重庆市2021高考化学一轮复习专题一化学计量第1讲物质的量气体摩尔体积课件

重庆市2021高考化学一轮复习专题一化学计量第1讲物质的量气体摩尔体积课件

第 1 讲　 物质 的量　气体摩尔体积 考点一　物质的量和摩尔质量   1.物质的量、阿伏加德罗常数 (1)概念间的关系 (2)物质的量的规范表示方法   如:1 mol Fe、1 mol O 2 、1 mol Na + 。 2.摩尔质量       1. 易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”)。 (1)0.012 kg 12 C中含有约6.02 × 10 23 个碳原子   ( √ ) (2)0.5 mol某气体质量是22 g,则该气体的摩尔质量是44 g   ( ✕ ) (3)1 mol OH - 的质量是17 g·mol -1   ( ✕ ) (4)常温常压下,14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为2 N A   ( √ ) (5)7.8 g Na 2 O 2 中含有的阴离子数为0.2 N A   ( ✕ ) (6)12.0 g熔融的NaHSO 4 中含有的阳离子数为0.2 N A   ( ✕ ) (7)常温下,将5.6 g铁片投入足量浓硝酸中,充分反应后转移电子数为0.3 N A   ( ✕ ) 2. 0.5 mol Na 2 SO 4 中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是( B ) A.1.5 N A 　2 mol　　　　　　　　　B.1.5 N A 　32 g C.3.01 × 10 23 　4 mol　　 D. N A 　64 g 答案      B 0.5 mol Na 2 SO 4 中含有的离子数为0.5 × 3 N A =1.5 N A ,含氧原子的物质 的量为0.5 mol × 4=2 mol,质量为2 mol × 16 g·mol -1 =32 g。 3.【深度思考】 (1)1 mol H 2 SO 4 的质量是 　　　     ,摩尔质量是 　　　     ,相对分子质量是      　　     ,所含分子数是 　　　     ,所含原子数是 　　　     ,所含质子数是 　     　　　     。 (2)计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目。 含0.4 mol Al 2 (SO 4 ) 3 的溶液中,含 　　　     mol S   ,Al 3+ 的物质的量 　　　     (填“>”“<”或“=”)0.8 mol。 答案 　(1)98 g　98 g·mol -1 　98　6.02 × 10 23 或 N A 　7 × 6.02 × 10 23 或7 N A 　50 × 6.02 × 10 23 或50 N A 　(2)1.2　<   1. 草酸(分子式为H 2 C 2 O 4 ,沸点:150 ℃)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于 植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是   ( D ) A.草酸的摩尔质量是90 g·mol -1 B.1 mol草酸中约含有6.02 × 10 23 个分子 C.45 g草酸中约含有1.204 × 10 24 个氧原子 D.1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L 答案      D 草酸的沸点为150 ℃,在标准状况下为液体,故1 mol草酸的体 积小于22.4 L。 2. 1个某种氯原子的质量是 a g,1个 12 C原子的质量是 b g,用 N A 表示阿伏加德罗 常数的值,下列说法中正确的是   ( C ) ①该氯原子的相对原子质量为12 a / b 　② m g该氯原子的物质的量为 m /( aN A ) mol　③该氯原子的摩尔质量是 aN A 　④ a g该氯原子所含的电子数为17 mol A.①③　　B.②④ C.①②　　D.②③ 3. 材料科学家研究发现带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体 的化学式为Na 0.35 CoO 2 ·1.3H 2 O。设 N A 为阿伏加德罗常数的值,试计算12.2 g该 晶体中含氧原子数约为 　　　     ,氢原子的物质的量约为 　　　     mol。 答案 　0.33 N A 　0.26 解析 　题给晶体的摩尔质量约为122 g·mol -1 , n =   =0.1 mol,故氧原子 数目=0.1 × (2+1.3) N A =0.33 N A , n (H)=0.1 mol × 1.3 × 2=0.26 mol。 误区警示 摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点 (1)摩尔质量的单位是 g·mol -1 或kg·mol -1 ,相对原子(分子)质量的单位为1。 摩尔质量只有当以 g·mol -1 作单位时,在数值上才等于其相对原子(分子)质量。 (2)熟记几组摩尔质量相同的物质,如①H 2 SO 4 和H 3 PO 4 (98 g·mol -1 );②Mg 3 N 2 和 CaCO 3 (100 g·mol -1 );③CO、N 2 、C 2 H 4 (28 g·mol -1 );④Na 2 O 2 和Al(OH) 3 (78 g·mol -1 ) 。 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1.影响物质体积大小的因素   2.气体摩尔体积 提醒 　 ①注意对象。② NO 2 (N 2 O 4 ) 、 HF 、 SO 3 等在标准状况下不是气体 ;SiF 4 在标准状况下是气体。③标准状况下气体摩尔体积约是 22.4 L·mol -1 ; 气体摩尔体积是22.4 L·mol -1 时,气体所处的状况不一定是标准状况。 3.阿伏加德罗定律   4.阿伏加德罗定律的推论 提醒 　 同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等,物质的量相等,但原子 数不一定相等。 相同条件 结论 公式 语言叙述 T 、 p 相同   =   同温、同压下,气体的体积与其物质的量成   　 正比      T 、 V 相同   =   温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成   　 正比      T 、 p 相同   =   同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成 正比   1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”)。 (1)标准状况下,11.2 L SO 3 中含有的原子数为2 N A   ( ✕ ) (2)在标准状况下,1 mol氧气与1 mol氦气的体积相同,含有原子数相同   ( ✕ ) (3)同温、同压下,等质量的 12 C 18 O和NO体积相同   ( √ ) (4)不同温度下,相同体积的CO和N 2 密度相同,则二者含有的原子数相同   ( √ ) (5)同温、同体积的条件下,等质量的SO 2 和O 2 的压强比为2∶1( ✕ ) (6)相同体积的CH 4 和C 2 H 4 所含有的原子数之比为5∶6   ( ✕ ) (7)56 g Fe在标准状况下的22.4 L Cl 2 中充分燃烧,转移电子数为3 N A   ( ✕ ) 2.【深度思考】 同温、同压下,甲容器中充满 35 Cl 2 ,乙容器中充满 37 Cl 2 ,完成下列填空。 (1)若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体密度之比为 　　　     。 (2)若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体分子数之比为 　　　     。 (3)若两种气体质量相等,则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为 　　         。 (4)若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为 　　         。 答案 　(1)35∶37　(2)1∶1　(3)37∶35　(4)9∶10   题组一　有关气体摩尔体积的计算 1. (2019湖南株洲月考)用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是   ( B ) A.含有 N A 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L B.25 ℃,1.01 × 10 5 Pa,64 g SO 2 中含有的原子数为3 N A C.同温、同压、同体积的两种气体 12 C 18 O和 14 N 2 具有的中子数相同 D.标准状况下,11.2 L CCl 4 含有的分子数为0.5 N A 答案      B A项,含有 N A 个Ne原子的氖气的物质的量为1 mol,在标准状况下的体积约为22.4 L,错误;B项,64 g SO 2 的物质的量为1 mol,含有3 mol原子,原子数为 3 N A ,正确;C项,同温、同压、同体积的 12 C 18 O和 14 N 2 的分子数相同,一个 12 C 18 O分子中含有16个中子,一个 14 N 2 分子中含有14个中子,错误;D项,标准状况下,CCl 4 为液体,不能使用气体摩尔体积计算其物质的量,错误。 2. 如图所示,有三只气球,其中 V A = V B =1.12 L。   (1)A、B中气体的物质的量 　　　     (填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。 (2)标准状况下,A、B气球中的分子个数比为 　　　     。 (3)同温同压下,A、C气球中气体的质量相等,则 V A ∶ V C = 　　　     。     (4)同温同压下,B中气体是A中气体密度的15倍,则B中气体的摩尔质量   　      。 答案 　(1)不一定　(2)1∶1　(3)2∶1 (4)30 g·mol -1 规律方法 求解气体摩尔质量“四”方法 (1)根据物质的质量( m )和物质的量( n ): M =   。 (2)根据标准状况下气体的密度( ρ ,单位为g·L -1 ): M =22.4 ρ 。 (3)根据气体的相对密度( D =   ):   = D (同 T 同 p )。 (4)根据一定质量( m )的物质中微粒数目( N )和阿伏加德罗常数( N A ): M = N A ·   。 题组二　阿伏加德罗定律及其应用 3. (2019云南玉溪二调)如图两瓶体积相等的气体,在同温同压下瓶内气体的 关系一定正确的是   ( A )   A.原子数相等　　B.密度相等 C.质量相等　　 D.摩尔质量相等 答案 　 A 根据 ρ = M / V m 可知,同温同压下,二者密度之比等于摩尔质量之比,二者摩尔质量不一定相等,所以其密度不一定相等,B错误;根据 m = nM 知,物质的量相等时,气体质量之比等于其摩尔质量之比,二者摩尔质量不一定相等,所以其质量不一定相等,C错误;NO的摩尔质量是30 g/mol,而混合气体N 2 和O 2 的平均摩尔质量 M = m 总 / n ,由于混合气体的质量 m 总 随着N 2 和O 2 所占百分含量的不同而变化,平均摩尔质量 M 在一个范围内变化,故 M 不一定相同,故D错误。 4. (2019黑龙江顶级名校一调)同温同压下, a g甲气体和2 a g乙气体所占体积 之比为1∶2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是   ( D ) A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D.等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 答案      D 同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,设甲与乙的相对 分子质量分别为 M 甲 、 M 乙 ,则   ∶   =1∶2, M 甲 ∶ M 乙 =1∶1;同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比;同温同体积下,气体的压强之比等于物质的量之比,综上所述,A、B、C均正确。等质量的甲和乙的物质的量相等,气体分子数相等,但原子数不一定相等,D不正确。 题组三　以物质的量为核心的计算 5. 设阿伏加德罗常数的值为 N A ,下列说法中正确的是   (   B ) A.1 mol乙烯分子中含有的共价键数为4 N A B.4.6 g NO 2 和N 2 O 4 的混合气体中原子数为0.3 N A C.0.1 mol·L -1 的硫酸溶液中含H + 的数量为0.2 N A D.氢氧燃料电池中消耗11.2 L氢气时转移电子数为 N A 答案 　 B 1 mol乙烯中含4 mol C—H键和1 mol碳碳双键,A项错误;NO 2 和N 2 O 4 的最简式是NO 2 ,4.6 g混合物中含原子0.3 mol,B项正确;未给出硫酸溶液的体积,不能计算溶液中H + 的物质的量,C项错误;氢氧燃料电池中,标准状况下负极上消耗11.2 L氢气,转移电子1 mol,题中未指明氢气所处的状况,D项错误。 6. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是   ( A ) A.2.0 g   O与2.0 g D 2 O中所含的中子数均为 N A B.14 g分子式为C n H 2 n 的烃中含有的碳碳双键数为 N A / n C.100 g质量分数为17%的H 2 O 2 溶液中氢原子数为 N A D.常温下,将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO 2 的分子数为1.5 N A 答案     A  2.0 g   O中所含的中子数为   × (18-8) N A mol -1 = N A ,2.0 g D 2 O 中所含的中子数为   × [(2-1) × 2+(16-8)] N A mol -1 = N A ,A项正确;14 g分 子式为C n H 2 n 的烯烃的物质的量为   =   mol,含有的碳碳双键数为 N A / n ,但分子式为C n H 2 n 的烃不一定为烯烃,若是环烷烃,则没有碳碳双键,B项错 误;水和过氧化氢中均含有氢原子,100 g质量分数为17%的H 2 O 2 溶液中氢原子 数大于 N A ,C项错误;常温下,铁遇浓硫酸钝化,D项错误。 考点三　阿伏加德罗常数的应用   类型一　考查气体摩尔体积的适用条件 1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”)。 (1)用惰性电极电解食盐水,若电路中通过1 N A 电子的电量,则阳极产生气体 11.2 L   ( ✕ ) (2)标准状况下,22.4 L N 2 和O 2 的混合气体中含有的分子数为 N A   ( √ ) (3)常温常压下,11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于 N A   ( ✕ ) (4)标准状况下,80 g SO 3 中含3 N A 个氧原子,体积约为22.4 L( ✕ ) (5)足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4 L气体时,转移的电子数一定为 2 N A   ( ✕ ) (6)标准状况下,11.2 L苯中含有1.5 N A 个C—C键   ( ✕ ) 题后悟道 抓“两看”,突破气体和状况陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”(0 ℃、101 kPa)。 二看“标准状况”下,物质是否为“气体”[如CCl 4 、CHCl 3 、CH 2 Cl 2 (注: CH 3 Cl为气体)、H 2 O、溴、SO 3 、己烷、HF、苯、乙醇、乙酸等在标准状 况下均不为气体]。 类型二　考查物质的组成和结构 2.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”)。 (1)7.8 g Na 2 O 2 中含有的阴离子数为0.1 N A   ( √ ) (2)在常温常压下,18 g H 2 O与18 g D 2 O所含电子数目均为10 N A   ( ✕ ) (3)相同质量的CO与N 2 ,所含分子数、原子数均相同   ( √ ) (4)17 g —OH与17 g OH - 所含电子数均为10 N A   ( ✕ ) (5)31 g白磷中所含共价键数目为 N A   ( ✕ ) (6)30 g SiO 2 中含有的硅氧键个数为 N A   ( ✕ ) (7)30 g甲醛中含有的共用电子对数目为4 N A   ( √ ) (8)14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2 N A ( √ ) 题后悟道 注意某些物质的组成和结构 (1)熟记摩尔质量相同的物质,如N 2 、CO、C 2 H 4 等。 (2)记最简式相同的物质,如NO 2 和N 2 O 4 ,乙烯和丙烯(C 3 H 6 )等,如:质量相同的乙 烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等。 (3)特殊物质的结构,如Na 2 O 2 是由Na + 和   构成的,而不是Na + 和O 2- ;NaCl为离 子化合物,只有离子,没有分子等。 (4)熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,常 考查的特殊微粒如Ne、D 2 O、 18 O 2 、O 3 、P 4 、H 37 Cl、—OH、OH - 等。 (5)巧用成键电子数,突破共用电子对数的判断(共用电子对数=   )。 ①1 mol硅中含硅硅键数为2 N A ,1 mol SiO 2 中含硅氧键数为4 N A ,1 mol石墨中含 碳碳键数为1.5 N A 。 ②1 mol C n H 2 n +2 中含共用电子对数为(3 n +1) N A [其中(2 n +2) N A 个极性键,( n -1) N A 个非极性键],1 mol C n H 2 n 中含共用电子对数为3 nN A ,1 mol C n H 2 n +2 O中含共用电 子对数为(3 n +2) N A 。 类型三　考查氧化还原反应中电子转移数目的判断 3.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”)。 (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A   ( ✕ ) (2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2 N A ( ✕ ) (3)1 mol Na与足量O 2 反应,生成Na 2 O和Na 2 O 2 的混合物,转移的电子数为 N A   ( √ ) (4)1 mol Na 2 O 2 与足量CO 2 充分反应转移的电子数为2 N A   ( ✕ ) (5)向FeI 2 溶液中通入适量Cl 2 ,当有1 mol Fe 2+ 被氧化时,共转移的电子的数目为 N A   ( ✕ ) (6)1 mol Cl 2 参加反应转移电子数一定为2 N A   ( ✕ ) (7)11.2 L NO 2 与足量水反应,转移电子数为 N A   ( ✕ ) (8)1 mol Fe 3 O 4 与足量硝酸反应,转移电子数为2 N A   ( ✕ ) 题后悟道 常考氧化还原反应转移的电子数 反应 物质 转移电子的物质的量或电子数目 Na 2 O 2 +CO 2 (或H 2 O) 1 mol Na 2 O 2 1 mol或 N A 1 mol CO 2 1 mol或 N A 3Fe+8HNO 3 (稀) 1 mol Fe 2 mol或2 N A Fe+4HNO 3 (稀) 1 mol Fe 3 mol或3 N A Cl 2 +Fe 1 mol Cl 2 2 mol或2 N A 1 mol Fe 3 mol或3 N A 类型四　电解质溶液中粒子数目的判断 4.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”)。 (1)0.1 L 3.0 mol·L -1 的NH 4 NO 3 溶液中含有N   的数目为0.3 N A   ( ✕ ) (2)0.1 mol·L -1 AlCl 3 溶液中含有的Al 3+ 数目一定小于0.1 N A   ( ✕ ) (3)78 g Na 2 O 2 和Na 2 S的混合物中含有的阴离子数目一定是 N A        ( √ ) (4)常温下,1 L pH=1的H 2 SO 4 溶液中,由水电离出的H + 数目为0.1 N A   ( ✕ ) (5)1 L 0.1 mol·L -1 的Na 2 CO 3 溶液中所含氧原子数目为0.3 N A        ( ✕ ) 题后悟道 电解质溶液中粒子数目判断的关键点 (1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 (2)已知浓度,是否指明体积,用好公式 n = cV 。 (3)在判断溶液中微粒总数时,是否忽视溶剂水。 类型五　物质转化中的“隐含反应” 5.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”)。 (1)50 mL 12 mol·L -1 盐酸与足量的MnO 2 共热,转移的电子数为0.3 N A   ( ✕ ) (2)常温下,密闭容器中2 mol NO与1 mol O 2 充分反应,产物的分子数为2 N A   ( ✕ ) (3)常温下,56 g铁片投入足量浓H 2 SO 4 中生成 N A 个SO 2 分子       ( ✕ ) (4)一定条件下合成氨反应,用1.5 mol H 2 和0.5 mol N 2 ,充分反应后可得到NH 3 分子数为 N A   ( ✕ ) (5)1 L 0.01 mol·L -1 KAl(SO 4 ) 2 溶液中含有的阳离子数大于0.02 N A   ( √ ) 解析 　(1)随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸,反应停止。(2)隐含NO 2 与N 2 O 4 之间的转化。(3)常温下铁遇浓硫酸钝化。(4)合成氨反应为可逆反应,不可能 完全反应。(5)一个铝离子水解,产生三个氢离子(阳离子)。 题后悟道 常见“隐含反应” (1)隐含“可逆反应” H 2 (g)+I 2 (g)   2HI(g)、2NO 2   N 2 O 4 、Cl 2 +H 2 O   HClO+HCl、合成氨反 应、二氧化硫的催化氧化等。 (2)隐含“浓度的变化” MnO 2 +4HCl(浓)   MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O, Cu+2H 2 SO 4 (浓)   CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O, Cu+4HNO 3 (浓)   Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O。 (3)隐含“存在反应” 在混合气体NO和O 2 中会发生反应: 2NO+O 2   2NO 2 ,2NO 2   N 2 O 4 。 (4)隐含“钝化” 常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化。 (5)隐含反应物的“用量” 如CO 2 (少量)+2OH -   C   +H 2 O,CO 2 +OH - (少量)   HC   。 2HC   (足量)+Ca 2+ +2OH -   CaCO 3 ↓+C   +2H 2 O, HC   (少量)+Ca 2+ +OH -   CaCO 3 ↓+H 2 O。   1. (2019福建福州质检)设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是   ( D ) A.1 mol Na 2 O 2 晶体中共含有4 N A 个离子 B.标准状况下,22.4 L CH 3 OH中含有 N A 个分子 C.常温下,1 L pH=1的H 2 SO 4 溶液中,含有0.2 N A 个H + D.标准状况下,22.4 L N 2 和O 2 的混合气体中含有的原子数为2 N A 答案     D  Na 2 O 2 是离子化合物,是由Na + 和   构成的,所以1 mol Na 2 O 2 晶体中 共含有3 N A 个离子,故A错误;CH 3 OH在标准状况下为非气态,无法计算其物质的量,故B错误;pH=1, c (H + )=0.1 mol/L,所以1 L pH=1的H 2 SO 4 溶液中,含有H + 的物质的量为0.1 mol/L × 1 L=0.1 mol,即含有0.1 N A 个H + ,故C错误;标准状况下,22.4 L N 2 和O 2 的混合气体的物质的量为1 mol,由于N 2 和O 2 都是双原子分子,所以含有的原子数为2 N A ,故D正确。 2. (2019广东惠州调研)设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是   ( D ) A.标准状况下,22.4 L四氯化碳中含有C—Cl数目为4 N A B.1 mol Cl 2 通入足量水中反应转移的电子数为 N A C.常温下,0.5 mol·L -1 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中含Fe 3+ 数目为1 N A D.常温常压下,5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 N A 答案     D  标准状况下,四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其 物质的量,A项错误;1 mol氯气通入足量水中,只有部分氯气参与反应,所以转 移的电子的物质的量小于1 mol,B项错误;溶液的体积未知,无法由浓度求物 质的量,C项错误;乙烯和环丙烷的最简式均为CH 2 ,故5.6 g二者的混合物中含 有0.4 mol C原子,含有的碳原子数为0.4 N A ,D项正确。 3. (2019河南洛阳模拟)设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是   ( D ) A.20 g D 2 O中含有的中子数为8 N A B.3.36 L NO 2 与足量的水充分反应后,生成0.05 N A 个NO分子 C.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为 N A D.3 mol单质Fe完全燃烧转变为Fe 3 O 4 ,失去8 N A 个电子 答案      D 20 g D 2 O中含有的中子数为   × 10 N A mol -1 =10 N A ,A项错误; 未指明气体所处状况,B项错误;NaHCO 3 固体中不存在C   ,C项错误;3 mol 单质Fe在氧气中完全转变为Fe 3 O 4 ,Fe的化合价变为+2、+3价,失去8 N A 个电子,D项正确。 真题演练 · 模拟预测 1. (2019课标Ⅱ,8,6分)已知 N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是   ( B ) A.3 g 3 He含有的中子数为1 N A B.1 L 0.1 mol·L -1 磷酸钠溶液含有的P   数目为0.1 N A C.1 mol K 2 Cr 2 O 7 被还原为Cr 3+ 转移的电子数为6 N A D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A 答案     B  A项,3 g 3 He的物质的量为1 mol,其中含有1 mol中子,即 N A 个中子; B项,由于P   在溶液中发生水解反应,故1 L 0.1 mol·L -1 的Na 3 PO 4 溶液中含有 的P   的物质的量小于0.1 mol,即P   数目小于0.1 N A ;C项,据关系式   ~ 2Cr 3+ ~6e - 可知1 mol K 2 Cr 2 O 7 被还原为Cr 3+ 转移的电子数目为6 N A ;D项,正丁烷和 异丁烷互为同分异构体,每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键,58 g正 丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为   =1 mol,则含有共价键的物质 的量为13 mol,即含有13 N A 个共价键。 2. (2018课标Ⅰ,10,6分) N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是   ( B ) A.16.25 g FeCl 3 水解形成的Fe(OH) 3 胶体粒子数为0.1 N A B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 N A C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 N A D.1.0 mol CH 4 与Cl 2 在光照下反应生成的CH 3 Cl分子数为1.0 N A 答案 　 B 16.25 g FeCl 3 的物质的量是0.1 mol,Fe 3+ 水解生成的Fe(OH) 3 胶体粒子是若干Fe(OH) 3 的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1 N A ,A项错误;Ar是单原子分子,22.4 L(标准状况)氩气的物质的量是1 mol,含有的质子数为18 N A ,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C 3 H 8 O 3 ,其摩尔质量是92 g·mol -1 ,则92.0 g甘油含有羟基的数目为3.0 N A ,C项错误;甲烷与氯气反应的产物中CH 3 Cl、 CH 2 Cl 2 、CHCl 3 、CCl 4 同时存在,1.0 mol CH 4 与足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0 mol,D项错误。 3. (2018课标Ⅱ,11,6分) N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是   ( C ) A.常温常压下,124 g P 4 中所含P—P键数目为4 N A B.100 mL 1 mol·L -1 FeCl 3 溶液中所含Fe 3+ 的数目为0.1 N A C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 N A D.密闭容器中,2 mol SO 2 和1 mol O 2 催化反应后分子总数为2 N A 答案 　 C 1 mol P 4 分子中有6 mol P—P键,A不正确;Fe 3+ 水解,100 mL 1 mol·L -1 FeCl 3 溶液中Fe 3+ 数目小于0.1 N A ,B不正确;标准状况下,11.2 L甲烷(CH 4 )和乙 烯(C 2 H 4 )混合物的物质的量为0.5 mol,其中含氢原子的物质的量为2 mol, C正确;SO 2 与O 2 的反应为可逆反应,无法进行到底,2 mol SO 2 和1 mol O 2 充分反应后分子总数大于2 N A ,D不正确。 4. (2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为 N A 。下列说法正确的是   ( D ) A.1 L 0.1 mol·L -1 NH 4 Cl溶液中,N   的数量为0.1 N A B.2.4 g Mg与H 2 SO 4 完全反应,转移的电子数为0.1 N A C.标准状况下,2.24 L N 2 和O 2 的混合气体中分子数为0.2 N A D.0.1 mol H 2 和0.1 mol I 2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 N A 答案      D 于NH 4 Cl溶液中N   水解,所以1 L 0.1 mol·L -1 NH 4 Cl溶液中,N   的数量少于0.1 N A ,A错;2.4 g Mg与H 2 SO 4 完全反应,转移的电子数为0.2 N A ,B错;标准状况下,2.24 L N 2 和O 2 的混合气体为0.1 mol,则所含分子数为0.1 N A ,C错;H 2 和I 2 发生的是反应前后气体分子总数不变的反应,D正确。 (全书“不定项”题型,每小题有一或两个选项符合题意) 5. (不定项)2018年11月,在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM),会议将阿 伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022 140 76 × 10 23 个基本单元,这个 常数被称为阿伏加德罗常数,单位为mol -1 ”。基于这一新定义,阿伏加德罗常 数的不确定度被消除了。下列说法错误的是   (　 BC 　) A.常温常压下,水蒸气通过过量的Na 2 O 2 使其增重2 g时,反应中转移的电子数为 N A B.白磷分子(P 4 )呈正四面体结构,31 g白磷中含P—P键的数目为2 N A C.1.0 L 0.1 mol·L -1 Na 2 S溶液中含有的S 2- 数目为0.1 N A D.4.4 g CO 2 和N 2 O的混合气体中含有的原子总数为0.3 N A 答案     BC　B项,白磷分子(P 4 )呈正四面体结构,每个分子中含有6个共价键,3 1 g白磷的物质的量为   =0.25 mol,则其中含有的P—P键的数目为 6 × 0.25 N A =1.5 N A ;C项,S 2- 会发生水解反应,所以1.0 L 0.1 mol·L -1 Na 2 S溶液中含 有的S 2- 数目小于0.1 N A 。