2019届一轮复习全国通用版第7讲新情境下化学方程式、离子方程式书写的解题策略　学案

2019届一轮复习全国通用版第7讲新情境下化学方程式、离子方程式书写的解题策略　学案

第7讲　高考必考题突破讲座 ‎——新情境下化学方程式、离子方程式书写的解题策略　‎ 题型特点 考情分析 命题趋势 新情境下化学方程式的书写是高考的必考内容，考查频率高。试题往往结合与生产、生活实际相联系的元素及其化合物、氧化还原反应规律等知识进行考查。‎ ‎2017，全国卷Ⅰ，27T ‎2017，全国卷Ⅲ，28T ‎2016，全国卷甲，28T ‎2016，全国卷乙，28T ‎2019年高考命题仍然会以元素及其化合物、氧化还原反应、化学实验等知识为背景，考查考生在新情境下化学方程式的书写能力。‎ 分值：2～3分 类型1.提示反应物与生成物 ‎[例1](2016·江苏卷节选)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为！！！！_______________####。‎ ‎[书写技巧](1)写出已知信息中的反应物和生成物的化学式；(2)配平由这些反应物和生成物构成的化学方程式；(3)根据元素守恒，填上化学方程式中可能缺少的物质(反应物或生成物)，缺少的物质一般为H2O、H＋、OH－等。‎ ‎[答案] 2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋B(OH) 类型2.提示反应类型 ‎[例2]我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到了环境的腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要的意义。采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O可与有害组分CuCl2发生复分解反应，该反应的化学方程式为！！！！____________________####。‎ ‎[书写技巧]提炼关键信息，结合各类反应的特点进行书写。‎ ‎[答案] Ag2O＋CuCl2===2AgCl＋CuO 类型3.提示实验现象 ‎[例3]向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为！！！！________________####。‎ ‎[书写技巧]通过反应现象可以推断出生成物，再结合已知的反应物，可以写出反应的离子方程式。解答这类题的关键是将题目提供的实验现象与物质进行对应，‎ 即通过反应现象确定合理的生成物。‎ ‎[答案] 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 类型4.工艺流程、图像型方程式书写 ‎[例4] (2017·全国卷Ⅰ节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：‎ ‎(1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式：！！！！________________________________####。‎ ‎(2)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：！！！！__________________________________####。‎ ‎[书写技巧]先写出“反应物(原料＋加入的物质＋溶液酸碱环境)―→生成物(目标产物＋杂质)”，再配平。灵活运用守恒(原子守恒、得失电子守恒)，正确预测合理的产物，提高准确率。有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息，看懂横坐标和纵坐标所表示的含义，看懂在特定要求时，溶液中的粒子存在形式。‎ ‎[答案] (1)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O ‎(2)2FePO4＋Li2CO3＋H‎2C2O42LiFePO4＋3CO2↑＋H2O↑‎ 类型1‎ ‎(1)(2017·全国卷Ⅲ)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：！！！！__2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S__####。‎ ‎(2)(2016·浙江卷)已知Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为‎1.518 g·L－1)，写出该反应的离子方程式：！！！！__Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋3H2S↑＋S__####。‎ ‎(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为！！！！__4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O__####。‎ ‎(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，‎400 ℃‎时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：！！！！__4KClO3KCl＋3KClO4__####。‎ 解析 (2)根据题意Fe3S4与稀硫酸反应，生成的淡黄色不溶物为S，气体的摩尔质量为‎1.518 g·L－1×‎22.4 L·mol－1＝‎34 g·mol－1，故应为H2S，硫元素化合价升高，故产物还有Fe2＋，反应的离子方程式为Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋3H2S↑＋S。(4)‎ 由原子守恒知无氧酸盐为氯化钾，氯酸钾中＋5价氯降低到－1价，反应为氧化还原反应，另一种盐中氯的化合价得升高，得到高氯酸钾，利用氧化还原反应中得失电子守恒配平即可。‎ 类型2‎ ‎(1)NaAlH4是一种重要的还原剂。写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：！！！！__NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑__####。‎ ‎(2)PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：！！！！__PF5＋4H2O===H3PO4＋5HF__####。‎ 解析 (1)NaAlH4与H2O发生氧化还原反应时，NaAlH4是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，最后由得失电子相等和质量守恒配平得NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑。(2)PF5中，磷元素为＋5价，则水解产物为H3PO4和HF。‎ 类型3‎ ‎(1)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为！！！！__Fe2S3＋4HCl===S↓＋2FeCl2＋2H2S↑__####。‎ ‎(2)铁的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是！！！！__4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O__####。‎ 类型4‎ ‎(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：‎ 电解时发生反应的化学方程式为！！！！__NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3__####。‎ ‎(2)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为！！！！__2H2S2H2＋S2__####。‎ 解析 (1)酸性条件下不能生成NH3，根据产物NCl3和H2，写出电解方程式为NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3。(2)设H2S分解的方程式为nH2S??nH2＋Sn，观察图像，1 ‎100 ℃‎时生成的两种组分的体积分数之比为20%∶10%＝2∶1，所以n＝2，H2S分解的方程式为 ‎2H2S2H2＋S2。‎ 课时达标　第7讲 ‎1．酸化后Cr2O可被SO还原成Cr3＋，离子方程式为！！！！__3SO＋Cr2O＋8H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O__####。‎ ‎2．(2018·武昌质检)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。高铁酸钾中铁元素的化合价为！！！！__＋6__####价，干法制备K2FeO4的方法是将Fe2O3、KNO3、KOH三者混合共热制得，同时生成了KNO2，请写出化学方程式：！！！！__Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O __####。湿法是在强碱溶液中将NaClO、Fe2(SO4)3混合，写出该反应的离子方程式：！！！！__3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋===2FeO＋3Cl－＋5H2O__####。‎ ‎3．(2018·合肥质检)石墨在材料领域有着重要应用，某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：‎ 由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为！！！！__AlO＋CH3COOCH2CH3＋2H2OCH3COO－＋Al(OH)3↓＋CH3CH2OH__####。‎ ‎4．催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。‎ ‎(1)催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应的离子方程式为！！！！__2NO＋5H2===N2＋2OH－＋4H2O__####。‎ ‎(2)电化学降解NO的原理如右图所示，电源正极为！！！！__a__####(填“a”或“b”)；若总反应为4NO＋4H＋5O2↑＋2N2↑＋2H2O，则阴极反应式为！！！！__2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O__####。‎ ‎5．钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)]制备钛金属，工艺流程如下： (已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等)‎ ‎(1)请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：！！！！__FeTiO3＋2H＋Fe2＋＋TiO2＋H2O__####。‎ ‎(2)请写出“熔融氧化”的化学方程式：！！！！__TiO2＋‎2C＋2Cl2TiCl4＋2CO__####。‎ ‎6．钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：‎ ‎(1)写出焙烧时生成MoO3的化学方程式：！！！！__2MoS2＋7O2===2MoO3＋4SO2__####。‎ ‎(2)写出“碱浸”反应的离子方程式：！！！！__MoO3＋CO===MoO＋CO2↑__####。‎ ‎7．硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：‎ 根据题意回答下列问题：‎ ‎(1)加入的NaClO可与Mn2＋反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是！！！！__Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－__####。‎ ‎(2)在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为！！！！__2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O__####。‎ ‎8．辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：‎ 写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：！！！！__Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S__####。‎