山东省济南外国语学校2021届高三化学10月月考试题（Word版附答案）

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绝密★启用前 济南外国语学校10月试题高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O -16 Si -28 Fe-56 Ni-59 Cu-64 ‎ 第I卷（选择题，满分40分）‎ 一、选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）‎ ‎1．古代化学源远流长。下列说法错误的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜；这样铁釜能减缓锈蚀 B．“欲试药金(铜锌合金），烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素 C．“龙泉水，可以淬刀剑”，高温的铁与水反应生成Fe3O4‎ D．“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解，次早结块”，该过程为重结晶 ‎2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA C．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA ‎3．依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。下列装置中不需要的是（ ）‎ A．制取SO2 B．还原IO3-‎ C．制I2的CCl4溶液D．从水溶液中提取NaHSO4‎ ‎4．卡莫氟具有抑制病毒复制的效果，可能用于治疗新型冠状肺炎，其结构简式如图所示。下列关于卡莫氟的说法错误的是（ ）‎ A．分子式为C11H16O3N3F B．分子中含有的官能团有碳碳双键、酰胺键和氟原子 C．该物质既能发生加成反应又能发生取代反应 D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH ‎5．《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。下列说法正确的是（ ）‎ A．第一电离能：W＞X＞Z B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y C．最简单氢化物的沸点W＞X D．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y ‎6．氢能源是最具应用前景的能源之一。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作原理如图所示(电极l、电极2均为惰性电极）。下列说法错误的是 A．控制连接开关K1或K2，可交替得到H2和O2‎ B．碱性电解液改为酸性电解池能达到同样目的 C．接通K1时电极3上的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O D．电极3在交替连接K1或K2过程中得以循环使用 ‎7．“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下：‎ 下列说法正确的是 A．使用催化剂只能加快正反应速率 B．反应②的活化能比反应①大 C．该反应的催化剂是V2O4 D．过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成 ‎8．下列指定化学反应的离子方程式正确的是 A．二氧化锰和浓盐酸共热： MnO2 +4HClMn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2O B．AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2O C．将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O ‎9．实验室用有机含碘主要以I2和IO3-的形式存在废水制备单质碘的实验流程如下：‎ 已知：Ⅰ.碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；‎ Ⅱ.粗碘中含有少量的硫酸钠杂质。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．操作②中发生反应的离子方程式为IO3-+3SO32-=I-+3SO42-‎ B．操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出 C．操作④为过滤 D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行 ‎10．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)数量级为10-10‎ ‎。下列叙述不正确的是（ ）‎ A．图中Y线代表的Ag2C2O4‎ B．n点表示AgCl的过饱和溶液 C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgC1沉淀 D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.0×10-0.7l 二、多选题：（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）‎ ‎11．Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O原理为HgO(红色粉末）+2Cl2=HgCl2(白色粉末）+Cl2O，某化学小组用下图装置制备Cl2O(夹持装置略去）‎ 已知：①Cl2O的熔点为-116°C、沸点为3.8°C，易溶于水；②高浓度的Cl2O易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。‎ 下列说法错误的是 A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水，④中现象是红色粉末逐渐变为白色 B．装置④中橡胶塞用锡箔包裹，防止Cl2O与橡胶塞反应 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸 ‎12．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示（未画出其空间结构）。下列说法错误的是（ ）‎ A．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应 B．分子中的氮原子杂化方式为sp2、sp3‎ C．虚线框内的所有碳、氧原子不可能处于同一平面 D．1mol茚地那韦最多与11mol氢气发生加成反应 ‎13．某温度下，在起始压强为80kPa的刚性容器中，发生NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H，该反应的反应历程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量变化如下：‎ ‎①2NO(g)⇌N2O2(g) v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)‎ ‎②N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g) v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)‎ 下列说法正确的是 A．NO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E5—E3‎ B．一定温度下，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2 (g)平衡常数表达式K=‎ C．升高温度，NO氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动 D．该温度下，将等物质的量的NO和O2混合反应(忽略2NO2⇌N2O4)，NO的平衡转化率为40%时，该反应的平衡常数Kp=kPa-1‎ ‎14．用煤油作溶剂，二(2－乙基己基)磷酸酯作流动载体，H2SO4 作内相酸处理含铜废水。 在其他条件相同时，Cu2＋萃取率[萃取率＝×100％ ]与初始 Cu2‎ ‎＋浓度关系如图 1 所示；在其他条件相同时，处理前初始 Cu2＋浓度为 200 mg·L－1，Cu2＋萃取率与废水 pH 的关系如图 2 所示。下列说法错误的是 A．根据图 1 可知，废水中初始 Cu2＋浓度越大，Cu2＋的萃取效果越好 B．根据图 2 可知，废水初始 pH＞2 时，去除 Cu2＋的效果较好 C．根据图 1 可知，Cu2＋初始浓度为 200 mg·L－1 时，Cu2＋的萃取率为 97.0％‎ D．根据图 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2＋浓度为 200 mg·L－1 的废水，在 pH＝1.5 时处理废水，则处理后的废水中剩余 Cu2＋的物质的量为 1.5×10－3mol(假设体积不变)‎ ‎15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列说法正确的是（ ）‎ A．K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质 B．由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.0×10-4‎ C．25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常数K＞100‎ D．A、C两点对应溶液中水的电离程度不相等 第II卷（非选择题,共60分）‎ 三、非选择题：（本题共5小题，共60分。）‎ ‎16．（12分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴（CoCO3)的工艺流程如图：‎ ‎（1）写出一条加快碱溶速率的措施__。‎ ‎（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为__(产物中只有一种酸根)。该过程不能用盐酸代替硫酸进行酸化，原因是_。‎ ‎（3）过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al3+和Li+，写出沉淀Al3+的离子方程式__。‎ ‎（4）过程Ⅳ沉钴的离子方程式是__。‎ ‎（5）CoCO3可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO2，其生产工艺是将n(Li)：n(Co)=l：l的Li2CO3和CoCO3的固体混合物在空气中加热至700℃～900℃。试写出该反应的化学方程式__。‎ ‎17．（12分）第Ⅷ族元素、、性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：‎ ‎(1)基态原子核外能量最高的电子位于_______能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与相同的元素名称为______________。‎ ‎(2)与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。‎ ‎(3)有历史记载的第一个配合物是(普鲁士蓝)，该配合物的内界为__________。表为、不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，比较稳定的配离子配位数是__________(填“4”或“6”)。性质活泼，易被还原，但很稳定，可能的原因是________________。‎ 离子 配位数 晶体场稳定化能(Dq)‎ ‎6‎ ‎-8Dq+2p ‎4‎ ‎-5.34Dq+2p ‎6‎ ‎-12Dq+3p ‎4‎ ‎-3.56Dq+3p ‎(4)晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是_______(填选项字母)。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度是________。‎ ‎18．（12分）德国化学家哈伯(F.Haber)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨为解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol ‎(1)若已知H-H键的键能为436.0kJ/mol，N-H的键能为390.8kJ/mol，则NN的键能约为_____kJ/mol ‎(2)合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由______决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)，未使用催化剂时逆反应活化能______正反应活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)‎ ‎(3)从平衡和速率角度考虑，工业生产采取20MPa到50MPa的高压合成氨原因______‎ ‎(4)一定温度下恒容容器中，以不同的H2和N2物质的量之比加入，平衡时NH3体积分数如图所示，则H2转化率a点______b点(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始压强为20MPa，则b点时体系的总压强约为______MPa。‎ ‎(5)若该反应的正逆反应速率分别表示为v正=K正，v逆=K逆∙c2(NH3)，则一定温度下，该反应 的平衡常数K=______(用含K正和K逆的表达式表示)，若K正和K逆都是温度的函数，且随温度升高而升高，则图中c和d分别表示______和______随温度变化趋势(填K正或者K逆)。‎ ‎(6)常温下，向20mL的0.1mol/L的盐酸中通入一定量氨气反应后溶液呈中性(假设溶液体积变化忽略不计)则所得溶液中c(NH4+)=_______‎ ‎19．（12分）有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。‎ ‎ ‎ 已知：RNH2++H2O ‎（1）A无支链，A中含有的官能团名称是___。‎ ‎（2）A连续氧化的步骤如下：‎ A转化为B的化学方程式是___。‎ ‎（3）M为芳香化合物，其结构简式是___。‎ ‎（4）M→N的化学方程式是___，反应类型是___。‎ ‎（5）下列说法不正确的是___。‎ a．1molD与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH b．E在一定条件下可生成高分子化合物 ‎ c．F能发生酯化反应和消去反应 ‎（6）Q的结构简式是___。‎ ‎（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线___（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。‎ ‎20．（12分）新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2‎ 某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。‎ 实验(一)制备流程：‎ 实验(二)Li2FeSiO4含量测定：‎ 从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4‎ 次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 消耗KMnO4溶液体积 ‎20.00mL ‎19.98mL ‎21.38mL ‎20.02mL ‎（1）实验(二)中的仪器名称：仪器B__，仪器C__。‎ ‎（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是__。‎ ‎（3）操作Ⅱ的步骤__，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需__。‎ ‎（4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式__，此时后续处理的主要目的是__。‎ ‎（5）滴定终点时现象为__；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为____。‎ 济南外国语学校10月化学试题-参考答案 ‎1．A 2．A 3．D 4．D 5．A 6．B 7．D 8．C 9．D 10．D ‎11．AC 12．AD 13．BC 14．AD 15．BD ‎16．废料粉碎、升高温度、增大碱液的浓度。 4Co2O3·CoO + S2O3 2-+ 22H+= 12Co2++ 2SO42- + 11H2O Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境 2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ Co2++2HCO3-= CoCO3↓+CO2↑+H2O 2Li2CO3+4CoCO3+O2 4LiCoO2+ 6CO2↑ ‎ ‎17．3d 钛、锗、硒 低 邻苯二酚形成分子内氢键，比对苯二酚易形成的分子间氢键作用力小，熔沸点低 6 形成配位键后，三价钴的氧化性减弱，性质变得稳定 CD ‎ ‎18． 944.4 第一步反应 大于 当压强低于20MPa时，反应速率慢，且反应转化率低，压强过大于50MPa时，转化率提升不大，但对设备的要求高，生产成本高 ‎ 小于 19 K正 K逆 0.1mol/L ‎ ‎19．羟基 2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O ‎ ‎+HNO3+H2O 取代反应 c CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CH2OH ‎ ‎20．100mL容量瓶 酸式滴定管 防止Fe2+被氧化 蒸发浓缩、降温结晶 玻璃棒 2Fe3++2H2O+SO2= SO42-+2Fe2++4H+ 除去过量的SO2，以免影响Fe2+的测定 溶液变为浅红色，且半分钟内不变色 81% ‎