1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第八届天原杯）复 赛 试 题

1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第八届天原杯）复 赛 试 题

‎1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第八届天原杯）复 赛 试 题 可能用到的相对原子量：‎ H :‎1 C :12 N :14 O : 16 P : 31 S : 32 Cl : 35.5 Mg : 24 Al : 27 Fe : 56 Cu : 64 Zn : 65 Ag : 108 Ba : 137‎ 一、选择题（本题12小题，每个题3分，共36分；每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案，只选1个给1分，选对1个另1个选错或多选都不给全。）‎ ‎1．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（ ）‎ ‎（A）铜制塑像 （B）大理石雕刻 （C）水泥路面 （D）铝制窗框 ‎2．下列措施是为了防止环境污染的是（ ）‎ ‎（A）食盐加碘 （B）禁止使用含铅汽油 ‎（C）禁止饮用工业酒精 （D）禁止鸣放鞭炮 ‎3．黄金首饰的纯度常用“K”来表示24K是纯金、标号为18K的首饰中黄金的质量分数是 （ ）‎ ‎（A）25% （B）75% （C）18% （D）36%‎ ‎4．氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），反应如下：‎ ‎ ‎ 则有关氯仿的以下实验操作正确的是（ ）‎ ‎（A）用酚酞试液检查氯仿是否变质 ‎（B）用硝酸银溶液检查氯仿是否变质 ‎（C）用水检验氯仿是否变质 ‎ ‎（D）需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。‎ ‎5．氢氧化钙在‎80°C时的溶解度为x克，‎20°C时Ca(OH)2溶解度为y克，取‎80°C时Ca（OH）2的饱和溶液a克蒸发掉w克水后，再恢复至‎20°C，滤去折出固体，滤液中Ca（OH）2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是（ ）‎ ‎ （A）x>y>z （B）yz ‎6．下列对a、b、c、d四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎（A）气球①不胀大，②-④都能迅速胀大 ‎ ‎（B）气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大 ‎（C）气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大 ‎（D）以上都不正确 ‎7．a、b、c、d是1-18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是（ ）‎ ‎（A）a>b>d>c （B）c>b>a>d （C）a>b>c>d （D）b>a>c>d ‎8．一包混有杂质的Na2CO3 ，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、 NaHCO3 ，今取‎10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取‎10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到‎4.4克CO2，则下列判断正确的是（ ）‎ ‎（A）样品中含有NaHCO3 （B）样品中含有NaHCO3，无KCl ‎（C）样品中含有NaHCO3也有Ba(NO3)2 （D）样品中混有KCl也有NaHCO3 ‎ ‎9．固体物质A与盐酸反应生成物质C，C的溶液中加入火碱，生成物质D，D受热后得到固体A，则A可能是（ ）‎ ‎（A）Fe2O3 （B）CO2 （C）CuO （D）Na2O ‎10．将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，灼烧前粉末中铜的质量分数是（ ）‎ ‎（A）52.5% （B）50.0% （C）70.0% （D）48.3%‎ ‎11．在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）‎ ‎（A）Cu2+ （B）只有Fe3+ （C）Fe2+ （D）K+‎ ‎12．a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：‎ ‎ ‎ a b c D a 一 白↓‎ 一 ‎↑‎ b 白↓‎ 一 白↓‎ 白↓‎ c 白↓‎ 白↓‎ a、b、c、d依次是（ ）‎ ‎（A）Na2CO3、AgNO3、HCl 、BaCl2 （B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2 、HCl ‎（C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 （D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3‎ 二、填空题（13分）‎ ‎13．海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中大麻主要成分的化学式为C21H30O2，在空气中焚烧大麻主要成分的化学方程式是___________________。‎ ‎14．已知含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式________________________。‎ ‎15．CO和O2在有催化剂和加热条件下，很容易发生下列反应：‎ ‎ ‎ 又已知标准状况下‎22.4cm3CO2与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaCO3100mg。‎ 现针筒内贮有‎200cm3CO2、CO、O2的混合气体，（已折算成标准状况）。假设其中CO2为xcm3，CO为ycm3，其余为O2（过量）‎ 某校初三化学实验小组利用以下实验仪器，组装成一套实验装置，用来测定混合气体中各气体的体积：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）从针筒压出的气体，从左到右流过的装置连接顺序应该是 ‎__________________________（用A、B、C、D表示）。‎ ‎（2）吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的__________溶液，装置B中所盛可以是___________。‎ ‎（3）实验完毕后，在装置B量筒中液体的体积约为_______________cm3（用含x，y的式子表示）。‎ ‎（4）在（1）装置中，从左数第一个吸收瓶中产生的CaCO3质量约为_________mg；第二个吸收瓶产生的沉淀质量约为________mg。（用含x或y的式子表示）。‎ ‎（5）如果第一个吸收瓶[ 在（1）装置中 ]中得到200 mg CaCO3沉淀，第二个吸收瓶得到150mg沉淀，则原混合气体中含CO2的体积为________cm3，；含O2________cm3。‎ ‎16．岩石、矿物的结构复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示，如硅酸钙CaSiO2可表示为CaO·SiO2，试用氧化物的化学式表示下列矿物的成分：‎ ‎（1）棉花：CaMg3Si4O12__________；‎ ‎（2）白云母：K2Al6Si6（OH）8O18 __________。‎ 三、实验题（共18分）‎ ‎17．某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他设计了三个实验方案如下：‎ 方案 结论 你对实验方法和结论的评价 方案1‎ 样品溶于蒸馏水，把pH试纸投入溶液中，若pH大于7‎ 混有Na2CO3‎ 方案2‎ 取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现 混有Na2CO3‎ 方案3‎ 取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀 混有Na2CO3‎ ‎18．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：‎ 第一步，金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步发生的反应的化学方程式是：____________，该反应的还原剂是___________。‎ 第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。‎ ‎（1）此反应的化学方程式___________________；‎ ‎（2）如何由上述所答产物中获得纯净金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式____________________________。‎ ‎19．某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞（有孔）、玻璃导管、橡皮导管，还有秒表等器材设计一套发生H2实验装置，并用排水集气法将H2吸收于量筒中，用秒表记录反应时间，观察一定时间内产生H2的体积。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）画出发生和吸收H2的装置图（铁架台等不画出）：‎ ‎（2）实验记录如下（注：H2的体积已折算为标准状况）：‎ 时间（分钟）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎（mL）‎ ‎100‎ ‎160‎ ‎200‎ ‎224‎ ‎224‎ ‎224‎ ‎224‎ ‎224‎ 回答：‎ 反应的前2分钟内，每分钟平均产生H2的体积是___________Ml，反应的前4分钟内每分钟产生H2的体积是____________mL。‎ ‎（3）已知‎65g锌与足量盐酸反应，能产生22.4LH2（标准状况）。上述实验中加入的‎10g盐酸中反应后只用去一半，则反应的锌为____g，原盐酸中溶质的质量分数为_____。‎ 四、（共19分）‎ ‎20．A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂。‎ 根据以上关系回答： （1）X元素是_______。‎ ‎（2）写出有关物质的化学式：‎ A_________，B_________，C___________，D_________，‎ E_________，F__________，G__________， H_________。‎ ‎（3）写出D→A，E→D，A→E的化学方程式：‎ D→A_____________________________‎ E→D_____________________________‎ A→E_____________________________‎ ‎21．实验设计，自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，课外活动小组同学，用重晶石矿焦炭为原料，制取纯净硫酸钡。（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如下：‎ ‎ ‎ 按要求填空 ‎（1）在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？‎ ‎（2）写出步骤②中溶液A的溶质的化学式________；‎ ‎（3）写出利用A溶液制取Ba（OH）2的化学方程式：___________________。‎ ‎（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S，又能获纯净BaSO4。请写有关化学方程式：‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 五、计算（共14分）‎ ‎22．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克。求反应过程生成H2多少克 ‎23‎ ‎．煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤烟中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧时生成SO2气体造成环境污染。‎ 设某具有30万户人口的中等城市，每户每天烧煤‎5千克，这种煤中含FeS25%，燃烧时，设有90%的硫转化为二氧化硫，被排放入大气之中。‎ 硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：‎ ‎4 FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，问：‎ ‎（1）燃烧1吨煤，可产生多少千克的SO2？‎ ‎（2）该中等城市，如果全部以上述的煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中？‎ ‎1998年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案 一、选择题 ‎1.B 2.BD 3.B 4.B D 5.CD 6.BC 7.A 8.D 9.AC 10.A 11.CD 12.C 二、填空题 点燃 ‎13．‎2C21H30O2 + 55O2 ==== 42CO2 + 30H2O ‎14．CaH2 + 2H2O + Na2CO3==== CaCO3↓ + 2NaOH + 2H2↑‎ ‎15．（1）C，A，D，B或D，A，C，B （2）Ca(OH)2 自来水或蒸馏水 ‎ ‎（3）200- x-3/2y （4）100x/22.4 100y/22.4（5）44.8 121.6‎ ‎16．（1）CaO·3MgO·4SiO2 （2）K2O·3Al2O3·6SiO2·4H2O 三、实验题17．‎ 方案1‎ 不正确，pH试纸使用方法不对，Na2CO3，NaOH溶液都显碱性 方案2‎ 不正确，NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀 方案3‎ 正确，BaCl2与Na2CO3反应生成白色沉淀，所以原NaOH中混有Na2CO3‎ ‎ ‎ ‎18．第一步： 高温 TiO2 +‎2C+2Cl2 ====TiCl4 + 2CO2 还原剂：C 第二步：（1）2Mg+ TiCl42MgCl2+Ti （2）常温下，用盐酸除去过量的镁，然后过滤，并用蒸馏水洗涤固体，即得金属钛 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑‎ ‎19．（1）略（2）80mL 56mL（3）‎0.65g 14.6%‎ 四、20．（1）X：Ca（2）A：CaCO3 B：Ca(OH)‎2 C：CaO D：Ca(NO3)2 E：CaCl2‎ ‎ F：HCl G：AgNO3 H：Na2CO3 ‎ ‎（3）D→A：Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3‎ E→D：CaCl2 +2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2‎ A→E：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎21．（1）硫的化合价下降，碳的化合价升高（2）BaCl2‎ ‎（3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ‎ ‎ 高温 BaCO3==BaO+CO2↑ BaO+H2O == Ba(OH)2‎ ‎（4）不加入盐酸而加入Na2CO3，不会产生H2S气体 BaS+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaS BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓+ 2NaCl ‎22．固体C增加的质量即为SO42-的质量，得SO42-的质量为(b-a)g。‎ 设生成H2的质量为x。根据 SO42- ~ H2 得x = ‎ 答：略。‎ ‎23．（1）设1吨煤可生成SO2的质量为x。 根据4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2‎ ‎ 得 x= ‎‎48kg ‎（2）设该城市每年烧煤y吨。Y==547500吨 则放出SO2的质量=547500吨×‎48kg/吨=‎26280000kg=26280吨 答：略。‎