泗县二中2012―2013学年上学期高二年级期末测试 化学试卷

泗县二中2012―2013学年上学期高二年级期末测试 化学试卷

泗县二中2012―2013学年上学期高二年级期末测试 化学试卷 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，全卷满分 120 分，考试时间 90 分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共 48 分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5 一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1．对配合物[Cu(NH3)4]SO4 的叙述，错误的是 (C) A．Cu2＋和 NH3 之间以配位键结合 B．[Cu(NH3)4]2＋和 SO4 2－之间以离子键结合 C．Cu2＋和 NH3 之间以离子键结合 D．[Cu(NH3)4]SO4 在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2＋和 SO4 2－ 2．将用于 2008 年北京奥运会的国家游泳中(水立方)的建筑采用了膜材料 ETFE，该材料为四 氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是(C) A．ETFE 分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式 B．合成 ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键 3．在 c(H＋)/c(OH－)＝10―12 的水溶液中，能大量共存的离子组是(A) A．Na+、K+、NO3 －、CH3COO－ B．Fe3+、K＋、SCN－、Cl－ C．K+、Al3+、Cl－、SO4 2－ D．Na+、Ba2+、I－、HCO3 － 4.已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）＋H2（g） C2H4(g)……①， 2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)……②。已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡 向左移动，则下列三个反应： C（s）＋2H2(g) CH4(g) ；ΔH=－Q1……Ⅰ C（s）＋1/2H2(g) 1/2C2H2(g)；ΔH=－Q2……Ⅱ C（s）＋H2(g) 1/2C2H4(g)；ΔH=－Q3 ……Ⅲ（Q1、Q2、Q3 均为正值），“Q 值”大 小比较正确的是(A) A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q1>Q2 5．元素 X、Y、Z 均为主族元素，已知元素 X、Y 的阳离子与元素 Z 的阴离子具有相同的电子 层结构，且 Y 的阳离子半径大于 X 的阳离子半径，则此三元素原子序数的大小关系正确的 －CF2－CF2－CF2－CF－CF3－ ][ n 是(D) A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D． X＞Y＞Z 6．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) (B) ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的 pH 值均增大 B．分别将等体积的①和②加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH：①>② C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4 +)>c(OH-)>c(H+) D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液 pH=7 7．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 (B) A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D.油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 8．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确．．．的是(A) A.正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑ B．此过程中还涉及到反应： 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C.此过程中铜并不被腐蚀 D．此过程中电子从 Fe 移向 Cu 二、不定项选择题(本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分， 但只要选错一个该小题就为 0 分) 9．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段 时间后，分子中含有18O的物质有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 10．普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科 学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为： 2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是 A．外电路上，电子由 Cu 电极沿导线流入 Ag2O 电极 B．测量原理示意图中，Ag2O 为负极 C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O D．电池工作时，OH－向正极移动 11．下列叙述正确的是 A． 95℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B． pH=3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH<4 C． 0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后 pH=1 D．pH=3 的醋酸溶液，与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7 12．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1.0 mol·L-1CH3COONa 溶液中含有 CH3COO－的个数为 NA B．1.0 L 1.0 mol·L-1NaAlO2 溶液中含有的铝原子数为 NA C．右图是石墨晶体结构的俯视图，含 1 mol C 的石墨中六元环个数为NA 2 D． 22.4 L N2 中所含的σ键数目为 NA 13. 已知某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中不正确．．．的是 A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子 C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D．若 A 的化学式为 C2H6O，则其结构简式为 CH3—O—CH3 14．下列文字表述与离子方程式对应且正确的是 A．用石墨作电极电解 NaCl 溶液：2C1－+2H2O电解====C12↑+2OH－+H2↑学科 B．硫氢化钠的水解：HS－+H2O H3O++S2－科网 C．硫化钠的水解：S2－+2H2O H2S+2OH－ D．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3 －+OH－=CO3 2－+H2O 第Ⅱ卷（非选择题 共 72 分） 三、（本题包括 2 小题，共 19 分） 15．（10 分）盐城作为沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有 Na＋、K＋、Ca2＋、 Mg2＋、Cl－、SO4 2－、Br－、CO3 2－、HCO3 －等离子。合理利用资源和 保护环境是我市可持续发展的重要保证。 （1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是 工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的 化学反应方程式 。 （2）某化工厂生产过程中会产生含有 Cu2＋和 Pb2＋的污水。 排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认 为投入 （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。 难溶电解质 Cu(OH)2 CuS Pb(OH)2 PbS Ksp 4.8×10－20 6.3×10－36 1.2×10－15 1.0×10－28 （3）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的 SO2 会造成一系列环境和生态 问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示： ①天然海水的 pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 （任写一 个）。 ②某研究小组为探究提高含硫烟气中 SO2 吸收效率的措 施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果 如右图所示。 请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中 SO2 的吸收效率，提出一条合理化建议： 。 ③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有 H2SO3、HSO3 －等分子或离子，使用氧气将其氧化的化 学原理是 （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海 水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该 操作的主要目的是 。 16．(9分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如 含硫烟气 氧化 反应、稀释 天然海水 净化后烟气 氧气 天然海水 吸收塔 排放 图14-2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。 已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有关有机物的沸点: 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1 请回答： (1)浓硫酸的作用是 ；若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧 原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式： 。 (2)球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液 呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示) ；反应结 束后D中的现象是 ． (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分 离出 ；再加入(此空从下列选项中选择) ，然后进行蒸馏，收集77℃ 左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。 A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰 四、（本大题包括 3 小题,共 23 分 ） 17．（7 分）解答下列各题 (1)研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤 ①用重结晶、蒸馏、萃取等方法对有机物进行分离、提纯； ②对纯净的有机物进行元素分析，确定实验式； ③可用质谱法测定相对分子质量，确定分子式； ④可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类氢原子的数目，确定结 构式。其中正确的是 。 (2)已知丁基(C4H9—)有四种，下列说法直接利用了这一结论的是 。 A．C4H9Cl 有四种同分异构体 B．C5H12O 属于醛的同分异构体有四种 C．C4H8O2 属于酯的同分异构体有四种 D．C5H10O2 属于酸的同分异构体有四种 (3)乙烷受热分别生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取 1 体积使其充分燃烧生 成 1.6 体积的二氧化碳气体(在相同条件下测定)，则乙烷的分解率是 。 18．（8 分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺 的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H=－570kJ/mol； ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  H=－242kJ/mol； ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= —110.5kJ/moL； ④C(s)+O2(g)=CO2(g)  H= —393.5kJ/moL； ⑤CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2 O2(g)  H= +890kJ/moL 回答下列问题 (1)上述反应中属于吸热反应的是 (2)H2 的燃烧热为 。 (3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定， 但可通过间接的方法求得。已知 C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO(g)  H=akJ/moL； 则 a= ；该反应的熵  S 0(选填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能  G=  H—T  S，当  G＜0 时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行 。 19．（8 分）在相同温度下，向 a,b 两密闭容器中均同时充入 0.5molA 和 0.2molB 的混合气体， 起始体积均为 2L，a 容器保持容积不变，b 容器中的活塞可上下移动，保持压强不变。发生反 应 3A(气)+B(气) 2C(气)+D(气)；10min 后 a 中达平衡， 生成物 D 的浓度为 0.05mol·L －1, tmin 后 b 中达平衡，生成物 D 的浓度为 dmol·L－1。试回答下列问题 (1)a 容器中前 10min 平均反应速率 v(C)= (2)比较大小：d 0.05(填＞、＜、=、或无法比较；下同), t 10； (3)求平衡时 a 容器中 B 物质的转化率及该温度下反应的化学平衡常数 K。 五、（本大题包括 2 小题,共 16 分 ） 20．（6 分）乙醛是重要的化工原料。目前工业上使用两种方法制取乙醛 (1)乙炔水化法: CH≡CH+H2O CH3CHO (2)乙烯氧化法: CH2=CH2 + O2 CH3CHO 有关信息为 物质 项目 乙炔水化法 乙烯氧化法 原料 乙炔、水 乙烯、空气 反应条件 HgSO4(催化剂) 100℃～125℃ PdCl2～CuCl2(催化剂) 100℃～125℃ 平衡转化率 乙炔转化率 90% 乙烯转化率 80% 反应速率 较 慢 较 快 原料来源生产 工艺 CaCO3 高温 CaO   电炉 C CaC2  饱和食盐水 C2H2 石油裂解气 (1)实验室用乙醇氧化制乙醛的化学方程式_______________________ ； (2)乙醛与新制 Cu(OH)2 反应的化学方程式_____________________________ 。 (3)某裂解气中各成分的体积分数分别为：甲烷 5%、乙烯 40%、丙烯 10%、丁二烯(C4H6)10%、 氢气 35 % ,将其通入溴水充分反应，干燥后剩余气体的平均相对分子质量为____________(精 确到 0.01)。 21. （10分）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化 合物。已知： （1）写出反应类型：④__________________，⑦_________________。 （2）写出 C 的结构简式____________________，G 的结构简式_____________________。 （3）写出反应②的化学方程式_______________________________________________。 （4）写出反应⑧的化学方程式________________________________________________。 （5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是__________。 （a）三氯化铁溶液 （b）碳酸氢钠溶液 （c）石蕊试液 六、（本大题包括 2 小题,共 14 分 ） 22．（6 分）向 50mL 0.018mol/L 的 AgNO3 溶液中加入 50mL 0.02mol/L 的盐酸，生成沉淀。已 知 AgCl(s)的溶度积常数 Ksp=c(Ag+)×c(Cl－)=1×10－10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。 试计算 (1)沉淀生成后溶液中 Ag+的浓度 (2)沉淀生成后溶液的 pH 23．（8 分）在 100mL 稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入 3.42g 氢氧化钡，充分反应后，过滤、 干燥得沉淀 2.33g，经测定滤液 pH=13。试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是 NaOH 一定条件 多少？ 化学试题参考答案 1-8 AA CC BDBA 9-14 C、AC、BC、BC、D、AD、 15．（1） MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 。 （2） Na2S 。 （3）①CO3 2－＋H2O HCO3 －＋OH－或 HCO3 －＋H2O H2CO3 ＋OH－ ②降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）。 ③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO4 2－（或 2H2SO4）或 2HSO3 －＋O2＝2H＋＋2SO4 2－； －中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少污染。 16.（1）制乙酸、催化剂、脱水剂 18 18 3 2 5 3 2 5 2CH COOH C H OH CH CO C H H O  浓硫酸 （2）防止倒吸、冷凝 2 3 2 3CO H O HCO OH    溶液分层，上层无色油体液体，下层 溶液颜色变浅 （3）乙醇 B 17．(1)①②③④ (2)ABD (3)60% 18．(1)⑤ (2)△H=－285kJ/mol (3)+131.5；＞；高温 19．(1)0.01mol/(L•min) (2)＞; ＜ (3)B 的转化率为 50%; K=10 20．⑴2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ⑵CH3CHO+2Cu(OH)2  CH3COOH +Cu2O ↓+2H2O ⑶3.75 21.（10 分） （1）加成反应（1 分） 、消去反应（1 分） （2） （1 分） （1 分） （3） （2 分） （4） （2 分）（不写“一定条件”或“催化剂”扣 1 分） （5）a （2 分） 22．(1)c(Ag+)=1×10-7mol/L (2)pH=2 23．c(H2SO4)= 0.1mol·L-1 c(HCl)= 0.1mol·L-1 一定条件