中考化学专题揭秘中和反应探究

中考化学专题揭秘中和反应探究

中和反应探究 例题 )化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。‎ ‎(1)如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应 第一组同学设计了实验方案一：‎ 实验步骤 实验现象 结论 先用PH试纸测定稀盐酸的PH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的PH PH逐渐变大，最后 PH≥7‎ 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应 ‎①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的PH≥7才能证明反应发生了？‎ ‎②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。‎ ‎(2)设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热 提供的实验仪器与药品：‎ ‎10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。‎ 请你完成实验方案设计：‎ 实验步骤 实验现象 结论 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 ‎(3)探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：‎ 实验步骤 实验现象 结论 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液。‎ 若 ‎ 氢氧化钠溶液过量 若没有明显现象 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是 。为此，还需要选择 (填一种试剂)，再进行实验即可。‎ 解析 本题主要探究中和反应能否发生、反应过程中热量的变化以及反应进行的程度，考查学生的科学探究能力和综合分析问题、解决问题的能力。向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的PH不断增大，当溶液的PH≥7，此时便可说明稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应，从而排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起PH变大的可能；探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是否放热，可通过向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，溶液的温度是否发生改变来确定；向稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中加入硫酸铜，若出现蓝色沉淀，说明氢氧化钠溶液有剩余，若没有明显现象，也不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，因为盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象，此时可向溶液中加入紫色石蕊试液(‎ 或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等)来再进行实验即可确定盐酸是否过量。‎ 答案：⑴①排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起PH变大(或只有PH≥7才能说明盐酸已经反应掉了) ②NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑵‎ 实验步骤 实验现象 取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯，插入温度计测温度；加入适量10%的盐酸，用玻璃棒搅拌，再测温度。‎ 温度计示数上升(或温度升高)‎ ‎⑶生成蓝色沉淀 若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象(或盐酸可能有剩余)‎ 紫色石蕊试液(或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等)‎ 跟踪练习：小华同学用如图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。‎ ‎⑴写出该中和反应的化学方程式_______________________。‎ ‎⑵小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是____________________。‎ ‎⑶请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表(选择甲、乙中的一个作答)：‎ 实验 实验操作 实验现象 实验结论 甲 恰好中和 乙 第二种可能性 参考答案：⑴2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ⑵硫酸过量 ‎⑶选择甲：取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变色 或：取样，加入碳酸钠溶液 无气泡产生 或：取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生 ‎ 选择乙：取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红色 或：取样，加入碳酸钠溶液 有气泡产生 或：取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生