2020届高考化学一轮复习第一单元第1讲物质的量　气体摩尔体积学案

2020届高考化学一轮复习第一单元第1讲物质的量　气体摩尔体积学案

第一单元 化学计量在实验中的应用 考纲参照 ‎(1)了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义 ‎(2)能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算 ‎(3)掌握一定物质的量浓度溶液的配制 考情回顾 近两年全国卷命题涉及的知识点主要有阿伏加德罗常数的判断、一定物质的量浓度溶液的配制、以物质的量为中心的计算等。题型有选择题、实验题、化工流程题等 课时安排 本单元内容共2讲,课堂讲解可安排3~4课时的时间 第1讲　物质的量　气体摩尔体积 见《自学听讲》P1　‎ ‎　　一、物质的量 ‎1.物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集合体,符号是①　　　　　　。物质的量的单位是②　　　　　　,简称③　　　　　,符号是④　　　　。 ‎ ‎2.阿伏加德罗常数 ‎(1)定义:1 mol任何粒子所含的粒子数,用⑤　　　　　表示,数值约为⑥　　　　　　　。 ‎ ‎(2)粒子数(N)与物质的量的关系:n=NNA(或N=n·NA)。‎ ‎3.摩尔质量 ‎(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为⑦　　　　　　　　,单位是⑧　　　　　　　。 ‎ ‎(2)数值:当粒子的摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于该粒子的⑨　　　　　　　。 ‎ ‎(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系:n=mM。 ‎ ‎1.不能错误地认为物质的量是物质的质量或者物质的数量。物质的量描述的对象是微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等,不能用于描述宏观物体。‎ ‎2.使用摩尔作单位时,应用化学式指明粒子的种类,如1 mol H不能描述为1 mol氢。‎ ‎3.摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念,当摩尔质量以 g·mol-1为单位时,二者在数值上相等,前者有单位,后者是相对值。‎ ‎4.对具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的变化而变化,也不随物质的聚集状态的变化而变化。‎ ‎　　二、气体摩尔体积 ‎1.定义:一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积。符号为⑩　　　　　　　　,单位是 L·mol-1。 ‎ ‎2.表达式:Vm=Vn。‎ ‎3.决定气体摩尔体积大小的因素:温度和压强。气体摩尔体积与　　　　　　成正比,与　　　　　　　成反比。 ‎ ‎4.气体摩尔体积概念的要点 ‎(1)物质的聚集状态必须是　　　　　,不适用于　　　　　。 ‎ ‎(2)必须指明气体所处的外界条件,即　　　　　。 ‎ ‎5.标准状况下气体摩尔体积概念剖析 ‎(1)四条件温度:⑯‎‎　　　　‎压强:⑰‎‎　　　　‎基准:⑱‎　　　　‎mol物质对象:⑲‎　　　　　‎(任何一种单一组分的气体或相互不反应的混合气体)‎ ‎(2)结论:1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为　　　　。 ‎ ‎6.阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,即“三同”定“一同”,“两同”成比例。‎ 理解阿伏加德罗定律应注意:‎ ‎1.阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。‎ ‎2.同温、同压、同体积、同分子数,这“四同”相互制约,只要有三个量相同,第四个量就必定相同,即“三同”定“一同”。‎ ‎3.上述结论均可由pV=nRT=mMRT=ρVMRT导出,不需要机械记忆。‎ ‎①n　②摩尔　③摩　④mol　⑤NA　⑥6.02×1023　⑦M　⑧g·mol-1　⑨相对分子(原子)质量　⑩Vm 温度　压强　气态　固态或液态　温度和压强　0 ℃　101 kPa　1　气体　22.4 L ‎　　1.熟知1个“状况”和2个数值 ‎(1)标准状况是指温度是0 ℃,压强为101 kPa。‎ ‎(2)NA=6.02×1023 mol-1,Vm=22.4 L·mol-1(标准状况)。‎ ‎2.判断阿伏加德罗常数应用正误的3个步骤 ‎(1)审题。抓住关键信息,如气体是否在标准状况下,标准状况下该物质是否为气体等。‎ ‎(2)分析。规避各种陷阱,逢量(如质量)化摩(物质的量)。‎ ‎(3)结论。注意研究对象,根据计算出的物质的量进行转化,如原子数、电子数、共价键数、得失电子数等。‎ 见《自学听讲》P2　‎ 物质的量　 摩尔质量 ‎　　正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。(　　)‎ ‎(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(　　)‎ ‎(3)2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023。(　　)‎ ‎(4)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同,溶于水后电离出的阴离子数目也相同。(　　)‎ ‎(5)1 mol OH-的质量为17 g·mol-1。(　　)‎ ‎(6)氖气的摩尔质量(以g·mol-1为单位时)在数值上等于它的相对原子质量。(　　)‎ ‎(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×‎ ‎　　以物质的量为中心的转化关系 ‎　　1.(2018年宁夏六盘山高级中学月考)下列叙述中,正确的是(　　)。‎ ‎　　A.12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1‎ C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔微粒含有阿伏加德罗常数个该微粒 解析　规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,A项错误;质量的单位是g,即1 mol HCl的质量为36.5 g,B项错误;Cl2的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量,C项错误;物质的量的单位是摩尔,1 mol微粒含有阿伏加德罗常数个该微粒,D项正确。‎ 答案　D ‎2.(2018年宁夏育才中学月考)如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体的物质的量为(　　)。‎ A.bcaNA mol　　　　　　　B.acbNA mol C.abcNA mol D.bacNA mol 解析　a g该气体的物质的量为bNA mol,则摩尔质量M=mn=abNA g·mol-1=aNAb g·mol-1,故c g该气体的物质的量为caNAb mol=bcaNA mol,A项正确。‎ 答案　A ‎3.(2018年吉林通榆一中期中)标准状况下有:①0.112 L水;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6 g H2S气体;④0.2 mol NH3。下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(　　)。‎ A.体积:①③②④ B.密度:④①③②‎ C.质量:①④③② D.氢原子数:②④③①‎ 解析　V(H2O)=0.112 L、V(HCl)=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L、V(H2S)=0.4 mol×22.4 L·mol-1=8.96 L、V(NH3)=0.2 mol×22.4 L·mol-1=4.48 L,体积由小到大的顺序是①④③②,A项错误;水的密度是1 g·mL-1,根据标准状况下ρ=MVm知,气体的密度与其摩尔质量成正比,HCl的摩尔质量是36.5 g·mol-1,H2S的摩尔质量是34 g·mol-1,氨气的摩尔质量是17 g·mol-1,但气体密度都小于1 g·mL-1,因此密度从小到大的顺序是④③②①,B项错误;0.112 L水的质量是112 g,m(HCl)=0.5 mol×36.5 g·mol-1=18.25 g、m(H2S)=13.6 g、m(NH3)=0.2 mol×17 g·mol-1=3.4 g,质量从小到大的顺序是④③②①,C项错误;水中N(H)=‎112 g‎18 g·mol‎-1‎×NA mol-1×2≈12.4NA,HCl中N(H)=0.5 mol×NA mol-1×1=0.5NA,H2S中N(H)=0.4 mol×NA mol-1×2=0.8NA,NH3中N(H)=0.2×NA mol-1×3=0.6NA,H原子个数由小到大的顺序是②④③①,D项正确。‎ 答案　D 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 ‎　　正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)在标准状况下,1 mol O2与1 mol SO3的体积相同。(　　)‎ ‎(2)在标准状况下,1 mol气体的体积约是22.4 L;在非标准状况下,1 mol气体的体积则一定不是22.4 L。(　　)‎ ‎(3)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,原子个数也相同。(　　)‎ ‎(4)标准状况下,氢气的气体摩尔体积为22.4 L。(　　)‎ ‎(5)同温同体积条件下,等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2。(　　)‎ 解析　(4)气体摩尔体积的单位为L·mol-1。(5)同温同体积条件下,压强之比等于其物质的量之比,即p(SO‎2‎)‎p(O‎2‎)‎=mM(SO‎2‎)‎mM(O‎2‎)‎=‎1‎‎64‎‎1‎‎32‎=‎1‎‎2‎,故正确。‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√‎ ‎　　阿伏加德罗定律及其推论的应用 ‎1.阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。‎ ‎2.阿伏加德罗定律的推论(可通过pV=nRT及n=mM、ρ=mV导出),如下表。‎ 描述 关系 三正比 同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比 V‎1‎V‎2‎‎=‎n‎1‎n‎2‎ 同温同体积下,气体的压强之比等于其物质的量之比 p‎1‎p‎2‎‎=‎n‎1‎n‎2‎ 同温同压下,气体的密度之比等于其相对分子质量之比 ρ‎1‎ρ‎2‎‎=‎M‎1‎M‎2‎ 二反比 同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比 V‎1‎V‎2‎‎=‎M‎2‎M‎1‎ 同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比 p‎1‎p‎2‎‎=‎M‎2‎M‎1‎ 一连比 同温同压下,同体积的任何气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比,也等于它们的密度之比 m‎1‎m‎2‎‎=M‎1‎M‎2‎=‎ρ‎1‎ρ‎2‎ ‎　　1.(2018年江西铅山第一次三校联考)在三个容积相同的恒容密闭容器中分别充入Ne、H2、O2 三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是(　　)。‎ A.p(H2)>p(Ne)>p(O2)‎ B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)‎ C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)‎ D.p(Ne)>p(H2)>p(O2)‎ 解析　由三种气体的体积和密度都相同可知,三种气体的质量相同,因此三种气体的物质的量与摩尔质量成反比,而同温条件下,气体的压强与气体的物质的量成正比,故气体的压强与气体的摩尔质量成反比,因三种气体的摩尔质量M(O2)>M(Ne)>M(H2),所以压强p(H2)>p(Ne)>p(O2),A项正确。‎ 答案　A ‎2.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是(　　)。‎ A.该温度和压强可能是标准状况 B.若标准状况下该纯净物为气态,则其体积约是22.4 L C.每个该气体分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L 解析　1 mol气态物质在标准状况下的体积为22.4 L,故该温度和压强不可能是标准状况,A项错误,B项正确;由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1 mol,C项正确;根据题意,在此温度和压强条件下,Vm=30 L·mol-1,D项正确。‎ 答案　A ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的值,若a g某气态双原子分子的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)。‎ A.‎22.4apbNA B.‎‎22.4abpNA C.‎22.4NAba D.‎‎22.4pbaNA 答案　D ‎4.(2018年湖北黄冈质量检测)在甲、乙两个密闭容器中,依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体,若它们的温度和密度均相同,下列说法正确的是(　　)。‎ A.气体体积:甲>乙 B.气体的质量:甲<乙 C.气体的分子数:甲<乙 D.气体的压强:甲>乙 解析　温度和密度均相同,氧原子数目相同的O2、O3两气体的质量相等,O原子的物质的量相等。根据V=mρ知,气体的体积也相等,A、B两项错误;O原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2)∶n(O3)=3∶2,物质的量与分子数成正比,则两种气体的分子数目之比也是3∶2,C项错误;由pV=nRT可知,两种气体的压强之比为3∶2,即气体的压强:甲>乙,D项正确。‎ 答案　D 阿伏加德罗常数的应用 ‎　　1.下列说法正确的是　　　　(填序号)。 ‎ ‎①标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气体中含NA个原子 ‎②标准状况下,22.4 L氨水中含有NA个NH3分子 ‎③常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023‎ ‎④标准状况下,5.6 L CO2中含有的氧原子数为0.5NA ‎⑤标准状况下,NA个CCl4分子占有的体积为22.4 L ‎⑥常温常压下,22.4 L H2含有的分子数小于NA ‎⑦标准状况下,11.2 L己烷含有的氢原子数为7NA ‎⑧常温常压下,46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA 解析　①标准状况下,22.4 L(1 mol)N2和H2的混合气体含有的原子数为2NA。②氨水为溶液,无法用22.4 L·mol-1计算其物质的量。③常温常压下,22.4 L Cl2不是1 mol。⑤标准状况下,CCl4为液体。⑦标准状况下,己烷为液体。‎ 答案　④⑥⑧‎ ‎2.下列说法不正确的是　　　　(填序号)。 ‎ ‎①18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA ‎②14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA ‎③1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NA ‎④28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA ‎⑤12 g金刚石和石墨的混合物中含有的碳原子数为NA ‎⑥49 g H3PO4和H2SO4的混合物中含有的氧原子数为2NA 解析　①18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同,则含有的质子数不相同。②二者的实验式均为CH2,故14 g CH2中含H原子数为2NA。③1 mol 与1 mol OH-含有的电子数分别为9NA、10NA。④乙烯与C4H8的实验式相同,均为CH2,故28 g混合气体中含CH2‎ 的物质的量为2 mol,即含有的碳原子数为2NA。⑤金刚石和石墨均由C原子构成,等质量时含有的C原子数相同。⑥H3PO4与H2SO4的摩尔质量均为98 g·mol-1。‎ 答案　①③‎ ‎3.下列说法正确的是　　　　(填序号)。 ‎ ‎①标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA ‎②78 g苯含有键的数目为3NA ‎③常温下,8 g CH4含有2NA个键 ‎④12 g金刚石中含有的共价键数为4NA ‎⑤34 g NH3中含有的键数目为2NA ‎⑥30 g SiO2中含有的键数目为2NA 解析　①标准状况下,CCl4为液体。②苯分子中不含键。③共价键数为‎8‎‎16‎×4NA=2NA。④12 g金刚石中含有键的数目为2NA。⑤键数为6NA。⑥1 mol SiO2中含4NA个键。‎ 答案　③⑥‎ ‎4.下列说法正确的是　　　　(填序号)。 ‎ ‎①2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为4NA ‎②1.0 L 1.0 mol·L-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA ‎③0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA ‎④100 g 17%的氨水中含有的NH3·H2O数目为NA ‎⑤1 L 0.5 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目小于0.5NA 解析　①H2SO3为弱酸,不能完全电离。②H2O中也含有氧原子,无法计算溶液中的氧原子数目。③CH3COOH在溶液中不完全电离,含有的H+数小于0.05NA。④氨水中还存在NH3和NH‎4‎‎+‎。⑤ClO-水解,数目减少。‎ 答案　⑤‎ ‎5.下列说法正确的是　　　　(填序号)。 ‎ ‎①50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA ‎②密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数小于2NA ‎③常温下,将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 ‎④在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后得到NH3的分子数为NA ‎⑤2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数大于2NA ‎⑥1 mol CH3COOC2H5在足量稀H2SO4溶液中水解得到的乙醇分子数小于NA 答案　②⑤⑥‎ ‎6.(2018年天津静海一中学业能力调研)下列说法正确的是(　　)。‎ ‎①1 mol羟基所含电子数为10NA ‎②一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液中含NH‎4‎‎+‎的物质的量小于0.5 mol ‎③1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 ‎④58.5 g NaCl固体中含有NA个NaCl分子 ‎⑤在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA ‎⑥标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA ‎⑦1 mol 乙烷分子中含有8NA个共价键 ‎⑧78 g Na2O2中含有NA个阴离子 ‎⑨常温下,7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023‎ ‎⑩4.0 g重水(D2O)中所含质子数为2NA A.④⑤⑦⑧⑨ B.②③⑧⑩‎ C.③ D.全部 解析　羟基为—OH,1 mol羟基所含电子的物质的量为9 mol,①错误;NH4Cl为强酸弱碱盐,NH‎4‎‎+‎发生水解,因此NH‎4‎‎+‎的物质的量小于0.5 mol,②正确;1 mol O3中含有氧原子的物质的量为3 mol,1.5 mol O2中含有氧原子的物质的量为1.5×2 mol=3 mol,③正确;NaCl为离子化合物,不含NaCl分子,④错误;生成3 mol I2,消耗1 mol KIO3,此时转移电子的物质的量为5 mol,⑤错误;标准状况下,H2O不是气体,⑥错误;乙烷的结构简式为CH3CH3,1 mol乙烷中含有共价键的物质的量为7 mol,⑦错误;过氧化钠的电子式为,78 g Na2O2中含有阴离子的物质的量为1 mol,⑧正确;Cl2与NaOH发生反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,7.1 g Cl2与足量NaOH发生反应,转移电子的物质的量为0.1 mol,⑨错误;D2O的摩尔质量为20 g·mol-1,4 g D2O中所含质子的物质的量为‎4‎‎20‎×10 mol=2 mol,⑩正确。B项正确。‎ 答案　B ‎　　一、“三步”突破阿伏加德罗常数的应用 ‎　　二、阿伏加德罗常数应用的六个陷阱 陷阱1　忽视气体摩尔体积的适用条件及物质的状态 一要看气体是否处于标准状况下,不处于标准状况下的无法直接用22.4 L·mol-1(标准状况下气体的摩尔体积)求n;二要看物质在标准状况下是否为气体,若不为气体,则不能用标准状况下气体的摩尔体积求n,如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等常作为命题的干扰物质来迷惑考生。‎ 陷阱2　设置与计算无关的一些干扰条件 给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰考生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实质上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。‎ 陷阱3　忽视物质的组成与结构 ‎(1)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl等。‎ ‎(2)记住物质中所含化学键的数目,如SiO2、CO2、CnH2n+2等。‎ ‎(3)记住实验式相同的物质中的微粒数目,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。‎ 陷阱4　常在难电离、易水解的粒子数目上设题 判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”:一看是否有弱电解质的电离;二看是否有离子的水解;三看是否指明了溶液的体积。弱电解质在水溶液中部分电离,可水解盐溶液中离子发生微弱水解,都会导致某些粒子数目减少。‎ 陷阱5　常在电子转移(得失)数目上设题 电子转移(得失)数目的问题分析,要做到“三注意”:一要注意是否发生歧化反应,如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时,消耗1 mol Cl2转移1 mol电子;二要注意变价元素,如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子,而与足量硝酸反应转移3 mol电子;三要注意过量问题,如向FeBr2溶液中通入少量Cl2与足量Cl2,转移的电子数是不一样的。‎ 陷阱6　易忽视一些特殊条件 一要注意一些特殊的反应,如NO和O2不需要条件即可反应,NO2和N2O4之间存在相互转化,合成氨反应等属于可逆反应;二要注意特殊的物质,如摩尔质量相同或成整数倍关系的物质:N2和CO、C2H4,Na2S和Na2O2,CaCO3与KHCO3,NaHCO3与MgCO3,Cu2S和CuO,NO2与N2O4。‎ ‎　　1.(2018年江西红色七校第一次联考)NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)。‎ A.4.0 g由H‎2‎‎18‎O与D‎2‎‎16‎O组成的物质中所含中子数为2NA B.标准状况下,22.4 L己烷含有的共价键数目为19NA C.1 L 0.1 mol·L-1NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1NA D.1 mol Na2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA 解析　H‎2‎‎18‎O与D‎2‎‎16‎O的相对分子质量均为20,中子数均为10,所以4.0 g由H‎2‎‎18‎O与D‎2‎‎16‎O组成的物质中所含中子数为2NA,A项正确;标准状况下己烷为液体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量,B项错误;1 L 0.1 mol·L-1NaOH电离出的OH-的物质的量n=cV=0.1 mol,由于水还能电离出极少的OH-,故溶液中OH-的个数多于0.1NA,C项错误;1 mol Na2O中含有3 mol离子,1 mol BaO2中含有2 mol离子,则1 mol Na2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数小于3NA,D项错误。‎ 答案　A ‎2.(2018年山东济宁第一中学第一次调研)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)。‎ A.标准状况下,2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA B.25 ℃时,0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有的Na+数目为0.2NA C.64 g SO2与足量O2充分反应后可得到NA个SO3分子 D.2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA 解析　标准状况下,四氯化碳是液体,2.24 L四氯化碳的物质的量不是0.1 mol,A项错误;溶液体积未知,无法计算溶质的物质的量,B项错误;反应2SO2+O22SO3为可逆反应,64 g SO2与足量O2充分反应后得到的SO3的分子数小于NA,C项错误;2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物,则该产物是氧化钠和过氧化钠的混合物,钠元素化合价由0价变为+1价,所以2.3 g Na完全反应时,失去的电子数为0.1NA,D项正确。‎ 答案　D ‎3.(2018年湖南师大附中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。‎ A.2.8 g晶体硅中含有Si—Si键的数目为0.1NA B.常温下,4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1NA C.0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为0.1NA D.0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中,若溶液呈中性,则溶液中含有的NH‎4‎‎+‎数为0.1NA 解析　1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键,即2.8 g晶体硅中含有Si—Si键的物质的量为‎2.8 g‎28 g·mol‎-1‎×2=0.2 mol,A项错误;NO2中存在2NO2N2O4,4.6 g NO2中含有分子的物质的量小于0.1 mol,B项错误;氯气与热的NaOH溶液发生反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,0.1 mol氯气参与反应转移电子的物质的量为‎0.5‎‎3‎ mol,C项错误;根据电荷守恒和溶液呈电中性可知,c(NH‎4‎‎+‎)+c(H+)=c(OH-)+c(NO‎3‎‎-‎),c(H+)=c(OH-),即有c(NH‎4‎‎+‎)=c(NO‎3‎‎-‎),因此有n(NH‎4‎‎+‎)=0.1 mol,D项正确。‎ 答案　D ‎4.(2018年安徽皖中名校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)。‎ A.6 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2NA B.1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应,生成的乙酸乙酯的分子数为NA C.某温度下,pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01NA D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈中性,则溶液中CH3COO-的数目为0.1NA 解析　1 mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为4NA,所以6 g(0.1 mol)SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.4NA,A项错误;乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,所以1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应,生成的乙酸乙酯的分子数小于NA,B项错误;溶液体积未知,无法求得H+总数,C项错误;CH3COONa溶液中加入醋酸至溶液呈中性,根据电荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+),所以溶液中CH3COO-的物质的量为1 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol,即0.1NA,D项正确。‎ 答案　D ‎1.(2018年全国Ⅰ卷,10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。‎ A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 解析　16.25 g氯化铁的物质的量是‎16.25 g‎162.5 g·mol‎-1‎=0.1 mol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合体,因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,A项错误;标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol,氩气是由一个Ar原子组成的单质,其中含有的质子数是18NA,B项正确;1‎ 分子丙三醇中含有3个羟基,92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol,其中含有的羟基数是3NA,C项错误;甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种,因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,D项错误。‎ 答案　B ‎2.(2018年全国Ⅱ卷,11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。‎ A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 解析　常温常压下,124 g P4的物质的量是1 mol,由于白磷是正四面体结构,因此所含P—P键数目为6NA,A项错误;铁离子在溶液中水解,所以100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B项错误;1 mol甲烷或乙烯分子中均含有4 mol氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol,其中含氢原子数目为2NA,C项正确;反应2SO2+O22SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA,D项错误。‎ 答案　C ‎3.(2018年全国Ⅲ卷,8)下列叙述正确的是(　　)。‎ A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1‎ D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 解析　24 g Mg的物质的量为1 mol,含有质子的物质的量为12 mol,27 g Al的物质的量为1 mol,含有质子的物质的量为13 mol,A项错误;假设O2和O3的质量均为1 g,O2中电子的物质的量为‎1 g‎32 g·mol‎-1‎×16=0.5 mol,O3中电子的物质的量为‎1 g‎48 g·mol‎-1‎×24=0.5 mol,二者相等,B项正确;重水为D2O,1 mol重水中,中子的物质的量为10 mol,1 mol水中,中子的物质的量为8 mol,C项错误;1 mol C2H6中含有6 mol C—H键和1 mol C—C键,1 mol C2H4中含有4 mol C—H键和1 mol 键,D项错误。‎ 答案　B ‎4. (2017年全国Ⅱ卷,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)。‎ A.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,NH‎4‎‎+‎的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 解析　NH‎4‎‎+‎是弱碱阳离子,在溶液中发生水解NH‎4‎‎+‎+H2ONH3·H2O+H+,因此NH‎4‎‎+‎的数量小于0.1NA,A项错误;2.4 g Mg 的物质的量为0.1 mol,与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA,B项错误;标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为0.1 mol,因此分子数为0.1NA,C项错误;H2+I22HI,反应前后物质的量不变,因此0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA,D项正确。‎ 答案　D ‎5. (2017年全国Ⅲ卷,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。‎ A.0.1 mol 的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+‎ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加2NA个键 解析　B的原子序数为5,即质子数为5,质量数为11的B原子中含有6个中子,0.1 mol 11B含有0.6NA个中子,A项正确;溶液体积未知,不能计算H+个数,B项错误;标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算苯的物质的量,则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目,C项错误;PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1 mol,增加的键的数目小于2NA,D项错误。‎ 答案　A ‎6. (2016年全国Ⅰ卷,8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)。‎ A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 解析　乙烯和丙烯的实验式均为CH2,14 g混合气体中含1 mol CH2,即氢原子数目为2NA,A项正确;N2与H2的反应为可逆反应,生成的氨分子数小于2NA,B项错误;Fe溶于过量硝酸中生成Fe(NO3)3,即1 mol Fe在反应中转移3 mol电子,C项错误;标准状况下,CCl4呈液态,不能用标准状况下的气体摩尔体积来确定物质的量和共价键数目,D项错误。‎ 答案　A