2019-2020学年度第一学期高三九月份联考化学试题（应届）

2019-2020学年度第一学期高三九月份联考化学试题（应届）

‎2019-2020学年度第一学期高三九月份联考化学试题（应届）‎ 命题人： 审题人：‎ 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5‎ 第I卷（选择题）‎ 一、单选题（每题3分，共60分）‎ ‎1．下列各组物质的分类正确的是(　　)‎ ‎①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉　‎ ‎②含有氧元素的化合物叫氧化物 ‎③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ‎④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ‎ ‎⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ‎⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物　⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A．全部正确 B．①②⑤⑦‎ C．②③⑥ D．④⑥‎ ‎2．下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是(　　)‎ 12‎ A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 ‎3．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是（）‎ ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2混合后气体分子数为0.15NA C．加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子 D．0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA ‎5．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　)‎ A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 12‎ ‎6．下列计算正确的是(    )‎ A.同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO4浓度3∶2∶3‎ B.将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2 等体积混合后，忽略体积变化c(Cl－)＝0.75 mol·L－1‎ C.若ag某气体含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 L D.标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ ‎7．实验室里需要配制480 mL0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)‎ 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A ‎480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B ‎480 mL 胆矾：12.0 g ‎ 配成500 mL溶液 C ‎500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D ‎500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 ‎8．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为(　　)‎ A．(2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L 12‎ C. mol/L D. mol/L ‎9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO4、Cl－‎ B.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－‎ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO4 D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO3 ‎10．某溶液中含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋和SO4五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，原溶液中大量减少的离子有(　　)‎ A．4种 B．3种 C．2种 D．1种 ‎11．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是(　　)‎ A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋‎ B．在含I－、SO3、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO3 C．在含AlO2－、SO3、OH－的溶液逐滴加入NaHSO4溶液：OH－、AlO2－、SO3 D．在含Fe3＋、H＋、NH4＋的溶液中逐渐加入NaOH溶液：Fe3＋、NH4＋、H＋‎ ‎12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO 12‎ eq oal(2－,3)‎ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：‎ Al3＋＋4NH3·H2O=== AlO2－＋4NH＋2 H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：‎ ‎2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑‎ ‎13．下列离子方程式正确的是（）‎ A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：‎ Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O C．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：‎ Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓‎ D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：‎ ‎10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－‎ ‎14．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。‎ S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法不正确的是(　　)‎ A．该反应中还原剂是S2O B．H2O参与该反应，且做氧化剂 C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO D．上述反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl2‎ ‎15．NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．该反应中NO被还原 12‎ B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4‎ D.中的粒子是OH－‎ ‎16．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法不正确的是(　　)‎ A．反应中Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物 B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7‎ C．产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶2‎ D．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移 ‎17．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7‎ B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3‎ ‎18．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是(　　)‎ ‎ I－ I2 IO 12‎ A．可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘酸根 B．足量Cl2能使湿润、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是：‎ ‎5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3－‎ D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移电子的物质的量为10 mol ‎19．一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol·L－1，体积为1 L。可能含有的离子：阳离子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH；阴离子：Cl－、NO、CO、SO。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是(　　)‎ A．该溶液一定含有Fe2＋、NO、Cl－‎ B．该溶液一定不含K＋、NH C．该溶液一定不含CO、Ba2＋‎ D．该溶液可能含有SO ‎20．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）.向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是（ ） ‎ A. 原混合酸中NO物质的量为0.4mol 12‎ B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气 C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4‎ D. H2SO4浓度为2.5mol•L-1‎ 第II卷（非选择题）‎ ‎21．下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：‎ ‎（1）该硫酸的物质的量浓度是____________________。‎ ‎（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL1.5 mol•L-1的稀硫酸，则需要取____________mL的该硫酸。‎ ‎（3）将上述硫酸进行稀释的实验操作为：‎ ‎　　‎ ‎（4）用上述硫酸配制240mL1.5mol•L-1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL 量筒② 100mL 量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦烧杯⑧ 锥形瓶 实验时使用选用仪器的先后顺序为____________________________。‎ ‎（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是____________________‎ A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出 C.摇匀后，液面下降，补充水 D.定容时俯视刻度线 E.洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液注入容量瓶 F.量取浓硫酸时仰视读数 ‎22．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：‎ 12‎ 阳离子 K＋　Na＋　Cu2＋　Al3＋‎ 阴离子 SO　HCO　NO　OH－‎ 为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：‎ ‎①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；‎ ‎②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；‎ ‎③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；‎ ‎④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；‎ ‎⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。‎ 根据上述实验填空：‎ (1) 写出B、C、D的化学式：‎ B______________、C______________、D______________。‎ ‎(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为____________。‎ ‎(3)在C溶液中加入足量Ba(OH)2，其离子方程式为:‎ ‎_________________________________________________________________‎ ‎23．(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：‎ ‎①上述变化发生还原反应的过程是________→________(填化学式)。‎ ‎②该反应的氧化产物是________(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为________。‎ ‎(2)已知测定锰的一种方法：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H 12‎ ‎＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。‎ ‎①有关反应的离子方程式为：‎ ‎_________________________________________________________________‎ ‎②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝2，则在反应中转移电子的物质的量为________ mol。‎ ‎24．随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。‎ ‎(1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：‎ ‎①由上图可知SCR技术中的氧化剂为________。‎ ‎②用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________________‎ ‎(2)ClO2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛地用于饮用水消毒。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：‎ Ⅰ.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；‎ Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2 S2O3＋I2===S4O6＋2I－)；‎ Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1.3。‎ 已知：本题中ClO2在中性条件下还原产物为ClO2－，在酸性条件下还原产物为Cl－。‎ 12‎ 请回答下列问题：‎ ‎①确定操作Ⅱ完全反应的现象是：‎ ‎_________________________________________________________________‎ ‎②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式为______________________________________。‎ ‎③若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________ mg·L－1。‎ 应届 化学参考答案 选择题1—5DDBDB 6—10CDBBC ‎ ‎ 11—15 CDDBC 16—20CDCBD ‎21.（每空2分，共10分）‎ ‎(1)18.4 mol•L-1 (2)20.4‎ ‎(3)将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液 ‎(4)②⑦④⑤⑥ (5)DEF ‎22.（每空2分，共10分）‎ ‎(1)KNO3　KAl(SO4)2　CuSO4　(2)Na2CO3‎ ‎(3)Al3+＋2SO＋4OH－＋2Ba2+===2BaSO4↓＋2H2O＋AlO2－‎ 12‎ ‎23.（每空2分，共10分）‎ ‎(1)①HClO3 Cl2　②O2 和HClO4 47.6‎ ‎(2)①2Mn2＋＋5 IO4－＋3H2O===2 MnO4－＋5 IO3－＋6H＋　‎ ‎②1/60或0.0167‎ ‎24.（每空2分，共10分）‎ ‎(1)①NO、NO2‎ ‎②2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O ‎(2)①蓝色消失，半分钟内不变色'‎ ‎②ClO＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O ③0.675‎ 12‎