【化学】新疆喀什地区巴楚县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】新疆喀什地区巴楚县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

新疆喀什地区巴楚县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 一、单选题(共10小题，共20分)‎ ‎1.下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）‎ A. 酒精和水 B. 水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 酒精和水中酒精易溶于水，不能用分液漏斗分离，故A选项错误。‎ B. 水和四氯化碳互不相溶，有明显分层，可以用分液漏斗分离，故B选项正确。‎ C. 碘和四氯化碳混合后，碘单质易溶于四氯化碳，不可用分液漏斗分离，故C选项错误。‎ D. 汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗分离，故D选项错误。‎ 故答案选B。‎ ‎2.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（ ）‎ A. 3.01‎‎×1023 B. 6.02×‎1023 ‎C. 0.5 D. 1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据化学式Na2SO4可知，0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×NA得钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023；‎ 答案选B。‎ ‎3.将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）‎ A. 0.3‎‎ mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，根据稀释定律计算稀释后NaOH的物质的量浓度。‎ ‎【详解】设稀释后NaOH的物质的量浓度为c，根据稀释定律：‎0.03L×0.5mol/L=‎0.5L×c 解得c=0.03mol/L， 故选：B。‎ ‎4.下列仪器不能直接用于加热的是（ ）‎ A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 坩埚 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚，需垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶，因此A、B、D项不符合题意，C项符合题意，‎ 答案选C ‎5.下列实验方案设计中，可行的是（ ）‎ A. 用萃取的方法分离汽油和煤油 B. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 C. 用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；B、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，应该重结晶分离，错误；D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，O2和H2加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。答案选B。‎ ‎6.下列物质不属于电解质的是( )‎ A. NaOH B. H2SO‎4 ‎C. 蔗糖 D. NaCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH 、H2SO4、 NaCl分别是碱、酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电，属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，答案选C。‎ ‎7.下列电离方程式中，正确的是（ ）‎ A. Na2SO4=2Na++SO4-2 B. Ba(OH)2=Ba2++OH2-‎ C. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．SO42-书写错误，错误；‎ B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，错误；‎ C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正确；‎ D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，错误；‎ 故选C。‎ ‎8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-‎ C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. K+、H+、SO42-、OH-中，H+与OH-反应不能大量共存，A错误；‎ B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-中，Ca2+与CO32-反应不能大量共存，B错误；‎ C. Na+、H+、Cl-、CO32-中，H+与CO32-反应不能大量共存，C错误；‎ D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中，不反应可以大量共存，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎9.下列反应一定是氧化还原反应的是（ ）‎ A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化，所以分解反应可能是氧化还原反应，故A错误；‎ B．化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定有化合价的变化，所以化合反应可能是氧化还原反应，故B错误；‎ C．在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故C正确；‎ D．在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎10.下列离子方程式中，正确的是 (　　)‎ A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑‎ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋‎ D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；‎ B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；‎ C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C错误；‎ D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag++C1-=AgCl↓，故D错误；‎ 答案选B。‎ 二、填空题 ‎11.图中所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为（ ），（ ），（ ），（ ）‎ ‎【答案】(1). 过滤 (2). 蒸发 (3). 蒸馏 (4). 萃取(或分液或萃取、分液)‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】结合仪器的构造及用途来解答。‎ ‎【详解】由图可知，图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶(冷凝管)、分液漏斗，则四个装置对应的化学操作名称从左到右分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)，‎ 故答案为过滤；蒸发；蒸馏；萃取(或分液或萃取、分液)。‎ ‎12.物质的量的单位（ ），气体摩尔体积的单位（ ）。‎ ‎【答案】(1). 摩尔或mol (2). L/mol（或Lmol-1）‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据物质的量与气体摩尔体积的概念及定义作答。‎ ‎【详解】物质的量是一个物理量，单位为摩尔或mol，简称摩；气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，常用单位为L/mol（或Lmol-1），故答案为摩尔或mol；L/mol（或Lmol-1）。‎ ‎13.按照分散质粒子的大小可以把分散系分为（ ），（ ），（ ）。‎ ‎【答案】(1). 溶液 (2). 胶体 (3). 浊液 ‎【解析】‎ ‎【分析】按照分散质粒子的直径大小将分散系分三大类。‎ ‎【详解】溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液， 故答案为溶液；胶体；浊液。‎ ‎14.在（ ）里或（ ）下能够导电化合物叫做电解质。电离时生成的（ ）离子全部是（ ）的化合物叫做酸。‎ ‎【答案】(1). 水溶液 (2). 熔融状态 (3). 阳 (4). 氢离子 ‎【解析】‎ ‎【分析】根据电解质与酸的定义分析作答。‎ ‎【详解】根据电解质定义可知，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等；‎ 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，‎ 故答案为水溶液；熔融状态；阳；氢离子。‎ ‎15.元素化合价升高，表明该元素的原子（ ）电子，含该元素的物质发生（ ）反应，这种物质是（ ）剂。‎ ‎【答案】(1). 失去 (2). 氧化 (3). 还原剂 ‎【解析】‎ ‎【分析】根据氧化还原反应的规律及几组概念分析作答。‎ ‎【详解】在氧化还原反应中，遵循“升失氧降得还，若说剂则相反”的规律，若元素化合价升高，则表明该元素的原子失去电子，被氧化，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂，故答案为失去；氧化；还原剂。‎ ‎16.在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+CH2+CO，其中水是（ ）剂，碳是（ ）剂，H2是（ ）产物。‎ ‎【答案】(1). 氧化 (2). 还原 (3). 还原产物 ‎【解析】‎ ‎【分析】H2O+CH2+CO反应中，C元素的化合价升高，H元素的化合价降低，以此来解答。‎ ‎【详解】H2O+CH2+CO中，C元素的化合价升高，被氧化，是还原剂，得到的产物CO为氧化产物；水中H元素的化合价降低，被还原，是氧化剂，得到的产物H2为还原产物，故答案为氧化；还原；还原产物。‎ 三、判断题 ‎17.下列说法是否正确 ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎___‎ ‎___‎ ‎___‎ ‎___‎ ‎（1）22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子 ‎（2）将80gNaOH溶于‎1L水中，所得溶液中NaOH物质的量浓度为2mol/L ‎（3）18gH2O在标准状况下的体积是‎22.4L ‎（4）在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3‎ ‎【答案】(1). 错误 (2). 错误 (3). 错误 (4). 正确 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）没有指出在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算； （2）将‎80g NaOH溶于‎1L水中，所得溶液的体积不是‎1L； （3）标况下水的状态不是气体； （4）相同条件下分子数与物质的量、气体体积成正比。‎ ‎【详解】(1)不是标况下，无法计算‎22.4L O2的物质的量，则该说法错误，故答案为错误；‎ ‎(2)‎80g NaOH的物质的量为： =2mol，2mol NaOH溶于‎1L水中，所得溶液的体积不是‎1L，所得溶液中NaOH的物质的量浓度不是2 mol/L，故答案为错误；‎ ‎(3)标准状况下H2O的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故答案为错误；‎ ‎(4)在标准状况时气体摩尔体积相同，20mLNH3与60mLO2‎ ‎ 所含的分子个数比等于气体体积之比=20mL:60mL=1:3，故答案为正确；‎ 四、简答题 ‎18.写出下列物质的电离方程式 ‎（1）NaOH____‎ ‎（2）CuCl2____‎ ‎（3）Fe2(SO4)3____‎ ‎（4）Ba(NO3)2____‎ ‎（5）KCl____‎ ‎（6）KAl(SO4)2____‎ ‎【答案】(1). NaOH=Na＋＋OH－ (2). CuCl2=Cu2＋＋2Cl－ (3). Fe2(SO4)3=2Fe3+＋3SO42－ (4). Ba(NO3)2=Ba2+＋2NO3－ (5). KCl=K＋＋Cl－ (6). KAl(SO4)2=K+＋Al3＋＋2SO42－‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，它表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“⇌”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答。‎ ‎【详解】（1）NaOH是强电解质，电离时电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOH=Na＋＋OH－； （2）CuCl2是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，其电离方程式为：CuCl2=Cu2＋＋2Cl－； （3）Fe2(SO4)3是强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3+＋3SO42－； （4）Ba(NO3)2是强电解质，在水中电离出钡离子和硝酸根离子，其电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2+＋2NO3－；‎ ‎（5）KCl为强电解质，在水中可电离出钾离子与氯离子，其电离方程式为：KCl=K＋＋Cl－；‎ ‎（6）KAl(SO4)2为为强电解质，在水中可电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为：KAl(SO4)2=K+＋Al3＋＋2SO42－。‎ ‎19.写出化学方程式 ‎（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式____‎ ‎（2）碳粉和氧气的化学反应方程式____‎ ‎（3）水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式____‎ ‎【答案】(1). S＋O2SO2 (2). ‎2C＋O22CO或C＋O2CO2 (3). C+H2OCO＋H2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；‎ ‎（2）碳粉和氧气不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳；‎ ‎（3）水蒸气与灼热炭反应会生成一氧化碳和氢气。‎ ‎【详解】（1）硫在氧气中燃烧反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃，所以方程式是：S＋O2SO2； ‎ ‎（2）碳粉和氧气的化学反应方程式为‎2C＋O22CO或C＋O2CO2；‎ ‎（3）水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应，其化学方程式为：C+H2OCO＋H2。‎ ‎20.写出离子反应方程式 ‎（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑____‎ ‎（2）NaOH与CuCl2____‎ ‎（3）稀硫酸与氢氧化钾溶液____‎ ‎（4）硝酸银溶液与氯化钠溶液混合____‎ ‎【答案】(1). CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2). 2OH－＋Cu2＋= Cu(OH)2↓ (3). H＋＋OH－=H2O (4). Ag＋＋Cl－=AgCl↓‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】结合离子反应的实质，根据化学方程式拆成离子方程式的步骤和要求分析书写离子方程式。‎ ‎【详解】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CaCO3为难溶物，要保留化学式，写成离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；‎ ‎（2）NaOH与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，其离子方程式为：2OH－＋Cu2＋= Cu(OH)2↓；‎ ‎（3）稀硫酸与氢氧化钾会发生中和反应，其离子方程式为：H＋＋OH－=H2O；‎ ‎（4）硝酸银溶液与氯化钠溶液混合生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，其离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。‎ 五、简答题 ‎21.49gH2SO4的物质的量多少？____‎ ‎【答案】0.5mol ‎【解析】‎ ‎【分析】结合n=计算。‎ ‎【详解】‎49g H2SO4的物质的量是=0.5mol，故答案为0.5mol。‎ ‎22.配制250mL 1.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少?‎ ‎【答案】13.9mL ‎【解析】‎ ‎【分析】依据稀释定律可知稀释过程中溶质守恒。据此可列出等式，求出所需要硫酸的体积。‎ ‎【详解】设需要18mol/L H2SO4溶液的体积为x，依据稀释时溶质守恒有：‎ ‎0.25L‎×1.0mol/L=18mol/L×x，解得x=‎0.0139L。‎ 所以需要18mol/L H2SO4溶液的体积是13.9mL。‎ 答：配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积为13.9mL。‎ ‎23.配制0.2mol/LNa2SO4溶液50mL，需要称取固体Na2SO4的质量是多少?‎ ‎【答案】‎‎1.42g ‎【解析】‎ ‎【详解】试题分析：根据n=cV，m=Mn ，则m=cMV=0.2×50×10－3×‎142g=‎1.42g，因此需要称取‎1.42g固体。‎ ‎24.现有‎0.27kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算：‎ ‎（1）溶液中CuCl2的物质的量_______；‎ ‎（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量_______。‎ ‎【答案】(1). 0.2mol (2). 0.2mol、0.4mol ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据m(溶质)=m（溶液）×ω（溶质），计算出溶液中CuCl2‎ 的质量，再计算出CuCl2的物质的量；‎ ‎(2)依据溶液中n（Cu2+）=n（CuCl2）、n（Cl-）=2 n（CuCl2），求出溶液中Cu2+和Cl-的物质的量；‎ ‎【详解】(1)‎0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中，m（CuCl2）=‎270g×10%=‎27g，所以n（CuCl2）==0.2mol，；本题答案为：0.2mol；‎ ‎(2) n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.2mol、n（Cl-）=2 n（CuCl2）=0.4mol，本题答案为：0.2mol、0.4mol。‎ ‎ ‎