松江区高考化学一模

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松江区2018学年度第一学期期末质量监控试卷 高三化学 ‎ 2019.1‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ba-137 ‎ 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1. 下列过程属于物理变化的是 A．干馏 B．分馏 C．裂化 D．裂解 ‎2. 属于硝态氮肥的是 ‎ A．CO(NH2)2 B．NH4Cl C．KNO3 D．NH3·H2O ‎3. 海水中含量最高的非金属元素是 ‎ A．O B．Cl C．Br D．I ‎4. 下列物质熔化时只克服分子间作用力的是 A．钢铁 B．冰 C．水晶 D．食盐 ‎5. 下列含碳微粒的表述错误的是 ‎ A．碳原子的结构示意图： ‎ B．CO2分子的电子式：‎ C．碳原子核外电子排布的轨道表达式： ‎ D．CO2分子的比例模型：‎ ‎6. 下列变化过程属于还原反应的是 A．HCl→Cl2 B．H2SO3→SO2 C．Fe(OH)3→Fe2O3 D．CuO→Cu ‎7. 不能用离子方程式Ca2＋+ CO32－→ CaCO3↓ 表示的反应是 A．澄清石灰水和碳酸 B．澄清石灰水和碳酸钠溶液 C．硝酸钙溶液和碳酸铵溶液 D．氯化钙溶液和碳酸钾溶液 ‎8. 对核外电子运动状态的描述，较为全面的是 A．结构示意图 B．电子式 C．电子排布式 D．轨道表达式 ‎9. 将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是 A．AlCl3溶液、氨水 B．H2S溶液、O2‎ C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液 D．FeCl2溶液、NaOH溶液 ‎10. 不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3‎ ‎11. 关于的命名正确的是 A．3-甲基庚烷 B．2-乙基己烷 C．1-甲基-4-乙基戊烷 D．1，4-二甲基己烷 ‎12. 能够确定溶液中一定含有SO42-的是 A．取样，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B．取样，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失 C．取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 D．取样，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 ‎13. 已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(υ)变化如右图所示，该反应是 A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)‎ B．C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)‎ C．H2(g)+I2(g)2HI(g)‎ D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl ‎14. 等体积混合pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，所得溶液中 ‎ c(Na+)、c(CH3COO－)的正确关系是 ‎ A．c(Na+)＞c(CH3COO－) B．c(Na+)＜c(CH3COO－) C．c(Na+)＝c(CH3COO－) D．不能确定 ‎15. 下列实验不用浓硫酸的是 A．实验室制取乙烯 B．苯与混酸反应制硝基苯 C．乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯 D．乙酸乙酯在酸性条件下水解 ‎16. 右图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是 A．若Z为氯化铜溶液，Y有暗红色物质析出 B．若Z为氯化铜溶液，X附近发生还原反应 C．若Z为饱和食盐水，则X是阴极 D．若Z为饱和食盐水，则碱在X附近先生成 ‎17. 关于侯氏制碱法，下列表述错误的是 A．食盐利用率比较高 ‎ B．实验条件下NaHCO3的溶解度较小 ‎ C．析出NaHCO3固体后的母液中只含氯化铵 D．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳 ‎18. 为探究铁的性质进行右图所示实验，下列描述正确的是 A．①中溶液呈棕黄色 ‎ B．①中Fe被还原 C．②中一定没有Fe2+‎ D．②中的反应说明氧化性：Cl2 > Fe3+‎ ‎19. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下： ‎ ‎ ① H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) +Q1 ；② H2(g) + Br2(g)→ 2HBr(g) +Q2‎ 下列叙述错误的是 A． Q1＞Q2 ‎ B．①和②中生成物总能量均低于反应物总能量 C．若①中反应生成2mol液态氯化氢，放出的热量低于Q1‎ D．②中2mol HBr(g)分解为1molH2(g)与1 molBr2(g)，吸收的热量为Q2‎ ‎20. 四种离子大量共存的溶液中，已知Mg2+、Fe3+、Cl-的物质的量浓度之比为1：1：6。下列叙述正确的是 A．向该溶液中滴加NaOH溶液，立即产生沉淀 B．向该溶液中加入少量铁粉，c (Fe3+)一定减少 C．将该溶液蒸干并灼烧，得到FeCl3与MgCl2‎ D．若该溶液中c (Mg2+)=0.1mol·L-1，则溶液的pH一定为1‎ 二、 综合题(共60分)‎ （一） ‎(本题共15分)‎ 铝及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。完成下列填空：‎ ‎21. 铝原子的最外层电子排布式___________，该原子核外有 种能量不同的电子。‎ ‎22. 铝片放入冷浓硫酸片刻后插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是 ‎__________________________________。除去铁粉中含有少量铝，通常选_________溶液。‎ ‎23. 在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：‎ Al2O3(s)+ N2(g) + 3C(s)2AlN(s) +3CO(g)。‎ 请给反应中第二周期元素的原子半径由大到小排序_____________（用元素符号表示）。写出该反应的平衡常数表达式___________。一定条件下，向充满氮气的2 L密闭容器中加入氧化铝和炭黑，2 min后固体质量减轻56 g，计算氮气的反应速率__________。‎ ‎24. 某工业废水Al3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象_____________________________________。‎ ‎（二）(本题共15分)‎ 生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。‎ 完成下列填空：‎ ‎25. 某污水中存在NH4Cl。写出NH4Cl的电子式 。该污水呈现酸性的原因 ‎__________________________（结合离子方程式及相关文字说明）。‎ ‎26. 向饱和NH4Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH4Cl结晶析出，这种物质可以是_____________（任写一种），理由是___________________________________________。‎ ‎27. 某污水中同时存在 NH4＋和 NO3-时，可用下列方法除去：‎ ‎ 先利用O2将NH4＋氧化成NO3-。‎ 请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。‎ ‎ NH4++ O2→ NO3-+ H2O+ H+‎ ‎ 再将NO3-还原成N2，反应的离子方程式：2NO3-+5H2 N2+2OH-+4H2O ⑴ NH4NO3晶体中所含化学键为________。‎ ⑵ 若该污水中含有1mol NH4NO3，用以上方法处理完全后，共消耗_______mol 氢气。‎ ⑶ 该污水处理方法的好处是_______________________________________________。‎ （一） ‎(本题共15分)‎ 环扁桃酯临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯在一定条件下的合成路线如下所示：‎ 完成下列填空： ‎ ‎28. 写出C中含氧官能团的名称_________、__________，A→C的反应类型_______________。‎ ‎29. 写出两分子C生成的环状酯类化合物的反应条件_______________,该环状酯类化合物的结构简式___________________。‎ ‎30. 写出属于酯类、与B互为同分异构体的有机物结构简式____________________________。‎ ‎31. 写出反应②的化学反应方程式____________________________。‎ ‎32. 已知，请完成由乙醇合成B的路线。‎ ‎（合成路线常用的表示方式为：）‎ （四） ‎(本题共15分)‎ 某碳酸氢钠样品中含有碳酸钠，为测定碳酸氢钠的质量分数，设计若干实验方案。‎ 方案一：按如图装置进行实验。‎ 完成下列填空：‎ ‎33. 实验时分液漏斗中应该装 ‎____（盐酸或硫酸），D装置的作用 。‎ ‎34. 实验中除称量样品质量外，还需称__________装置前后质量的变化。根据此实验得到的数据，测定结果明显偏低，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。‎ 方案二：用如下流程测碳酸氢钠的质量分数。 ‎ 完成下列填空：‎ ‎35. 过滤操作中，除了烧杯和漏斗外还用到的玻璃仪器有_________。实验中判断沉淀是否完全的方法是 。‎ 36. 已知样品8.620 g，最终所得的沉淀质量为19.700g,则样品中碳酸氢钠的质量分数为____。‎ 方案三：自行完成设计。‎ 37. 尝试再设计一个测定碳酸氢钠质量分数的实验方案，其中须包含测定原理、主要实验步骤、测定的物理量。‎ 参考答案 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C A B B D A D C D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A D C B D A C D C B 二、综合题（共60分）‎ （一） ‎（本题共15分）‎ 21. ‎3S23P1 。5种（1分*2）‎ 22. 铝表面形成了致密氧化膜，与硫酸铜溶液不反应，所以无明显现象（2分）‎ ‎ NaOH（2分）‎ 23. ‎ C>N>O （2分）K=[c(CO)] 3/c(N2)（2分） 0.25mol·L-1·min-1（2分）‎ 24. 碳酸氢根离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，两者相互促进，均正向移动，从而形成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀 (3分)‎ （二） ‎（本题共15分）‎ ‎25.‎ ‎ （1分）。 NH4+ + H2O NH3 •H2O + H+（2分），污水中的NH4+ 与水中的OH-结合，使得水中c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性（1分）。 ‎ ‎26. NH3、NaCl固体、其他可溶性氯化物固体、其他铵盐固体、浓盐酸、HCl……任一种（1分）从溶解平衡移动角度解释，合理即给分（2分）。 ‎ ‎27. （配平2分+电子转移1分）。 ‎ ⑴ 离子键与共价键（1分）。 ‎ ⑵ 5（2分）。‎ ⑶ 既降低了污水中氮的含量，生成无污染的N2；两个过程又起到了中和作用，生成无污染的H2O（2分）。‎ （三） ‎（本题共15分）‎ 28. ‎ 羟基、羧基（2分）；加成反应（1分）‎ ‎ 29. 浓硫酸、加热（2分）；（2分） ‎ ‎30. HCOOCHO （2分） ‎ ‎31. （2分） ‎ ‎32.‎ ‎（每步1分，共4分。其中第1步如分两步表达得1分，第2、3步如合并表达得2分）‎ ‎（四）（本题共15分）‎ 方案一 ‎ 33. 硫酸 （1分）， 防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收（2分） 。‎ 34. C（1分）， A、B中的CO2很难全部被吹入C中（2分）。‎ 方案二 ‎ ‎35. 玻璃棒（1分）。 在反应后烧杯的上层清液中，再滴加Ba(OH)2溶液少许，如无白色沉淀生成说明沉淀完全（2分）。‎ ‎36. 0.877（2分）‎ 方案三 ‎ 37. ‎（可以任选重量法、滴定法、气体法等，合理即给分）‎ 例：2NaHCO3Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O，取样，称量样品的质量，加热至恒重，冷却，称量剩余固体的质量（原理1分+主要步骤2分+测定的物理量1分，共4分）。‎