1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题

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1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题

‎1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题 ‎ 一、选择题 ‎ ‎ 1.单质M与氧气反应可生成两种氧化物,而且其中一种是酸性氧化物。M是( )。‎ ‎ (A)S(B)C(C)Fe(D)Na ‎ 2.镁带在氧气中燃烧是化学变化,判断的主要根据是( ),其理由是( )。‎ ‎ 主要根据:(1)放出大量的热(2)看到耀眼的白光(3)有白色固体生成(4)镁带消失 ‎ 理由:(A)镁和氧生成氧化镁(B)镁是一种活泼的金属(C)发生化学变化时要放热(D)氧气被氧化 ‎ 3.下列叙述正确的是( )。‎ ‎ (A)Na和Na+都是钠元素,它们的化学性质相同 ‎ (B)pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱,它的数值不会等于零 ‎ (C)结晶水合物是纯净物 ‎ (D)‎5克胆矾溶于4 ‎5克水中可制得质量分数为1 O%的硫酸铜溶液 ‎ ‎ 4.下列化学方程式正确的是(。 )。‎ ‎(A)2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑ (B)Fe+H2SO4(稀)==FeSO4+H2↑‎ ‎(C)2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ (D)Cu(OH)2+Na2SO4==CuSO4+2NaOH ‎ 5.下列各组中,核外电子总数相等的一组是( )。‎ ‎ (A)CO和NO(B)H2O和HCl ‎ (C)SO2和H2S(D)NH3和CH4‎ ‎6.如图是物质M的溶解度曲线图,P点表示( )。‎ ‎(A)饱和溶液 (B)不饱和溶液 ‎ ‎(C)M未完全溶解 (D)无法配制 ‎ 7.有甲、乙两组物质,其中甲组的( )能跟乙组的所有物质发生反应;乙组的( )能跟甲组的所有物质发生反应。‎ ‎ (A) (B) (C) (D)‎ ‎ 甲组 CuSO4 FeCl2 HNO3 CO2‎ ‎ 乙组 Fe Na2CO3 Fe(OH)3 KOH ‎ 8.某学生用托盘天平称量5.‎1克物质(‎1克以下使用游码),称后发现误将砝码和被称量物质的位置放颠倒了。该物质的质量应是( )。 ‎ ‎ (A)4.‎9克 (B)5.O克 (C)5.‎1克 (D)5.‎‎3克 ‎ 9.在托盘天平两盘上各放一只烧杯,两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸,天平两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.‎2克 CaO,若要使天平两边再次保持平衡,需向右边烧杯中加 CaCO3的质量是( )。‎ ‎ (A)1 1.‎2克(B)1 7.‎6克 (C)‎20克 (D)2 2.‎‎4克 ‎ 1 0.某含氧酸的化学式为HnXO2n-1。该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是( )。‎ ‎ (A)XO (B)XO2 (C)X2O3 (D)XO3 ‎ ‎11.用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气,如图所示是产生氢气与所用金属质量的关系。如果a代表铁、b代表锌、c代表铝,这三条图线从上到下的顺序是( )。‎ ‎ (A)a、b、c(B)b、c、a(C)c、a、b(D)c、b、a ‎ l 2.使‎27克CuCl2样品在溶液中与足量的AgNO3溶液反应,得到5 ‎‎8克 AgCl。则样品中可能混有的盐是( )。‎ ‎ (A)NaCl(B)KCl(C)BaCl(D)Cu(NO)‎ ‎ 二、填空题 ‎ 1 3.氧气是在1 8世纪70年代由瑞典化学家 和英国化学家 分别通过加热硝酸钾和加热氧化汞的方法制得的。由于当时受 学说的错误影响,未能正确地认识氧气,后来法国化学家 做了研究空气成分的实验后才对氧气有了正确的认识。.‎ ‎ 1 4.电工使用的“试电笔”内充有一种气体,此气体的名称是 ,在通电时发出一种 色光。‎ ‎ l 5.家庭使用的液化气是碳氢化合物,化学式可写为CxHy在空气中完全燃烧生成 ,化学方程式为 。‎ ‎ 1 6.按图装置做实验时,可看到的现象是:B瓶中的试液变红色;F瓶的溶液变浑浊;E管的粉末变红色;G处放出的气体可燃烧。‎ 据此,请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反应的化学方程式。‎ A处 B处 C处 D处 E处 F处 G处 ‎ ‎ 1 7.有A、B、C、D四种物质。A是无色无气味的气体。B在A中燃烧很旺盛,生成无色有刺激性气味的气体C,D是一种无色可溶的气体。将燃烧的B放入C或D中均可熄灭。C能造成大气污染。A、 B、C、D各是什么物质?从①~⑨中选择答案,将序号填入空格中。‎ ‎ ①空气 ②氮气 ⑨硫黄 ①木炭 ⑤氧气 ⑥二氧化碳 ⑦红磷⑧铁丝⑨二氧化硫.‎ ‎ A是 B是 C是 D是 ‎ ‎ 1 8.氯化铵受热分解,生成氨和氯化氢。舞台上的幕布与布景是用经过氯化铵浓溶液浸过的布制成的。可以防火,其原因是 。‎ ‎ 1 9.燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的SO2。据报道,1 98 6年春节3天内,某市燃烧了20亿只爆竹。若平均每只爆竹释放0.‎05克SO2,20亿只爆竹释放的SO2相当于燃烧了含硫1%(质量分数)的煤 吨。‎ ‎ 2 O.将铜粉放入稀硫酸中并通入空气,溶液的颜色变成蓝色。这一反应的化学方程式是 。‎ ‎ 21.在下面(A)、(B)两列元素中,调整顺序并排入一些元素后,可成为有规律的系列。‎ ‎ (A)Be、O、Li、N、C、Ne (B)Zn、Al、Pb、Fe、Na、K供选的元素:Ca、B、Sn、Mg、F、Si、P。排成后的系列顺序:(A) ,(B) 。‎ ‎ 三、简答题 ‎ ‎ 22.下面两问要求各用两步反应完成。试写出有关的化程式。‎ ‎ (1)由碳酸钙制取硫酸钙。(2)由硫酸铜制取硝酸铜。‎ ‎2 3.用蒸馏法淡化海水,必须对海水进行预处理。预处理的主要目的是除去海水中的细菌、CO2、O2、泥砂、悬浮物和可溶性碳酸盐及碳酸氢盐等。试说明图中A~E各步骤的作用。 ‎ ‎ ‎ ‎ 2 4.下图表示向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液发生中和反应时,溶液导电性的变化。试解释:‎ ‎ (1)由A到B导电性降低的原因。 ‎ ‎ (2)B点表示什么?‎ ‎ (3)由B到C导电性升高是什么原因?‎ ‎ 2 5.题图为NaNO3、KNO3、NaCl和KCl的溶解度曲线。请回答下面提出的问题: ‎ ‎ (1)工业上将NaNO3和KCl按100:87(质量比)溶于适量热水中。加热蒸发产生大量晶体。这些晶体是什么?‎ ‎ (2)趁热过滤,并用少、量热水淋洗晶体,淋洗所得溶液并入滤液中。淋洗的目的是什么? ‎ ‎ (3)边搅拌边冷却滤液,此时又析出大量晶体。过滤,并用少量水洗涤晶体,为什么?应当用热水还是用冷水? ‎ ‎ (4)第(3)步所得晶体经重结晶、干燥即得产品。产品是什么?‎ ‎ 四、计算题 ‎ ‎ 26.碳酸氢钠加热可发生如下反应: ‎ ‎ x NaHCO3yNa2CO3+zCO2+uH20‎ ‎ (1)上述化学方程式的系数x、y、z、u分别为多少?‎ ‎ (2)NaHCO3和Na2CO3的混合物共3.‎36克,充分加热后质量减少了0.6 ‎2克,然后加入过量的盐酸,使之发生反应。求:‎ ‎ a.混合物中碳酸氢钠的质量分数 ‎ b.加盐酸后生成多少克CO2(保留2位小数)‎ ‎27.下图是一个化合物的组成分析实验。实验结果如下表示:‎ ‎ 实验前 ‎ 实验后 ‎ (铜的氧化物+玻璃管)的质量 ‎ ‎‎137.8克 ‎ ‎‎131.4克 ‎ (氯化钙+U形管)的质量 ‎ ‎‎100.8克 ‎ 108.O克 ‎*玻璃管质量为80.‎2克。‎ 试根据实验数据回答:‎ ‎ (1)完全反应后生成水的质量是 。‎ ‎ (2)生成的水中氧的质量是 。‎ ‎ (3)铜的氧化物中铜的质量是 。‎ ‎ (4)铜的氧化物中铜和氧的质量比是 。‎ ‎ (5)将化合物组成元素的质量比,分别除以各自的原子量,即可求得该化合物中各元素的原子个数比。则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是 。 ‎ ‎ (6)将(5)的计算结果变为最简整数比,即求得铜的氧化物的化学式。铜的这种氧化物的化学式是 。 ‎ ‎1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 ‎ 1.B 2.(3)A 3.C 4.B 5.D.6.B 7.CD 8.A 9.C l O.B 11.C l 2.A ‎ ‎ 1 3.舍勒;普利斯特里;燃素;拉瓦锡 ‎ ‎ 1 4.氖气,红 ‎ 1 5.H2O和CO2;4CxHy+(4x+y)O2 4xCO2+2yH2O ‎ l 6.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ H2O+CO2==H2CO3;‎ ‎ CO2+C2CO; ‎ ‎ 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;‎ ‎ CO+CuOCu+CO2‎ ‎ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 2CO+O22CO2‎ ‎ l 7.A——⑤,B——③;C——⑨;D——⑥ 。‎ ‎ l 8.当着火时氯化铵分解,吸收热量,而且生成的两种气体不能燃烧,也不支持燃烧,使布与空气隔绝 ‎ 1 9.5000 20.2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O ‎ 2 1.(A)Li、Be、B、C、N、O、F、Ne; ‎ ‎ (B)K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb ‎ 22.(1)CaCO3CaO+CO2↑;‎ ‎ CaO+H2SO4==CaSO4+H2O ‎ (2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎ Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H20 ‎ ‎ 2 3.A——除泥沙;B——除悬浮物;C-一灭菌;D——将CO32-、 HCO3-转化为CO2和H2O;E—一脱除CO2和O2 ‎ ‎24.(1)由于发生了中和反应,生成的BaSO4又难溶于水,溶液中的离子浓度逐渐降低,所以导电性也相应降低。‎ ‎(2)B点是两者恰好完全中和,溶液中基本上无自由移动的离子,故导电性最小,(3)由于加入的Ba(OH)2渐多,所以导电性又逐渐升高。‎ ‎ 25.(1)NaCl。(2)减少KNO3的损失。(3)在洗掉氯化物的同时,可提高KNO3的产率;用冷水。(4)KNO3 ‎ ‎ 2 6.(1)x=2,y=l,z=l,u=l ‎ (2)a:在混合物中NaHCO3的质量分数是50%。‎ ‎ b:加盐酸后生成1.1 ‎4克CO2。‎ ‎ 2 7·(1)7.‎2克;(2)6.‎4克;(3)5 ‎1.2克;(4)‎5l.2:6.4 (5)51.2/64:6.4/16=2:1 (6)Cu2O ‎ ‎
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