全国卷12013高考化学试题及答案

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全国卷12013高考化学试题及答案

‎2013高考新课标全国卷1‎ 可能用到的相对原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55‎ ‎7. 化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 ‎8. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是 A. 香叶醇的分子式为C10H18O ‎ B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ D. 能发生加成反应不能发生取代反应 ‎9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2- 、 X+ B. X+ 、Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+ 、Z2-‎ ‎10. 银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S 的缘故。根据电化学原理可以进行如下处理:在铝制容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A. 处理过程中银器一直保持恒重 B. 银器为正极,Ag2S 被还原生成单质银 C. 该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S 转化为白色AgCl ‎11. 已知KSP(AgCl)=1.56×10-10 ,KSP(AgBr)=7.7×10-13 ,KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl、Br、和CrO,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1 的AgNO3 溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Cl、 Br、 CrO B. CrO、 Br、 Cl C. Br、 Cl、 CrO D. Br、 CrO、 Cl ‎12. 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D. 40种 ‎13. 下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 A.‎ 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度很大 B.‎ 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C.‎ 除去KNO3 固体中混杂的NaCl ‎ 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D.‎ 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 ‎26.(13分)‎ 醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:‎ 可能用到的有关数据如下:‎ 相对分子质量 密度/(g·cm-3)‎ 沸点/℃‎ 溶解性 环己醇 ‎100‎ ‎0.9618‎ ‎161‎ 微溶于水 环己烯 ‎82‎ ‎0.8102‎ ‎83‎ 难溶于水 合成反应:‎ 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水中,开始慢慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。‎ 分离提纯:‎ 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)装置b的名称是 。‎ ‎(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取 的正确操作是 (填正确答案标号)。‎ A. 立即补加 B. 冷却后补加 ‎ ‎ C. 不需补加 D. 重新配料 ‎(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。‎ ‎(4)分液漏斗在使用前需清洗干净并 ;在本实验分离过程中,产物从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。‎ ‎(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。‎ ‎(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有 (填正确答案标号)‎ A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E. 接收器 ‎(7)本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号)。A.41% B.50% C.61% D.70%‎ ‎27.(15分)锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为‎6C + xLi+ + xe- = LixC6 。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给 回答下列问题:(1) LiCoO2中,Co元素的化合价为 。‎ ‎(2) 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。‎ ‎(3) “酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ;可用盐酸代替H2SO4 和H2O2 的混合液,但缺点是 。‎ ‎(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。‎ ‎(5) 充电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式 。 ‎ ‎(6) 上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是 。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有 (填化学式)。‎ ‎28.(15分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:‎ 甲醇合成反应:‎ ‎(ⅰ)CO (g)+ 2H2 (g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1 kJ·mol -1 ‎ ‎(ⅱ)CO2 (g)+ 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O (g) △H2 = -49.0 kJ·mol -1‎ ‎ 水煤气变换反应:(ⅲ)CO (g)+ H2O (g) = CO2 (g)+ H2 (g) △H3 = -41.1 kJ·mol -1‎ 二甲醚合成反应:(ⅳ)2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O (g) △H4 = -24.5 kJ·mol -1‎ 回答下列问题:(1)Al2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备 较高纯度Al2O3 的主要工艺流程是 (以化学方程式表示)。 ‎ ‎(2)分析二甲醚合成反应(ⅳ)对于CO转化率的影响 。‎ ‎(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一种产物为水蒸气)的热化学方程式为 。‎ 根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。‎ ‎(4)有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3 )、压强为5.0MPa的条件下,由H2‎ 和CO直接制备二甲醚,结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎(5) 二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93kW·h·kg-1)。若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极电极反应为 ,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生 个电子的电量;该电池的理论输出电压为1.20V,能量密度E= (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW·h=3.6×106J ‎36. [化学——选修2:化学与技术](15分)‎ 草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:‎ 回答下列问题:(1) CO和NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。‎ ‎(2) 该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作① 的滤液是 ,滤渣是 ;过滤操作② 的滤液是 和 ,滤渣是 。‎ ‎(3) 工艺工程中③ 和④的目的是 。‎ ‎(4) 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是 。‎ ‎(5) 结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4 溶液15.00mL,反应的离子方程式为 ;列式计算该成品的纯度 。‎ ‎37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)‎ 硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:‎ ‎(1) 基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。‎ ‎(2) 硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。‎ ‎(3) 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献 个原子。‎ ‎(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl 在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为 。‎ ‎(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:‎ 化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O 键能/(kJ·mol-1) ‎ ‎356‎ ‎413‎ ‎336‎ ‎226‎ ‎318‎ ‎452‎ ‎① 硅与碳同主族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 .‎ ‎② SiH4的稳定性小于CH4 ,更易生成氧化物,原因是 。‎ ‎(6) 在硅酸盐中,SiO四面体[(如下图(a)]通过共用顶角氧原子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为 ,Si与O的原子个数比为 ,化学式为 。‎ 38. ‎[化学——选修5:有机化学基础] (15分)‎ 查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下:‎ 已知以下信息:‎ ① 芳香烃A的相对分子质量在100~110之间,1 mol A充分燃烧可生成‎72g水。‎ ② C不能发生银镜反应。‎ ③ D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3 溶液、核磁共振氢谱显示其中有4种氢。‎ ④ ⑤ RCOCH3 + R’CHO RCOCH=CHR’‎ 回答下列问题:‎ ‎(1) A的化学名称为 。‎ ‎(2) 由B生成C的化学方程式为 .‎ ‎(3) E的分子式为 ,由E生成F的反应类型为 。‎ ‎(4) G的结构简式为 (不要求立体异构)。‎ ‎(5) D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发 生水解反应的化学方程式为 。‎ ‎(6) F的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3 溶液发生显色反应的共有 种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积之比为2:2:2:1:1的为 ‎ ‎ (写结构简式)‎ ‎ 2013高考全国卷1理综试题(化学)参考答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C A C B C D D ‎26、(1)冷凝管 ‎(2)防止暴沸 B ‎ (3)‎ ‎ (4)检漏 上口倒出 ‎ (5)干燥 ‎ (6)C D ‎ (7)C ‎27、(1)+3‎ ‎ (2)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑‎ ‎ (3)‎ ‎(4)CoSO3+2NH4HCO3==CoCO3 ↓ +2(NH4)SO4 +H2O +CO2↑ ‎ ‎(5)‎ ‎(6)Li+ 从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中; ‎ ‎ Al(OH)3 、 CoCO3、Li2SO4 ‎ ‎28、(1)1. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ‎2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ (沉淀符号)+NaHCO3‎ ‎3. 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O ‎ (2)消耗甲醇,促进甲醇合成反应(ⅰ)平衡右移,CO转化率变大;生成的水通过水煤气变换反应(ⅲ)消耗部分CO ‎ (3)4H2(g)+2CO(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-204.7kJ/mol,该反应分子数减少,压强升高使平衡右移,CO和H2转化率增大,CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增大,反应速率增大。‎ ‎(4)该反应为放热反应,其他条件不变的情况下,温度升高,平衡向逆反应方向移动,转化率降低。‎ ‎(5)3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+ 12‎ ‎ ‎ ‎36、(选修2)‎ ‎(1)CO+NaOH HCOONa ‎2HCOONa==NaOOC-COONa+H2‎ ‎(2) NaOH溶液 草酸钙; 草酸溶液 H2SO4溶液, CaSO4‎ ‎(3)分别循环利用NaOH 和H2SO4 ,减小污染。‎ ‎(4) Na2SO4‎ ‎(5) 2MnO4-+5HOOC-COOH+6H+==5CO2+2Mn2++8H2O ‎37、(选修3)‎ ‎(1)M 9 4‎ ‎(2)二氧化硅 ‎(3)非极性共价键 ,3‎ ‎(4)Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+2MgCl2+4NH3‎ ‎(5)C-H键的键能大于C-O键,C-H键比C-O键稳定。而Si-H键的键能却远小于Si-O键,所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键 ‎ 38、(选修5)‎ ‎(1)苯乙烯 ‎(2)‎ ‎(3)C7H5O2Na 取代反应 ‎(4)‎ ‎(5)‎ ‎(6)13 ‎
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