高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编全国卷有解析盐类的水解 Word版含解析

高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编全国卷有解析盐类的水解 Word版含解析

‎2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：盐类的水解 ‎1、下图表示某物质发生的是 ‎【答案】B ‎2、将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；‎ ‎①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL ‎②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL ‎③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL 其中a、b、c、d的关系正确的是（　　）‎ A．b＞a=d＞c B．a=b＞c＞d C．a=b＞d＞c D．c＞a=d＞b ‎【答案】A ‎【解析】解：（1）pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10﹣3 mol/L，①中氨水的物质的量浓度是1×10﹣3 mol/L，②一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以②中氨水的浓度大于1×10﹣3 mol/L，③中氢氧根离子的浓度是1×10﹣3 mol/L．‎ ‎（2）盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；‎ ‎（3）②的氨水浓度大于①的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以c＜b．‎ ‎（4）盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b应大于盐酸的体积a，即溶液的体积a＜b．‎ ‎（5）②③中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于③中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，②所用的氨水的体积小于③氢氧化钡溶液的体积，即c＜d=a．‎ 所以a、b、c、d的关系b＞a=d＞c，‎ 故选A．‎ ‎3、室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为( )‎ ‎①1.0×10﹣7 mol·L﹣1 ②1.0×10﹣6 mol·L﹣1‎ ‎③1.0×10﹣3 mol·L﹣1 ④1.0×10﹣11 mol·L﹣1．‎ A．③ B．④‎ C．①或③ D．③或④‎ ‎【答案】D ‎【解析】解：常温下，pH=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣11mol/L，氢氧根离子的浓度为：c（OH﹣）===1×10﹣3‎ mol/L，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，‎ 在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣11mol/L，‎ 强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）===1×10﹣3mol/L，‎ 所以③④正确；‎ 故选D．‎ ‎4、下列说法正确的是( )‎ A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小 B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋‎2c(NH3？H2O)＋c(OH-)‎ C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≤7 ‎ D．在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)‎ ‎【答案】B ‎【解析】解析：A．在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-？H++PO43-，HPO42-+H2O？H2PO4-+OH-，水解大于电离，溶液呈碱性； 加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，但由于Na2HPO4溶液显弱碱性，c（OH-）减小，所以c（H+）增大，故A错误； B．根据电荷守恒得：？c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl-)＋c(OH-)，物料守恒得：？c(Cl-)＝c(NH4＋)＋c(NH3？H2O)，？+2×？得：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋‎2c(NH3？H2O)＋c(OH-)，故B正确；‎ C.常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，说明HA是弱酸，BOH是强碱，将两 溶液等体积混和后，正好生成BA溶液，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所得溶液的pH>7，故C错误；‎ D.在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，有物料守恒得：‎2c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)， 故D错误；‎ 故答案选B ‎5、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A.0.1‎mol/L NHCO3溶液与0.1mol/L NOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ ‎ C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )>c(OH－)‎ B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：‎ C(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)‎ C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：‎ ‎ c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋ )>c(OH－)‎ D.0.1mo;/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ ‎ c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)‎ ‎【答案】B ‎6、室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）‎ A．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 B．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠等体积混合 C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 ‎【答案】A ‎【解析】选项A，醋酸过量，混合后溶液pH<7。选项B，二者刚好完全反应，混合后溶液pH＝7。选项C、D，氨水过量，溶液的pH>7。‎ ‎7、常温常压下,将a mol CO2气体通入‎1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是（　　）‎ A.当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系 B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-‎)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)‎ C.当‎2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-‎)>c(HCO3-)>c(H+)‎ D.当1/2c(H CO3-),C对;当1/2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)>1/2 c(Na+),D错。‎ ‎8、常温下，下列各项中的离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）‎ A．使甲基橙变红的溶液中：Cr2O72－ 、Fe2+ 、SO42－、K+ ‎ B．0. 1mol·L-1NaHCO3 溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－‎ C．0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－‎ D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ ‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A项：甲基橙变红的溶液呈酸性，Cr2O72－在酸性的条件下有很强的氧化性，能氧化Fe2+，不能共存，故错；C项：Fe3+和I－发生氧化还原反应，Fe3+和SCN－生成络合物，不能共存，故错；D项：c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液呈强酸性，ClO－在强酸性的条件下与H+生成弱电解质HClO，不能共存，故错。故选B。‎ 考点：离子共存 点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。‎ ‎9、‎25℃‎时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（）‎ A．后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡 B．两溶液中存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32—)前者增大后者减小 ‎【答案】‎ ‎【解析】Na2CO3溶液中也存在水的电离平衡，A错误．两溶液中都存在Na＋、HCO3—、CO32—、H＋、OH－，B符合题意．HCO3—水解性比CO32—弱，C错误．两溶液中c(CO32—)均增大，D错误．‎ ‎10、下列说法中正确的是（　　）‎ A．同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液 B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍 C．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH－)相等 D．室温时，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH>7‎ ‎【答案】D ‎11、在某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是（　　） ‎ A．a的数值一定大于9‎ B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线 C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)9，A对；稀释后氨水电离出的c(OH－)大于NaOH电离出的c(OH－)，因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度，C错；pH＝11的氨水和NaOH溶液，NH3·H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸V(NaOH)7，则c (Na+) c(A－)，理由是 。‎ ‎③若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL。混合而得，则下列说法正确的是 ‎ A．若反应后溶液呈中性，则c (H+)+ c (OH－)=2×10－7mol·L－1‎ B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7‎ C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2‎ D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2‎ ‎【答案】（I）（1）1：1（2分）‎ ‎（2）①大于或等于 （2分） ②大于 （2分） 根据电荷守衡，c (H+)+ c (Na+)= c (OH－)+ c (A－)，由于c (OH－)> c (H+)，故c (Na+)>c (A－)（2分）‎ ‎③AD ‎ ‎21、X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成物分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：‎ ‎(1)X、Y、Z元素的原子序数之和为____________。若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为： _________________________________________。‎ ‎(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现乙、丙物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在________。在乙、丙两种物质混合后的一种分散系中，滴入石蕊溶液有明显的颜色变化，试用化学用语表示出该过程所涉及的化学原理：___________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol·L－1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_______(填字母)。‎ a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键 ‎②在戊的水溶液中可能存在的各种离子的浓度大小关系为_____________。‎ ‎【答案】(1)16　NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎(2)氢键　NH3＋H2O≒NH3·H2O≒NH4+＋OH－‎ ‎(3)①c　②c(NO3—)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎【解析】常温下无色的气体单质只有H2、N2、O2，根据题中所述不难判断出X、Y、Z分别为H、O、N。‎ ‎22、现有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，其中只有A、D原子的最外层电子数与其原子核外的电子层数相同；A、C的最外层电子数之和与B、D的最外层电子数之和相等。请回答下列问题：‎ ‎(1)若化合物甲是由A、B元素组成的具有刺激性气味的气体，乙为B的单质，丙的化学式BC3，丁是由元素A、B和C组成的盐，配位化合物戊则是由A、B、C和D四种元素组成的。‎ ‎①写出甲的电子式：________，乙的一种工业用途：________(任写一种)；‎ ‎②化合物丙具有强氧化性，丙与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出丙与水反应的化学方程式：________________________；‎ ‎③丁由元素A、B和C组成，常温下其水溶液显碱性，则0.1 mol·L－1该盐溶液中浓度最大的离子为________(写离子符号)；‎ ‎④戊的化学式：________。‎ ‎(2)若A、B元素可组成无色无味的气态化合物己，化合物庚由元素B、D组成，辛由元素A、C组成，化合物壬由A、C、D三种元素组成。‎ ‎⑤写出庚与辛反应生成己和壬的反应方程式： _____________________________。‎ ‎【答案】(1)①　作保护气(其他合理答案也可)‎ ‎②3NF3＋5H2O===HNO3＋2NO↑＋9HF ‎③NH4+‎ ‎④(NH4)3AlF6‎ ‎(2)⑤Al‎4C3＋12H2O===3CH4↑＋4Al(OH)3‎ ‎【解析】根据题给条件，可以推知A为氢、D为铝；若B为氮，则C为氟；若B为碳，则C为氧。(1)A、B元素组成具有刺激性气味的气体，说明B为氮，C为氟。则化合物甲为NH3，单质乙为N2，其工业用途广泛，可作保护气，用于合成氨及制取硝酸等。化合物丙的化学式为BC3，即NF3，则反应生成的两种酸分别为HNO3和HF，生成的无色气体遇空气变红棕色，该气体是NO，所以反应为3NF3＋5H2O===HNO3＋2NO↑＋9HF；由H、N、F元素组成的盐应该是一种铵盐，即为NH‎4F，其中的NH4+与F－在水溶液中均能水解，现溶液呈碱性，说明F－的水解程度比NH4+的大，则浓度最大的离子为NH4+；戊的化学式为(NH4)3AlF6。(2)由A、B元素组成的无色无味气体，说明B为碳，C为氧。则己为CH4，庚为Al‎4C3，辛为H2O，壬为Al(OH)3；庚与辛的反应为Al‎4C3＋12H2O===3CH4↑＋4Al(OH)3。‎ ‎23、常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为________．‎ ‎①NaHCO3　②NaClO　③NH4Cl　④NaCl　⑤CH3COONa ‎【答案】②＞①＞⑤＞④＞③‎ ‎【解析】是先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序．主要规律有：①pH的一般顺序是：二元强碱＞一元强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐＞中性溶液＞强酸弱碱盐＞弱酸＞一元强酸＞二元强酸．②盐对应的酸(碱)越弱，则水解程度越大，碱(酸)性越强．注意H2CO3对应的盐是NaHCO3，HCO3—作为酸对应的盐是Na2CO3.‎ ‎24、将CuCl2溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体物质的化学式为_________。‎ ‎【答案】CuO ‎【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是盐类水解的知识。‎