2020届高三化学10月月考试题 人教新版

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‎2019届高三化学10月月考试题 ‎7．下列各组物质分类方法正确的一组是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 冰醋酸 Fe(OH)3 胶体 碳酸钙 氟化氢 氨气 B 硫酸 黑火药 碱石灰 硫化氢 二氧化碳 C 碘酒 铝热剂 硫酸钡 氨水 三氧化硫 D 大理石 纤维素 氢氧化钡 碘化氢 甲烷 ‎8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液中：K+、Ba2+、AlO2 、NO3‎ ‎- -‎ B．1.0 mol·L-1 的 KI 溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-‎ ‎- - -‎ C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Mg2+、HCO3 、Cl 、NO3‎ 8‎ D．c(H+)=1×10-13 mol·L-1 的溶液中：Na+、AlO2 、SiO3‎ ‎、PO4‎ 8‎ ‎- 2- 3-‎ ‎9．下列各溶液中分别加入 Na2O2 固体，充分反应后既有无色气体又有白色沉淀产生的是 A．(NH4)2SO4 溶液 B．MgCl2 溶液 C．NaHCO3 溶液 D．CuSO4 溶液 ‎10．下列说法中，正确的是 A．共价化合物都是由非金属元素组成 B．价电子就是原子核外的最外层电子 C．水凝结成冰时体积增大与氢键有关 D．元素的非金属性越强，其简单氢化物酸性越强 ‎11．用下列装置进行相关实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．用该装置收集 NH3 B．用该装置提取土壤胶粒 C．分离煤焦油提取苯 D．配制 100mL 0.10 mol·L-1 盐酸 8‎ ‎12．已知：NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 ‎4 A A．常温下，向 1L 0.2 mol·L-1 的盐酸溶液通入氨气，当溶液 PH=7 时，溶液中 NH +的数目等于 0.2N B．标准状况下，2.24L HF 中所含质子的数目为 NA C．常温常压下，22.4L 乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为 5NA D．124g 白磷（P4）分子中所含 P—P 共价键数目为 4NA ‎13．将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、NO2、N2O4）的混合物共 0.8 mol，这些气 体恰好能被 600mL 2.0 mol·L-1 NaOH 溶液完全吸收，溶液中生成 NaNO3 和 NaNO2，则 NaNO2 物质的量为 A．0.6 mol B．0.8 mol C．1 mol D．1.2 mol 8‎ ‎＋ － ＋ ＋ 2－‎ ‎26．（14 分）现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4 、Cl 、Mg2 、Ba2 、CO3 、‎ ‎2－ －‎ 8‎ SO4‎ ‎、NO3 ，现取三份各 100mL 溶液进行如下实验：‎ 8‎ ‎①第一份加入足量 AgNO3 溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；‎ ‎②第二份加足量 NaOH 溶液充分加热后，收集到气体 0.896L(标准状况)；‎ ‎③第三份加足量 BaCl2 溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀 6.27g，再经足量稀硝酸解后洗涤、干燥，沉淀质量 变为 2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：‎ ‎（1）原溶液中一定存在的阴离子是 ，一定不存在的离子是 ， 可能存在的离子是 。‎ ‎（2）②中发生化学反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）③中生成的沉淀为 ，物质的量为 mol，稀硝酸溶解该沉淀的离子反 应方程式为 。‎ ‎27．（14 分）某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：‎ 足量 NaOH 溶液 ‎△‎ 据此回答下列问题：‎ ‎（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。‎ ‎（2）根据上述框图反应关系，B 物质含有的化学键类型是 、D 物质的化学式是 。‎ ‎（3）写出①、②、③中沉淀生成或溶解反应的离子方程式。‎ ‎① ；‎ 8‎ ‎② ；‎ ‎③ 。‎ ‎（4）步骤③较难操作，如何将实验方案进行改进？ 。‎ ‎28．（15 分）粉煤灰中含有 SiO2、Al2O3、Fe2O3 等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：‎ 8‎ 粉煤灰 ‎‎ ‎①NH4HSO4‎ ‎400℃‎ ‎NH3‎ 熟料 ‎‎ ‎②水浸 过滤 ‎‎ 滤液 A ‎‎ ‎③NH4HCO3‎ 调节 pH 过滤 ‎‎ 滤液 C Fe(OH)3‎ ‎④‎ 蒸发、结晶 晶体 ‎⑤过量试剂 D 8‎ 回答下列问题：‎ ‎滤渣 B ‎Al(OH)3‎ ‎滤液 E 过滤 ‎⑥过量 CO2‎ 过滤 ‎‎ Al(OH)3‎ 8‎ ‎（1）Fe2O3 中 Fe 元素在周期表的位置是 ，滤渣 B 的主要成分为 。‎ ‎（2）第①步得到 NH3 和“熟料”，请写出 NH3 的电子式 ，“熟料”中可溶性的成分主要是 NH4Fe(SO4)2 和 NH4Al(SO4)2 等。向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液时，写出发生反应的离子方 程式： 。‎ ‎（3）已知 Ksp[Fe(OH)3]=4×10﹣38，Ksp[Al(OH)3]=1×10﹣33。为实现步骤③的实验目的，应使溶液中 c(Al3+)小于或等 于 1×10﹣6mol/L，则溶液 A 至少应调节到 pH= ，此时 c(Fe3+)= mol/L。‎ ‎（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒外还需要 。第⑤ 步所加试剂 D 可能是 ；第⑥步生成 Al(OH)3 的离子方程式是 。‎ 8‎ ‎35．【化学——选修三《物质结构与性质》】（15 分）‎ 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：‎ ‎（1）请写出第三周期元素中 p 轨道上有 3 个未成对电子的元素符号： ，硒元素被科学家称之为人 体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子（价电子）排布是 。‎ 8‎ ‎（2）根据价层电子对互斥理论推测：H3O+中氧原子采取的杂化类型是 ，BF3 的空间结构是 。‎ ‎（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透 明溶液，写出有关化学反应方程式 、 。‎ ‎（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式， 晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际 含有的 Fe 原子个数之比为 ；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心 立方晶胞的密度之比为 。‎ 8‎ ‎36．【化学——选修五《有机化学基础》】（15 分）‎ 某些有机化合物之间具有如下转化关系：‎ ‎体心立方 面心立方 8‎ 8‎ A ‎（C4H2O3）‎ ‎H2O ‎①‎ ‎B ‎（C4H4O4）‎ ‎H2/Ni ‎△ ②‎ ‎C LiAlH4‎ ‎③‎ ‎浓 H2SO4‎ D △ ④‎ ‎G ‎（C4H6）‎ 8‎ 8‎ H2O 一定条件 ⑤‎ ‎‎ CH3CH2OH △ ⑥ 浓 H SO 8‎ ‎2 4‎ 8‎ E ‎（M=134 g/mol）‎ ‎F ‎（C8H14O4）‎ 8‎ 其中 A 是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；B 分子中无支链，1mol B 与 NaHCO3‎ 发生反应放出 22.4L 气体（标准状况），其分子中有两种化学环境的氢原子；F 核磁共振氢谱显示有三种化 学环境的氢原子，且峰面积之比为 2:2:3。‎ H2O 已知：① 2R—COOH（其中 R 是烃基）‎ ‎②R-COOH R-CH2OH（其中 R 是烃基） 请回答下列问题：‎ ‎（1）B 中含氧官能团的名称是 ，G 是合成顺丁橡胶的主要原料，G 的名称是 ，‎ ‎②和④的反应类型分别是 、 。‎ ‎（2）写出 C 的结构简式 。‎ ‎（3）写出①的化学方程式 。‎ 8‎ ‎（4）E 在一定条件下能够发生缩聚反应，E 的结构简式为 。有机物 Y 与 E 互为同分异构体， 且与 E 具有相同的官能团种类和数目，则 Y 的结构有 种。‎ ‎（5）结合本题信息，请设计以 CH3COOH 为原料合成 CH2=CH2 的工艺流程 贵州省都匀一中 2018 届高三第三次月考 理科综合能力测试 化学参考答案 ‎7—13 A、D、B、C、C、A、B ‎26．（除特殊说明外，每空 2 分，共 14 分）‎ 8‎ ‎2－ 2－‎ ‎＋ ＋ －‎ 8‎ ‎(1) Cl-、CO3‎ ‎＋‎ ‎、SO4‎ ‎ △‎ ‎； Mg2‎ ‎、Ba2‎ ‎; NO3‎ 8‎ ‎(2)‎ ‎NH4‎ ‎+OH- NH3↑+H2O 8‎ ‎(3)BaCO3 和 BaSO4 0.03 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ‎27．（除特殊说明外，每空 2 分，共 14 分）‎ ‎（1）过滤 ‎（2）离子键；Fe2O3‎ ‎（3）①Al2O3 + 2 OH -=2AlO2 -+H2O ‎②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+‎ ‎③AlO2-+H+ +H2O＝Al(OH) 3↓‎ ‎（4）将加入盐酸改为通入过量的 CO2 气体 ‎28．（除特殊说明外，每空 2 分，共 15 分）‎ ‎（1）第四周期 VIII 族 SiO2（1 分）‎ ‎2- - 2+ -‎ 8‎ ‎（2） NH4++Al3++2SO4‎ ‎（3）5；4×10-11‎ ‎+5OH +2Ba ‎＝NH3·H2O+AlO2 +2H2O+2BaSO4↓‎ 8‎ ‎（4）蒸发皿（1 分）； NaOH（或 KOH）溶液（1 分）；AlO2﹣+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-‎ ‎35（除特殊说明外，每空 2 分，共 15 分）‎ ‎（1）P（1 分） 4s24p4‎ ‎（2）sp3、平面正三角形 ‎（3） CuSO 4 + 2NH 3 × H 2O = Cu(OH) 2 ¯ +(NH 4 )2 SO 4‎ Cu(OH)2+4 NH3·H2O =[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O ‎（4） 1∶2 ； 3 6 /8‎ ‎36 （除特殊说明外，每空 2 分，共 15 分）‎ ‎(1)羧基（1 分） 1，3－丁二烯 加成反应（还原反应）（1 分） 消去反应 （1 分）‎ ‎(2) HOOC—CH2—CH2—COOH ‎(3) + H2O HOOC—CH=CH—COOH (4)HOOC—CH(OH)—CH2—COOH 2‎ ‎(5) CH3-COOH CH3-CH2OH CH2=CH2‎ ‎- 1 -‎ 8‎