山东省枣庄市滕州一中2021届高三化学10月月考试题（Word版附答案）

山东省枣庄市滕州一中2021届高三化学10月月考试题（Word版附答案）

秘密✭启用前 滕州一中2021届高三10月份月考 化学试题 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。‎ ‎3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。‎ ‎4．考试结束，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量： H‎1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35. 5‎ K39 Mn55 Cu64 Fe56 Sn119‎ 第I卷(选择题)(共50分)‎ 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。於火中煅令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石蜂巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉。”若我们要在实验室完成该操作，下列没有用到的仪器是( )‎ A.蒸发皿 B.坩埚 C.坩埚钳 D.研钵 ‎2.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（ ）‎ A.高纯硅可用于制作光感电池 B.活性炭具有除异味和杀菌作用 C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂 D.碘酒可用于皮肤外用消毒 ‎3. 下列离子方程式正确的是( )‎ A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2+ +4Br- +3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +‎6C1-‎ B.硫酸中加入少量氢氧化钡溶液： H+ +SO42-+ Ba2+ +OH-‎ = BaSO4↓+H2O C.苯酚钠溶液中通少入量二氧化碳： ‎2C6H5O- +CO2 + H2O→‎2C6H5OH + CO32-‎ ‎ D.硝酸银溶液中加入过量氨水： Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+‎ ‎4.中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH (一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是( )‎ ‎ ‎ A.该过程将太阳能转化成为化学能 ‎ B.该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成 ‎ C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3‎ D.原料气N2可通过分离液态空气获得 ‎5.下列变化中，与氧化还原反应无关的是( )‎ A.向Na2CO3溶液中滴入1 ~2滴酚酞溶液，溶液呈红色 B.向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色 C.向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去 D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 ‎6.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )‎ A. 1mol氨基（-NH2）含有的电子数为10 NA ‎ B.标准状况下，‎22.4 L O2完全转化为Na2O2时转移的电子数为4 NA C‎.56g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NA D.0.1 mol ·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1 NA ‎ ‎7.实验室中下列做法错误的是（ ）‎ A.用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶 B.用浓硫酸干燥二氧化硫 C.用煤油贮存金属钠 D.用沙土扑灭金属钾的燃烧 ‎8.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )‎ 实验 现象 结论 A 向2 mL0.1 mol· L-1的FeCl3溶液中加入 1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡 溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色 Fe3+ 比Fe2+ 氧化性强 B 将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热 钠表面变暗，加热时，‎ 钠燃烧，发出黄色火焰 钠易与氧气反应，加热.‎ 时生成Na2O的速率加 快 C 向某溶液中加入NaOH溶液，微热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有NH4+‎ D 向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si 产生白色沉淀， 液面上 有火苗 Mg2Si水解生成 Mg( OH)2和SiH4‎ ‎9.常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是( )‎ ‎ ‎ A.pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2+ +O2 + 10H2O =4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动 ‎ B. pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大 C. pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe( OH)2更易被氧化 D.其它条件相同时，FeSO4 溶液中加入少量( NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱 ‎10.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca( ClO)2，相应的生产流程如下。‎ ‎ ‎ 下列说法不正确的是( )‎ A.①中阳极的电极反应式为‎2C1- -2e- =Cl2 ↑‎ B.②中反应的化学方程式为2Cl2 + 2Ca( OH)2 = Ca( ClO)2+ CaCl2 +2H2O C..上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 D.制备漂粉精过程中，Cl2 转化为Ca(ClO)2时，Cl 的原子利用率为100%‎ ‎11. 某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )‎ ‎①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ‎②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ‎③转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ‎④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。‎ A. ②③④ B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④‎ 二、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。‎ ‎12.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )‎ A. pH=1的溶液中： CH3CH2OH、Cr2O72-、 K+、SO42-‎ B. c(Ca2+) =0. 1mol·L-1的溶液中：NH4+、C2O42- 、Cl-、Br-‎ C.含大量HCO3- 的溶液中： C6H5O- 、 CO32-、 Br-、 K+‎ D.能使甲基橙变为红色的溶液： Na+、 NH4+、 SO42-、Cl- ‎ ‎13.下列解释事实的方程式正确的是( )‎ A.用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板： 2Fe3++Cu =Cu2+ +2Fe2+‎ B. Al 片溶于NaOH溶液中产生气体： 2Al +2OH- =2 AlO2-+H2↑‎ C.用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：‎ MnS(s) + Pb2+(aq) =PbS(s) + Mn2+ (aq)‎ D.向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：‎ CH3CHO + Ag( NH3)2OH CH3COONH4 +Ag↓+3NH3 +H2O ‎14. 铅位于IVA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbO2偏酸性，难溶于硝酸。已知：‎ PbS与稀HNO3发生反应I ： 3PbS + 8HNO3(稀) =3Pb(NO3)2 +3S↓+2NO↑+4H2O； ‎ PbS与浓HNO3发生反应II： PbS +8HNO3(浓) = PbSO4+8NO2↑+4H2O。下列推断正确的是( )‎ A. Pb3O4 与HNO3溶液发生反应： Pb3O4 +4H+= PbO2 +2Pb2+ +2H2O B.由反应I、II可知，氧化性： HNO3(浓) > HNO3(稀) > PbO2‎ C.反应I若生成4.48LNO， 转移0.6NA电子 ‎ D. S可以与浓硝酸反应： S +6HNO3(浓) H2SO4 +6NO2↑+2H2O ‎15.用如图所示的装置进行实验( 夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是（ ）‎ 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 实验目的 装置 A 氨水 CaO 无 制取并收集氨气 B 浓盐酸 MnO2‎ 饱和NaCl溶液 制备纯净的Cl2‎ C 浓盐酸 Na2CO3‎ Na2SiO3溶液 比较酸性强弱：‎ H2CO3 > H2SiO3‎ D 浓硫酸 Na2SO3‎ KMnO4酸性溶液，‎ 验证SO2具有还原性 ‎16.用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 下列叙述不正确的是（ ）‎ A.常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污 B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋‎ C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去 D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验 ‎17.工业上制备有机氟化剂SF4的反应为3SCl2+ 4NaF= SF4+ S2Cl2+ 4NaCl.下列说法正确的是（ ）‎ A. NaF既不是氧化剂也不是还原剂，SF4 是氧化产物 B. SCl2 与S2Cl2中氯元素的化合价不同 C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2： 1‎ D.该反应中每转移0.2 mol电子生成‎11.7 g NaCl ‎18. 某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列叙述不合理的是（ ） ‎ ‎(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)‎ A. 向该消毒液中滴入少量 FeSO4 溶液，会生成红褐色沉淀 B. 该消毒液的 pH 约为 12 的原因：ClO-+H2O⇌HClO+‎OH-‎ C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-==Cl2↑+H2O D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-==HClO+CH3COO-‎ 第II卷(非选择题)(共50分)‎ 三、非选择题（4个题，共50分，每空2分。）‎ ‎19. (10分) A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1： 2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：‎ ‎ ‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1) A是_ ，C是_ 。‎ ‎(2) H与盐酸反应生成E的化学方程式是_ 。‎ ‎(3)E与F反应的化学方程式是. 。‎ ‎(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_ 。‎ ‎20.(10分)近年来，FePO4作为制备锂离子电池正极材料LiFePO4‎ 的重要原料而成为研究热点。一种以FeCl3、H3PO4、 氨水为主要原料制备FePO4的流程如下图。‎ ‎ ‎ 已知： H3PO4是弱电解质 ‎(1) 将FeCl3溶液与H3PO4溶液按混合，没有明显现象，逐渐滴加氨水至pH=1.5左右，生成FePO4·2H2O沉淀。‎ ‎①操作a为_ 。‎ ‎②生成FePO4·2H2O的离子方程式是 。‎ ‎③控制氨水用量，避免因pH偏高而产生 杂质。‎ ‎(2)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：‎ i. 取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2 (还原剂)至溶液呈浅黄色；‎ ii.加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+‎ iii. 用c mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，消耗v mLK2Cr2O7标准溶液。‎ ‎①将步骤iii的离子方程式补充完整：‎ ‎ Cr2O72-+ Fe2++_ = Cr3++. Fe3+ +_ ；‎ ‎②产物中铁元素的质量分数为 。‎ ‎21. （16分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。‎ ‎（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~‎95 ℃‎，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。‎ ‎（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。‎ ‎（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。‎ ‎（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到‎150 ℃‎时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。‎ ‎22、（14分）2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒。二氧化氯（C1O2）就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、‎60℃‎时，发生反应得到ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。‎ 已知：①ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或空气稀释到10％以下；‎ 实验室也常用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2种气体；‎ ‎②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I−＋8H+2Cl−＋5I2＋4H2O。‎ ‎③ ‎ 请回答：（1）仪器b在装置中的作用是 ；比较仪器c和d，实验中c的优点是 。‎ ‎（2）根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是 。‎ ‎（3）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式： ；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸（草酸的氧化产物为CO2），相比甲醇法，草酸法的优点是 。‎ ‎（4）下列有关说法正确的是________。‎ A.仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2‎ B.装置e主要用于检验是否有Cl2生成 C.在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClO2−=Cl−＋4ClO2↑＋2H2O D.ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍 ‎（5）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O32−=2I−＋S4O62−)，达到滴定终点时用去15.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为________mg·L−1。‎ 高三年级10月份月考 化学试题答案及评分标准 选择题：1~11 每小题只有一个选项符合题意每小题 2 分；12~18每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全得 2 分，错选得 0 分。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ A B A B A C A B D D D CD AC AD D C AC B 非选择题：19．（10 分，每空2分）‎ ‎(1)碳(或 C)（2 分） 钠(或 Na)（2 分） ‎ ‎(2)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（2 分）‎ ‎(3)2CO2 ＋2Na2O2 =2Na2CO3 ＋O2 （2 分）‎ ‎(4)Na2O2 ＋S2－＋2H2O=4OH－＋S↓＋2Na＋（2 分）‎ ‎20.（10 分，每空2分）‎ ‎(1) 过滤 （2 分） Fe3++H3PO4 +3NH3 •H2O FePO4 •2H2O↓+3 NH4+ +H2O （2 分）‎ ‎ Fe(OH)3（2 分）‎ ‎(2) 1 6 14H+ 2 6 7H2O （2 分） （2 分）‎ ‎21、（16分，每空2分）(1). 碱煮水洗 (2). 加快反应 (3). 热水浴 (4). C ‎ ‎(5). 将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质 (6). 防止Fe3+水解 (7). 加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） (8). NH4Fe(SO4)2∙12H2O ‎22.（14分，每空2分） ‎ ‎（1）冷凝回流甲醇兼导气（2分） 有利于液体顺利流下，防止甲醇挥发 （2分） ‎ ‎（2）水浴加热（2分） ‎ ‎（3）4NaClO3＋CH3OH＋2H2SO42Na2SO4＋4ClO2↑＋HCOOH＋3H2O ‎ 或4NaClO3＋CH3OH＋4H2SO44ClO2↑＋HCOOH＋4NaHSO4＋3H2O（2分）‎ ‎ 产生的CO2可稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解 （2分） ‎ ‎（4）AC （2分） ‎ ‎（5）202.5（2分）‎