广州市历年中考20062012化学试题含答案

广州市历年中考20062012化学试题含答案

广州市 2006 年 一、选择题 (本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分) 注意，每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．下列变化属于化学变化的是（ ） A．夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C．青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 2．地壳里含量最多的金属元素是（ ） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 3．化石燃料是不可再生的能源。下列不属于化石燃料的是（ ） A．天然气 B．煤 C．石油 D．乙醇 4．下列实验操作可能会引发事故的是（ ） A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．用镊子取出白磷在水中切割 C．做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热 D．用灯帽盖灭酒精灯火焰 5．我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的 是（ ） A．山上的树木 B．小桥的铁栏杆 C．路灯的玻璃罩 D．大理石雕像 6．下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（ ） 7．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（ ） A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B．钢是很纯的铁 C．生铁是含少量碳的铁合金 D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾 8．下列反应属于化合反应的是（ ） A．锌片投入稀硫酸中 B．高温锻烧石灰石 C．甲烷在空气中燃烧 D．在氧气中点燃铝箔 9．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（ ） A．氯化钠和碳酸钙 B．氢氧化钠和硝酸钾 C．氧化镁和氯化氢 D．氧化钙和氢氧化钙 10．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是（ ） A．棉花 B．蛋白质 C．维生素 D．塑料 11．有一种气体，可能是 H2 或 CO，下列方法能够鉴别它们的是（ ） A．观察气体是否无色 B．闻气味是否具有刺激性 C．通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色 D．点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊 12．下列液体能够导电的是（ ） A．澄清石灰水 B．蒸馏水 C．蔗糖水 D．乙醇 13．下列化学方程式书写正确的是（ ） A．氧化汞加热分解: HgO Hg+O2↑ B．铁丝氧气中燃烧: 3Fe+2O2 Fe3O4 C．铝片投入稀硫酸中: Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ D．碳在氧气中燃烧: C+O2= CO2 14．下列物品需采取防锈措施的是（ ） A．铁制防盗网 B．不锈钢菜刀 C．铝合金窗 D．金戒指 15．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是（ ） A．氯化钡溶液 B．碳酸钠溶液 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液 16．我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的 pH。这些地区土壤的 pH 可能是（ ） A．=7 B．>7 C．<7 D．无法确定 17．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ） A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C．加入 Mg 粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D．加入 CaCO3 固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 18．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是 K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4 中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应， 甲是（ ） A．K2SO4 B．H2SO4 C．Ba(NO3)2 D．K2CO3 19．有 X、Y、Z 三种金属，把 Y 投入 X(NO3)2 溶液中，Y 表面有 X 析出， 把 X 投入 Z(NO3)2 溶液中，X 表面有 Z 析出。 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．Z>Y>X B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．X>Z.Y 20．质量相同的 Na、Mg、AI、Ca 四种金属，含原子数最少的是（ ） A．Na B．Mg C．Al D．Ca 二、本题包括 5 小题，共 31 分。 △ 点燃 21．(6 分)右图是部分物质的溶解度曲线，根据该曲线图回答问题： (1)下列说法中错误的是 (填 A、B、C 符号) A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．0°C 时物质的溶解度都为 0 g C．图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大 (2)10°C 时，100 g 水中溶解 g 硝酸钠才能形成饱和溶 液，该饱和溶液中溶质的质量分数是 (精确到 0.1%)。 22．(9 分)(1)用化学用语表示下列物质: 2 个氢原子 ，硝酸根离子 ，铝离子 ， 硫酸钠 ，氢氧化钾 。 (2)写出下列反应的化学方程式: ①电解水 ②二氧化碳通入水中 23．(4 分)由 C、CuO、Fe 三种物质组成的混合物，放在试管中，如图所示 高温加热。当观察到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，密封冷却至室温； 然后往试管中加入稀硫酸，观察到有气泡冒出，且红色物质明显增加。 请根据这些信息，推断红色物质产生和增加的可能的原因(用化学方程式表示) 24．(6 分)X 和白色沉淀 I、II 都是含有镁元素的化合物，Z 是一种会使地球产生“温室效应”的气休，A 是一种碱。 它们的有关变化如下图所示 (该实验条件下，微溶物以沉淀形式出现)： (1)写出下列物质的化学式: A 是 ，B 是 ，白色沉淀 I 是 ，Z 是 。 (2)X 跟 C 反应的化学方程式是 25．(6 分)A、B、C、D、E、F、G 都是初中化学中常见物质。其中 A 是酸，C 和 D 是盐，E 和 F 是碱，它们相互可以 发生如下变化:①A+E→D+G ②2A+B→C+H2↑ ③2E+C→F↓+2D 根据上述信息，回答: (1)在化合物 C 中，元素 B 呈现的化合价是 ，含有 B 元素的化合物除了 C 外还有 (填 A、B、C、D、E、F、G 等符号)。 (2)A 的化学式是 ，G 的化学式是 。 (3)写出符合反应③的一个化学方程式 三、本题包括 4 小题，共 29 分。 26．(4 分)右图为过滤装置，写出下列仪器、用品的名称: A ，B ， C ，D 。 27．(8 分)空气是一种宝贵的自然资源。空气中主要含有氮气 和氧气。如图所示装置，测定空气里氧气的含量。实验时先在 集气瓶里加入少量水，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃 燃烧匙内的红磷后，立即仲入瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄灭 后，发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流 迸集气瓶中，液面上升到图中 A 位置。 (1)从上述实验现象可知:氧气约占空气总体积的 1/5，氮气 约为 4/5。能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质， 请写出其中两点: ① ② (2)红磷燃烧的化学方程式是 (3)实验室有一瓶 CO 和 CO2 的混合气体，某同学计划用上图装置(无燃烧匙)测定该混合气体中 CO 和 CO2 的体积比。 烧杯中应装入 (填化学式)溶液。 28．(9 分)实验室用分解高锰酸钾的方法制取氧气。 (1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 (2)现有下图所示的仪器，要制备并收集氧气，还需要补充的一种仪器是 (3)实验开始前如图所示检查装置气密性，如果 说明气密性良好。 (4)分解过氧化氢溶液也可制得氧气。过氧化氢的相对分子质量 是 ，其中氢元索与氧元素的质量比是 。 34 g 过氧化氢中氧元素的质量 m1= g，34 g 过氧化氢 完全分解后，放出氧气的质量 m2= g 。 请回答，根据质量守恒定律，(m1-m2)能表示什么物质的质量? 。 29．(8 分)实验室一烧杯中盛有含少量 NaCl 的 CaCl2 溶液。请设计实验除去其中的 NaCl，以得到纯净的 CaCl2 溶液。 然后根据设计将相关内容填写在下面实验报吉的空格内(有的空格可以不填) 广州市 2006 年初中毕业生学业考试化学 参考答案 1 B 2 C 3 D 4 A 5C 6A 7C 8D 9A 10 D 11 D 12 A 13 B 14 A 15B 16 C 17 B 18 C 19 B 20 D 21．（1）ABC （2） 80 44.4% 22. (1) 2H NO3- Al3+ Na2SO4 KOH (2)① 2H2O 2H2 ↑ + O2↑粉 ② H2O + CO2 =H2CO3 23. CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 24. (1) NaOH HCl Mg(OH)2 MgCO3 (2) MgCl2+ Na2CO3 == MgCO3 +2NaCl 25. (1) +2 B、F (2) HCl H2Ol (3) 2NaOH + MgCl2==Mg(OH)2+2NaC 26. 玻璃棒 滤纸 滤斗 烧杯 27. （1）氮气难溶于水；氮气不支持燃烧；氮气不能燃烧等 （2）4P+5O2 2P2O5 （3）NaOH 28．(1)2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑ (2)酒精灯 （3）用手握住试管如果导气管口有气泡冒出，松开手后导气管中有一段水柱 （4）1：16 32 16 生成物水的质量 29． 电解 点燃 △ 实验步骤 实验现象 有关的化学方程式 1．向混合溶液中加入过量 的 溶液。 2． 3． 实验步骤 实验现象 有关的化学方程式 1．向混合溶液中加入过量 的 Na2CO3 溶液。 有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 2．过滤、洗涤沉淀 3．加入适量盐酸 沉淀溶解，有气泡生成 CaCO3 +2HCl==CaCl2 +H2O +CO2↑ 广州市2007年初中毕业生学业考试 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分） 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改 不清的，均不给分。 1.下列变化中，不属于化学变化的是 A．二氧化硫在空气中造成酸雨 B. 气球充入过量空气爆炸 C．铁钉在潮湿空气中生锈 D. 铜片在酒精灯上加热变黑 2.高锰酸钾与一定量水配成的溶液可用来消毒，该消毒液是 A．混合物 B．有机物 C．化合物 D．纯净物 3.下列原子属于金属元素的是 A. B. C. D. 4.葡萄糖（C6H12O6)是一种重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法，错误的是 A.葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成 B.葡萄糖分子中含有 6 个碳原子和 6 个水分子 C.葡萄糖属于有机化合物 D.葡萄糖的相对分子质量为 180 5.下列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的一组是 A. Cl2 HCl B. NaCl HclO C. ClO2 NaClO2 D. KClO3 Ca(ClO3)2 6.医疗生理盐水是质量分数为 0.9%的氯化钠溶液，配制 1000g 这种生理盐水，所需氯化钠的质量为 A．0.09g B.0.9g C．9g D. 90g 7.向 10mLpH 为 4 的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的 pH 肯定增大的是 A．盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C．pH 为 4 的溶液 D. 稀硫酸 2 8 1+11 2 8 6+16+9 2 7 +7 2 5 8.下列关于分子和原子的说法，正确的是 A.分子构成物质，原子也能直接构成物质 B.分子不停地运动，原子静止不动 C.在化学反应前后，分子和原子的种类保持不变 D.不同种类的原子，不能相互结合成分子 9.下列反应属于化合反应的是 A．电解水制备氢气 B．木炭与氧化铜混合加热得到金属铜 C．煅烧碳酸钙固体得到二氧化碳 D．硫在氧气中燃烧得到二氧化硫 10.牛奶中含钙量高，这里的“钙”通常指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 11.将浑浊的河水变澄清，实验操作中需要用到的仪器是 A． B. C. D. 12.下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是 A．一氧化碳和二氧化碳 B. 氧气和空气 C． 甲烷和空气 D. 二氧化碳和氮气 13.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，则该溶液中 A．氢氧化钠的质量减少 B．氢氧化钠的质量增大 C．氢氧化钠的质量分数增大 D．氢氧化钠的质量分数保持不变 14.根据组成元素的类别，对下列氧化物进行分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是 A．MnO2 B．Cu2O C．P2O5 D．Fe3O4 15.下列说法不正确的是 A．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着热量放出 B. 人类应更多地开发和利用太阳能、风能、地热能等新能源 C. 乙醇属于可再生能源 D. 人体活动所需能量与食物在体内的化学反应有关 16.下列各组物质，相互不能发生反应的是 A.氢氧化钠溶液和硫酸 B.氧化铁和盐酸 C.三氧化硫和氢氧化钠溶液 D.盐酸和二氧化碳 17.向结有水垢的热水瓶中加入稀盐酸，水垢溶解脱落；向所得溶液中加入过量 Na2CO3 溶液，又有白色沉淀出现，这 种水垢可能含有 A．BaSO4 B．CaCO3 C．K2CO3 D．AgNO3 18.将金属 Cu 投入金属 A 的盐溶液中，观察到 Cu 的表面出现银白色物质；金属 B 投入稀硫酸中，观察到 B 的表面有 气泡产生。下列关于金属 A、B、Cu 的活动性的叙述正确的是 A．B>Cu>A B．A>Cu>B C．B>A>Cu D．A>B>Cu 19.据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按 1:4 比例在一定温度、压强下混合并以铑－镁为催化剂可生成 X，其反 应为：CO2+4H2==X+2H2O，则 X 为 A. CO B. CH4 C. H2 D. C 20.要除去硫酸镁溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜，可加入下列物质中的 A．氢氧化钠 B．铁粉 C．氧化镁 D．镁粉 二、本题包括 5 小题，共 34 分 21．(7 分）用化学用语表示下列物质或反应： （1）硫酸钠： ；（2）2 个磷原子: 　　　　 ；4 个磷原子构成的白磷分子 　 ； （ 3 ） 镁 条 用 砂 纸 打 磨 后 放 入 氧 气 中 ， 过 一 会 儿 ， 光 亮 的 镁 条 变 暗 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ； （4）饱和氯化钠溶液中，存在的微小粒子是 　 ； 22．（5 分）下图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线。 （1）图中 a 物质的溶解度曲线比 b 物质陡，说明 ； （2）20℃时，100g 水中最多能溶解的 a 物质的质量是 g，此时，要想在 100g 水中溶解更多的 a 物质，可采取的措施是 。 （3）40℃时，将 40g a 物质放入在 100g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。 23．(8 分）工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。 （1）通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是： 　　　　 　　　　 。 （3）计算：①Fe2O3 的相对分子质量是： ； ②5000t 含氧化铁 84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是 t； ③上述赤铁矿理论上可炼得含铁 98%的生铁 t。 24．（6 分）生石灰是白色的块状物，在实际生产中，应用非常广泛。 0　　 10　　　20　　 30　　　40　　 50　　 温度/℃ 30 20 10 溶 解 度 g a b （1）生石灰的主要成分为（填化学式） 。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是（用 化学方程式表示） ；在使用时，是用纸袋装着生石灰放入包装盒中，如果用塑料袋装生石灰 就起不到干燥的作用，原因是 。 （2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成 20％的石灰乳，涂刷墙面和地 面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒。一段时间后，发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡。 原因是 。 （3）上述用于消毒的浆状物要现配现用，如放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程式表 示）： 。 25.（ 7 分）某工厂的甲、乙、丙三个车间排出的污水中分别含有以下六种物质中的两种：KOH、HNO3、AgNO3、KCl、 K2SO4、B a ( N O 3 ) 2 。三个车间的污水经过滤后初步分析，情况如下： 污水成分 车间 外观 pH 肯定含有 可能含有 甲 无色、透明 >7 ？ ？ 乙 无色、透明 =7 Ba(NO3)2 ？ 丙 无色、透明 ＜7 ？ ？ 为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验： 已知溶液中不可能同时存在 Ag+和 OH－，且两次混合均完全反应。根据以上信息回答： （1）甲溶液中肯定含有的物质是（填化学式，下同） ，可能含有的另一种物质是 ，据此，沉淀 X 是 。 （2）根据（1）的判断，混合（Ⅱ）发生反应的化学方程式是 ； （3）M 溶液中溶质的化学式是 ，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是（填元素符号） 。 三、本题包括 4 小题，共 26 分。 26．（4 分）将细口瓶中的液体倾倒到试管中时，应注意的事项是 （1）细口瓶的塞子应 在桌上；（2）倾倒液体时，标签应 ，瓶口要挨着试管口，缓慢地倒。 27．(10 分）自然界中的水含有各种杂质，可以用 不同的方法进行净化。 （1）右图所示是用空饮料瓶、带导管的单孔 胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、 石英沙等材料自制的一个简易净水器。 ①根据上述净化材料的特性，B 层最好放置 ； ②该净水器不同位置的纱布所起的主要作用不同，其中第二层纱布的作用是： 乙溶液 丙溶液 混合（Ⅰ） 过 滤 混合（Ⅱ） 过 滤 沉淀物 X 沉淀物 Y 甲溶液 M 溶 液 蓬松棉 第 一 层 纱 布 第二层纱布 A 第三层纱布 B 第四层纱布 小卵石 简易净水器 制取蒸馏水的简易装置 ③你认为上述简易净水器（填“可以”或“不可以”） 将硬水变成软水。 （2）实验室为了配制溶液，常用如右图所示的装置制 取净化程度较高的蒸馏水。 ①在连接好装置后，应先进行 的操作， 再加入水和沸石进行蒸馏； ②在烧瓶中加入沸石的目的是 。 28．（6 分）温室效应已引起全球广泛关注。某校研究小组的同学在“我与化学”活动中，为了研究 CO2 气体对空气 温度的影响，进行了下列实验： 实验一，制取研究所需的 CO2 气体，实验室可用下列 A、B 装置制取 CO2 （1）写出下列装置中仪器的名称：a ，b 。 （2）与 A 装置相比较，B 装置的优点是便于在反应过程中 ； 实验二、探究光照条件下 CO2 气体对空气温度是否有影响 步骤 1：用 5 个规格相同的塑料矿泉水瓶分别收集 1 瓶空气、1 瓶 CO2 以及 3 瓶 CO2 含量分别为 10%、20%、30 ％的空气和 CO2 的混合气体，并用带温度计的胶塞塞紧瓶口； 2.把上述装有气体的矿泉水瓶放到电灯下照射，每隔 1 分钟记录一次温度，实验数据如下表： 时间 温度℃ min CO2 含量 起始 1 2 3 4 5 全部空气 23.0 23.3 23.9 24.6 25.0 25.5 10% 23.0 23.5 24.2 25.0 26.0 27.0 20% 23.0 24.0 24.5 25.5 26.5 27.5 30% 23.0 24.5 25.0 26.2 27.5 29.0 100% 23.0 30.0 33.0 35.6 37.0 39.5 回答下列问题： （3）仔细阅读表中数据，该实验可以得出的结论是： ① ② （4）根据上述数据推测，在相同条件下，当 CO2 气体含量为 25%时，温度达到 25.5℃所需要的时间范围 为 min。 29.（6 分）实验室有三瓶没有标签的液体，分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸，不用其他试剂，设计实验 进行鉴别，并完成实验报告。 A B a b 高温 高温 高温 实验步骤 实验现象与结论 2007 化学参考答案 一、 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A B D C B A D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D A C A D B A B D 二、本题包括 5 小题，共 34 分 21．（7 分） （1）Na2SO4 ； （2）2P，P4； （3）2 Mg + O2 === 2 MgO ； （4） Na+ 、Cl—、H2O； 22．（5 分）（1）a 物质的溶解度受温度的影响比 b 物质大 （2）10，加热 （3）130 23．（9 分） （1）C+O2 CO2 ， CO2 + C 2CO （2）Fe2O3 + 3CO 2 Fe +3 CO2 （3）①160， ②4200 , ③ 3000 24．（6 分）（1）CaO， CaO + H2O == Ca(OH)2 ；水分子不易透过塑料被 CaO 吸收。 （2）① CaO 可与猪蹄表面的水分反应而吸收水分，并放出大量的热，可能导致灼伤； ② Ca(OH)2 对皮肤具有腐蚀性。 （3）Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 25．（7 分）（1）KOH , K2SO4（或 KCl）, AgCl（或 BaSO4） （2）K2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓+ 2KNO3 ; KOH + HNO3 == KNO3 + H2O 或 KCl + AgNO3 == AgCl ↓+ KNO3 ; KOH + HNO3 == KNO3 + H2O　 （3）KNO3 ，K、 N。 三、本题包括 4 小题，共 26 分 26．（4 分）（1）倒放 （2）朝向手心 27．（7 分） （1）①石英沙 ②将 A 层物质与 B 层物质隔离 ③不可以 （2）①检查装置的气密性； ②防止液体暴沸（或液体沸腾太剧烈） 28．（7 分）（1）试管；长颈漏斗； （2）添加反应液（或盐酸）。 （3）①在白炽灯光照条件下，CO2 的存在对空气温度有影响； ② 光照相同时间时，空气中 CO2 含量越高，气体的温度越高。 （4）2—3 29．（8 分） 广州市 2008 年初中毕业生学业考试 一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分) 1．下列过程中发生了化学变化的是（ ） A．水通电后分解成氢气和氧气 B．湿衣服晾晒后变干 C．玻璃敲击后变碎 D．冷水加热后沸腾 2．下列关于空气的说法正确的是（ ） A．空气由空气分子组成 B．空气中的氮气没有任何用途 C．空气中二氧化碳含量的增加对环境没有任何影响 D．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子 3．在原子的原子核里，质子数等于（ ） A．核外电子数 B．中子数 C．中子数和电子数之差 D．中子数和电子数之和 4．下列原子属于非金属元素的是（ ） 5．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。 片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（ ） A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色 6．下列事实与液态二氧化碳的灭火原理无关的是（ ） A．液态二氧化碳汽化时能降低其周围的温度 B．二氧化碳的密度比空气的大，能将燃烧物与空气隔绝 C．二氧化碳是无色无味的气体 D．二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 7．分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是（ ） 年度 2005 年 2006 年 实验步骤 实验现象与结论 1、观察溶液颜色。（2 分） 溶液为蓝色的是硫酸铜溶液，溶液为无色的是氢氧化钠 溶液和稀盐酸。（2 分） 2、取任一无色溶液少量于试管中，再滴入硫酸铜溶液。 （2 分） 如果出现蓝色沉淀该溶液是氢氧化钠溶液，如果没有蓝 色沉淀出现该溶液是稀盐酸（2 分）， 广东省城市降水 pH 均值 4.66 4.80 A．2006 年和 2005 年降水总体都偏碱性 B．2005 年降水的碱性比 2006 年更强 C．2006 年酸雨污染程度比 2005 年减缓吗 D．2006 年酸雨污染程度比 2005 年严重 8．下列物质能与 CuCl2 溶液发生置换反应的是（ ） A．H2SO4 B．NaOH C．Ag D．Fe 9．俗话说“酒香不怕巷子深”，从化学的角度来解释是由于（ ） A．分子在不断地运动 B．分子间有间隔 C．分子是由原子构成的 D．分子在化学变化中发生了变化 10．下列图示实验操作正确的是（ ） 11．从 2008 年 6 月 1 日开始，超市禁止为顾客无偿提供塑料袋，目的是减少废弃塑料带来的“白色污染”，下列措 施不能用于解决“白色污染”的是（ ） A．用布袋代替塑料袋 B．重复使用某些塑料制品 C．回收利用各种废弃塑料 D．将废弃塑料集中到野外焚烧 12．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（ ） A．铁是由钢冶炼成的 B．生铁是含有碳的铁合金 C．炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁 D．被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾 13．下列有关木炭、一氧化碳、甲烷燃烧的说法正确的是（ ） A．燃烧时发生的都是化合反应 B．燃烧时都产生蓝色火焰 C．燃烧后都有 CO2 生成 D．点燃前都要检验纯度 14．下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（ ） A．组成元素都相同 B．原子排列方式都相同 C．都能导电 D．硬度都很大 15．下列说法符合事实的是（ ） A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧 B．木炭粉与黑色的氧化铜粉末混合后可看到红色粉末 C．铝放置在空气中不与氧气反应 D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 16．下列物质不能导电的是（ ） A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．乙醇 17．下列各组溶液，相互能发生反应的是（ ） A．碳酸钾和硝酸钡 B．硝酸钡和盐酸 C．氢氧化钠和碳酸钾 D．硫酸钠和碳酸钾 18．下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（ ） A．分别滴加紫色石蕊溶液 B．分别通入 CO2 C．分别滴加氯化钠溶液 D．分别滴加稀盐酸 19．氧化镁(MgO)中，镁元素的质量分数是（ ） A．30％ B．40％ C．60％ D．70％ 20．下列操作可以达到实验目的的是（ ） A．用灼烧的方法除去铜粉中混有的木炭粉 B．用测定溶液 pH 的方法区别食盐水和蒸馏水 C．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸 D．通入澄清石灰水除去气体中含有一氧化碳 第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分) 二、本题包括 5 小题，共 36 分。 21．(4 分)用化学用语表示下列物质： (1)氧化钙________，氯化钡溶于水电离出的离子________。(2)1 个氮分子_______________。 (3)某氮的氧化物中氮元素的化合价为+1 价，该氧化物是______________________。 22．(4 分)现有下列物质：①甲烷 ②氧气 ③硝酸钾 ④碳酸氢钠 ⑤一氧化碳 ⑥二氧化碳 ⑦乙醇 ⑧铁。 (1)属于有机化合物的是(填编号，下同)____________。(2)属于单质的是____________。 (3)属于氧化物的是____________，属于盐的是____________。 23．(8 分)选择“CO”、“CO2”或“稀 HCl”填空，并写出有关反应的化学方程式。 (1)能够与氢氧化钠反应的是___________，反应的化学方程式是___________________。 (2)能够把铁从铁矿石(Fe2O3)里还原出来的是___________，反应的化学方程式_______。 (3)能够除去铁制品表面的铁锈(Fe2O3)的是___________，反应的化学方程式是_______。 24．(10 分)在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的。 (1)下列物质属于化石燃料的是(填写字母编号) ____________。 A．乙醇 B．石油 C．氢气 D．煤 (2)氢气是一种清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为__________________，在实验室里可以通过置换反应来制取 氢气，写出其中一个化学方程式：________________________。 (3)煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。某工厂有含硫 0．8％的煤 5000 t，回答下列问题： ①5000 t 含硫 0．8％的煤中，所含硫的质量为____________； ②二氧化硫的相对分子质量为_____，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化硫的质量为_____t； ③二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为 2SO2+O2+2H2O==2H2SO4。参加反应的 SO2 与生成的 H2SO4 的质量比是 ____________，如果将上述 SO2 全部转化，可得到 H2SO4 的质量为____________t(精确到 0．1)。 25．(10 分)某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。 (一)原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时 的溶解度数据如下表： 温度／℃ 0 10 20 30 40 溶 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 解 硫酸钠 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4 度 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116 ／g 氯化镁 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0 (1)根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。 (2)10℃时由 100g 水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_____g，溶质的质量分数是_____ (精确到 0．1％)。 (二)岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品 A 晶体，其主要流程如 下： (3)“降温”的目的是析出副产品“A 晶体”，A 的化学式是________________。 (4)“操作 I”中的操作是___________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ________。 (5)“盐水精制 I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。 (6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。 三、本题包括 4 小题，共 24 分。 26．(2 分)下图是某同学在加热试管里的液体时的操作。请写出他在操作中的两个错误： 错误 1________________________ 错误 2________________________ 27．(7 分)实验室可用下列 A 或 B 装置制取 O2，用 C 装置收集 O2。 (1)写出 C 装置中仪器的名称：a______________，b______________。 (2)如果选用 B、C 装置制取并收集 O2，回答下列问题： ①装入药品前，应先检查装置_________； ②试管中装入的药品是__________________ (填化学式)； ③当观察到 C 装置中__________________时，开始收集 O2； ④实验结束停止加热时，要先_________，然后再熄灭酒精灯。 28．(6 分)有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分 开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。 提示：碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性。 实验操作 预期现象和结论 1． 2． 29．(9 分)金属在生产、生活中有着广泛的用途。 (1)指出金属铝的一个性质及其对应的用途：性质_________，对应用途_________。 (2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_________ (填“大”、“小”或“相同”)。 (3)长期露置于空气中的金属 M 表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有 M 外，还含有 C、H、O 三种元素。根据质量 守恒定律，推测与金属 M 发生反应生成锈蚀物的物质。 推测Ⅰ：锈蚀物中的 H 来自空气中的__________________(填化学式，下同)，C 来自空气中的 _________________，因此这两种物质肯定参加了反应。推测Ⅱ：锈蚀物中的 O 有多种来源，因此不能确定空气中的 O2 是否参加了反应。 (4)某同学为了验证空气中的 O2 是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是_________ (填 实验编号)。说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②固体干燥剂 N 只吸收水分，不吸收 CO2 和 O2。 (5)假如要进行实验 D，检验 CO2 是否充满的操作方法是____________________。 化学参考答案 1．A 2．D 3．A 4．B 5．B 6．C 7．C 8．D 9．A 10．B 11．D 12．B 13．C 14．A 15．D 16．D 17．A 18．B 19．C 20．C 21．(1)CaO Ba2+、Cl (2)N2 (3)N2O(每空1分，共4分) 22．(1)①⑦ (2)②⑧ (3)⑤⑥ ③④(每空1分，共4分) 23．(1)CO2、稀HCl(2分) 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O、NaOH+HCl==NaCl+H2O(2分) (2)CO(1分) Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(1分) (3)稀HCl(1分) Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O (1分) 24．(1)BD (2)2H2+O2 2H2O Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(或Fe+2HCl==FeCl2+H2↑等合理答案)。 (3)①40 t ②64 80 ③32：49 122．5[(1)、(3)每空1分，(2)每空2分，共10分] 25．(1)略(3分) (2)9.6 8.8％ (3)Na2SO4 (4)过滤 漏斗 (5)Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓ (6)CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl[( 2)～(6)每空1分，共10分] 26．(1)用手拿住试管加热不对(1分) (2)试管口竖直向上不对(1分) 27．(1)a．集气瓶 b水槽 (2)①气密性 ②KMnO4 ③气泡连续且均匀冒出 ④将导气管从水槽中取出[(2)③2分，其他1分，共7分] 28． 实验操作 预测现象和结论 1．分别取待检溶液少量于试管中，然后分别滴加无色酚 酞试液，观察现象 溶液不变色的是水；溶液变红的是NaOH溶液和Na2CO3溶液 2．向上述变红的溶液中分别滴加Ca(OH)2溶液，观察现 象 有白色沉淀出现的原溶液是Na2CO3溶液；无现象的原溶液是 NaOH溶液 (每空1.5分，共6分) 29．(1)导电性(1分) 导线(1分)(其他合理答案也可) (2)大(1分) (3)H2O(1分) CO2(1分) (4)AF(2分) (5)将一根燃着的木条放在试管口，观察木条是否熄灭，如果熄灭说明CO2已满，否则没有满(2分) 2009年广州市初中毕业生学业考试 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分) 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。 1．下列过程中利用了化学变化的是（ ） A．用疏通淤泥的办法整治广州市的河涌 B．用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮 − 高温 点燃 C．海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水 D．用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精 2．灾区人民解决用水困难的一个应急办法，是将浑浊的河水直接静置（或投入沉淀剂静置）后过滤。若在化学实验 室进行过滤操作，下列仪器不需要的是（ ） 3．下列物品不是用合成有机高分子材料制造的是（ ） A．丁苯橡胶轮胎 B．U盘的塑料外壳 C．腈纶毛衣 D．纯棉T恤 4．下列原子属于金属元素的是（ ） 5．下列关于人体健康的说法正确的是（ ） A．微量元素是人体必需的，应尽可能多吃含微量元素的营养补剂 B．油脂危害人体健康，应尽量不吃 C．食物加入铁强化剂的酱油，有助于防治缺铁性贫血 D．食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康 6．下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ） A．金箔 B．铁丝 C．木炭 D．氢气 7．下列关于溶液的说法，不正确的是（ ） A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和 B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出 C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封 D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g 8．下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ ） A．Ag B．Fe C．NaOH溶液 D．HCl溶液 9．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②一氧化碳③空气④氮气。将燃着的木条伸入瓶中， 火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ ） A．①或② B．②或③ C．①或④ D．③或④ 10．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观酷似食盐，人若误食，会引起中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是（ ） A．+1 B．+3 C．+4 D．+5 11．下列关于H2和H2SO4的叙述，正确的是（ ） A．都含有氢元素 B．都含有氢分子 C．都含有氢离子 D．都是化合物 12．将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A．1% B．5% C．10% D．20% 13．有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色 晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是（ ） A．氯化钾 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．过磷酸钙 14．下列关于分子和原子的说法不正确的是（ ） A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变 B．分子在不停地运动 C．原子可以直接构成物质 D．原子是化学变化中的最小粒子 15．向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（ ） A．纯水 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的盐酸 D．硫酸溶液 16．下列实验能观察到明显现象的是（ ） A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 17．下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（ ） 物质1 物质2 名称 化学式 物质类别 名称 化学式 物质类别 A 氮气 N 非金属单质 氧化亚铁 Fe2O2 碱 B 碳酸氢钠 NaHCO3 盐 硝酸 HNO3 酸 C 硫酸钾 K2SO4 盐 五氧化二磷 P2O5 金属氧化物 D 锰 Mm 金属单质 氢氧化镁 M g ( O H ) 2 碱 18．下列实验方案中，设计合理的是（ ） A．用过滤的方法软化硬水 B．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体 C．用浓硫酸除去氢气中的水蒸气 D．用紫色石蕊溶液鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液 19．炼铁高炉中发生了下列反应：（ ） ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是 A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④ 20．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可 以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲 第Ⅱ卷非选择题 (共60分) 二、本题包括5小题，共30分。 21．(4分)用化学用语填空： (1) 1个氧分子____________，2个氢原子_____________，氧化铝_____________ (2)某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成，且每个分子中含有1个Cl原子，2个O原子，该消毒剂的化学式是______。 22．(5分)碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。 (1)碘的汽油溶液中，溶质是____________，溶剂是____________； (2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。 ①如果已同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是____________ ； ②根据你在实验中观察到的现象，____________（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。 23．(6分)将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题： (1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”） 编号 反应物1 反应物2 现象 化学方程式 1 稀盐酸 氢氧化钾溶液 没有明显现象 2 稀硫酸 氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成 3 稀硝酸 澄清石灰水 (2)分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同）_______，反应物2中都含 有______。 24．(5分)A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一 种。分别进行下列实验： Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。 Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。 Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。 (1)A 是____________，B 是____________，C 是____________； (2)B 加入 E 中的化学方程式是____________ ； (3)C加入D中的化学方程式是____________ 。 25．(10分)CO2是一种常见的氧化物。 (1)CO2能与碱反应，写出它与B a ( O H ) 2 溶液反应的化学方程式： (2)CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，即 可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配 平后，物质化学式前的化学计量数均为1） ； (3)化石燃料燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。 ①天然气（主要成分为 CH4）完成燃烧的化学方程式是 ； ②计算 1g CH4 完全燃烧产生 CO2 的质量 m（精确到 0.01g）； ③从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是 。 1g物质完全燃烧产生CO2的质 量 1g物质完全燃烧放出的热量 CH 4 m 56KJ C 3.67g 32KJ 三、本题包括4小题，共30分。 26．(3分)(1)用pH试纸测定液体的pH时，所需用品除玻璃片、pH试纸外，还需要_________； (2)用量筒量取一定体积液体时，液面如右图所示，该液体的体积是 mL。 27．(7分)某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。 操作 装置 现象 1、取一小块铜丝网，卷成筒形， 固定在铜丝上。 2、分别向①和②中注入 15mL、 30%的 H2O2，并放入盛有热水的③ 中。 约 1min 后可观察到① 和②中都有少量气泡产生 3、把铜丝插入①中。 ①中有大量气泡产生，约 5min 后不再有气泡 产生；此时②中 仍然有少量气泡产生 回答下列问题： (1)仪器的①名称是______________，仪器③的名称是______________； (2)仪器②中实验的目的是 ； (3)根据上述实验，可以得出的结论是 ； (4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是________。 A．称量实验前铜丝网的质量 B．将实验后的铜丝网干燥、称重 C．向仪器中加入二氧化锰 D．将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中 28．(12分)实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。 (1)查阅资料。 20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL） 质量 分数 0% （纯水） 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98% 密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84 分析以上数据，可以得出结论（写2条） ① ； ② ； (2)计算。配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时，取98%浓硫酸 mL（精确到 1mL）； (3)配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后 ； (4)制取氢气。 ①下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母） ； ②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象 是 。 点燃 29．(8分)有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开 来。叙述实验操作、预期现象和结论。 实验操作 预期现象与结论 化 学（参考答案） 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分) 1．B 2．A 3．D 4．D 5．C 6．A 7．D 8．B 9．C 10．B 11．A 12．B 13．A 14．15．D 16．C 17．B 18．C 19．C 20．D 第Ⅱ卷非选择题 (共60分) 21．(4分)用化学用语填空： (1) O2，2H，Al2O3 (2)ClO2 22．(1)碘，酒精；(2) ①烧杯中固体逐渐溶解，整杯液体变为紫色色。 ②甲。 23．(6分)将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题： (1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”） 编号 反应物1 反应物2 现象 化学方程式 1 稀盐酸 氢氧化钾溶液 没有明显现象 HCl+KOH==KCl+H2O 2 稀硫酸 氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成 B a ( O H ) 2 +H2SO4==BaSO4↓ +2H2O 3 稀硝酸 澄清石灰水 没有明显现象 2HNO3+C a ( O H ) 2 ==C a (NO3)2+2H2O (2)氢离子，氢氧根离子。 24．(1)A是NaNO3溶液，B是MgCl2溶液，C是Na2CO3溶液；(2) MgCl2+NaOH==2NaCl+Mg( O H ) 2 ↓ ； (3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑。 25．(10分)CO2是一种常见的氧化物。(1)CO2+ B a ( O H ) 2 = = B a CO3↓ + H2O (2) NH3 +CO2+NaCl+ H2O = = N a H C O 3 + N H 4 C l ↓ ； (3)①CH4+2O2====2H2O+CO2；②m=2.75 ③热值高，产生的二氧化碳少，对环境的影响小。 1g物质完全燃烧产生CO2的质 1g物质完全燃烧放出的热量 量 CH 4 m==2.75 56KJ C 3.67g 32KJ 三、本题包括4小题，共30分。 26．(3分)(1)玻璃棒； (2)42 mL。 27．(7分)某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。 操作 装置 现象 1、取一小块铜丝网，卷成筒形， 固定在铜丝上。 2、分别向①和②中注入 15mL、 30%的 H2O2，并放入盛有热水的③ 中。 约 1min 后可观察到① 和②中都有少量气泡产生 3、把铜丝插入①中。 ①中有大量气泡产生，约 5min 后不再有气泡 产生；此时②中 仍然有少量气泡产生 回答下列问题： (1)试管，烧杯； (2)对比； (3)铜可以加快过氧化氢溶液分解的速率； (4) A B D 28．(1)①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大。；②硫酸溶液的密度比纯水的密度大。； (2) 50g，150 g，27 mL(3)配制稀硫酸。水，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌； (4)①AB； ②听到尖锐的爆鸣声。 29 实验操作 预期现象与结论 分别取少量三种粉末于洁净的试管中，加入足量的 水充分溶解。 有一支试管中的粉末不溶解，该粉末是碳酸钙。 向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量的稀盐 酸 有气泡产生，溶解前的粉末是碳酸钠；无明显现象 的，溶解前的粉末是氯化钠。 2010 年广州市初中毕业生学业考试 化 学 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分） 1．下列过程中发生了化学变化的是 A．用金刚石切割玻璃 B．用铅笔在纸上写字 C．用醋酸清洗热水瓶的水垢 D．用水将浓盐酸稀释 2．下列有关金属的说法正确的是 A．铝有很好的抗腐蚀性 B．纯铝的硬度大于铝合金 C．钢是纯净物 D．钢铁严重锈蚀后不值得回收 3．下列图示实验操作中，正确的是 滴加液体 检验氧气是否收集满 移开蒸发皿 读出液体的体积 A B C D 4．下列 CO 的性质中属于化学性质的是 A．常温下为无色气体 B．难溶于水 C．没有气味 D．可以燃烧 5．温度升高时，温度计内的水银（汞）柱会上升，从微观角度分析，其原因是 A．汞原子自身的体积变大 B．汞原子的数目增多 C．汞原子之间的间隔增大 D．汞原子由静止变为运动 6．下列做法正确的是 A．用甲醛水溶液浸泡水产品以延长保鲜期 B．用肥皂水区分硬水和软水 C．服用氢氧化钠治疗胃酸过多 D．将工业用盐（如 NaNO2）用于烹调 7．下列物质属于氧化物的是 A．O2 B. SiO2 C．NaOH D.H2SO4 8．下列溶液的 pH 最大的是 A．石灰水 B．食醋 C．自来水 D．汽水 9．第 16 届亚运会将在广州举行。下列运动设施中没有用到合成有机高分子材料的是 A．跑步、跳远使用的塑胶跑道 B．排球、羽毛球使用的化纤球网 C．单杠、双杠使用的钢制或木制横梁 D．跳高、拳击使用的海绵护垫 10．下列物质与 HCl 溶液发生的反应属于置换反应的是 A．Zn B．Al2O3 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3 木 条 复 燃 11．已知某氧原子的相对原子质量为 16，某硫原子的相对原子质量为 32。如果该氧原子的质量为 m，则该硫原子的质量为 A．32m B．2m C．m D．不能确定 12．2010 年我国西南的旱灾提醒人们应合理使用水资源。下列说法不正确的是 A．灾区饮用水源应尽量远离人畜生活区 B．水质浑浊时可加入明矾使杂质沉降除去 C．饮用水（H2O）和消毒剂过氧化氢（H2O2）都由氢元素和氧元素组成 D．干冰能用于人工降雨的原因是干冰与云发生化学反应生成水 13．下列结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 14．物质 X 可发生下列所示的两个反应，则 X 可能是 ① X+碱→盐＋H2O ② X+金属氧化物→盐＋H2O A．CaO B. CO2 C．NaOH D.H2SO4 15．配制 2000g 生理盐水（溶质质量分数为 0.9％），需要称取 NaCl 的质量为 A． 9g B．18g C．90g D．180g 16．硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是 A．NaOH B．Ca(OH)2 C．BaCl2 D．CaO 17．下列关于化肥的说法不正确的是 A．CO(NH2)2（尿素）、(NH4)2SO4 和 NaNO3 均可用作氮肥 B．加熟石灰研磨能闻到刺激性气味是磷肥的性质 C．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象 D．过度使用化肥可能导致土壤酸化、水域氮和磷含量升高 18．化学实验室中常用重铬酸钾（K2Cr2O7）配制玻璃仪器的洗涤液，其中铬（Cr）元素的化合价为 A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 19．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序。其中不必进 行的是 A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸 C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液 20．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 待鉴别溶液 试剂（均为溶液） A HNO3 和 KNO3 酚酞 2 8+9 5 2 8+10 5 2 8+11 5 2 8+12 5 B HCl 和 NaCl AgNO3 C AgNO3 和 Na2SO4 BaCl2 D Ca(OH)2 和 NaOH Na2CO3 二、本题包括 5 小题，共 34 分 21．（4 分）（1）书写化学式：三氧化硫____________，碳酸氢钠 。 （2）微量元素“硒”是防癌之王，加硒盐中添加了适量的亚硒酸钠（Na2SeO3）。 ① 硒的元素符号是____________。 ② 向亚硒酸钠溶液中滴加 CuSO4 溶液，有蓝色的亚硒酸铜沉淀生成，该反应的化学方程 式为_______________________________。 22．（8 分）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换 出来。 （1）CuSO4 溶液中，大量存在的离子是 。 （2）将铝丝浸入 CuSO4 溶液中，静置，观察到的现象是 。结合现象分 析，溶液中减少的离子是 ，增加的离子是 。 （3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入________（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。 23．（8 分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。 （1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是________（填 序号）。 A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低 B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强 C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在 （2）常温下一些金属的物理性质数据如下： 金属单质 铜 铝 锌 铁 铅 导电性（以银的导电性为 100 作标准） 99 61 27 17 7.9 密度/(g·cm-3) 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3 熔点/℃ 1083 660 419 1535 328 硬度（以金刚石的硬度为 10 作标准） 2.5~3 2~2.9 2.5 4~5 1.5 分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是 _________________________________________________________。 （3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿[其成分可表示为 Cu2(OH)2CO3]，从其组成分析， 预测铜绿能与___________（任举一例）反应。 （4）工业上火法炼铜的一个主要反应是 Cu2S+O2 2Cu+SO2。Cu2S 中铜元素的质量分数为 _______________。用 500 吨含 Cu2S 80％的铜矿石，理论上可以炼出___________吨铜。 24．（6 分）哥本哈根气候大会主要议题是二氧化碳排放问题，上海世博会也大力倡导“低碳”生活理 念。（1）现代生产、生活所消耗的巨额能量，主要来自煤、石油、天然气等的燃烧，由于这些， 化石燃料的组成中均含有_____元素，因此燃烧时向大气中排放了大量的二氧化碳。 （2）汽车的燃料主要是汽油，汽油的成分复杂，本题用 C8H18 代表。 ① C8H18 的相对分子质量为______，完全燃烧的化学方程式为_______________________。 ② 公共汽车和出租车的耗油量（均以汽油为燃料）和载客量如下表： 乘公共汽车行驶一百公里，人均排放二氧化碳_____________kg。乘出租车行驶相同距 离，人均排放二氧化碳是乘公共汽车的__________倍。 25．（8 分）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量 CaCl2 和 MgCl2，实验室进行提纯的流程如下： 回答下列问题： （1）用 NaOH 和 Na2CO3 除杂时，反应的化学方程式分别为 _________________________________、__________________________________。 （2）NaOH 和 Na2CO3 如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。 （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。 A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干 C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲 线如右图所示。40℃时，100g 蒸馏 水 中溶解______g 硫酸钠达到饱和。将 该饱和溶液升高温度至 90℃，观察 到 的现象是_____________________。 三、本题包括 4 小题，共 26 分。 26．（4 分）填写实验仪器名称： （1）从试剂瓶中取少量溶液到试管中，除了直接倾倒，还经常使用_________取液。 （2）实验室过滤粗盐水溶液时，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_________。 公共汽车 出租车 百公里耗油 /kg 17.1 9.12 平均载客量 /人 30 2 硫酸钠粗品 溶解 除杂 NaOH 过滤 滤渣 滤液 后续处理 硫酸钠固体 水 Na2CO3 除杂 0 10 20 30 40 50 60 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 温度/℃ 溶 解 度 / g 27．（6 分）某同学根据日常经验推测，可燃物燃烧可能与氧气和温度有关，设计并完成了下列实验 进行验证： （1）白磷燃烧的化学方程式为_________________________________。 （2）实验____和实验____证明了可燃物燃烧必须要接触氧气。 （3）实验____和实验____证明了可燃物燃烧必须要达到一定温度。 （4）瓦斯（主要成分为甲烷）爆炸是煤矿安全事故的一种。为了生产安全，要求井下通风状况 良好，控制天然气浓度在 1％以下；禁止携带烟草及点火工具下井，挖掘时防止和减 少 摩 擦 火 花 的 产 生 。 上 述 措 施 可 以 防 爆 是 因 为 破 坏 了 燃 烧 的 某 些 条 件 ， 分 别 是 ____________________________________________________。 28．（8 分）实验室用如下装置制备几瓶氧气用于性质实验。 （1）检查气密性时发现装置漏气，请在答题卡装置图中用箭头标出可能发生漏气的位置（标出 两处）。 （2）试管中装入的药品是 KClO3 和 MnO2，生成氧气的化学方程式为 。 （3）收集氧气的操作过程是：等集气瓶中的水排完后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心 地将导管从瓶口移开，然后__________________________，最后把集气瓶正放在桌子上。 （4）实验室也常用上述实验装置制备甲烷，推测其反应物是_________（填序号）。 A．CH3COONa 固体和碱石灰 B．Al4C3 固体和水 C．CO 和 H2 29．（8 分） 某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别两种无色溶液和两种黑色粉末，已知它们分别 实验① 实验② 实验③ 实验④ 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷燃烧 白磷 冷水 白磷 热水 氧气 白磷 冷水 氧气 白磷 热水 是稀硫酸、硫酸钠溶液、CuO 和 Fe 中的一种。现场仅提供了紫色石蕊溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液以及常用的实验仪器。 请设计一个完成该挑战项目的实验方案，写出实验步骤、预期现象与结论。 实验步骤 预期现象与结论 2010 年广州市初中毕业生学业考试化学参考答案 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分） 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不 选、多选或涂改不清的，均不给分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D D C B B A C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D A D B C B C C D 二、本题包括 5 小题，共 34 分 21．（4 分）（1）SO3 （1 分） NaHCO3 （1 分） （2）Se （1 分） Na2SeO3+CuSO4＝ CuSeO3↓+Na2SO4 （1 分） 22．（8 分）（1）Cu2+、SO42－ （2 分） （2）铝丝上有红色固体生成，溶液颜色变浅（或溶液由蓝色变为无色） （2 分） Cu2+ （1 分） Al3+ （1 分） （3）CuCl2（或 Cu(NO3)2） （2 分） 23．（8 分）（1）B （1 分） （2）铁的硬度较大，密度较大 （2 分） （3）HCl（或 H2SO4、HNO3） （1 分）（4）80％ （2 分） 320 （2 分） 24．（6 分）（1）C（或碳） （1 分） （2）114 （1 分） 2C8H18+25O2 16CO2+18H2O （2 分） （3）1.76 （1 分） 8 （1 分） 25．（8 分）（1）2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl （2 分） Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （2 分） （2）H2SO4 （1 分）（3）C （1 分） （4）50 （1 分） 有固体析出 （1 分） 三、本题包括 4 小题，共 26 分。 26．（4 分）（1）滴管 （2 分） （2）漏斗（2 分） 27．（6 分）（1）4P+5O2 2P2O5（2 分） （2）②和④ （1 分） （3）③和④ （1 分） （4）移除了可燃物、控制温度在着火点以下 （2 分） 28．（8 分） （1）（2 分） （2）2KClO3 2KCl+3O2↑ （2 分） （3）在水面下用玻璃片将集气瓶口盖好 （2 分）（4）A （2 分） 29．（8 分） 实验步骤 预期现象与结论 步骤 1：取两种无色溶液各少量于试 管中，分别滴加几滴紫色石蕊溶液。 充分振荡。 紫色石蕊溶液变红色的，原溶液是稀硫酸； 紫色石蕊溶液不变色的，原溶液是硫酸钠 溶液。 步骤 2：取两种黑色粉末各少量于试 管中，分别加入少量稀硫酸。充分振 荡。 粉末溶解，有无色气体生成且溶液变浅绿 色的，原粉末是 Fe； 粉末溶解，且溶液变蓝色的，原粉末是 CuO。 或： 实验步骤 预期现象与结论 将两种无色溶液编号为 A、B。取 黑色粉末各少量于两支试管中，分别加 入少量无色溶液 A。另取黑色粉末各少 量于另外两支试管中，分别加入少量无 色溶液 B。充分振荡。 其中一支试管中有无色气体生成且溶 液变浅绿色，则原粉末是 Fe，原溶液是稀 硫酸。 还有一支试管中溶液变蓝色，则原粉末 是 CuO，原溶液是稀硫酸。 其他两支试管中无明显变化，原溶液是 硫酸钠溶液。 （只要所用试剂和仪器在题目限定范围内，其他合理答案均可。） 广州市 2011 年化学初中毕业生学业考试 可能用到的相对原子质量：H-l C-l2 O-16 Mg- 24 S- 32 C1- 35. 5 Cu-64 一、选择置(本题包括 20 小,题，每小题 2 分，共 40 分) 1 根据《广州市城市生活垃圾分类管理暂行规定》第十一条，我市居民生活垃圾分为可回 收物、餐厨垃圾、有害垃圾、其他垃圾四类。可回收物主要有以下四种，其成分属于有 机合成材料的是 A 塑料 8 纸类 C 金属 D 玻璃 2 下列变化属于化学变化的是 A．浓盐酸挥发，形成白雾 B 冰升华，形成白雾 C．镁条在空气中燃烧．产生自烟 D 水加热到沸腾．产生蒸汽 3．下列图示实验操作中，正确的是 4．下列物质中属于盐的是 A .Na0H B.Na2O C.Na2SO4 D.Na 5．下列过程不是通过化学变化获得能量的是 A．利用炸药爆炸开山炸石 B．利用煤燃烧发电 C．利用汽油燃烧驱动汽车 D．利用水力发电 6．下列关于空气中各组成成分说法正确的是 MnO2 A．空气中的 O2 只有点燃时才能发生化学反应 B．空气中的 CO2 是导致酸雨的主要原因 C．空气中的 N2 可作为生产氮肥的原料 D．空气中的稀有气体没有任何使用价值 7 核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D+4 8．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的 顺序是 A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色 C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色 9．下列方法可使海水转化为饮用水的是 A．过滤 B．静置沉淀 C．活性炭吸附 D．蒸馏 10．下列关于 O2 和 CO2 的说法正确的是 A．都含有氧元素 B．都是氧化物 C．都含有氧气分子 D．都能使带有火星的木条复燃 11．下列溶液 pH 最大的是 A．10％KOH B. 20％KOH C．10％HCI D. 20％HCl 12．下列说法正确的是 A．CO2 能与血液中血红蛋白结合导致中毒 B．CO 能溶于水生成酸 C．用闻气味的方法能够区别 CO2 和 CO D． CO 可以在 O2 中燃烧 13．右国是元素 x 的原子结构示意圈．下列说法正确的是 A．该原子的核外电子数为 l2 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X 属于非金属元素 D．x 与 Cl 形成的化台物为 XCl 14．下列关于化肥的说法正确的是 A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 的混合物]属于氮肥 B．凡施用过化 肥的蔬菜都会危害健康 C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味 D．合理施用化肥能提高农作物的产量 15 下列物质能够反应，且没有明显现象的是 A． Na2CO3 溶液加入澄清石灰水中 B. Fe2O3 加入 NaOH 溶液中 C．稀 HCl 滴入 Ba(OH)2 溶液中 D．CO2 通入澄清石灰水中 16．实验室用右图所示装置制取和收集 O2，下列操作不正确的是 A．将 KClO3，和 MnO2 混合．用纸槽装入试管中 B．将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集 O2 C．待集气瓶充满 O2，盖好玻璃片后，再移出水面 D．收集完成后，松开橡皮塞，再熄灭酒精灯 17．向 l00g10％NaOH 溶液中加入 12.5gNaOH 固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为 A． 12. 5％ B．200% C．22．5％D．25％ 18．某化学反应的微观示意图如下，图中“ ”和“ ”分别表示不同的原子· 下列说法不正确的是 A．每 3g 物质Ⅰ与 1g 物质Ⅱ恰好完全反应生成 2g 物质Ⅲ B．每 3 个物质Ⅰ分子与 1 个物质 Il 分子恰好完全反应生成 2 个物质Ⅲ分子 C．每 3 万个物质Ⅰ分子与 1 万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成 2 万个物质Ⅲ分子 D．每 3n 个物质Ⅰ分子与 n 个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成 2n 个物质Ⅲ分子 19．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验 下列说 法正确的是 A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 20．甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下 都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四 种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲 二、本息包括 5 小题．共 31 分． 2l(4 分)近日，有媒体报道面条可燃，一些市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂。 ⑴仅从面条可燃就判断加入了添加剂是不科学的，因为面粉含有的主要营养素淀粉本 身是可以燃烧的，淀粉的化学式为(C6H10O5)n，完全燃烧的产物是___________；燃烧过程 中还可闻到像头发烧焦似的刺鼻气味，是由于面粉中另一种营养素燃烧产生的，该营养索 是____________。 ⑵面粉不仅可以燃烧．一定条件下还会发生爆炸。2010 年 2 月我国某大型面粉厂灌 装车间发生面粉爆炸，造成重大人员伤亡。为避免类似事件，生产过程可采取的措施 有________________。 A． 密封门窗，隔绝氧气 B.严禁吸烟，杜绝货源 C．轻拿轻放，减少粉尘扬起 D．提高淀粉的着火点 22．(5 分) 一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。 (1)70'C 时，在 l00g 水中加入 ll0g 硝酸钾固体，所形成的 溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”)。 (2)将上述溶液降温到 l0℃时，析出的晶体质量 是________g。 (3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者 均己达到饱和)冷却至室温．析出晶体。 ①析出的晶体中主要物质是_____________； ②关于剩余溶液．下列说法正确的是_________。 A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和 B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和 C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和 23．(7 分)Cu 可以形成化台价为+2 和+1 的化合物。其中+1 价 化合物称为亚铜化合物。 (1) 写出下列物质的化学式：氢氧化铜_______ ，氧化亚铜 ___________ (2)高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程 式是__________________________ (3)氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧 气发生化合反应，反应的化学方程式是___________；利 用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示）， 判断氮中含有氧气的现象是_____________。 24．(9 分)钢铁是使用最多的金属材料。 (1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。 (2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应， 如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是__________________。 (3)将 mg 氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣 A 和滤液 B。再将滤渣 A 加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为 12.8g ①滤渣的成分是__________，滤液 B 的成分是_________________。 ②原氧化铜的质量 m=________________g。 25．(6 分)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰 石为原料生产二水化钙（ ）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是 、 和 。 (1)石灰石粉溶解时，Al2O3 发生反应的化学方程式为______________。 (2)加入 BaCl2 除去的杂质离子是________________；加入 Ca(OH)2 除去的杂质离子是________。 ⑶检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_________(填化学式)提高产品纯度。 三、本题包括 4 小篡，共 29 分。 26．(4 分)实验室常用排空气集气法收集干燥气体。下面是两种简易的排空气集气装置。用编号填 空： (1)实验室收集 CO2 选用_____________， 收集 O2 用___________。 (2)如果要收集 SO2 应选用________________， 收集 CH4 选用______________。 27．(9 分)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含 Mgcl2、NaCl、KCl 的混合 液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题 a (1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。 ①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________ ②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。 (2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解 Mg(OH)2。为了便于后续操作．盐酸不宜过量 ①反应的化学方程式是_____________________________________。 ②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解 5.8gMg(OH)2 需要 36. 5％HCl 溶液 ③由于准确称量 Mg(OH)2 的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到 到控制盐酸用量的目的。操作是：将 Mg(OH)2 加入烧杯中，___________________________ 2CaCl OH 22• 3MgCO 4MgSO 32OAl 直到 Mg(OH)2 完全溶解为止。(3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩 MgCl2 溶液，冷却结晶 28．(8 分)某校“我与化学”活动小组通过 查舞资料了解到，我国超市每年消耗约 40 万吨塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都 通过焚烧处理。将排放大量 CO2。该活动小 组用下图所示装置，测量一定质量塑料袋燃 烧后产生的 CO2 的质量。 (1)为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查________________，再加入药品进行实验。 (2)装置Ⅰ的小烧杯中加入足量 H2O2 和催化剂．可持续产生 O2 供塑料袋充分燃烧，产 生 O2 的化学方程式是__________________________。 (3) 塑 料 袋 燃 尽 ， 装 置 Ⅰ 逐 渐 冷 却 时 ， 装 置 Ⅱ 中 液 体 也 不 易 倒 吸 进 入 装 置 Ⅰ 中 ． 原 因 是 ___________________ (4)根据实验目的，需要称量的是_________。 A．实验前塑料袋的质量 B．实验前和实验后装置Ⅱ的质量 C.实验前和实验后装置Ⅲ的质量 29．(8 分)有三种白色粉末．分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案．把这 三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。 (实验室仅提供了稀 HCl、Na2S04 溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器。) 实验操作 预期现象与结论 2012 年广州中考化学试题 一、选择题（40 分） 1．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（ ） A．用作医疗急救的氧气 B．用作焊接保护气的稀有气体 C．用作食品防腐剂的氮气 D．用作清洁燃料的氢气 2．下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（ ） A．甲烷可以在空气中燃烧 B．金属汞常温下是液体 C．高锰酸钾是紫黑色固体 D．银具有良好的延展性 3．下列物质中属于氧化物的是（ ） A．Ca(C1O3)2 B．Zn(OH)2 C．MnO2 D．02 4．下列服装面料中属于有机合成材料的是（ ） A．蚕丝 B．棉布 C．羊毛 D．涤纶 5．下列说法正确的是（ ） A．铝是人类最早利用的金属材料 B．铜是目前世界年产量最高的金属 C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D．日常使用的金属材料大多数是合金 6．化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是（ ） A．煤 B．石油 C．乙醇 D．天然气 7．有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应，下列物质中含有原子集团的是 A．NaCl B．NaNO3 C．CaCl2 D.KCl 8．下列各种物质中，氯元素化合价最高的是（ ） A．NaClO4 B．HCl C．NaCl0 D．ClO2 9.下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ） A．金刚石和石墨硬度都很大 B．二氧化碳和一氧化碳都能灭火 C．二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料 D．一氧化碳可使澄清石灰水变浑浊 10.下列处理事故的方法中不正确的是（ ） A．电器着火，迅速切断电源 B．室内起火，迅速打开所有门窗通风 C．厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风 D．洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布 盖灭 11.下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（ ） A.氢氧化钾 B.硫酸钾 C.硝酸钾 D.草木灰 12．储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是（ d ） 13．甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A．甲是阳离子 B．乙是阴离子 C．甲、乙属于不同种元素 D．甲、乙都属于金属元素 14．将 pH=10 的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的 pH 可能是（ ） A．6 B．8 C．11 D．14 15．下列叙述正确的是（ ） A．镁片放置在空气中，不需加 热就能在表面生成 MgO B．红磷放置在空气中，不需加热就能燃烧产生 P205 C.硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生 SO3 气体 D．铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生 Fe203 固体 16．菱铁矿的主要成分是 FeCO3。下列说法正确的是（ ） A．FeCO3 中 Fe、C、O 元素的质量比是 1：l：3 B．FeCO3 中 Fe、C、O 的原子个数比是 56：12：16 C．FeCO3 的相对分子质量是 56+12+16 [来源:Z_xx_k.Com] D．FeCO3 中 Fe 元素的质量分数是 17.碱溶液中都含 有 OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2 性质的描述中不 属于碱的共同性质的是（ ） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C．能与 Na2S04 溶液反应生成 BaS04 沉淀 D.能与 CO2 反应生成水 18．区别下列各组物质的方法可行的是（ ） A．用盐酸区别 澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 19．AgN03 固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgN03 受热分解，放出的有刺激性气味的 气体可能是（ ） A．S02 B．N02 C．NH3 D.N2 20.下列各组对比实验，能达到实验目的的是（ ） 二、本题包括 5 小题，共 30 分。 21．(6 分)用化学方程式描述下列事实：[来源:Z&xx&k.Com] (1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 氧化铝薄膜，反应的化学方程式是__________________________； (2)氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变 得坚硬,反应的化学方程式是________________________________； (3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为 Fe304)中还原出来，反应的化学方程式是 ___________________________________。 22．(4 分)下图为氯化钠和碳酸 钠的溶解度曲线，请回答： (1)20℃时向 lOOg 水中加入 30g 氯化钠，所得溶液 为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液 蒸发掉 50g 水后恢复到 20℃，析出的固体质量是______g (2)向 A、B 两个烧杯中各加入 100g 水，分别配成 60℃的氯化钠 和碳酸钠饱和溶液，再冷却到 10℃，________(填“A”或 “B”)烧杯中析出固体较多。 23. （6 分）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。 (1)钴可形成化合价为+2 和+3 的两种氧化物，其化学式分别是 _________、____________。 (2)已知 CoCl2 固体是蓝色的，CoCl2·6H20 固体和 CoCl2 溶液 都是粉红色的。将滤纸放入 CoCl2 溶液中浸泡，取出晾 干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘 烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是 ___________________________________ (3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应 Co+H2S04=CoS04+H2 ↑。预测可观察到的现象是 ________________ 24.(7 分)水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题： （1）水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成 溶液的是（填字母）________。 A.氢氧化 镁 B.氯化镁 C.植物油 D.金属镁 (2)水能与多种物质发生化学反应，试举一例，写出化学方程式_____________________。 (3)如图所示，实验 I 是制备蒸馏水的装置，实验 Il 是电解水的装置。 [来源:Z&xx&k.Com] ①实验 I 中水从 A 经 B 转移到 C 的过程中，水分子的组成没有发生变化,发生变化的是水分子的 ______________。 ②实验 II 中反应的化学方程式为________________________。B 试管中产生的气体可以使带火 星的木条复燃，当 B 中气体的分子数目为 n 时，A 中气体分子数为 _______________。 25．(7 分)实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题： (1)向三氧化二铁中放入足景盐酸，充分反应后，观察到的现象是_______________， 反应的化学方程式是________________________。 (2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含 有的离子是________。 (3)理论上溶解 3.2g 三氧化二铁，需要 36.5％的盐酸___________g。 三、本题包括 4 小题，共 30 分。 26．（4 分）实验室用如图所示的装置制取氧气，回答下列 问题： (1)往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用 _______把药品小心地送至试管底部 (2)组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是(填序 号)________ ___ ① 试管 ②铁架台 ⑧酒精灯 ④木块 27．(7 分)用下图装置在实验室收集一瓶 C02 进行性质实验，据图回答问题： (1)写出图中标号仪器的名称： A 是___________，B 是____________。 (2)检查装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的 橡皮管，再向 A 中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到 ______________，说明气密性良好。 (3)检验 C02 是否收集满的操作和现象是：将燃着的木条放 在__________， 若火焰熄灭，说明已经收集满。 （4）.Na、Mg 等活泼金属可以在 CO2 中燃烧。某同学收集到一瓶 CO2 后，通过实验验证 Mg 条能够 在 CO2 中燃烧。下列物品中他需要使用的有______。 ①酒精灯 ②铁架台 ③坩埚钳 ④砂纸 ⑤试管夹 ⑥蒸发皿 28.（11 分）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该 混合粉末中回收铜的方案如下： (1)写出下列反应的化学方程式： 反应①：_____________________________________________________； 反应②：___________________________________________________。 (2)反应①所用的硫酸的质量分数为 24.5％。现要配制 40g 24.5％的硫酸，需 ________g 98％的硫酸和_______g 水。实际操作时，用 lOml 量筒取 98％的硫酸(密 度为 1.84g/cm3)，请在答题 卡图中画出所取硫酸的液面。 (3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③” 的操作时，可将反应物加入__________ 中(填仪器名称)，然后__________ (填操作名称)，使反应充分进行。 (4)试剂 A 可选用___________溶液(填一种物质的化学式)。 (5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是 (提出一条即可)______________________________________________________。 29．(8 分)某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了 KN03、C aC03 和 CaCl2 三瓶白色粉末， 然后取一些 KN03 固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取 CaC03、 CaCl2 在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。 请设计一个实验方案，判断老师是否取了 CaC03、CaCl2 于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象 和结论。 提供的试剂有：稀 HNO3，、蒸馏水、Na2 CO3 溶液、AgNO3 溶液 实验操作 预期现象与结论 _________________，说明老师取了 CaCO3 _________________，说明老师取了 CaCl2 2012 年广州市初中毕业升学考试化学试题 参考答案 一、 选择题（40 分） 二、 本题包括 5 小题，共 30 分。 21．（6 分）（1） ；⑵Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O； ⑶ 。 22． (4 分) （1）饱和；12； （2）B； 23．(6 分)（1） ； ；（2）CoCl2·6H2O ==== CoCl2 + 6H2O； （3）固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。 24．（7 分）（1）B；(2) ；或 （合理得分） （3）①分子间间隔；② ；2n。 25．（7 分）（1）红色固体溶解，溶液由无色变为黄色； ； （2） ；（3）12g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A C D D C B A C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D C B A D Ｃ B B C 2 2 34 3 2Al O Al O+ = 3 4 24 3 4Fe O CO Fe CO+ +高温 CoO 2 3Co O 2 2( )CaO H O Ca OH+ = 2 2 2 3CO H O H CO+ = 2 2 22 2H O H O↑ + ↑通电 2 3 3 2O 6HCl=2FeCl +3H OFe + H+ △ 三、 本题包括 4 小题，共 30 分。 26．（4 分） （1）纸槽或药匙 （2）②④③① 27．（7 分）（1）A：长颈漏斗 B：集气瓶 （2）若观察到 一 段时间水柱液面不下降 （3）集气瓶口 （4）①③④ 28．(11 分) （1）反应①：H2SO4 + CuO === CuSO4 + H2O 反应②：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （2） 10g；30g。 所取硫酸的体积为 5.4mL（如右图所示） （3）烧杯；用玻璃棒不断搅拌。（4）H2SO4 （CuSO4 等合理即给分） （5）回收滤渣 I 中的 Cu 29．（8 分） 实验操作 预期现象与结论 取研钵中少量混合物于试管中，加入足量的蒸 馏水，振荡溶解 固体部分溶解，说明老师取了 CaCO3 取上述试管中的上层清液，加入一定量的硝酸 银溶液，并滴加少量稀硝酸 [来源:学科网 ZXXK] 有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解，说明老师 取了 CaCl2