中考化学三模试卷含解析26

中考化学三模试卷含解析26

‎2016年陕西省咸阳市兴平市东城一中中考化学三模试卷 一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分．每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）‎ A．石墨棒作干电池电极 B．一氧化碳用于炼铁 C．稀有气体制成霓虹灯 D．铝用于制造导线 ‎2．下列物质含有氧气分子的是（　　）‎ A．空气 B．干冰 C．二氧化锰 D．高锰酸钾 ‎3．成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（　　）‎ A．离子 B．原子 C．元素 D．分子 ‎4．小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是（　　）‎ A．用pH试纸测得某溶液的pH为10.3‎ B．用10mL量筒量取8.0mL氯化钠溶液 C．用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5g D．用体温计测得自己的体温为37.0℃‎ ‎5．稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域，硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是（　　）‎ A．+2 B．+3 C．+4 D．+5‎ ‎6．对下列词语的有关化学原理解释不合理的是（　　）‎ A．釜底抽薪﹣燃烧需要可燃物 B．风助火威﹣为燃料提供足够的氧气 C．火上浇油﹣隔绝空气 D．钻木取火﹣使温度达到可燃物的着火点 ‎7．如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH．下列结论正确的是（　　）‎ A．苏打水一定呈碱性 B．鸡蛋清和萝卜汁呈中性 C．橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱 D．柠檬汁能使无色酚酞溶液变红 ‎8．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（　　）‎ A．磷矿粉 B．硝酸铵 C．硫酸钾 D．氯化钾 ‎9．下列矿石（括号内为其主要成分的化学式）冶炼时产生的物质会污染空气且能形成酸雨的是（　　）‎ A．赤铁矿（Fe2O3） B．黄铁矿（FeS2） C．菱铁矿（FeCO3） D．磁铁矿（Fe3O4）‎ ‎10．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（　　）‎ ‎①2H ②2NH3 ③SO2 ④H2O ⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦．‎ A．表示分子个数的是①② B．表示分子中原子个数的是③④‎ C．表示离子个数的是⑤⑥ D．表示离子所带电荷数的是⑤⑦‎ ‎11．硝酸钾的溶解度如下图所示，有关叙述正确的是（　　）‎ 温度（℃）‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ 溶解度（g/100g水）‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110‎ A．20℃时，可配成50g35%的硝酸钾饱和溶液 B．30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者 C．40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g D．60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11：21‎ ‎12．在玻璃中加入溴化银（AgBr）和氧化铜可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ A．溴化银应避光保存 B．变色镜片可反复变色 C．变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应 D．变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变 ‎13．下列物质间的转化，不能一步实现的是（　　）‎ A．CO2→CO B．CuCl2→Cu C．H2SO4→HCl D．NaNO3→NaCl ‎14．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）‎ A．‎ 分别向质量相等的铁片和锌片中滴加过量的稀硫酸 B．‎ 加热一定质量的高锰酸钾 C．‎ 某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体 D．‎ 向一定质量的NaOH溶液中滴加水 ‎　‎ 二、填空题（本大题包括5小题，共22分）‎ ‎15．请用“＞”“＜”或“=”填空．‎ ‎（1）含碳量______生铁钢；‎ ‎（2）pH 硫酸溶液______氢氧化钠溶液；‎ ‎（3）金属活动性锌______银；‎ ‎（4）氢原子核内质子数______氢原子核外电子数．‎ ‎16．化学与人类生活有密切的关系．‎ ‎（1）人们通过食物获取各种营养．‎ ‎①鸡蛋中富含的营养素是______，该营养素是构成细胞的基本原料；‎ ‎②为了防止甲状腺肿大，人体必须摄入适量的______元素．‎ ‎（2）化肥对提高粮食产量具有重要的作用．‎ 尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示：‎ ‎①写出工业上生产尿素的化学方程式：______；‎ ‎②尿素属于______（填“氮”“磷”“钾”）肥．‎ ‎17．2013年6月，“神州十号”与“天宫一号”成功交会对接．‎ ‎（1）发射卫星的火箭常使用液氢作为燃料，写出氢气燃烧的化学方程式：______．‎ ‎（2）航天航空关于使用一种“碳纤维材料”是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维制成的，它是一种______．‎ A．金属材料B．复合材料C．合成材料 ‎（3）人造卫星中安装有燃料电池，燃料电池可以直接将______能转化为电能．‎ ‎18．镁条在空气中燃烧生成氧化镁，同时还有一种极少量叫氮化镁（Mg3N2）的淡黄色固体生成．氮化镁与水反应生成氨气（NH3）和一种碱．氨气在化学工业中用途广泛．例如，在细菌作用下，用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，使有毒的甲醇转化成N2和CO2，从而消除其对环境的污染．根据以上信息回答：‎ ‎（1）写出氮化镁的一点物理性质：______．‎ ‎（2）向紫色石蕊试液中通入氨气后溶液变蓝色，该溶液显______（填“酸性”或“中性”或“碱性”）‎ ‎（3）在Mg3N2中Mg元素的化合价为+2，则N元素的化合价为______．‎ ‎（4）氮化镁（Mg3N2）与水反应的化学方程式为：______．‎ ‎（5）已知在细菌作用下，用氨气处理含有甲醇的工业废水时所发生的反应为：6NH3+5CH3OH+12X=3N2+5CO2+19H2O，其中X的化学式是______．‎ ‎19．氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，请类比氢氧化钠的化学性质，完成如表．‎ 氢氧化钾的化学性质 有关的化学方程式 ‎（1）能与指示剂反应 无 ‎（2）能与二氧化碳反应 ‎______‎ ‎（3）能与______反应 ‎______‎ ‎（4）能与盐反应 ‎2KOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+K2SO4‎ ‎　‎ 三、推断探究题（本大题共2小题，共14分）‎ ‎20．化学使世界变得绚丽多彩．如图所示铜与其他物质之间的转化关系．‎ ‎（1）写出转化①、④的化学方程式：‎ ‎①：______；②：______．‎ ‎（2）如图的所有转化中，没有涉及的化学反应类型是：______．‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎（3）如图的所有转化中，有的是可以逆向转化，写出所有能逆向转化的序号：______．‎ ‎21．某大理石中的主要杂质是氧化铁，工业上由该大理石制备碳酸钙的主要流程如图：‎ ‎（1）操作②是：______，该操作用到的仪器有：玻璃棒、酒精灯、铁架台与______．‎ ‎（2）试剂A的化学式是：______，试剂C的俗名是：______，写出该试剂与溶液II反应的化学方程式为：______．‎ ‎（3）此工艺最后得到的碳酸钙和原大理石的不同点是：______．‎ ‎　‎ 四、实验题（本大题共2小题，共22分）‎ ‎22．如图1是实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空：‎ ‎（1）图中仪器名称是：C：______，E：______．‎ ‎（2）小宝同学用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气，应选择如图中的仪器：______；反应的化学反应方程式为：______．‎ ‎（3）实验室仪器组装时，为使玻璃导管较易插入橡胶塞的措施是：______；仪器组装后，加入试剂前必不可少的一项操作是______．‎ ‎（4）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在上述仪器中，用到“磨砂”工艺处理的有______（填字母序号）．‎ ‎（5）若利用一氧化碳还原氧化铜，并检验反应后的气体中有无水蒸气和二氧化碳，请照图例，将图2虚框图中的实验装置补画完整：‎ 这个实验中，b处试剂为无水硫酸铜固体，该固体遇水则变蓝色，常用来检验水蒸气．c处的试剂为：______；如果你将此图装置已补画完整，其实仍然存在不完善之处，应采取的措施是______．‎ ‎23．通过比较相同时间内产生氧气的体积可探究影响过氧化氢分解速率的因素．‎ ‎（1）用图1装置进行实验并绘制曲线图如图2．‎ 写出实验I的化学反应方程式：______，根据图1、图2信息可知，该因素对过氧化氢分解速率的影响是：______．‎ ‎（2）探究温度及催化剂质量的影响．请补填实验Ⅴ中的数据．‎ 实验编号 温度 催化剂 过氧化氢溶液的质量及浓度 实验Ⅲ ‎50℃‎ ‎1g二氧化锰 ‎10g，3%‎ 实验Ⅳ ‎25℃‎ ‎2g二氧化锰 ‎10g，3%‎ 实验Ⅴ ‎______‎ ‎______‎ ‎10g，3%‎ ‎（3）溶液酸碱性对过氧化氢的分解速率也有影响，如图3：‎ ‎①分析图3，可得出的结论是：______．‎ ‎②资料表明：过氧化钡（BaO2）与硫酸（H2SO4）溶液反应可用来制取H2O2，同时生成一种白色沉淀硫酸钡（BaSO4）该反应的化学方程式为：______；‎ 从反应后的混合物中除去硫酸钡沉淀的实验操作是：______；根据①中结论可知，利用上述反应制取H2O2时，所加硫酸的量应：______（填“少量”或“过量”）．‎ ‎　‎ 五、计算题（共2题，14分）‎ ‎24．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良．如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：‎ ‎（1）该口服液中的锌属于：______（填“常量”或“微量”）元素，葡萄糖锌中的碳、氢原子个数比为：______．‎ ‎（2）每支口服液中锌的质量分数为：______（1g=1000mg）．‎ ‎（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液______支，才能满足身体的需要．‎ ‎25．用Ba（OH）2溶液测定某种氮肥中（NH4）2SO4的质量分数（杂质溶于水，但不参加反应）．实验如下：称取该氮肥20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入Ba（OH）2溶液，生成气体及沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液的质量关系如下所示：‎ 实验次序 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 滴入Ba（OH）2溶液的质量/g ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ 生成气体的质量/g ‎0.85‎ m ‎2.55‎ 试分析并计算：[已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]‎ ‎（1）表格中m的值为______g．‎ ‎（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数．‎ ‎（3）该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数．（计算结果精确至0.1%）‎ ‎　‎ ‎2016年陕西省咸阳市兴平市东城一中中考化学三模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分．每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）‎ A．石墨棒作干电池电极 B．一氧化碳用于炼铁 C．稀有气体制成霓虹灯 D．铝用于制造导线 ‎【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．‎ ‎【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、石墨棒作干电池电极，是利用了石墨棒具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．‎ B、一氧化碳用于炼铁，是利用了一氧化碳的氧还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．‎ C、稀有气体用于电光源，是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．‎ D、铝用于制造导线，是利用了铝具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎2．下列物质含有氧气分子的是（　　）‎ A．空气 B．干冰 C．二氧化锰 D．高锰酸钾 ‎【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．‎ ‎【分析】根据含有氧分子的物质中必须含有氧气单质，干冰、二氧化锰、高锰酸钾中都不含氧分子，只含有氧原子，只有空气含有氧气，即含有氧分子．进行解答．‎ ‎【解答】解：A．空气中含有氧气，氧气由大量的氧分子构成，故A正确；‎ B．干冰只含有二氧化碳分子，不含有氧气分子，故B错误；‎ C．二氧化锰是一种纯净物，不含有氧气分子，故C错误；‎ D．高锰酸钾中不含有氧气分子，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎3．成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（　　）‎ A．离子 B．原子 C．元素 D．分子 ‎【考点】元素的概念．‎ ‎【分析】成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素．‎ ‎【解答】解：成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎4．小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是（　　）‎ A．用pH试纸测得某溶液的pH为10.3‎ B．用10mL量筒量取8.0mL氯化钠溶液 C．用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5g D．用体温计测得自己的体温为37.0℃‎ ‎【考点】实验数据处理或者误差分析的探究；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；溶液的酸碱度测定．‎ ‎【分析】A、pH试纸所附的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．‎ B、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．‎ C、根据托盘天平的精确度为0.1g进行分析判断．‎ D、根据体温计的精确度为0.1℃进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某某溶液的pH不可能精确为10.3，故数据不合理．‎ B、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用10mL量筒量取8.0mL氯化钠溶液，量筒选择合理，故数据合理．‎ C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g，故可以用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5g，数据合理．‎ D、体温计的精确度为0.1℃，故用体温计测得自己的体温为37.0℃，数据合理．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎5．稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域，硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是（　　）‎ A．+2 B．+3 C．+4 D．+5‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]的化学式进行解答本题．‎ ‎【解答】解：铵根显+1，硝酸根显﹣1，设铈元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣1）×6=0，则x=+4．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎6．对下列词语的有关化学原理解释不合理的是（　　）‎ A．釜底抽薪﹣燃烧需要可燃物 B．风助火威﹣为燃料提供足够的氧气 C．火上浇油﹣隔绝空气 D．钻木取火﹣使温度达到可燃物的着火点 ‎【考点】灭火的原理和方法；燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．‎ ‎【解答】解：A、釜底抽薪的化学意思是把柴火从锅底抽掉，从而达到灭火的目的，也说明了燃烧需要可燃物，解释合理．‎ B、风助火威的化学意思是增加空气的流动性，流动的空气能够为燃烧提供充足的氧气，解释合理．‎ C、火上浇油的化学意思是添加可燃物，添加可燃物能够帮助燃烧，不是隔绝空气，解释不合理．‎ D、钻木取火的化学意思是摩擦可以生热，当温度达到可燃物的着火点时，可燃物就燃烧起来，解释合理．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎7．如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH．下列结论正确的是（　　）‎ A．苏打水一定呈碱性 B．鸡蛋清和萝卜汁呈中性 C．橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱 D．柠檬汁能使无色酚酞溶液变红 ‎【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．‎ ‎【分析】根据溶液pH值与溶液酸碱性的关系进行解答．当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性越强．‎ ‎【解答】解：A、苏打水的pH大于7，呈碱性．故A正确；‎ B、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，萝卜汁的pH都小于7，显酸性，故B错误；‎ C、萝卜汁、橘子汁的pH都小于7，显酸性，但橘子汁的pH小于萝卜汁的pH，酸性比萝卜汁强．故C错误；‎ D、柠檬汁的pH小于7，显酸性，能使酚酞溶液变色．故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎8．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（　　）‎ A．磷矿粉 B．硝酸铵 C．硫酸钾 D．氯化钾 ‎【考点】化肥的简易鉴别．‎ ‎【分析】根据磷矿粉是灰白色的，硝酸铵、硫酸钾和氯化钾都是白色的晶体，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、磷矿粉是灰白色的固体．‎ B、硝酸铵为白色晶体．‎ C、硫酸钾钾为白色晶体．‎ D、氯化钾为白色晶体．‎ 硝酸铵、硫酸钾和氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故与其它化肥从外观看与磷矿粉与其他化肥相区别．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎9．下列矿石（括号内为其主要成分的化学式）冶炼时产生的物质会污染空气且能形成酸雨的是（　　）‎ A．赤铁矿（Fe2O3） B．黄铁矿（FeS2） C．菱铁矿（FeCO3） D．磁铁矿（Fe3O4）‎ ‎【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；酸雨的产生、危害及防治．‎ ‎【分析】根据冶炼时产生的物质会污染空气且能形成酸雨及二氧化硫是形成酸雨的主要气体来解答．‎ ‎【解答】解：A、由赤铁矿的化学式为Fe2O3，则不含有硫元素，即在冶炼时不会生成二氧化硫，故A错误；‎ B、由黄铁矿的化学式为FeS2，则含有硫元素，即在冶炼铁时会生成二氧化硫，能够形成酸雨，故B正确；‎ C、由菱铁矿的化学式为FeCO3，则不含有硫元素，即在冶炼时不会生成二氧化硫，故C错误；‎ D、由磁铁矿的化学式为Fe3O4，则不含有硫元素，即在冶炼时不会生成二氧化硫，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎10．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（　　）‎ ‎①2H ②2NH3 ③SO2 ④H2O ⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦．‎ A．表示分子个数的是①② B．表示分子中原子个数的是③④‎ C．表示离子个数的是⑤⑥ D．表示离子所带电荷数的是⑤⑦‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；进行解答．‎ ‎【解答】解：①2H表示两个氢原子②2NH3表示两个氨分子．③SO2表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子④H2O表示一个水分子中含有两个氢原⑤Mg2+一个镁离子带两个单位的正电荷⑥2OH﹣表示两个氢氧根离子⑦O氧化铜中铜元素的化合价为+2价．‎ A、表示分子个数的是②，A错误；‎ B、表示分子中原子个数的是③④，B正确；‎ C、表示离子个数的为⑥，故C错误 D、表示离子所带电荷数的是⑤，D错误；‎ 故选B ‎　‎ ‎11．硝酸钾的溶解度如下图所示，有关叙述正确的是（　　）‎ 温度（℃）‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ 溶解度（g/100g水）‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110‎ A．20℃时，可配成50g35%的硝酸钾饱和溶液 B．30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者 C．40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g D．60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11：21‎ ‎【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】根据已有的溶解度的特点以及随温度的变化特点进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，故溶液的质量分数最大为：，不能配成50g35%的硝酸钾饱和溶液，错误；‎ B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者，正确；‎ C、40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为不能是溶解度直接相减，因为不是在100g水中溶解的质量，错误；‎ D、60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比都是等于溶解度与100g水的质量的比，溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎12．在玻璃中加入溴化银（AgBr）和氧化铜可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ A．溴化银应避光保存 B．变色镜片可反复变色 C．变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应 D．变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变 ‎【考点】盐的化学性质；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．‎ ‎【分析】根据题意，溴化银受强光照射时会分解为银和溴Br2，当光线变暗（弱）时，银和溴在催化剂氧化铜的作用下，又重新化合生成溴化银，在此过程中包含了两种反应类型，颜色变深为分解反应，颜色变浅为化合反应，另外分析本题要结合质量守恒定律 ‎【解答】解：A、由题意的溴化银见光易分解，故应避光保存，故A正确；‎ B、根据信息中的反应原理，反应反复进行，镜片反复变色，故B正确；‎ C、颜色变深的过程发生了分解反应，故C错误；‎ D、氧化铜在反应中为催化剂，反应前后其质量不变，故D正确．‎ 故选C ‎　‎ ‎13．下列物质间的转化，不能一步实现的是（　　）‎ A．CO2→CO B．CuCl2→Cu C．H2SO4→HCl D．NaNO3→NaCl ‎【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．‎ ‎【解答】解：A、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化能一步实现，故选项错误．‎ B、铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，转化能一步实现，故选项错误．‎ C、硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化能一步实现，故选项错误．‎ D、硝酸钠转化为氯化钠，假设能实现，对应的生成物是硝酸盐和钠盐，均易溶于水，不符合复分解反应发生的条件，转化不能一步实现，故选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎14．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）‎ A．‎ 分别向质量相等的铁片和锌片中滴加过量的稀硫酸 B．‎ 加热一定质量的高锰酸钾 C．‎ 某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体 D．‎ 向一定质量的NaOH溶液中滴加水 ‎【考点】金属的化学性质；溶质的质量分数；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质．‎ ‎【分析】A、锌比铁活泼，相对原子质量比铁大；‎ B、高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；‎ C、固体物质的溶解度决定于温度，饱和溶液则不会继续溶解溶质；‎ D、显碱性的溶液稀释时，碱性减弱．‎ ‎【解答】解：A、质量相等的铁片和锌片与稀硫酸反应时，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应剧烈，完全反应需要的时间短；根据它们与稀硫酸反应的化学方程式可知，Zn→H2，Fe→H2，当铁片和锌片的质量相等时，铁与稀硫酸反应生成的氢气比锌与稀硫酸反应生成的氢气多，变化趋势与对应叙述关系正确．‎ B、加热一定质量的高锰酸钾时，随着反应的进行，剩余固体质量不断减小，但是不可能减小到零，因为反应中不断生成固体锰酸钾和二氧化锰，变化趋势与对应叙述关系不正确．‎ C、某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体时，晶体不溶解，质量分数应该不变，变化趋势与对应叙述关系不正确．‎ D、氢氧化钠显碱性，稀释时，碱性减弱，pH减小，但是无论怎样稀释，溶液总是显碱性，pH不可能小于或等于7，变化趋势与对应叙述关系不正确．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ 二、填空题（本大题包括5小题，共22分）‎ ‎15．请用“＞”“＜”或“=”填空．‎ ‎（1）含碳量　＞　生铁钢；‎ ‎（2）pH 硫酸溶液　＜　氢氧化钠溶液；‎ ‎（3）金属活动性锌　＞　银；‎ ‎（4）氢原子核内质子数　=　氢原子核外电子数．‎ ‎【考点】生铁和钢；金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；原子的定义与构成．‎ ‎【分析】（1）根据生铁是含碳量 2%﹣4.3%的铁碳合金．钢是含碳量0.03%﹣2%的铁碳合金．所以钢的含碳量低；‎ ‎（2）根据pH 值与溶液酸碱性的信息解答；‎ ‎（3）根据金属活动性顺序解答；‎ ‎（4）根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”解答．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）因为：生铁 2%﹣4.3%；钢 0.03%﹣2%，故生铁含碳量＞钢；‎ ‎（2）根据pH 值与溶液酸碱性的关系，硫酸溶液的pH＜氢氧化钠溶液的pH；‎ ‎（3）根据金属活动性顺序，金属活动性锌＞银；‎ ‎（4）根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，氧原子核内质子数=氧原子核外电子数；‎ 故答案为：＞；＜；＞；=．‎ ‎　‎ ‎16．化学与人类生活有密切的关系．‎ ‎（1）人们通过食物获取各种营养．‎ ‎①鸡蛋中富含的营养素是　蛋白质　，该营养素是构成细胞的基本原料；‎ ‎②为了防止甲状腺肿大，人体必须摄入适量的　碘　元素．‎ ‎（2）化肥对提高粮食产量具有重要的作用．‎ 尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示：‎ ‎①写出工业上生产尿素的化学方程式：　2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O　；‎ ‎②尿素属于　氮　（填“氮”“磷”“钾”）肥．‎ ‎【考点】生命活动与六大营养素；常见化肥的种类和作用；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、 ；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．‎ ‎【分析】（1）根据鸡蛋中含有丰富的蛋白质，人体缺乏碘元素时易患甲状腺肿大进行解答；‎ ‎（2）由反应的过程图可知，反应由氨分子与二氧化碳分子反应生成尿素分子、水分子，写出反应的化学方程式即可．‎ ‎【解答】解：（1）①鸡蛋中含有丰富的蛋白质；②人体摄入适量的碘元素时，可以预防甲状腺肿大．‎ ‎（2）由反应的过程图可知，A、B、C、D分别为NH3、CO2、CO（NH2）2、H2O，反应由氨分子与二氧化碳分子反应生成尿素分子、水分子，反应的化学方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O．‎ 尿素中含有氮元素，故属于氮肥；‎ 故答案为：（1）蛋白质；碘；（2）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；氮；‎ ‎　‎ ‎17．2013年6月，“神州十号”与“天宫一号”成功交会对接．‎ ‎（1）发射卫星的火箭常使用液氢作为燃料，写出氢气燃烧的化学方程式：　2H2+O22H2O　．‎ ‎（2）航天航空关于使用一种“碳纤维材料”是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维制成的，它是一种　B　．‎ A．金属材料B．复合材料C．合成材料 ‎（3）人造卫星中安装有燃料电池，燃料电池可以直接将　化学　能转化为电能．‎ ‎【考点】氢气的化学性质与燃烧实验；物质发生化学变化时的能量变化；复合材料、纳米材料．‎ ‎【分析】（1）根据氢气燃烧的反应写出反应的化学方程式；‎ ‎（2）根据材料上的特点分析；‎ ‎（3）根据能量的转化分析回答．‎ ‎【解答】解：（1）发射卫星的火箭常使用液氢作为燃料，氢气燃烧生成了水，反应的化学方程式是：2H2+O22H2O．‎ ‎（2）航天航空关于使用一种“碳纤维材料”是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维制成的，它是一种复合材料．‎ ‎（3）人造卫星中安装有燃料电池，燃料电池可以直接将化学能转化为电能．‎ 故答为：（1）2H2+O22H2O．（2）B；（3）化学．‎ ‎　‎ ‎18．镁条在空气中燃烧生成氧化镁，同时还有一种极少量叫氮化镁（Mg3N2）的淡黄色固体生成．氮化镁与水反应生成氨气（NH3）和一种碱．氨气在化学工业中用途广泛．例如，在细菌作用下，用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，使有毒的甲醇转化成N2和CO2，从而消除其对环境的污染．根据以上信息回答：‎ ‎（1）写出氮化镁的一点物理性质：　淡黄色固体　．‎ ‎（2）向紫色石蕊试液中通入氨气后溶液变蓝色，该溶液显　碱性　（填“酸性”或“中性”或“碱性”）‎ ‎（3）在Mg3N2中Mg元素的化合价为+2，则N元素的化合价为　﹣3　．‎ ‎（4）氮化镁（Mg3N2）与水反应的化学方程式为：　6H2O+Mg3N2=2NH3↑+3Mg（OH）2↓　．‎ ‎（5）已知在细菌作用下，用氨气处理含有甲醇的工业废水时所发生的反应为：6NH3+5CH3OH+12X=3N2+5CO2+19H2O，其中X的化学式是　O2　．‎ ‎【考点】金属的化学性质；有关元素化合价的计算；有关化学式的计算和推断；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据物理性质范围进行解答．‎ ‎（2）依据指示剂于溶液反应的规律解决．‎ ‎（3）根据在化合物中各元素的化合价代数和为零解决．‎ ‎（4）依据反应物可判断生成物是氨气于氢氧化镁，结合书写反应方程式要求完成即可．‎ ‎（5）依据化学反应前后原子的种类及个数不变解决．‎ ‎【解答】解：（1）根据物理性质范围可知题干中的氮化镁的颜色是它的物理性质．‎ ‎（2）使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，所以氨水呈碱性．‎ ‎（3）根据在化合物中各元素的化合价代数和为零，设氮的化合价是x，则有2×3+x×2=0，则x=﹣3‎ ‎（4）依据反应物可判断生成物是氨气于氢氧化镁，其方程式为：6H2O+Mg3N2=2NH3↑+3Mg（OH）2↓‎ ‎（5）由反应的化学方程式6NH3+5CH3OH+12x═3N2+5CO2+19H2O，反应后3N2、5CO2、19H2O中含H、N、C、O四种原子的个数分别为38、6、5、29，而反应前6NH3、5CH3OH中含H、N、C、O四种原子的个数分别为38、6、5、5，利用反应前后原子种类、数目不变，可判断12x中含有24个氧原子，则反应中反应物x的分子由2个氧原子构成，其化学式表示为O2；‎ 故答案为：（1）淡黄色固体（2）碱性；（3）﹣3；（4）6H2O+Mg3N2=2NH3↑+3Mg（OH）2↓；（5）O2‎ ‎　‎ ‎19．氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，请类比氢氧化钠的化学性质，完成如表．‎ 氢氧化钾的化学性质 有关的化学方程式 ‎（1）能与指示剂反应 无 ‎（2）能与二氧化碳反应 ‎　C02+2KOH═H2O+K2CO3　‎ ‎（3）能与　酸　反应 ‎　KOH+HCl═KCl+H2O　‎ ‎（4）能与盐反应 ‎2KOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+K2SO4‎ ‎【考点】碱的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】根据碱的共性进行分析，碱能与指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应．‎ ‎【解答】解：氢氧化钾能与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，能与盐酸反应生成氯化钾和水，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钾，所以本题答案为：‎ 氢氧化钾的化学性质 有关的化学方程式 C02+2KOH═H2O+K2CO3‎ 酸 KOH+HCl═KCl+H2O ‎　‎ 三、推断探究题（本大题共2小题，共14分）‎ ‎20．化学使世界变得绚丽多彩．如图所示铜与其他物质之间的转化关系．‎ ‎（1）写出转化①、④的化学方程式：‎ ‎①：　2Cu+O22CuO；　；②：　Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　．‎ ‎（2）如图的所有转化中，没有涉及的化学反应类型是：　B　．‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎（3）如图的所有转化中，有的是可以逆向转化，写出所有能逆向转化的序号：　①④⑥　．‎ ‎【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜进行分析；‎ 根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析；‎ ‎（2）根据题中的各物质之间的转化关系进行分析；‎ ‎（3）根据各物质的性质和转化关系进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O22CuO；‎ 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；‎ ‎（2）通过分析可知，反应①属于化合反应，反应②属于置换反应，反应③属于复分解反应，反应④属于置换反应，反应⑤属于复分解反应，反应⑥属于复分解反应，不涉及分解反应，故选：B；‎ ‎（3）①氧化铜和氢气会转化成铜，④硝酸铜和铁会生成铜，⑥氢氧化铜和硝酸会生成相同，所以所有能逆向转化的序号是①④⑥．‎ 故答案为：（1）2Cu+O22CuO；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（2）B；（3）①④⑥．‎ ‎　‎ ‎21．某大理石中的主要杂质是氧化铁，工业上由该大理石制备碳酸钙的主要流程如图：‎ ‎（1）操作②是：　蒸发　，该操作用到的仪器有：玻璃棒、酒精灯、铁架台与　蒸发皿　．‎ ‎（2）试剂A的化学式是：　HCl　，试剂C的俗名是：　纯碱或苏打　，写出该试剂与溶液II反应的化学方程式为：　CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl　．‎ ‎（3）此工艺最后得到的碳酸钙和原大理石的不同点是：　此工艺最后得到的碳酸钙是纯净物，原大理石是混合物　．‎ ‎【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）操作②是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，进行分析解答．‎ ‎（2）某大理石中的主要杂质是氧化铁，碳酸钙、氧化铁均能与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答．‎ ‎（3）根据题意，某大理石中的主要杂质是氧化铁，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）操作②是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，可采用蒸发结晶的方法，操作②是蒸发；该操作用到的仪器有：玻璃棒、酒精灯、铁架台与蒸发皿．‎ ‎（2）某大理石中的主要杂质是氧化铁，碳酸钙、氧化铁均能与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故试剂A是稀盐酸，其化学式是HCl；氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，试剂C是碳酸钠，俗称是纯碱或苏打．‎ 该试剂与溶液II反应，即氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．‎ ‎（3）原大理石主要成分是碳酸钙，但含有氧化铁等杂质，属于混合物，此工艺最后得到的碳酸钙是纯净物．‎ 故答案为：（1）蒸发；蒸发皿；（2）HCl；纯碱或苏打；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（3）此工艺最后得到的碳酸钙是纯净物，原大理石是混合物．‎ ‎　‎ 四、实验题（本大题共2小题，共22分）‎ ‎22．如图1是实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空：‎ ‎（1）图中仪器名称是：C：　锥形瓶　，E：　长颈漏斗　．‎ ‎（2）小宝同学用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气，应选择如图中的仪器：　ABDFGH　；反应的化学反应方程式为：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．‎ ‎（3）实验室仪器组装时，为使玻璃导管较易插入橡胶塞的措施是：　把插入塞子的玻璃管的一端用水润湿　；仪器组装后，加入试剂前必不可少的一项操作是　检查装置的气密性　．‎ ‎（4）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在上述仪器中，用到“磨砂”工艺处理的有　BF　（填字母序号）．‎ ‎（5）若利用一氧化碳还原氧化铜，并检验反应后的气体中有无水蒸气和二氧化碳，请照图例，将图2虚框图中的实验装置补画完整：‎ 这个实验中，b处试剂为无水硫酸铜固体，该固体遇水则变蓝色，常用来检验水蒸气．c处的试剂为：　澄清的石灰水　；如果你将此图装置已补画完整，其实仍然存在不完善之处，应采取的措施是　在C的导管尾端点燃　．‎ ‎【考点】氧气的制取装置；仪器的装配或连接；氧气的收集方法；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；‎ ‎（2）实验室利用高锰酸钾制取氧气时，发生装置需要的仪器有试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、给的是弯导管，则是用排水法收集，还需要水槽，并据反应原理书写方程式；‎ ‎（3）根据装置连接的方法、及加入药品前要检查装置气密性，防止装置漏气解答；‎ ‎（4）凡是玻璃相互接触，不能漏水、漏气的要磨砂处理；‎ ‎（5）根据题目信息可知，先还原氧化铜，再检验二氧化碳和水，二氧化碳用澄清的石灰水检验，检验二氧化碳的试剂瓶中导管长进短出解答．‎ ‎【解答】解：（1）图中仪器分别是锥形瓶和长颈漏斗；‎ ‎（2）实验室利用高锰酸钾制取氧气时，发生装置需要的仪器有试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、给的是弯导管，则是用排水法收集，还需要水槽，反应方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（3）为使玻璃导管较易插入橡胶塞，可把插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，减小摩擦；加入试剂前要检查装置气密性，防止装置漏气解答；‎ ‎（4）凡是玻璃相互接触，不能漏水、漏气的要磨砂处理，用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：集气瓶、酒精灯等；‎ ‎（5）一氧化碳还原氧化铜是个重要实验，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳．二氧化碳通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳的试剂瓶中导管长进短出；由于一氧化碳污染空气，所以最后要进行尾气处理，一氧化碳点燃生成二氧化碳，所以可在装置末端导管处点燃；‎ 故答案为：‎ 故答案为：（1）锥形瓶；长颈漏斗；‎ ‎（2）ABDFGH；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（3）把插入塞子的玻璃管的一端用水润湿；检查装置的气密性；‎ ‎（4）BF；‎ ‎（5）‎ 澄清的石灰水；在C的导管尾端点燃．‎ ‎　‎ ‎23．通过比较相同时间内产生氧气的体积可探究影响过氧化氢分解速率的因素．‎ ‎（1）用图1装置进行实验并绘制曲线图如图2．‎ 写出实验I的化学反应方程式：　2H2O22H2O+O2↑　，根据图1、图2信息可知，该因素对过氧化氢分解速率的影响是：　在相同条件下，反应物的浓度越大，过氧化氢分解的速率越快　．‎ ‎（2）探究温度及催化剂质量的影响．请补填实验Ⅴ中的数据．‎ 实验编号 温度 催化剂 过氧化氢溶液的质量及浓度 实验Ⅲ ‎50℃‎ ‎1g二氧化锰 ‎10g，3%‎ 实验Ⅳ ‎25℃‎ ‎2g二氧化锰 ‎10g，3%‎ 实验Ⅴ ‎　25℃　‎ ‎　2g二氧化锰　‎ ‎10g，3%‎ ‎（3）溶液酸碱性对过氧化氢的分解速率也有影响，如图3：‎ ‎①分析图3，可得出的结论是：　在碱性溶液中过氧化氢的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影响产物的最终质量　．‎ ‎②资料表明：过氧化钡（BaO2）与硫酸（H2SO4）溶液反应可用来制取H2O2，同时生成一种白色沉淀硫酸钡（BaSO4）该反应的化学方程式为：　BaO2+H2SO4═H2O2+BaSO4↓　；‎ 从反应后的混合物中除去硫酸钡沉淀的实验操作是：　过滤　；根据①中结论可知，利用上述反应制取H2O2时，所加硫酸的量应：　过量　（填“少量”或“过量”）．‎ ‎【考点】影响化学反应速率的因素探究；酸的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气及控制变量法结合坐标进行对比分析得出结论；‎ ‎（2）根据探究的目的是温度及催化剂质量的影响分析自变量和因变量设计实验；‎ ‎（3）①根据坐标分析数据结合探究的目的得出结论；‎ ‎②根据信息结合方程式的写法写出反应的方程式；根据混合物的分离原理及实验的目的分析药品的量．‎ ‎【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；两个实验中过氧化氢溶液质量分数不同，而其它量相同，且坐标显示过氧化氢的浓度越大，等时间内产生的气体体积越大，因此得出的结论是：在相同条件下，反应物的浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；‎ 故填：2H2O22H2O+O2↑；在相同条件下，反应物的浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；‎ ‎（2）探究温度及催化剂质量的影响，应该保持其它的量相同，改变的是温度或催化剂的质量；‎ 故答案为：25℃（或50℃）；2g二氧化锰（或1g二氧化锰）；‎ ‎（3）①分析图3是探究进行溶液和酸性溶液对过氧化氢分解速率及产物的量的影响，通过坐标可得出的结论为：在碱性溶液中过氧化氢的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影响产物的最终质量；‎ 故填：在碱性溶液中过氧化氢的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影响产物的最终质量；‎ ‎②根据资料过氧化钡（BaO2）与硫酸（H2SO4）溶液反应可用来制取H2O2，同时生成一种白色沉淀硫酸钡（BaSO4），因此反应的方程式为：BaO2+H2SO4═H2O2+BaSO4↓；硫酸钡难溶于水，因此用过滤法分离；为保证过氧化钡完全反应，加入硫酸的质量要过量，酸性环境也能促进过氧化氢的分解，且不影响氧气的产量．‎ 故答案为：BaO2+H2SO4═H2O2+BaSO4↓；过滤；过量．‎ ‎　‎ 五、计算题（共2题，14分）‎ ‎24．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良．如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：‎ ‎（1）该口服液中的锌属于：　微量　（填“常量”或“微量”）元素，葡萄糖锌中的碳、氢原子个数比为：　6：11　．‎ ‎（2）每支口服液中锌的质量分数为：　0.05%　（1g=1000mg）．‎ ‎（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液　1　支，才能满足身体的需要．‎ ‎【考点】标签上标示的物质成分及其含量；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算；矿物质与微量元素．‎ ‎【分析】（1）微量元素指占人体内的总重量的万分之一以下的元素，锌仅占人体总重量的百万分之三十三；由标签上化学式可知，葡萄糖酸锌分子中的碳、氢原子个数分别为12和22；‎ ‎（2）根据葡萄糖酸锌中锌元素的质量即可求得锌元素的质量分数；‎ ‎（3）儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，则可计算出体重为20kg的儿童每天需要锌的质量；由每天从食物中只能摄入所需锌的一半，据此计算每天还需服该口服液的数量．‎ ‎【解答】解：（1）锌只占人体总重量的百万分之三十三，属于微量元素；葡萄糖锌中的碳、氢原子个数比为=12：22=6：11；‎ ‎（2）每支口服液中锌的质量分数为×100%=0.05%；‎ ‎（3）儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，则体重为20kg的儿童每天需要锌的质量为0.5mg×20=10mg；每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则每天从该口服液中摄入所需锌的质量为10mg×=5mg；而每支口服液中含锌5.0mg/支，故体重为20kg的儿童每天还需服该口服液1支．‎ 故答案为：（1）微量；6：11；‎ ‎（2）0.05%；‎ ‎（3）1．‎ ‎　‎ ‎25．用Ba（OH）2溶液测定某种氮肥中（NH4）2SO4的质量分数（杂质溶于水，但不参加反应）．实验如下：称取该氮肥20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入Ba（OH）2溶液，生成气体及沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液的质量关系如下所示：‎ 实验次序 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 滴入Ba（OH）2溶液的质量/g ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ 生成气体的质量/g ‎0.85‎ m ‎2.55‎ 试分析并计算：[已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]‎ ‎（1）表格中m的值为　1.70　g．‎ ‎（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数．‎ ‎（3）该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数．（计算结果精确至0.1%）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】（1）根据表中信息可知，20gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，生成氨气0.85g，到60gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，生成氨气2.55g，说明每20gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，能生成氨气0.85g，40gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，能生成氨气1.70g解答；‎ ‎（2）根据图中沉淀的质量，利用化学方程式，求出所用Ba（OH）2的质量；‎ ‎（3）根据图中沉淀的质量，利用化学方程式，求出所用（NH4）2SO4的质量，从而求出该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）根据表中信息可知，20gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，生成氨气0.85g，到60gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，生成氨气2.55g，说明每20gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，能生成氨气0.85g，40gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，能生成氨气1.70g，故m的值为1.7g；‎ 设所用氢氧化钡的质量为x，（NH4）2SO4的质量为y，硫酸钡沉淀的质量为2.33g ‎（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑‎ ‎132 171 233‎ y x 23.3g y=13.2g x=17.1g ‎（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数100%=21%‎ ‎（3）该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数100%=66%‎ 答案：‎ ‎（1）1.70‎ ‎（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数21%‎ ‎（3）该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数66%‎