安徽专用版高考化学 课时提能演练十七 53 化学键分子间作用力与物质的性质 新人教版含精细解析

安徽专用版高考化学 课时提能演练十七 53 化学键分子间作用力与物质的性质 新人教版含精细解析

‎【安徽】2019版化学复习方略 课时提能演练(十七) 5.3 化学键、分子间作用力与物质的性质（人教版）‎ ‎（45分钟 100分）‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)‎ ‎1.下列化学用语书写正确的是(　　) ‎ A.氯原子的结构示意图：‎ B.铜元素基态原子的电子排布式：[Ar]3d94s2‎ C.氯化镁的电子式：‎ D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：‎ ‎2.具有下列原子序数的各组元素，形成的化合物在固态时是原子晶体的是 A.2与8　　　　　　　　　B.6与16‎ C.8与14 D.9与11‎ ‎3.下列说法正确的是(　　)‎ A.(2019·浙江高考)分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 B.(2019·四川高考)元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 C.(2019·四川高考)分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 D.(2019·四川高考)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ‎4.下列各组物质中化学键类型相同的是(　　)‎ A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.H2O、Na2O、CO2‎ C.CaCl2、NaOH、H2O D.NH3、H2O、CO2‎ ‎5.下列有关结构和性质的说法中，正确的是(　　)‎ A.分子中键长由小到大：HF＜HCl＜HBr＜HI B.分子的极性由小到大：HF＜HCl＜HBr＜HI C.碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键 D.Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Na>Mg>Al ‎6.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化 ‎7.(易错题)下列对化学键的认识正确的是(　　)‎ A.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成 B.化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合 C.断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量 D.离子键、共价键、金属键、氢键均属于化学键 ‎8.(2019·浙江高考)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素。且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为‎0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径：W>Z>Y>X>M B.XZ2、X‎2M2‎、W2Z2均为直线形的共价化合物 C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 ‎9.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(　　)‎ A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ B.Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑‎ C.Cl2＋H2O===HClO＋HCl D.CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑‎ ‎10.下列物质性质的变化规律，与共价键的稳定性有关的是(　　)‎ A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低 C.碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)‎ ‎11.(16分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请填写下列空白：‎ ‎(1)Na3N的电子式是　　　　　　　　　　　，该化合物是由　　　　　键形成的。‎ ‎(2)Na3N与盐酸反应生成　　　　种盐，其电子式分别为______________。‎ ‎(3)Na3N与水反应属于　　　　　　　反应(从四种基本反应类型中选)。‎ ‎(4)比较Na3N中两种微粒的半径：‎ r(Na＋)　　　r(N3－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。‎ ‎12.(12分)(探究题)下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。(示例：F2： )‎ 根据各图表示的结构特点，回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学式：___________________________________；‎ ‎(2)B分子中σ键和π键的个数比是　　　　；‎ ‎(3)C分子的结构式：　　　　　　；‎ ‎(4)1 mol D分子所含有的电子数为　　　　个。‎ ‎13.(12分)(2019·安徽高考)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。‎ 已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。‎ ‎(1)X位于元素周期表中第　　　　周期第　　　　族；W的基态原子核外有　　　　个未成对电子。‎ ‎(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是　　　　　　　(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是　　　　　　　　　　(写化学式)。‎ ‎(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________。‎ ‎(4)在‎25 ℃‎、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是___‎ ‎________________________。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选C。A选项，画出的是氯离子的结构示意图，错误；B选项，[Ar]3d94s2违背了洪特规则特例，应该为[Ar]3d104s1更稳定，错误；D选项，HCl是共价化合物，分子中仅有电子对偏移，没有电子得失，不标电荷符号，也不能有括号，错误。‎ ‎2.【解析】选C。A选项，原子序数为2的氦不能形成化合物；B、C、D形成的化合物分别为CS2、SiO2、NaF，只有SiO2在固态时是原子晶体。‎ ‎3.【解析】选C。A选项，分子间作用力对物质的溶解度有一定的影响，A错误。B选项，单质的活泼性不仅与其组成元素的非金属性强弱有关，还与其本身的结构有关，如氮元素的非金属性强于磷，但是氮气的活泼性远不如白磷，B错误。C选项，单原子分子晶体中不存在共价键，C正确。D选项，离子晶体和金属晶体都含有金属阳离子，D错误。‎ ‎4.【解析】选D。只含有共价键的有：HCl、H2O、CO2、NH3；只含有离子键的有：MgCl2、Na2O、CaCl2；既有共价键又有离子键的有：NH4Cl、NaOH。‎ ‎5.【解析】选A。选项A，原子半径越大，键长越长，A正确。B选项，当分子结构相似时，分子极性的大小与键长有关，键长越长极性越小，B错误。选项C，每个CO2分子中有2个σ键，C错误。D选项，Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na，D错误。‎ ‎6.【解析】选C。 食盐熔化克服的是离子键，蔗糖熔化克服的是分子间作用力，故A选项错误。钠发生状态变化克服的是金属键，而硫发生状态变化克服的是分子间作用力，B选项错误。碘和干冰都是分子晶体，状态改变克服的都是分子间作用力，故C选项正确。二氧化硅是原子晶体，熔化时克服的是共价键，而氧化钠是离子晶体，熔化时克服的是离子键。故D选项错误。‎ ‎7.【解析】选B。选项A，物理变化中，例如，氯化钠溶解于水电离生成钠离子和氯离子，也存在着化学键的断裂，A错误。B选项，化学键中的共价键可以使原子相结合，化学键中的离子键可以使离子相结合，B正确。C选项，断裂化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量。D选项，离子键、共价键、金属键属于化学键，氢键不属于化学键。‎ ‎【误区警示】解答该题易忽视两点而出现错误，一是把氢键当做共价键而误选D，二是不理解化学反应的实质，认为物理变化中一定无化学键的断裂和形成而误选A。‎ ‎8.【解析】选C。由X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15可知，X、Y、Z分别位于第ⅠⅤA族，第ⅤA族、第ⅥA族，Y与M的气态化合物的相对分子质量为22.4×0.76≈17，可知Y为氮，M为氢，则X为碳，Z为氧，W为钠。原子半径大小关系为钠>碳>氮>氧>氢，A不正确；CO2、C2H2为直线形的共价化合物，Na2O2为离子化合物，B不正确；碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C60等，石墨、C60不是原子晶体，C正确；由碳、氮、氧、氢形成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物，如NH4HCO3为离子化合物，既有离子键，又有共价键为共价化合物，只含共价键，D不正确。‎ ‎9.【解析】选A。B项，Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑反应中没有非极性键的断裂与形成；C项，Cl2＋H2O===HClO＋HCl 反应中没有离子键的断裂与形成，没有形成非极性键；D项，CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑反应中没有非极性键的断裂和形成。‎ ‎10.【解析】‎ 选B。首先排除C和D两个选项，因为碱金属单质和NaX中不存在共价键；B选项，共价键的键长、键能影响分子的稳定性；A选项，卤素单质是分子晶体，其熔点、沸点高低取决于相对分子质量，与共价键的稳定性无关。‎ ‎【方法技巧】晶体的熔点和沸点的比较方法 一般来说：‎ ‎(1)晶体类型不同时：‎ 原子晶体>离子晶体>分子晶体。‎ ‎(2)晶体类型相同时：‎ 原子晶体：键长越短、键能越大，熔点和沸点就越高。例如：金刚石>金刚砂>晶体硅。‎ 离子晶体：核间距离越小、离子所带电荷越多，熔点和沸点越高。‎ 金属晶体：半径越小、离子所带电荷越多，熔点和沸点越高。‎ 分子晶体：相对分子质量越大，熔点和沸点就越高。但如果分子之间存在氢键时，其对分子晶体的熔点和沸点的影响更大，例如，HF>HI>HBr>HCl。‎ ‎11.【解析】Na3N是离子化合物，它是由Na＋与N3－以离子键结合而成。Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl两种盐。根据相同核外电子排布的简单离子半径比较规律，即原子序数越小微粒的半径越大，得r(N3－)＞r(Na＋)。‎ 答案：(1)　离子 ‎(2)2　‎ ‎(3)复分解　(4)＜‎ ‎12.【解题指南】解答本题要注意以下两点：‎ ‎(1)读懂“原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分”。‎ ‎(2)看懂F2的结构图，即一根短线代表一对共用电子，每个小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子。‎ ‎【解析】因为原子序数从1～10号，根据共价键数和未成对电子数可知：A的结构图中，有三个H原子，另外一个原子最外层5个电子即N原子；B结构图中，三个原子分别是H原子、C原子、N原子；在C的结构图中，由碳原子四价确定C的结构式；由图示分析D应为BF3，一个B原子含5个电子，一个F原子含9个电子，所以1个BF3分子含32个电子。‎ ‎ 答案：(1)NH3　(2)1∶1‎ ‎(3)　 (4)32NA ‎ ‎13.【解题指南】解答本题要注意以下两点：‎ ‎(1)要紧扣原子半径、电负性的周期性变化规律，确定四种元素的符号。‎ ‎(2)由基态原子核外电子排布规律可知，O原子的p能级上有3个原子轨道，共填充4个电子，所以有两个是未成对电子。‎ ‎【解析】“W的一种核素的质量数为18，中子数为‎10”‎，则其质子数为8，是O元素；“X和Ne原子的核外电子数相差‎1”‎，且半径比O元素的大，故X只能是Na元素；“Y的单质是一种常见的半导体材料”，则Y是Si元素；“Z的电负性在同周期主族元素中最大”，则Z元素应为Cl元素。‎ ‎(1)Na元素在周期表中位于第三周期，第ⅠA族；O元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，有两个未成对电子。‎ ‎(2) Si单质的晶体是原子晶体，其熔点比金属晶体Na高得多；氯的非金属性比溴强，故其气态氢化物的稳定性要强。‎ ‎(3)根据信息可知反应方程式为：‎ SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl。‎ ‎(4)由方程式知：SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O，反应共转移8个电子，故1 mol SiH4燃烧放出的热量为1 520 kJ，故热化学方程式为：‎ SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 520 kJ·mol－1‎ 答案：(1) 三　ⅠA　2　(2)Si　HCl ‎(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl ‎(4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 520 kJ·mol－1‎