中考福州第十一中学九年级化学模拟试卷含答案

中考福州第十一中学九年级化学模拟试卷含答案

2014—2015 学年福州十一中九年级中考模拟考 化学试卷 （全卷共 6 页，17 小题；满分 100 分，考试时间 60 分钟） 友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量 C:12 O:16 H:1 N：14 Na:23 Cl：35.5 Ag：108 Cu:64 第Ⅰ卷 选择题（共 36 分） 一．选择题：（本题含有 12 小题，共 36 分，每题只有一个选项符合题目要求） 1. 随着科学技术的进步，我们的生活水平大大提高，同时也产生了一些新的问题。下列做法中错． 误．的是( ) A．为减少大气污染，火力发电厂应采取加高烟囟的办法 B．为节约化石燃料，应开发使用新能源 C．为减少水污染，工业废水和生活污水一定要处理达标后再排放 D．为保护环境，节约资源，应尽量不使用一次性物品 2. 下列关于水的说法不正确．．．的是（ ） A. 肥皂水可以区分软水和硬水 B．长期饮用蒸馏水不利于人体健康 C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降 D．过滤能除去天然水中所有的杂质 3. 物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是（ ） A．活性炭用于防毒面具 B．金刚石作装饰品 C．铜丝作导线 D．氢气作高能燃料 4. 用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四氯合金酸），其 中金元素的化合价为（ ） A．+1 B．+2 Ｃ．+3 Ｄ．+4 5. 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ） A、Mg2+：一个镁离子带 2 个单位正电荷 B、CO2：二氧化碳中含有 2 个氧原子 C、2H：2 个氢元素 D、+ 2CaO：氧化钙的化合价为+2 价 6. 西班牙瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床含有的物质 R 在水中氧的作用下发生 反应所致，其反应的化学方程式是：2R + 2H2O + 7O2 = 2H2SO4 + 2FeSO4 则 R 的化学式是（ ） A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2 7. 下列实验操作不正确．．．的是（ ） A．检查气密性 B．稀释浓硫酸 C．测定溶液 pH D．给液体加热 8. 下列物品使用的主要材料为有机合成材料的是（ ） A.塑料玩具 B.纯棉帽子 C.陶瓷餐具 D.黄金饰品 9. 下列做法有益人体健康的是( ) A．霉变的大米洗净后食用 B．大量使用防腐剂，延长食品保存期 C．利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 D．每天摄入一定量的蔬菜水果等含维生素较多的食物 10. 通过下列实验得出的结论，其中正确的是（ ） ①既可说明分子不断运动，又说明了浓氨水呈碱性 ②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 ③既可说明氧气具有助燃性, 又说明了在空气中，氧气的体积约占空气体积的 1/5 ④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 ⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性 A．①②③④ B． ②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 11. 只用下列鉴别方法不能．．把待鉴别的物质区分开的是 （ ） 待鉴别的物质 鉴别方法 A 澄清石灰水和氢氧化钠溶液 加盐酸，观察现象 B 氯化铵固体和氢氧化钠固体 加熟石灰研磨，闻气味 C 生石灰和石灰石 加水，观察温度的变化 D 羊毛线和涤纶线 点燃，闻燃烧产生的气味 12. 染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为 C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下 列说法错误．．的是 （ ） A．对苯二胺是有机物 B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的原子个数比为 3:4:1 C．对苯二胺由 6 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氮原子构成 D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为 100% 第Ⅱ卷 非选择题 （共 64 分） 浓 氨 水 酚 酞 13. (13%)化学与人类生产、生活、社会发展密切相关。 Ⅰ、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 （1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。 它燃烧的化学方程式为 。 （2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反 应，其微观示意图如下所示： ① 该反应的基本反应类型为 。 ② 该反应生成物的分子个数比为 。 （3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳 元素的燃料。经研究发现 NH3 燃烧的 2 种产物都是空气中没有任何污染的物质，其中一种 为空气中含量最多的气体，同时释放大量能量，有一定应用前景。 请写出 NH3 燃烧的化学方程式 。 Ⅱ、金属铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。 （1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确．．．的是 。 A.铝原子的质子数为 13 B.铝可作导线是由于它具有良好的延展性 C.铝是地壳中含量最多的金属元素 D.铝原子在化学反应中容易得到电子 （2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化， 因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝表面氧化物薄膜的化学式 。 （3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）。 A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 （4）每年因金属锈蚀造成很大浪费，钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学反 应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。 14. （10%）A﹣F 表示初中化学常见的物质，且 A、B、C 属于不同类．．．别． 的物质。A 和 B，B 和 C 都能发生反应，都只能生成两种产物，它们 之间转化关系如图所示。 （1）若 B 是世界上年产量最高的金属，D 是一种红色的单质，F 是一 种气体。 请写出反应①的化学方程式为 。 （2）若 A 是一种气体氧化物，E 是大理石的主要成分。 写出反应②的化学方程式 。 （3）若 E 在常温下是一种无色液体，A 中含有两种元素且 A 能 F 发生反应，写出一个符合题意 的 A 与 F 反应的化学方程式 。 A﹣F 中六种物质属于盐的是 （填字母） 氢原子 氧原子 碳原子 15. （15%）海水是巨大的资源宝库。 Ⅰ、福建籍化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，以海水“晒盐”得到的 氯化钠为原料制取纯碱。纯碱与氯化钠的溶解度曲线如右图所示。 （1）侯氏制碱法制得的纯碱的化学式是 。 （2）20℃时，将 50g 纯碱晶体投入 100g 水中，所得溶液的溶质 质量分数是 （计算结果保留一位小数）。 （3）纯碱样品中含少量的氯化钠，可用 的方法， 获得较纯净的纯碱。 Ⅱ、某兴趣小组进行粗盐提纯并配制 NaCl 溶液，请回答下列问题： （1）写出粗盐提纯过程的操作①、②和③的名称 、 和 。 （2）操作①②③中都用到的一种玻璃仪器名称是 ，它在 操作③中的作用是 。 （3）右图是某同学提纯出来的精盐配制NaCl溶液的部分实验操作示意 图。请记录数据：NaCl的质量是 g，若该同学要配得质量分 数为20%的NaCl溶液，则需要水的体积是 ml（水的密度为1g/ml）。 若测得所配溶液的质量分数小于20%，请分析可能的原因 。 （4）农业生产上常用质量分数为 15%—20%的氯化钠溶液来选种。选种进行一段时间后，农 技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出 50g 氯化钠溶液，加入过量的 AgNO3 溶液，得到沉淀 14.35g，计算这时候氯化钠溶液中溶质的质量分数。 （4%） （化学方程式为 AgNO3+NaCl==NaNO3 +AgCl↓ ） 16. （18%）如右图，①—⑥是初中阶段产生氧气的六条途径。 Ⅰ、A 为纯净物，常温下为液态，写出途径①的化学方程式________ Ⅱ、工业上可通过途径②来生产大量氧气，途径②是 过程。 （填“物理变化”或“化学变化”） Ⅲ、自然界可通过途径③来提供氧气，途径③是 作用。 纯碱 食盐 ① ⑥ ④ ③ ②A B C D E F ⑤ O2 Ⅳ、④⑤⑥是实验室制取氧气的途径。其中 D、E 为固体纯净物，F 为液体。 D 通过途径④反应生成的一种生成物可作为途径⑤、⑥反应的催化剂。 （1）途径⑥反应的化学方程式是 ，利用该反应选择的 发生和收集装置是 （填标号），仪器 f 是 ，它的优点为 。 （2）林同学称取一定质量高锰酸钾，将温度控制在 250℃加热制 O2，该方法符合途径 （填 ①—⑥的数字）。 反应的化学方程式为 。 实验结束时，林同学发现在用高锰酸钾制取氧气的实验中，收集到的 O2 大于理论产量，针对 这一现象，同学们在老师的指导下进行了如下探究： 【提出猜想】依据质量守恒定律，他们做出如下猜想： 猜想Ⅰ：反应生成的 MnO2 分解放出 O2 猜想Ⅱ：反应生成的 K2Mn04 分解放出 O2 【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验： ① 第一组同学取一定质量的 Mn02，在 250℃条件下加热一段时间，冷却后测得 Mn02 的质量不变。 则猜想___________错误。 ② 第二组同学取一定质量的 K2Mn04 在 250℃条件下加热，固体质量___________ （填“减轻” 或“增重”）， 得出了猜想Ⅱ正确的结论。 【拓展延伸】实验发现，K2MnO4 受热只能部分分解，经分析可能是 K2MnO4 分解的生成物 K2O 对 其分解产生影响。为验证此结论，设计如下实验方案： ①分别取 K2MnO4 固体于两支试管中，一支试管中加入 K2O，一支试管中不加 K2O。 ②加热，用相同规格的集气瓶，用排水法分别收集一瓶气体。 ③比较所用的时间长短，以确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系。 该过程中还必须控制相同的变量是 。 17. （8%）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。 Ⅰ、某碱式碳酸盐样品 M（OH）2•MCO3 其中 M 表示某金属元素。碱式碳酸盐 M（OH）2•MCO3 在加热 条件下可分解生成 M 的氧 化物， 水和二氧化碳。为确定金 属 M 的 相对原子质量，某研究小 a b c d e f 组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解 CO2 产生的影响）。 （1）请将下列实验步骤补充完整． ①连接装置并 ； ②准确称量样品的质量； ③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数； ④加热至样品质量不再减少； ⑤冷却到室温； ⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算 （2）装置 B 的作用是 ，D 中少量植物油的作用是 ， 装置 C 中的试剂是 （填序号）。 a、碱石灰 b、浓硫酸 c、白色无水硫酸铜 （3）若其它操作均正确，仅因下列因素可使 M 相对原子质量的测定结果偏大的是 a、反应前量气管水面到 0 刻度处，反应后仰视读数 （填字母序号）。 b、样品未分解完全即停止实验 c、量气管中未加植物油 Ⅱ、实际生产中用到了碱式碳酸铜，它可表示为 Cu（OH）2•xCuCO3，其中 x 表示个数。 某研究小组仍使用上述装置测定 x 的值。 测得 3 组数据如下表所示，已知常温常压下 CO2 的密度为 1.964g/L， 取 3 组数据的平均值得到 CO2 的质量为 g， 又据此计算 x 的值．（写出计算 x 的过程，计算结果保留两位小数） （2%） 解： 2014—2015 学年福州十一中九年级中考模拟考 化学试卷 答题卷 题号 选择 1-12 13 14 15 16 17 总分 得分 组别 样品质量 CO2 的体积 第 1 组 0.21g 22.39mL 第 2 组 0.21g 22.41mL 第 3 组 0.21g 22.40mL 说明：1．全卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2．答题前，应把班级、姓名、坐号写在相应的地方。考试时应将答案填在答题卷上。 3．可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 H:1 N：14 Na:23 Cl：35.5 Ag：108 Cu:64 第Ⅰ卷 一．选择题：（本题含有 12 小题，共 36 分，每题只有一个选项符合题目要求，请用 2B 铅 笔将正确选项的序号涂黑。） 第Ⅱ卷 非选择题 （共 64 分。本卷包括 5 小题，请把正确的答案写在下列对应的横线上。） 13．（13 分） Ⅰ、（1） （2）① ② （3） Ⅱ、（1） （2） （3） （4） 14．（10 分） （1） （2） （3） （填字母） 15．（15 分） Ⅰ、（1） （2） （3） Ⅱ、（1） （2） （3） g ml （4）解： 16．（18 分） Ⅰ、 Ⅱ、 （填“物理变化”或“化学变化”） Ⅲ、 Ⅳ、（1） （填标号） （2） （填①—⑥的数字） 【实验验证】 【拓展延伸】 17．（8 分） Ⅰ、（1） （2） （填序号） （3） Ⅱ、质量为 g x 的值 （写出计算 x 的过程，计算结果保留两位小数） 2014—2015 学年福州十一中九年级中考模拟考 化学试卷 参考答案 第Ⅰ卷 选择题（共36分）本卷共包含12小题，每小题3分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A D D C A D C A D A A C 第 Ⅱ 卷 非选择题（共 64 分。 每个化学方程式 3 分） 13、 Ⅰ、（1）天然气(CH4) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （2）置换反应 1：1 （3）4NH3+3O2 6H2O+2N2 Ⅱ、D Al2O3 B 氧气和水 14、 （1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （2） Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑合理均可） D 和 F 15、 Ⅰ、 Na2CO3 16.7% 冷却热饱和溶液（降温结晶） Ⅱ、 ⑴ 溶解 过滤 蒸发结晶 ⑵玻璃棒 防止液滴飞溅 ⑶16.4 65.6 原因：没有过滤干净氯化钠中还有泥沙，过滤时滤纸破损或加水时仰视·（合理均可） ⑷（4%）解：设溶液中氯化钠的质量为x AgNO3+NaCl == NaNO3 +AgCl↓ 58.5 143.5 X 14.35g ………………………………（1分） 58.5：143.5=x：14.35g ……………………（1分） x=5.85g ……………………（1分） 5.85g÷50g×100% = 11.7% ……………………（1分） 答：氯化钠溶液中溶质的质量分数为 11.7% 。 16、 Ⅰ、2H2O 2H2↑+O2↑ Ⅱ、物理变化 Ⅲ、光合作用 Ⅳ、（1）2H2O2 MnO2======2H2O+O2↑ bc 或 bd 长颈漏斗 可以随时添加液体药品 （2） ④ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 【实验验证】①Ⅰ ②减轻 【拓展延伸】锰酸钾固体的质量和加热的温度 17、 Ⅰ、（1）检查装置的气密性 （2）干燥 CO2 气体 防止 CO2 溶于水 c （3）a Ⅱ、测定生成的二氧化碳的质量为： =0.044g （2%） Cu（OH）2、xCuCO3 （1+x）CuO + H2O + xCO2↑ 98+124x 44m 0.21g 0.044g (98+124x)︰44m == 0.21g︰0.044g x == 1.14 通电