的密度：2X＝2Z＝Y，D错误。
3．C 本题考查聚乙烯的结构、NO的性质、氧化还原反应顺序、盐类水解、化学计量等。聚乙烯是由乙烯经过加聚反应制备而成，分子内不含碳碳双键，故A错误；因存在反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，所以2 mol NH3和3 mol O2充分反应后氧气有剩余，生成的NO会与剩余的氧气继续反应生成NO2，所以最终生成的NO的分子数小于2NA，故B错误；由于还原性：Fe2＋>Br－，所以将氯气通入到含有1 mol FeBr2的溶液中，当有NA个Br－被氧化时，1 mol Fe2＋已全部被氧化为Fe3＋，转移电子的物质的量为2 mol，故共消耗氯气的物质的量为1 mol，在标准状况下氯气体积为22.4 L，故C正确；Al3＋、Fe2＋水解产生H＋，阳离子总数增加，故1 L 0.5 mol·L－1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5NA，故D错误。
4．C 溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子的物质的量n(O)＝×6＋×1≈5.36 mol，A错误；常温下，NH能水解，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液所含NH的数目均小于0.5NA，B错误；N2是反应物，NH3是生成物，根据化学方程式N2＋3H22NH3可知，每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N—H键，表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；根据电荷守恒可得，c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，因此c(NH)＝c(CH3COO－)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH、CH3COO－都因水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1 mol，则它们的数目都小于NA，D错误。
5．D 本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用。所含氧原子数目相同的O2、O3的质量相等，O原子的个数以及物质的量相等，则两种气体的物质的量之比n(O2)n(O3)＝32；由于两种气体的密度、质量均相同，根据ρ＝，可知两气体的体积相同；根据阿伏加德罗定律及其推论可知，等温等体积时，气体的压强与物质的量成正比，则压强：甲>乙。综上所述，D正确。
6．D 本题考查原子结构、Na2O2晶体中的离子数目、可逆反应，以及铁与水蒸气反应时转移的电子数。标准状况下，22.4 L S18O2和C16O2的混合气体的物质的量是1 mol，由于每个分子中都含有2个O原子，所以1 mol混合气体中含有2 mol O原子，但不能确定18O、16
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O的数目，所以中子数不能确定，A错误；78 g Na2O2的物质的量是1 mol，由于1个Na2O2中含2个Na＋和1个O，所以1 mol Na2O2晶体中含有的离子总数为3NA，B错误；在酸性条件下，K2CrO4转化为Cr2O的反应是可逆反应，离子方程式为2CrO＋2H＋H2O＋Cr2O，所以0.2 mol K2CrO4充分反应得到Cr2O的数目小于0.1NA，C错误；高温下，Fe与水蒸气发生反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，由方程式可知，3 mol Fe反应失去8 mol电子，16.8 g Fe的物质的量为0.3 mol，则Fe发生上述反应失去的电子数目为0.8NA，D正确。
7．B 本题考查有关阿伏加德罗常数的计算，涉及FeCl3溶液中Fe3＋的数目、铁和硫反应转移的电子数等。①1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，Fe3＋部分水解，所以溶液中含有Fe3＋的数目小于0.1NA，错误。②5.6 g铁粉的物质的量为0.1 mol,3.2 g硫粉的物质的量为0.1 mol，发生反应Fe＋SFeS，0.1 mol铁粉和0.1 mol硫粉恰好反应，转移电子数为0.2NA，正确。③因反应CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O为可逆反应，所以0.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，错误。④SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si—O键，60 g SiO2中含有Si原子的物质的量为1 mol，所以60 g SiO2中含有4 mol Si—O键；12 g金刚石中含有C原子的物质的量为1 mol，金刚石中每个C原子形成4个C—C键，每个C—C键为2个C原子共用，所以12 g金刚石中含有的C—C键的物质的量为1 mol×4×＝2 mol，错误。⑤题目没有明确气候所处的温度和压强，无法计算11.2 L氯气的物质的量，也就无法确定11.2 L氯气中氯原子的个数，错误。⑥NO2和N2O4具有相同的最简式，将NO2和N2O4混合气体看作由“NO2”构成的物质，该混合气体中“NO2”的物质的量为＝2 mol,2 mol “NO2”中含有原子的物质的量为2 mol×3＝6 mol，所以92 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA，正确。⑦甲酸水溶液中含有HCOOH和H2O,10 g 46%甲酸水溶液中氧原子物质的量为×2＋×1＝0.5 mol，即所含的氧原子数为0.5NA，正确；⑧7.8 g Na2O2的物质的量为＝0.1 mol,2Na2O2＋2HO===2NaOH＋2Na18OH＋O2↑，生成的氧气中每个氧分子含16个中子，0.1 mol Na2O2与足量的水反应生成0.05 mol氧气，0.05 mol氧气中中子的物质的量为0.05 mol×16＝0.8 mol，即所含的中子数为0.8NA，错误。综上所述，可知答案选B。
8．AC 本题考查阿伏加德罗常数的计算。1 mol Fe与1 mol Cl2反应时，Fe过量，不能完全反应，应按照Cl2的物质的量进行计算，故1 mol Fe与1 mol Cl2反应时转移的电子数目为2NA，A项正确；3 g C18O的物质的量为＝0.1
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mol，含有电子、中子的数目分别为1.4NA、1.6NA,3 g14CO的物质的量为＝0.1 mol，含有电子、中子的数目分别为1.4NA、1.6NA，则3 g C18O和14CO的混合物中所含电子数目为1.4NA，中子数目为1.6NA，B项错误；单键为σ键，双键和三键中都含1个σ键，故1个乙炔分子和1个甲醛(HCHO)分子中均含有3个σ键，0.1 mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有σ键的数目为0.3NA，C项正确；浓硫酸在与铜的反应过程中，浓度逐渐降低，而稀硫酸与铜不反应，50 mL 18 mol·L－1浓H2SO4与足量的Cu充分反应，收集到SO2分子的数目小于0.45NA，D项错误。
9．B 本题考查阿伏加德罗常数的应用。标准状况下，重水是液体，不能利用气体摩尔体积计算4.48 L重水(D2O)中含有的中子数，A项错误；工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，氯元素化合价从0价降低到－1价或升高到＋1价，则每反应1 mol Cl2，转移电子数为NA，B项正确；分子数为NA的CO和CO2混合气体的物质的量是1 mol，所处状况未知，其体积不一定约为22.4 L，C项错误；0.3 mol·L－1 CuSO4溶液的体积未知，不能计算其中含有SO的数目，D项错误。
10．C 1个甘油()分子中含有3个羟基，9.2 g甘油为0.1 mol，含有的羟基数为0.3NA，A项错误；标准状况下二氯甲烷为液体，2.24 L二氯甲烷不为0.1 mol，其所含原子数不为0.5NA，B项错误；设40 g CuO和Cu2S混合物中CuO的质量为a g，则该混合物中所含铜原子的数目为NA＝0.5NA，C项正确；AlCl3溶液中Al3＋能发生水解，则溶液中c(Cl－)>3c(Al3＋)，故Cl－的物质的量浓度大于3 mol·L－1，D项错误。
11．答案：(1)1.339 g·L－1 (2)30 g·mol－1 (3)1:7
(4)87.5% (5)11:49 (6)81.7%
(7)0.562 5 mol (8)0.5 mol
解析：(1)密度＝质量/体积＝＝1.339 g·L－1。
(2)解法一：n＝＝0.5 mol，M＝m/n＝＝30 g·mol－1。
解法二：M＝ρ·Vm＝1.339 g·L－1×22.4 L·mol－1＝30 g·mol－1。
(3)根据阿伏加德罗定律推论：同温同压下气体的体积之比＝物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：，即＝。
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(4)CO的体积分数＝CO的物质的量分数＝×100%＝87.5%。
(5)＝＝＝11:49。
(6)CO的质量分数＝×100%＝81.7%。
(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5 mol×＋0.5 mol×＝0.562 5 mol。
(8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5 mol。
12．答案：(1)0.06 mol (2)①0.56 g ②
解析：(1)n(O2)＝＝0.03 mol，
2(CaO2·xH2O)2CaO＋O2↑＋2xH2O
2 1
n(CaO2·xH2O) 0.03 mol
解得n(CaO2·xH2O)＝0.06 mol，
则n(CaO2)＝n(CaO2·xH2O)＝0.06 mol。
(2)生成的CaCO3的物质的量n(CaCO3)＝＝0.07 mol。
①根据Ca元素守恒，结合(1)中信息，可知样品中n(CaO)＝0.07 mol－0.06 mol＝0.01 mol，所以样品中m(CaO)＝0.01 mol×56 g·mol－1＝0.56 g。
②样品中水的质量m(H2O)＝5.42 g－m(CaO2)－m(CaO)＝5.42 g－0.06 mol×72 g·mol－1－0.56 g＝0.54 g，所以n(H2O)＝＝0.03 mol，则x＝＝＝。
13．答案：Ⅰ.(1)5.60 4.00 (2)Ca5(PO4)3OH
Ⅱ.(1)12 (2)0.1 mol·L－1
解析：Ⅰ.(1)6.20 g白磷的物质的量是＝0.05 mol，
设需要标准状况下氧气的体积是V L，
＝，解得V＝5.60。
根据磷元素守恒，生成磷酸的物质的量为0.05 mol×4＝ 0.2 mol，该磷酸溶液的物质的量浓度c＝＝＝4.00 mol·L－1。
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(2)0.300 mol H3PO4提供H＋ 0.9 mol、PO 0.3 mol；0.500 mol Ca(OH)2提供OH－1 mol、Ca2＋ 0.5 mol；生成0.9 mol H2O，消耗H＋ 0.9 mol、OH－ 0.9 mol，生成的盐中应该含有Ca2＋ 0.5 mol、PO 0.3 mol、OH－ 0.1 mol，则该盐的化学式是Ca5(PO4)3OH。
Ⅱ.(1)根据题中图像可知生成硫酸钡的质量为2.33 g，物质的量是0.01 mol；根据反应(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl可知，2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物含有(NH4)2SO4 0.01 mol，(NH4)2SO4的质量为0.01 mol×132 g·mol－1＝1.32 g，则NH4Cl的质量为2.39 g－1.32 g＝1.07 g，物质的量为＝0.02 mol，混合物中n[(NH4)2SO4]n(NH4Cl)＝0.01 mol0.02 mol＝12。
(2)根据(1)中的图像，加入100 mL Ba(OH)2溶液生成硫酸钡的物质的量是0.01 mol，消耗氢氧化钡的物质的量是0.01 mol，所以Ba(OH)2溶液的浓度是＝0.1 mol·L－1；根据(1)中(NH4)2SO4和NH4Cl的物质的量可知固体混合物中含有n(NH)＝0.01 mol×2＋0.02 mol＝0.04 mol、n(Cl－)＝0.02 mol，根据2NH～Ba(OH)2可知，消耗氢氧化钡的物质的量是0.02 mol，消耗氢氧化钡溶液的体积是＝0.2 L，c(Cl－)＝＝0.1 mol·L－1。
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