高考化学第一轮复习课件第1讲　弱电解质的电离-8强酸(碱)与弱酸(碱)的比较

高考化学第一轮复习课件第1讲　弱电解质的电离-8强酸(碱)与弱酸(碱)的比较

2．(溯源题)(2015·海南高考)下列曲线中，可以描述 乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10 －3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　)B 酸性：乙 >甲 浓度越大，电离度 越小 2．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中， 投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是(　　)C 试 题 备 选 解题提示： 1、醋酸浓度大于盐 酸 2、醋酸在反应过程 中存在电离平衡， H+浓度较大 解析　因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH都等于 2的盐酸和醋酸溶液中，c(HCl)＝0.01 mol·L－1，而 c(CH3COOH)＞0.01 mol·L－1，1 L溶液中n(HCl)＝ 0.01 mol，n(CH3COOH)＞0.01 mol。A项，相同时 间内pH变化较大的应为HCl，错误；B项，产生H2 的速率大的应为CH3COOH，错误；D项，相同时间 内c(H＋)变化较大的为HCl，错误。 （2016·厦门模拟）25 ℃时，相同pH的两种一元弱 酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积 变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　） A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A－）小于c （B－） B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．a点的c（HA）大于b点的c（HB） D．HA的酸性强于HB D HA的酸性强于HB 【试题备选】 解析　由于稀释过程中HA的pH变化较大，故 HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强， 对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度 大，同浓度的NaA与NaB溶液中c（B－）小于c （A－），A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液 的pH，说明b点溶液中c（H＋）较大、c（B－） 较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性 强 于 H B ， 则 相 同 p H 的 溶 液 ， c （ H A ） < c （HB），稀释相同倍数时，a点的c（HA）小 于b点的c（HB），C项错误。 强酸弱酸比较 以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的 比较为例。 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与 醋酸溶液的比较　　　 比较 项目 酸 c (H ＋) p H 中 和 碱 的 能 力 与活 泼金 属反 应产 生H2 的量 开始 与金 属反 应的 速率 盐酸 大 小 相 同 大 (2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸 溶液的比较 比 较 项目 酸 c(H ＋) c (酸) 中 和 碱 的 能 力 与足量 活泼金 属反应 产生H2 的量 开始 与金 属反 应的 速率 盐酸 相 同 小 小 少 相同醋酸 溶液 大 大 多