2021版浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测：专题4 3 第三单元　含硫化合物的性质和应用

2021版浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测：专题4 3 第三单元　含硫化合物的性质和应用

课后达标检测 一、选择题 ‎1．(2020·杭州七中选考模拟)下列关于SO2的说法中，不正确的是(　　)‎ A．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 B．SO2在空气中极易被氧化为SO3‎ C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应 D．SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 答案：B ‎2．(2020·绍兴一中高一期中)下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是(　　)‎ A．SO2的漂白原理与次氯酸相同 B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3‎ C．浓硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等气体 D．可用铝槽储运浓硫酸 解析：选D。A.二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理不同，故A错误；B.硫在空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B错误；C.浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，浓硫酸可以氧化硫化氢生成单质硫，不能用来干燥硫化氢，可以干燥中性气体H2和酸性气体CO2，故C错误；D.常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，故D正确。‎ ‎3．(2018·浙江4月选考，T9)下列反应中能产生二氧化硫的是(　　)‎ A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应 C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应 答案：D ‎4．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是(　　)‎ ‎①用天然气代替煤炭做民用燃料　 ②提高热能利用率 ‎③使用CS2萃取煤炭中的硫　 ④燃煤中加入石灰后使用 A．①②③④　　　　　　　　 B．①②④‎ C．①②③ D．①③④‎ 解析：选B。题中要求选出“能够减少SO2排放量”的措施。①煤炭中含有一定量的硫，用煤炭做民用燃料会向大气中排放出较多的SO2，改用天然气做民用燃料可减少SO2的排放量；②提高热能利用率，可以降低煤炭用量，减少SO2的排放量；③用CS2‎ 做萃取剂来除去煤炭中的硫是不符合实际的；④燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的比较有效的方法，用这种方法可以减少燃煤过程中的SO2排放量。综合以上分析可得出正确答案为B。‎ ‎5．(2020·浙江名校协作体高三上考试)下列反应中，硫元素只表现氧化性的是(　　)‎ A．2Na＋S===Na2S B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl D．S＋O2SO2‎ 解析：选A。A.该反应中S元素化合价由0价变为－2价，所以只表现氧化性，故A正确；B.该反应中S元素化合价由－2价变为0价，由＋4价变为0价，所以硫元素表现还原性和氧化性，故B错误；C.该反应中S元素化合价由＋4价变为＋6价，所以S元素表现还原性，故C错误；D.该反应中S元素化合价由0价变为＋4价，所以S元素表现还原性，故D错误。‎ ‎6．硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子，在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．H2S属于弱电解质 B．NO和CO都不属于酸性氧化物 C．H2S、NO和CO都能与臭氧反应 D．H2S通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象 解析：选D。H2S属于二元弱酸，属于弱电解质，A项正确；NO和CO为不成盐氧化物，即NO和CO 不属于酸性氧化物，B项正确；臭氧具有强氧化性，H2S、NO、CO具有还原性，故H2S、NO、CO都能与臭氧发生氧化还原反应，C项正确；H2S属于二元弱酸，具有还原性，NO在酸性条件下具有强氧化性，能把－2价S氧化成S单质，溶液中出现浑浊，D项错误。‎ ‎7．下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是(　　)‎ 解析：选C。因SO2为酸性氧化物，其溶液遇酚酞不变色；SO2能使品红褪色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO，SO与Ba2＋生成白色沉淀；SO2与BaCl2溶液不反应。‎ ‎8．(2020·浙江名校新高考研究联盟第一次联考)硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，‎ 可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应 C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%‎ 解析：选B。本题考查元素及其化合物的性质和分类思想。A项，CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，错误；B项，除去与水的反应外，其他反应元素的化合价均发生变化，均为氧化还原反应，正确；C项，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水浓度太小，不宜于工业上制取漂白粉，应用Cl2和石灰乳制取，错误；D项，CH3OH合成HCHO时，化学方程式为2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O，有水生成，显然原子利用率不是100%，错误。‎ ‎9．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　)‎ A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 解析：选D。X为浓硫酸，使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性；常温下铁遇到浓硫酸会钝化；若A为碳，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生；SO2转化成SO3是在催化剂作用、400～500 ℃、常压下进行的。‎ ‎10．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)‎ A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性 C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2‎ D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2‎ 解析：选C。由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能使其褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液等有色无机物褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2，C项正确。‎ ‎11．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4‎ B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1‎ C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子 解析：选B。反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5 mol·L－1×0.1 L－0.05 mol＝1.8 mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物。由Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是H2，都是1 mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝＝1.5 mol。则反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n(H2)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为1∶4，B错误。‎ ‎12．已知NH4CuSO3与足量的1 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是(　　)‎ A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了 B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨 C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 D．该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性 解析：选C。红色金属说明生成了Cu单质，刺激性气味气体应该是SO2，溶液呈蓝色说明生成CuSO4溶液，可写出该反应的化学方程式：2NH4CuSO3＋2H2SO4(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu＋2SO2↑＋2H2O。A项，NH4CuSO3―→SO2，S元素化合价没有发生变化，错误；B项，酸性溶液中不可能生成氨气，错误；C项，NH4CuSO3中Cu元素显＋1价，发生歧化反应生成还原产物Cu和氧化产物CuSO4，正确；D项，硫酸中元素化合价没有发生变化，硫酸只体现酸性，错误。‎ 二、非选择题 ‎13．(2017·浙江11月选考，T27)已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：‎ 气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1。请回答：‎ ‎(1)气体Y分子的电子式：________，白色沉淀的化学式：________。‎ ‎(2)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式：_____________________________。‎ ‎(3)另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式：________________(不考虑空气的影响)。‎ 答案：(1) 　BaSO4‎ ‎(2)4Na2SO33Na2SO4＋Na2S ‎(3)SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O ‎14．(2020·台州教学质评)为探究黄色固体A(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：‎ 已知：a.气体C能使品红溶液褪色；b.溶液D遇KSCN溶液显血红色；c.溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32 g。‎ 请回答：‎ ‎(1)A的化学式是________。‎ ‎(2)固体A与O2反应生成B和C的化学方程式：____________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)少量Mg在气体C中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：36.8 g固体A与足量氧气在加热条件下反应生成32 g固体B，和刺激性气体C，气体C能使品红溶液褪色，说明C为二氧化硫，说明A中含有S元素；固体B被盐酸溶解生成溶液D，溶液D遇KSCN溶液显血红色，D中含有Fe3＋，则B中含有氧化铁；溶液D中加入过量铁粉，生成固体E和氢气，其中含有红色固体，说明溶液D中还含有Cu2＋、H＋，因此固体B中还含有氧化铜，则A中含有Cu、Fe和S三种元素；‎ ‎(1)假设溶液D中含有的Fe3＋和Cu2＋、H＋的物质的量分别为x、y、z。生成的氢气为 ‎0.5 mol，则z＝1 mol。根据固体B的质量为32 g，有①×160 g/mol＋y×80 g/mol＝32 g，溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32 g，有②×56 g/mol＋×56 g/mol－y×(64－56) g/mol＝32 g，根据①②解得，x＝0.2 mol，y＝0.2 mol，根据固体A的质量为36.8 g，则S元素的物质的量为＝0.4 mol，则A的化学式为FeCuS2；‎ ‎(2)固体A与O2反应生成B和C的化学方程式为4FeCuS2＋13O22Fe2O3＋4CuO＋8SO2；‎ ‎(3)少量Mg在二氧化硫中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，可能是硫和氧化镁，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，可能是氧化镁与二氧化硫化合生成的亚硫酸镁，验证是否为亚硫酸镁，可以取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3。‎ 答案：(1)FeCuS2　(2)4FeCuS2＋13O22Fe2O3＋4CuO＋8SO2　(3)MgSO3；取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在 MgSO3‎ ‎15．某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。如图：‎ 已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。‎ 请回答：‎ ‎(1)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。‎ ‎(3)分析B中产生白色沉淀的原因：‎ 猜想1：_____________________________________________________________；‎ 猜想2：SO2与Fe3＋反应；‎ 猜想3：在酸性条件下SO2与NO反应。‎ ‎①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是__________________________________，证明该猜想正确应进一步确认生成了________。‎ ‎②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________(填字母)。‎ a．0.1 mol·L－1稀硝酸 b．1.5 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液 c．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液 解析：本题通过制取二氧化硫并探究二氧化硫与硝酸铁溶液反应的产物，考查实验方案的设计、反应原理的猜想、实验现象的描述、实验条件的控制等实验能力。(1)根据图示提示，排除空气干扰的方法是通氮气，答题时要注意“打开”弹簧夹通入氮气，一段时间后“关闭”弹簧夹。(2)亚硫酸钡溶于强酸，在强酸条件下生成白色沉淀只能是硫酸钡，硫酸根由氧化二氧化硫得到，二氧化硫体现还原性。(3)二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，要么是被Fe3＋氧化(猜想2)，要么酸性条件下被NO氧化(猜想3)，其他没有氧化剂可氧化二氧化硫，猜想1只能是上述两种氧化剂都氧化了二氧化硫；要证明猜想2正确必须检验生成了Fe2＋，要证明猜想3正确应选用c组溶液，因其除了铁离子换成钠离子外，硝酸根离子和氯离子浓度与装置B中混合溶液中相同。‎ 答案：(1)打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹　(2)BaSO4　还原　(3)猜想1：SO2与Fe3＋、酸性条件下的NO都反应　①SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋(可分两步写：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋、SO＋Ba2＋===BaSO4↓)　Fe2＋　②c