高二化学考试试题

高二化学考试试题

‎ 高二化学试题 命题人：黄卫 时间：90分钟 总分:100分 考生注意：‎ ‎ 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，请将答案填到答题卷上。‎ 相对原子质量：‎ H：1 N：14 O：16 S：32 Cr: 52 Fe：56 Ni: 59 Cu：64‎ 第Ⅰ卷 一、 单选择题(本题包括21小题，每题2分，共42分）‎ ‎1.周期表中共有18个纵行，从左到右分别为1-18列，按这种规定，下列说法正确的是 A．第1列是碱金属 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2‎ C．第1列和第18列所含元素种类相同且最多 D．第8列没有非金属元素 ‎2.氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的方法是：NH4Cl + NaNO2 = NaCl + 2H2O + N2↑ 。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是 A．该反应只有在低温下才能自发进行 B．NH4Cl的电子式： ‎ C．元素的电负性：Cl＞O＞H ‎ D．①和②示意图表示的钠原子，电离出最外层一个电子所需要的能量：‎ 11‎ ‎①＞② ‎ ‎3.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子( S )采取杂化方式的说法正确的是 A. 三角锥型、sp3 B. 平面三角形、sp3 C. 平面三角形、sp2 D. 三角锥型、sp2‎ ‎4.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．F−的半径比O2−的大 B．AsH3的沸点比NH3的高 C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 D．配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5‎ ‎5.下列关于粒子结构的描述不正确的是 A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较大 B．HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子微粒 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)‎ ‎6.化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是　　‎ A. 为直线形分子，也为直线形分子 B. 固态是分子晶体，固态也是分子晶体 C. 中N原子是杂化，中B原子也是杂化 D. 能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液 11‎ ‎7.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ） ‎ A．碱性：NaOHMg>Al C．电负性：Na>Mg>Al D．第一电离能：Nac（SO42－）‎ C．c（NH4+）n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小 C．Q<0‎ D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 ‎15.下列实验装置图正确的是（ ）‎ A．实验室制备及收集乙烯 B．石油分馏 C.实验室制硝基苯 D.实验室制乙炔 ‎16.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是 ‎①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2‎ 11‎ ‎③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3‎ A．①＞②＞③＞④　　　　 B．②＞③＝①＞④‎ C．③＞②＞④＞① D．③＝①＞②＞④‎ ‎17.科学家最近发现一种不需外能源，可以除去废水中卤代烃(卤代烃危害人类健康)的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代烃“消失”，有人提出该过程的机理为：Fe＋RCH2X＋H+―→RCH3＋X－＋Fe2+(X为卤素)。下列说法中正确的是 A．若卤代烃的分子式为C4H9X，则RCH2X有5种结构 B．该反应是置换反应 C．反应过程中RCH2X是氧化剂 D．处理含1mol卤代烃的废水时，转移4mol电子 ‎18.已知正四面体形分子E和直线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M。(组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期元素)如图，则下列判断中正确的是 A．常温常压下，L是一种液态有机物 B．E的二溴代物只有一种结构 C．G具有强氧化性和漂白性 D．上述反应的类型是加成反应 ‎19.下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）‎ A．溴乙烷 B．乙酸乙酯 C．甲烷 D．乙炔 ‎20.石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量， 可以采用（ ）‎ A．裂解 B．减压分馏 C．催化裂化 D．常压分馏 ‎21.下列物质能发生消去反应的是（ ）‎ ‎① ② ③1-丁醇 ④CHCl2CHBr2 ⑤2，2-二甲基-1-丙醇 ‎ ‎⑥环己醇 ⑦（CH3）3CCH2Cl A．①⑤ B．②③④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③④‎ 11‎ 二．填空题 ‎22．（11分）A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分,B原子核外p轨道上有1对成对电子,D元素的价电子数是其余电子数的一半,C与B同主族,A与F同主族,D与E同族。回答下列问题: ‎ ‎(1)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 ‎ ‎(2)B与C形成的二元化合物中,属于非极性分子的是________(填化学式),该分子中心原子的杂化轨道类型为________。 ‎ ‎(3)A、C分别形成的常见的含氧酸分子中,中心原子的价层电子对数为4的酸是________(填化学式,下同),酸根呈平面三角形的酸是______________。 ‎ ‎(4)Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根A的简单氢化物按1∶1∶1∶5形成某配合物,向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀,滴加BaCl2溶液无现象,则该配合物中的配体为________,n值为________,Dn+的基态电子排布式为__________。 ‎ ‎(5)立方EB晶体的结构如图所示,其晶胞边长为a pm,列式表示EB晶体的密度为__________g·cm-3(不必计算出结果,阿伏加德罗常数的值为NA)。人工制备的EB晶体中常存在缺陷:一个E2+空缺,另有两个E2+被两个E3+所取代,其结果为晶体仍呈电中性,但化合物中E和B的比值却发生了变化。已知某化合物样品组成为E0.96B,该晶体中E3+与E2+个数之比为______。 ‎ ‎23.（9分）碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素,请回答下列问题:‎ ‎(1)在第二周期的元素中,第一电离能介于B与N之间的元素有__________种。 ‎ ‎(2)查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多,其原因是___________。 ‎ ‎(3)Fe与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)5,该分子中σ键与π键个数比为__________。请写出一个与CO互为等电子体的离子:____________________。 ‎ ‎(4)金属铬是一种银白色、极硬、耐腐蚀的金属,铬的化合物种类繁多,如:Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。‎ 11‎ ‎①K2Cr2O7具有很强的氧化性,能直接将CH3CH2OH氧化成CH3COOH,试写出基态铬原子的价层电子排布式:___________________________________; CH3COOH分子中碳原子的杂化类型为__________。 ‎ ‎②该配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中,中心离子的配位数为__________,NH3的VSEPR模型为__________。 ‎ ‎③已知晶胞中Cr和Cu原子间的最近距离为a pm,则该晶体的密度为 ______g·cm-3(用含a的代数式表示,设NA为阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎24.（9分）运用化学反应原理研究化学反应有着非常重要的意义。‎ ‎(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。‎ ‎①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH________(填“＞”或“＜”)0；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。‎ ‎②若反应进行到状态D时，v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆。‎ ‎(2)工业上合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，此法达到平衡时反应物的转化率不高。‎ ‎①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________(填字母序号)。‎ 11‎ A．使用更高效的催化剂 B．升高温度 C．及时分离出氨气 D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)‎ ‎②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝________。从11 min起，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填字母序号)。‎ A．a　　　B．b　　　　C．c　　　　D．d ‎25（8分）.石油裂化可得到有机物(CH3)2C===C(CH3)2(以下用A表示)。‎ ‎(1)A的系统命名为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。‎ ‎(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为________________________________________；B生成C的反应类型为________。‎ ‎(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则F的结构简式为_________________________________________。‎ ‎(4)C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H的结构简式为________；C的同分异构体中不可能有________(填字母)。‎ a.芳香烃 b.炔烃 c.环烯烃 d.二烯烃 ‎26（9分）已知(主要产物)，下图中的A、B分别是C3H7Cl的两种同分异构体。‎ 请根据图中所示物质的转化关系和反应条件，判断并填空：‎ ‎（1）写出下列物质的结构简式 11‎ A______________，B____________，C____________，‎ D______________，E____________。‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：‎ E―→B：___________________________________________________________，‎ B―→D：__________________________________________________________。‎ ‎27.（6分）根据下面的反应路线及所给信息填空。‎ ‎（1）A的结构简式______________，B的结构简式______________。‎ ‎（2）反应④所用的试剂和条件是______________，反应类型是 。‎ ‎（3）反应⑥的化学方程式是____________________________。‎ ‎28.（6分）茉莉花香气的成分有多种，对苯二甲酸二甲酯是其中的一种。以芳香烃A和甲醇为原料可以人工合成对苯二甲酸二甲酯。其中一种合成路线如下：‎ ‎ ‎ ‎ (1)1 mol芳香烃A完全燃烧会生成8 mol CO2和5 mol H2O，则A的分子式为________。‎ ‎ (2)B的结构简式为________。‎ ‎ (3)反应B→C的反应类型为________。‎ ‎ (4)写出反应D→E的化学方程式：___ _____。‎ ‎ (5)A的同分异构体有多种，其中苯环上只有2种一氯代物的结构简式为________。‎ 11‎ 11‎