武汉市中考模拟题

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‎2013－2014学年化学中考模拟试题五 姓名 九年级 班 得分 ‎ 一、选择题(本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共24分)‎ ‎1. 下列属于化学变化的是（ ） ‎ A．铁丝弯曲 B．燃放烟花 C．香水挥发 D．干冰升华 ‎2．下列运动用品或设施中，主要用到有机合成材料的是（ ）‎ A．塑料充气船 B．木制双杠横梁 C．铁合金铅球 D．纯棉护腕 ‎ ‎3．下列正确的实验操作是（ ）‎ ‎ ‎ A．过滤 B．稀释浓硫酸 C．闻气味 D．倾倒液体 ‎4．万金油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），下列关于薄荷脑的说法错误的是（ ）‎ A．属于有机物　　 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．所含碳元素的质量分数为40％‎ D．一个薄荷脑分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成 ‎5．我国“长征3号甲”运载火箭使用的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为（ ）‎ A. NH3 B. H‎2 ‎ C. H2O D. HCl ‎6．某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（ ）‎ 选项 所用试剂 现象和结论 A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 B 石蕊溶液 呈紫色，则恰好完全反应 C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量 D 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量溶液 ‎7．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）‎ 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A CO2气体 CO气体 先通入少量氧气，再点燃 B KNO3溶液 AgNO3溶液 先加入过量KCl溶液，再过滤 C KCl固体 KClO3固体 先加入少量MnO2，再加热 D FeSO4溶液 CuSO4溶液 先加过量Fe粉，再过滤 ‎8．某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。‎ ‎ ‎ 下列说法不正确的是（　　）‎ A．固体b为铁 ‎ B．除污水外，含锌元素的有：固体a 、c，滤液a、b ‎ C．滤液a中含有3种溶质 ‎ D．操作①、②中玻璃棒的作用不同 二、非选择题（本大题包括5小题，共26分）‎ ‎28．（5分）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。‎ ‎ ‎ ‎(1)已知镁的原子结构示意图为 则镁原子的核外有 个电子层，镁在化学反 应中易 (填“得到”或“失去”)电子。‎ ‎(2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 ，由此你对于燃烧或灭火还可以获取的新信息是 。‎ ‎29．（4分）如图（甲）是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。回答下列问题：‎ ‎⑴曲线上的P点表示的意义为______________________________；‎ ‎ ⑵t2℃时，在‎50g水中加入20gA物质充分溶解，所得溶液中 物质与溶液的质量比为 。‎ ‎⑶如下图（乙）所示，往常温下的蒸馏水中慢慢加入浓硫酸，‎ 结果发现试管内的溶液中出现晶体。则X应该是A、B、C 三种物质中的______________。‎ ‎⑷t‎1℃‎时，将A、B、C三物质的饱和溶液分别升温到t‎2℃‎，‎ 所得溶液的溶质质量分数的由大到小的关系是___________。‎ ‎30．（4分）海水是巨大的资源宝库。海水晾晒可得到粗盐，已知某粗盐样品中除泥沙外还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下： ‎ ‎⑴用托盘天平称量‎10.2g粗盐样品时，若指针偏向左边，则表示（填字母序号） 。‎ A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品少 ‎ C．左盘重，样品多 D．左盘轻，砝码重 ‎⑵第⑤步操作的目的是 。‎ ‎⑶第⑥步操作过滤后的滤渣是 。‎ ‎⑷在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。‎ ‎31．（7分）课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物。于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究。(H-1 O-16 C-12)‎ 探究一 ：产生的无色气体是什么物质？‎ 实验 实验操作 实验现象 解释及结论 实验Ⅰ 用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中 迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物 实验Ⅱ 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯 气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现。‎ 该气体是 ‎ ‎ 。‎ ‎ ‎ 探究二：产生的白色不溶物是什么物质？‎ ‎【查阅资料】‎ ‎1．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。‎ ‎2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。‎ ‎【猜想与假设】‎ 猜测1：白色不溶物可能为Mg(OH)2 ‎ 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3‎ 猜测3：白色不溶物可能是Mg (OH)2和MgCO3的混合物 实验Ⅲ ‎①取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物少许到试管中，加入足量的 溶液（填名称），观察到固体溶解，产生无色气泡，则白色固体一定含有 。（填名称）‎ ‎ ②称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物‎22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中。‎ 实验后装置A增重‎1.8g，则白色固体中还含 有 （填名称），装置B增重‎8.8g，‎ 试确定白色不溶物中各成分的质量比为：‎ ‎ 。‎ ‎【实验反思】‎ 通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，‎ 可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是：‎ ‎① ，‎ ‎② 。‎ ‎32．（6分）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品 6 g，放入‎20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸‎26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为‎50 g。试计算：①生成二氧化碳的质量；②样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）（C-12 O-16 Na-23 H-1 Cl-35.5）‎