新课程高考化学复习方法介

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新课程高考化学复习方法介绍 德州二中 田家龙 关键词 新高考 化学 总复习 策略 问题 ‎2004年一场声势浩大的教育改革率先在山东、海南、新疆、广东举行。新课标、新教材、新考纲、新观念、新机遇、同时也是新挑战。这是对应对新高考的广大师生的一个严峻挑战。通过对课程标准和考试说明的分析和研究，我们可以看出高考改革的思路是稳中求变，稳中求改，稳中求新，新中突出能力。为此我校2007届高三师生在复习备考过程中，努力做到以科学的精神谋划备考，让研究的风气贯穿备考，以优质高效的课堂实施备考，以优质的管理促进备考。我们也深知这也是对新课改的一次大检阅，由于我们备考措施得力，在2007年高考中我们取得了优异的成绩。普通文化课重点人数为138，位列全市第六；军检线人数为275；位列全市第六，加上本科二批和三 批，文化课本科人数将突破400余人；艺术专业和文化课双过线人数551，目前已经录取300余人，全市第一。预计今年本科录取人数合计将突破700人。成绩的取得不是偶然的，在这里面凝聚着太多人的心血和汗水。下面我把我校高三一年来的化学复习的具体工作和做法向各位领导老师们做一下汇报。‎ 任何一个学校都离不开管理，向管理要质量是一个永恒的主题。先进学校的办学经验无一不告诉我们，学校管理必须严、必须细、必须实、必须恒、惟其如此，学校才会在社会上赢得较高的信誉，确立自己的品牌优势。在史冠武校长的领导下，我们结合学校办学实际，切实践行把简单的事情做彻底，平淡的事情做经典；推行了精细化管理，提升学校档次。为此我们学校实行了三制管理。即校长靠级制、主任包级制、级部主任、备课组长、班主任责任制；特别是加强了级部管理，将管理中心下移，层层深入，级级落实，形成了学校决策部署下的年级级部之间、备课组之间、班级之间的竞争格局，把工作做的比以往更细、更实。具体到我们在化学学科备考方面我们扎扎实实做了以下具体工作：‎ 1、 明确工作重点，设立了切实可行的工作目标。‎ 从年级的管理来看，重要的抓好四种人，即级部主任、备课组长、班主任、学生干部。今天我只具体谈一下备课组长工作的重要性。我们学校对备课组的考核实行捆绑式考核，目的是营造一种顾全局、讲奉献、献计策、团结协作的工作氛围。而备课组长是第一考核对象。假如整个备课组的情况考试很不理想，即使备课组长本人所带的班级考的再好，组长不但不受奖励，而且还要受到通报批评，扣出该备课组的分数，纳入到教师业务考核中去。假如整个备课组的情况很理想，即使备课组长本人所带的班级或个别教师考的不好，整个备课组都将受到奖励。而备课组长是年级学科的带头人，也是学生复习备考的的第一责任人，哪个组长得力，哪个学科的情况就好，在这点上，我想各位领导和老师和我有同感。因此抓住了备课组长就意味着抓住了教学！根据化学学科本身的特点，化学备课组带头人必须全面踏实而又不乏灵活。我们的化学备课组长就是这样一位有才的人！在年级大的目标下，我们化学备课组又设立自己了的工作目标和工作计划。目标包括 年级化学单科总体上线目标、班级上线目标，真正作到人人有希望，人人有责任。复习计划分为了四个阶段：第一阶段全面复习打基础，时间为2006年9月至2007年3月。具体要求为抓纲务本，夯实双基，全面复习，单元过关。第二阶段重点复习上台阶，时间为2007年3月至2007年4月中旬。具体要求为构建网络，重点复习，归纳迁移，发展能力。第三阶段综合训练攀高峰，时间为2007年4月中旬至2007年5月中下旬。具体要求为纵横联系，综合攀登，强化训练，全面提高。第四阶段考前调整心态迎高考。时间为2007年5月中旬至‎2007年6月6日。具体要求为学生自学为主，教师个辅为辅，定时模拟，保持状态，迎接高考。在上面的每个阶段计划内，我们又对每月、每周、每天的教学任务做出了详细细致的安排，办公室一份，在班级教室的墙上张贴一份。从而让学生很清楚自己每天的复习备考情况。我们从高考的成绩来看，效果较好。‎ ‎2、加强集体备课，坚定不移的推进和深化“学案导学”教学手段。‎ 进入高三总复习后，由于备考的时间有限，每一科的课堂教学时间屈指可数，特别是化学，新课程改革后，教材由原来的两本增加到六本，即使在选修模块上选一个模块，教材也有四本。因此教学容量明显增大。这时，课堂的每一分钟都很重要。为此我们重点抓好二个环节：一是课堂教学效率，二是备课组编选习题的数量和质量。三是学生必备的笔记本和改错本。而要把这二项工作做好 ，那就必须发挥集体备课组的智慧，加强集体备课，坚定不移的推进和深化“学案导学”教学手段。为此我们年级处每周定期安排两次大的集体备课活动，有一位校长和主任蹲点参加，首先从源头上把好课型和课堂教学的内容关。在集体备课上，主备人和两位副主备人把下一周的课型和课堂教学的内容进行说课，同时将提前编制好的“学案导学”分发给大家，由大家统一斟酌、批评、指正。对于集体备课活动，我们有着严格的要求。那就是必须做到三定：定时间、定地点、定内容；同时做到三备：备考纲、备教材、备学生；四个统一：统一计划、统一进度、统一学案、统一考试。在这儿没有了老教师和青年教师的区别，有的只是对集体备课的重视和对“学案导学”的细改和精改。加强集体备课活动 ‎，水平得到极大提高的不只是青年教师，老教师也受益非浅。为了提高“学案导学”的教学效果，我们年级处为每位教师选购了大量的复习资料，主备人和两位副主备人依托手中的材料和新课程标准精心编制学案和习题。学案导学”上必须注明主备人、两位副主备人、还有审核人的名字。同时还的有编号，使用时间、和班级使用类型（我们学校分层次教学，有奥班、农村班、城市班）。在编选习题上，我们也有着严格的要求，命题前备课组长对习题的知识点的覆盖、题形种类、能力要求、难点设置要做出具体部署，使编选的习题有不同的侧重点。命题老师必须有命题目的、考察知识点、能力要求的说明。坚决杜绝偏题、怪题、歧义题。不搞“偏、难、高”的内容。对于大纲不要求的内容，要坚决删掉。例如磷酸酸式盐和碱的反应，较复杂的氧化还原反应的配平，硝酸盐的分解产物记忆等等，要把注意力和精力放在抓基础知识的落实上。绝不允许使用陈卷和外地交流来的整卷，要求我们的老师学会精挑和细选。同时要求老师根据研究新的考纲和最新的高考信息，再结合近几年高考命题的趋势和特点编选一定数量的体现高考特点的自编题，从而提高习题的科学性和新颖性。为最大限度的保证和提高课堂实效，将上述工作落实到底，我们还要求学生在复习中必备二本：笔记本和改错本。‎ 不能将学案来代替。对于笔记本和改错本年级处也做了明确的要求，任课教师每周至少检查两次，并做详细的批阅，班主任老师检查一次。年级处又对学生学案，教师每周的批阅次数、批阅质量做了详细的规定，同时年级处各级部每周至少两次分学科检查教师和学生的学案，对检查的情况做出记录，分出等级，纳入教师业务考核。‎ ‎3、构建复习课新模式，上好三种复习课，以优质高效的课堂实施备考。‎ 高三复习中，课堂仍然是学生获取知识的主阵地，课堂教学是学生掌握知识、培养能力的的主渠道。因此课堂实效的高低直接影响复习备考的教学效果。为此，我们化学备课组根据年级处和德州市教研室指导复习的安排，自己构建复习课新模式，上好三种复习课。一轮复习重点上好知识梳理课。一轮复习的时间最长也最为关键。因此确定一轮复习复习课新模式就显的尤为重要。一轮复习重点是立足教材、落实双基、 抓好习惯、培养能力、查漏补缺、点点落实。注意知识的完整性、注意学生认知结构的重建和完善。‎ 通过复习要对所学知识进行归纳，连成线、连成网、形成树。一轮复习过程中的关键是落实。因此在一轮复习过程中，要紧扣课本，夯实基础。就“碘与淀粉变蓝”这一小知识点为例子而言，有些学生就不会理解，不知所以然，有道题目这样叙述： 下列物质不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（　 ） ‎ A、KCl溶液　 B、碘酒　 C、氯水　 D、溴蒸气 ‎ 要回答该题必须掌握：①遇淀粉变蓝的是碘单质而非碘离子，②碘酒是碘章质溶解在酒精中所形成的溶液，其中有大量的碘分子存在，③卤素单质Cl2，Br2有教强的氧化性，I-有较强的还原性，它们之间可以发生置换反应而生成碘分子。‎ 可以看出，此题不难，也不大，但牵涉的知识面广。因此，复习时必须全面地理解基础。‎ 课本和教材是专家、学者们创造性的研究成果，经过长期、反复的实践和修订，现已相当成熟，书本里蕴含众多科学思想的精华。因此，复习阶段要紧扣课本，指导学生注意课本知识的内容与实质；知识的来龙去脉；教材例题和习题的钻研；知识的应用与实际意义；知识的全面性（到边到角）；要进行基础习题训练，以进一步巩固本学科基础知识，避免学生对基础知识生疏，对基础题感到陌生！出现难会解决而易不知如何下手的现象。我们要求每一单元都要安排两节课阅读教材，将教材上的某些习题演变后作为学生练习，以加深学生对考点内容的理解。每一单元复习后，均安排单元检测，月考时将前面复习的内容融入月考试卷中，逐步形成完整的知识体系。在这里我要向各位教师强调一下一轮复习的重要性。一轮复习怎么强调重要都不过分。一轮复习一定要防止讲课是高一、高二新授内容的简单重复，又要防止提前进入二轮复习，拔苗助长。要防止上面问题的出现，就必须构建复习课新模式。为此，我们组以备课组长为核心，以送过三届以上的富有经验的老教师为主体，每人上一节复习示范课，备课组全体教师都去听课，然后课后大家集体评课，最后综合他们的讲课优点，用集体的智慧构建出一种最有效的的复习课模式。模式课一旦被确定以后，全体化学组老师均按照这个复习课模式讲课。二轮复习、三轮复习同样如此。二轮复习重点上好专题复习课。重点是着眼主干知识 ‎、提升能力、辨析概念、梳理、串联科学系统的知识网络，总结小范围内的综合问题的解题方法和技巧、（守恒法、如电子守恒、原子守恒，差量法如体积差、质量差，极端假设法、分摊法、方程式叠加法的应用）注重能力的养成。我们在二轮复习中重点在提高能力上下工夫，目标瞄准中挡题。另外在专题分块的复习过程中，哪一块在前，哪一块在后，也非常讲究科学性，如计算部分复习尽量放在前面，实验专题复习主要是总结与系统化，放在第二轮的最后往往比较合适。我们在二轮复习中，每周六还安排一次理综考试，让学生学会综合考试的方式。真正做到了能力训练步步提高，专题训练层层落实，综合训练融会贯通。三轮复习过程中要重能力、重理解、重应用。深刻理解是根本，学会迁移是关键。三轮复习中重点上好讲评课，讲解有的放矢，能够对学生出现的问题进行归类并设计好针对性的拓展训练。为提高讲评效果，我们要求每一位化学教师讲评前做到一统、二查、三归纳、三到位。一统是指统计考试成绩，分题统计解题思路、分题统计错误人数，分题统计错误误点。二查引起错误的原因、知识掌握的漏洞、思维能力的障碍。三归纳是指归纳考查目标、归纳涉及知识范围、归纳试题特点、归纳解题方法和技巧。三到位：即基础知识到位，逻辑思维到位，分析问题和解决问题的能力到位。‎ 同时要求讲评课要有辐射性，讲评不能单纯就题讲题，要从一道题出发，通过改变题干内容，改变设问方式等方面进行多角度变化，进行拓展、延伸，从而带动相应的知识点、能力点、达到举一反三、触类旁通的效果。讲评同时要有指导性，指导学生如何审题，怎样找出题的关键词、从何处分析，为什么这样分析、如何挖掘隐含的条件、排除思维障碍。讲评还应具有诊断性，即能分析出学生出错的原因，找出学生的知识漏洞和能力缺陷，怎样防止出现低级失误。无论那种模式的课堂，我们都要求我们的老师要做到带着考纲走进教材、带着教材走进备课、带着教案走进教室、带领学生走进问题；要求我们的学生带着问题走进教材、带着问题走近老师、带着问题走向思考、带着思考走向能力、带着能力走进考场。‎ ‎4、认真研究“两纲 ”（考试大纲、课程标准），加深对知识内容能力层次的理解，明确考试能力的要求。‎ 两纲是高考命题的依据，虽然两纲近几年来保持了相对的稳定，但总的趋势是；‎ 稳中求变，稳中求改，稳中求新，新中突出能力。特别是新课程改革后，更不能只以近几年高考试题的要求、难度为参照物进行急功近利、想当然的复习。对此，我们化学组统一思想意识，就是抓基础、抓主干、抓核心。在教学前将两纲作为高三师生的必学内容，通过系统的研究课标、教材、高考方案、考纲，领悟高考精神，明确命题原则，掌握能力要求的层次，明确了考试范围，从而是备考事半功倍。对于考试范围在这里我做一个重点的讲解：a先说必考部分为：化学必修一、化学必修二、化学反应原理。‎ 通过对比我们发现，新课标较原教学大纲必考部分新增加或强化的内容点：1、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。这一点显然是更加注重了对学生科学素养的考察。科学素养不仅要求学生在学校中动脑、动手，还要学会用去眼关心观察。（今年高考试题第一卷15题第二卷29、30、31题）2、了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。（今年高考试题第二卷31‎ 题化学与技术模块）3、能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。（今年高考试题第二卷28题）4、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。5、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。（今年高考试题第二卷28题）6、了解难溶电解质的溶解平衡。6、常见金属元素增加了铜（今年高考试题第二卷29题）。7、能根据实验试题要求，做到：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理实验数据，得出合理结论；绘制和识别典型的实验仪器装置图。（今年高考试题第二卷30题）。纵观2007年高考化学试题，该试题完全遵循了《2007年普通高等院校招生全国统一考试山东卷考试说明》的要求，试题内容突出主干、狠抓基础、强化核心、凸显能力理解和迁移能力，试题平实、和谐，切入宽泛多样，考查了学生的自学能力和理解能力，试题与两纲完全一致，试题以学生的的生活经验和社会实际为背景，注重学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力考查，尤其加强实验探究能力科学创新意识的考查，对中学化学的教学有较好的导向作用。‎ 新课标较原教学大纲必考部分弱化的内容点：1、了解胶体是一种常见的分散系。了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应，不要求氧化还原反应的配平。2、晶体结构不做要求。3、了解化学键的定义，了解离子键和共价键的形成，共价键的极性、分子的极性、氢键、分子间作用力等不做要求。4、元素化合物内容仅限于所大纲规定的元素，不要求到族的范围。5、有机化合物仅限于所规定的几种常见物质，不要求掌握到这些物质的同系物，即就物质论物质，不再延伸。6、定量实验仅强调了溶液的配制，中和滴定实验没有提及。而纵观2007年高考化学试题，上述内容均未涉及。‎ b对于选考部分：《化学与技术》、《有机化学基础》、《物质结构与性质》三个模块各命制一个习题，而要求学生只选择一个作答。在这三个模块中，相对于原来的考纲要求，物质结构与性质模块所要求的考查点几乎是全新的；有机化学基础模块所要求的考查点几乎没有任何增减；化学与技术模块所要求的考查点的内容方面几乎没有任何增加，但该模块侧重的是实际的化工生产细节。因此根据德州市教研室的要求，为节省宝贵的复习时间，‎ 我们只选择了《有机化学基础》模块，而纵观2007年高考化学试题，《有机化学基础》模块在命题上也是完全遵循了两纲的要求，通过了解我们的学生该题的得分很高。因此我建议教师在以后教学中，必须牢牢抓住课标和考纲，加大对考试大纲的揣摩。特别是要关注课标与原大纲、新考纲与原考纲的不同之处。即原来有而现在没有的内容不要再深究，原来没有而现在有的内容必须给予足够的重视。‎ 为了便于考查，高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。对于 这一部分任课教师也必须揣摩其含义，尽管两纲叙述的较为抽象。其含义分别为：了解是对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。以2007年高考试题第一卷选择题9、11为例，下列叙述正确的是A目前加碘食盐中加的主要是碘酸钾。日常生活中的无水乙醇常用与杀菌消毒、绿色食品是不含任何化学物质的食品、在空气质量日报中二氧化碳含量属于空气污染指数。象这样的题就属于了解层次。理解(掌握)‎ 是领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。 （2007年高考试题第一卷选择题13题）综合应用是在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。（2007年高考试题第一卷选择题10、12、14、15题及第二卷中的所有大题）‎ 对于考试能力要求 接受、吸收、整合化学信息的能力。是指此处的信息包括学生通过日常生活获取的已有经验和在课堂上获取的已有知识，也包括试题的题干中现场提供的新信息。考生应该具有将这些信息进行整合、分析、提取有用内容点解答试题的能力。（2007年高考试题第二卷中28题）‎ 分析问题和解决(解答)化学问题的能力，指的是能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力；能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。（2007年高考试题第二卷中29题）‎ 化学实验与探究能力指的是了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能；在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释（2007年高考试题第二卷中30题）‎ ‎5、认真研究两题（高考试题、先进地市模拟题），重视后期复习，强化采分点意识。‎ 高考题是经过专家认真研究过的题目，这些题最能体现高考的命题精神，试题严谨，有利于培养解题能力，有利于把握高考的方向。纵观近几年高考化学试题，总的讲覆盖面大，综合性强，单一知识点的测验题较少，单一识记题较少，体现了源于课本而高于课本；一个明显的特征是考题不偏、不怪、不超纲，命题风格基本保持稳定，没有出现大起大落的变化。分析近几年高考化学理综化学试题，选择题主要考查了以下的内容：1、环境化学（酸雨、温室效应、臭氧、大气污染）；2、氧化还原反应（基本概念、氧化性还原性的强弱判断，电子守恒发的计算）3‎ ‎、阿伏加德罗常数的考查（以物质的量为中心、气体摩尔体积概念的考察、联系电解质溶液的知识以及物质结构知识）4、离子共存（各种限制条件的使用）5、离子方程式的判断6、热化学的考查7、原子结构，核组成的符号含义8、周期律周期表的考查9、分子结构的考察10、速率和化学平衡、平衡常数表达式书写11、溶液的酸硷性计算12、离子浓度大小的比较（三个守恒）13、原电池电解池的概念判断及简单计算14、元素性质的递变规律的考查15、有机化学中官能团与性质的关系、反应类型的判断。同分异构体数的考查16、实验的基本操作17、计算方法综合应用（守恒法、差量法、极值法、极端假设法、关系式法、十字交叉法、平均含义法、估算法、代入法、观察法）。第二卷无机题主要是考查元化合物知识，题型以推断题为主，主要包括框图和文字两类。明确了高考的出题规律后，我们就对历年高考化学试题和各先进地市模拟试题“进行旧题新做”，进行了创造性的重组。通过改编、变型，甚至模仿等形式，制成专项训练试卷，供学生摸拟之用，取得了很好的复习效果。复习时我们还将近几年的高考试题科学归类，同时联系教材、梳理相关知识点，总结方法，归纳技巧。做高考题和改编试题仅仅是第一步，而我们集中精力研究试题才是我们最最重要的工作。我们要求在研究化学试题时侧重以下5‎ 个方面：1、历年试题整体研究——找共性。2、近期试题重点研究---找趋势。3、相同考点试题对比研究——找变化。4、不同试题分类研究——找差别。5、还对各地、市模拟试题集中研究----找新意、找动态。在高三复习的过程中无论是在解题方法，还是在针对性、模拟性训练选题上，都要充分发挥“二题”导向作用、预测作用、题型示范作用、方法指导作用。从今年的高考成绩来看，我们的工作还是卓有成效的。‎ 高考前2－3周，即第三轮复习完后的后期，常称为后期复习或四轮复习。后期复习在有些教师看来学生成绩已大局一定，已不非常重要。而实际上我个人认为后期复习不是非常重要，而是相当重要。要想保住复习的效果，进一步提高复习质量，不致于引起学生松懈与麻痹，必须重视后期复习。后期复习一般采用学生自主复习为主，教师指导复习为辅的方法进行复习。学生自由复习常包括：研读课本，重温错题，查找疏漏，自行梳理一年来的复习内容；教师指导学生复习时，一定告诉学生在后期复习时不可能面面俱到，但是一定要有针对性的把历年高考的热点和大型练兵试题热点集中再度复习。‎ 同时后期复习要进行定时综合模拟训练，除了要给出时间限定，更重要的是训练内容要有针对性。而最有针对性的综合模拟训练题就是近5年以来的全国高考题、上海市高考题及有单独命题权的其它省市高考题，通过重温高考题，可有助于学生进一步熟悉高考试卷结构、题型及题量。当然，也可以结合学生实际自组试卷对学生，也可以结合学生实际自组试卷对学生进行强化训练，同时对学生的答题规范及化学用语使用规范进行强化训练，努力提高模拟训练的针对性。通过训练强化采分点意识，提高选择题的得分率，提高解题技巧性和准确性，强化审题意识、优化解题思路和方法，书写规范，做到了解评分细则。比较通俗的话就是后期复习要做到天天做题，天天训练，训练手感，加强考感，。、以便找到高考的感觉，调整最佳的考试状态。需要强调的是即使后期复习，教师盯班的时间反而延长了，只是不讲或点拨而已，我们学校即使在高考的三天晚自习中，所有的任课教师也都在实验室与学生一同备考。（教室都做为了高考考场） ‎ ‎6、重视化学实验，加强化学实验复习。‎ 高考实验试题在高考中所占的分值很高，比重很大。因此加强化学实验复习就显得尤为重要。高考实验主要考查学生思维的有序性和条理性。因此复习实验要注意实验操作的科学规划，正确分析和处理实验数据，把动手操作与动脑思考结合起来，把化学实验原理与实验设计、安全操作结合起来，从本质上掌握化学实验的规律性。在进行实验知识复习时，要注意实验知识的归纳与复习，尤其是实验基础知识。化学实验主要分两个方面考察，一是基本化学实验操作；二是化学实验的设计，特别是在化学实验设计方面，大家要做好充分的思想准备。实验设计方面可能会出三种题目，一类是性质实验设计，第二类是制备实验设计，第三类是检验实验设计。 具体的内容有：化学实验的基本操作，包括，仪器的洗涤，药品的取用和试纸的使用，还有试剂的溶解，物质的加热方法；常见气体实验室制备的原理和方法，包括十种常见气体，七种无机气体和三种有机气体；常见物质的分离，提纯，鉴别，包括，物理化学方法分离物质；提纯的方法有，过滤，结晶，升华，蒸馏，液化，萃取，分液；鉴别无机离子和重要有机物；化学实验独立操作的基本能力，主要是指教学大纲当中规定的学生实验和典型的教师演示实验。对于 分离纯化，鉴定这两个方面，平时要多注意有颜色和沉淀的特征鉴定反应。在高三后期阶段，1、我们又将近几年化学高考实验大题进行了集中强化训练，通过强化训练，要学生明白高考实验考什么、怎样考、只有学生对实验题的功能，考查范围、考查特点弄清楚、才能理顺解答实验题的思路。2、我们和学生一起总结实验题解题方法，既弄清目的----找准原理---设计过程---选择装置---规范操作—准确描述现象。3、我们又重新带领学生走进实验室，对于基本实验仪器操作使用我们又重新讲解了一遍，将高中阶段学生分组实验中必做的实验又重新做了一遍，让学生在实验室亲自动手感知。从学生答题的结果来看，效果明显。其实更多的化学老师也已经越来越意识到学生自己动手实验的重要性，否则实验设计的严密性、实验操作的规范性、实验过程的完整性、实验观察的全面性、实验结果的准确性、实验结论的科学性都只能如镜花水月无法企及。希望2008届高三师生都能重视实验的动手能力。‎ ‎6、认认真真的按照两纲两题复习，慎对各方面高考信息 要我们认真研究两纲两题，特别是两纲，就是已经准确把握了高考的信息。在备考复习过程中一定要谨慎对待来自各方面的高考信息，特别是要排除干扰，按自己制定的复习计划安部就班的复习，绝不能赌题和押题。现在社会上有很多人都在从事高考命题方面的研究，也取得了一定的研究成果，但研究成果毕竟不能代表命题方向，也不能体现命题人的意志。每年的高考前， 都可以收到来自各方面的试题信息，如实验考什么？有机考什么？的难度如何？但几乎所有预测最终都被当年高考题目所否定。因此，切不可对外来信息半信半疑或信以为真，更不能把所谓的“高考信息”向学生发布，这样做只会干扰学生正常的复习，不会有好的复习效果。只要我们踏踏实实、认认真真的按照两纲两题复习，就一定会取得理想的成绩。‎ 附7、高考前必须复习的基础、主干、核心知识涵盖的内容。‎ ‎（1）各种化学用语（核素、离子、原子的标记符号；各种化学式、方程式；结构简式、结构式；分子式、电子式、最简式、实验式-------）‎ ‎（2）．原子、离子的结构特征（各电子层结构、最外层电子数、半径）及性质（得失电子能力、氧化还原性）‎ ‎（3）．周期律的内涵（原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化）‎ ‎（4）．掌握周期表的结构及构成规律 ‎（5）．常见分子的极性及空间构型、化学键的判断与识别、晶体类型的判断及典型性质（重点是作为例证的各物）‎ ‎（6）．反应速率的计算（表示、比较、换算------）及影响反应速率的各种因素 ‎（7）．平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断、等效平衡的分析与判断（从浓度、转化率、体积百分含量、平均相对分子质量、密度、压强、-------）‎ ‎（8）．有关化学平衡常数的简单计算 ‎（9）．弱电解质（含水）的电离平衡移动的分析 ‎（10）．溶液的酸碱性、pH及简单计算、指示剂 ‎（11）．盐的水解的本质及表示方法、‎ ‎（12）．离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的分 ‎（13）．关于氧化还原反应（无机、有机）的分析、简单的配平与基本计算 ‎（14）．关于电化学（原电池、电解池）的分析与基本计算 ‎（15）．化学上常用的物理量、阿伏加德罗定律及其推论的应用 ‎（16)．反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用 ‎(17)．同分异构体的分析与判断 ‎(18)．重要官能团的结构、典型反应及相互转化 ‎(19)．有机反应类型及典型例证 ‎(20)．有机物的合成与推断 ‎(21)．以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素 ‎(22)．以氧气、臭氧、双氧水；二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素 ‎（23）．以氮的氧化物、硝酸；氨气、氨水、铵盐；磷及其氧化物、磷酸为线索的氮族元素 ‎（24）．以碳的氧化物、碳酸的正盐及酸式盐；硅及其氧化物为线索的碳族元素 ‎（ 25）．以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素 ‎（26）．铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐 ‎（27）．二价铁和三价铁的相互转化及应用 ‎（28)．教材上的演示实验（目的、原理、装置、操作、现象、拓展-------）‎ ‎(29)．做过的分组实验（目的、原理、装置、操作、现象、评价、改进-----）‎ 相关概念——电离、电解、电镀、电池、电泳、电化腐蚀、电极、原电池、‎ 电解池 ‎•相反概念——阴极、阳极；正极、负极；加成、消去。氧化反应、还原反应 ‎•相似概念——同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同系列、挥发、升华。‎ ‎•相近概念——原子、核素、元素；原子的性质、元素的性质、单质的性质；原子的质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、质量数。‎ 各位老师、各位领导：以上是我校高三年级化学学科复习备考的一些具体做法。谢谢大家非常认真的听我汇报完毕。我们也都知道，教无止境，研无止境，教学有法，但教学又无定法；我们欢迎兄弟学校来我们德州二中交流，我相信你们一定会带来更多教学、教研、备考工作的先进经验。我们将和你们一起在新课程改革的背景下，在素质教育的舞台上，积探求复习备考思路，不断加强教学管理，以教研促教学，以管理促质量，以质量求发展，培养学生全面科学素养的能力，让更多的学生在高考的舞台上脱颖而出，为祖国培养更多的优秀人才，为祖国的教育事业做出我们应有的贡献！！再一次谢谢大家！！谢谢！‎ 1、 ‎2007年7月24日对格式的要求 ‎ 知网学位论文检测为整篇上传，上传论文后，系统会自动检测该论文的章节信息，如果有自动生成的目录信息，那么系统会将论文按章节分段检测，否则会自动按每一万字左右分段检测。格式对检测结果可能会造成影响，需要将最终交稿格式提交检测，将影响降到最小，此影响为几十字的小段可能检测不出。都不会影响通过。系统的算法比较复杂，每次修改论文后再测可能会有第一次没测出的小段抄袭（经2 年实践经验证明，该小段不会超过200 字，并且二次修 改后论文一般会大大降低抄袭率）‎ 高考化学应试技巧 高考既是考生知识和能力的竞争，也是心理素质、解题策略与技巧的竞争。为了尽可能地减少非知识因素失分，建议考生从以下几方面备考：‎ 一、树立信心，克服怯场 信心是成功的一半，没有信心就没有希望，如果信心不足，在考场上就会心慌意乱，影响自己真实水平的发挥。所以拿到试卷后先浏览一遍试题，做到心中有数，对试题的难易不必在意，你认为难的试题，别人同样也难，大家得分的可能性都不大，因此不必慌乱；反之，你遇到容易的试题，对别人也同样简单，不要得意忘形。请牢记考场上的一条话：“难题有耙和，易题藏机关”。‎ 纵观这几年的高考试题，尤其是理科综合能力测试的化学试题，题目都比较简单，大多数都比平时练习的题目简单，许多题目都涉及平时练习过的知识或基本就是练习题的改加，偶尔有个别所谓的难题，其实都是几个知识点的组合，只要在平时复习时知识条理化、系统化，平时练习的题目大多数会做，高考时基本上没有多大的问题，要坚信自己能考出理想的成绩。‎ 二、 合理分配时间，提高答题效率 近几年理科综合能力测试的化学试题，总的来说难度较小，有很多属于送分题，因此答卷时，可以根据自己的实际情况适当地加快速度，后面题目的难度逐渐增大，但难易题目也可能是波浪式的，很可能在试卷的中间设置难度较大的题目，最难的题目不一定在最后，这也是对考生心理素质的考查。只有处变不惊，科学灵活、合理地分配答题时间，才能在有限的时间内多做题，尽可能地多得分。在答卷中遇到较难的题目时，可以暂时放一下，将较简单的题目做完后再进行攻克，有时也会出现平时很熟的知识一下想不起来了，这时千万不要着急，暂时放一下，也许在某个时候突然想起，这时可以立即进行解答。否则将会越想越急，导致心慌意乱，以至于影响后面的答题，因小失大。‎ 理科综合能力测试答卷的时间大致分配为：生物30分钟，化学、物理各55到60分钟，其中化学的选择题可用20分钟左右完成，填空题可用35‎ 分钟左右完成，不能太快或太慢，否则会导致有较多的题目未做完或使得速度上去了而忽略了检验，可能出错的几率也就提高了，最后还要留5到10分钟的检查时间，以防涂卡错误或其他失误。‎ 三、认真审题，明确要求 每年高考中均有相当一部分考生因为审题不仔细而丢分，因此认真审题非常关键。可以从以下几方面进行审题：‎ 1. 抓关键字词 在题目的问题中，通常出现以下一些词语：正确的是、错误的是；大、小；强、弱；能、不能；由强到弱的是、由强到弱的是；写出 物质的名称、写出物质的化学式；写出该有机物的化学式、写出该有机物的结构简式；写出反应的化学方程式、写出反应的离子方程式等，即使题目会做，但不注意题目的要求也会导致失分。在答题时，可以在草稿纸上用你最熟悉的语言或符号标出本题的关键和注意事项，这样就不会顾此失彼了。另外，有个别题干较长的试题，可以采取先读题目的要求再根据要求进行针对性地读题。‎ 1. 知难而进，三思而行 ‎ 有些试题的题干设置了考生比较陌生的新情景或给了一些新信息，其实这并不难，“新”仅仅是一种表面现象，首先考生要明白这些题目都是出给考生本人做的，题目的设问仍需我们所学的知识回答，只不过要结合题中的信息进行分析而已，所以在审题时应抓住新与旧的内在联系，由此及彼，由表及里，克新制胜，千万不可盲目悲观而放弃。‎ 四、规范答题，减少失误 1. 注意各物理量的单位的表达 在做填空题时，特别要注意各物理量的单位的应用，如：物质的量（mol）、物质的量浓度（mol/L 或mol·L-1）、摩尔质量（g/mol或g·mol-1）、气体体积（L）等。‎ 1. 注意常见符号的应用 如方程式中的反应条件、“==”、“”、“”、“↓”、“↑”等；表示热化学方程式吸热或放热的“+Q”、“-Q”、物质的状态等；电子式书写时“[ ]”的应用、电荷与价标等。‎ 2. 注意文字表达准确规范 1、 每年阅卷的评分标准都规定化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分，所以在答卷时要特别注意不要用错别字，如：脂与酯、氨与铵、坩埚与甘锅、蓝色与兰色、褪色与退色、熔化与溶化、硝化与消化、苯与笨等。同时在答卷时要严格规范，认真书写，注意化学用语的有效使用及语言的逻辑性。对格式的要求 ‎ 知网学位论文检测为整篇上传，上传论文后，系统会自动检测该论文的章节信息，如果有自动生成的目录信息，那么系统会将论文按章节分段检测，否则会自动按每一万字左右分段检测。格式对检测结果可能会造成影响，需要将最终交稿格式提交检测，将影响降到最小，此影响为几十字的小段可能检测不出。都不会影响通过。系统的算法比较复杂，每次修改论文后再测可能会有第一次没测出的小段抄袭（经2 年实践经验证明，该小段不会超过200 字，并且二次修 改后论文一般会大大降低抄袭率）‎ 高一化学方程式小结：‎ ‎(1) 4Na+O2＝2Na2O (2) Na2O+O22Na2O2 ‎ ‎(3) 2Na+O2Na2O2 （注：反应条件不同；生成物也不同。）‎ ‎(4) 2Na+S＝Na2S(爆炸) ‎ ‎(5) 2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应，产物再与盐溶液反应）‎ ‎(6) 2Na+CuSO4+2H2O ==Na2SO4+Cu(OH)2+H2 ↑‎ ‎(7) Na2O+H2O＝2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑‎ ‎(9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2‎ ‎(11) CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。)‎ ‎(12) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)‎ ‎(13) NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化 NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热；②溶液加NaOH 溶液 Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳 ‎(14)Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)‎ ‎(15) Cl2 +H2O ＝HClO+HCl ‎ ‎(16)2F2 +2H2O ＝O2+4HF ‎(17) 2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)‎ ‎(18) 3Cl2+2Al 2AlCl3‎ ‎(19)3Cl2 +2P 2PCl3 ‎ ‎5Cl2 +2P 2PCl5 (注：反应物的量的不同产物也不同)‎ ‎(20)Cl2 +2Na2NaCl (21) Cl2+CuCuCl2‎ ‎(22) 3Cl2 +2Fe2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )‎ ‎(23) Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3‎ ‎(24) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)‎ ‎(25) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)‎ ‎(26) FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl ‎(27)3Fe+4H2O(g)==Fe3O4 +4H2↑‎ ‎(28) FeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3HCl ‎(29)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3‎ ‎(30) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2‎ Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 Br2 +2NaI ＝2NaBr+I2‎ ‎ (31) Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。‎ 因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）‎ ‎(32) Br2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBr（SO2可使溴水、高锰酸钾溶液褪色）‎ ‎(33) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ‎(34) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制备漂白粉）‎ 漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2‎ ‎(35)漂白粉工作原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO ‎(36)漂白粉失效原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO ‎2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)‎ ‎(37)2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)‎ ‎8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固体，会产生白烟）‎ ‎(38)实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O 通电 ‎ ‎(39)氯碱工业：2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑‎ ‎(40)4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（用于玻璃雕刻） ‎ ‎(41) (工业上制备玻璃的两个主要反应)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2‎ SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 ‎ ‎(42) SiO2+CaOCaSiO3‎ ‎(43)SiO2+2C＝Si+2CO ‎ ‎(44)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)‎ ‎(45)SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3 ‎ ‎ (NH4)2SO3+H2SO4＝ (NH4)2SO4 +SO2+H2O ‎(46)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O ‎(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)‎ ‎(47)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3(注：反应物的量的不同产物也不同)‎ ‎(48)CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O ‎2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(注：反应物的量的不同产物也不同)‎ ‎(49) 2H2SO4(浓)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O ‎(50) 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O ‎(51) SO2+2H2S＝3S↓+2H2O ‎(52) Cu(OH)2CuO+H2O (难溶性的碱受热会分解；可溶性的碱受热不分解)‎ ‎(53)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O（实验室制备NH3)‎ ‎(54) NH4HCO3NH3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热会分解)‎ ‎(55)NH4ClNH3↑+HCl↑‎ ‎（56）NH3+HCl ＝NH4Cl ‎（57）AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（实验室制备Al(OH)3 )‎ ‎（58）3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl(注：反应物的量的不同产物也不同)‎ ‎（59）NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3具有两性）‎ ‎（60）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O ‎（61）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(注：反应物的量的不同产物也不同)‎ ‎（62）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O ‎（63）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O ‎（64） 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ‎（65）Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物)‎ ‎（66）Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]‎ ‎（67）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ （68）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑‎ ‎（69）2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑‎ ‎（70）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑‎ ‎(71)(工业制备HNO3的五个反应)（原料为：水和空气）：‎ ‎①2H2O2H2↑+O2↑ ②　N2+3H22NH3 ‎ ‎ ③4NH3+5O24NO+6H2O ④2NO+O2＝2NO2 ‎ ‎ ⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO ‎(72)4NO2+O2+2H2O ＝4HNO3 4NO2+3O2+2H2O ＝4HNO3‎ ‎(73)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解)‎ ‎(74)2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O ‎(75)NO2+NO+2NaOH==2 NaNO2+H2O ‎(76)8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O ‎(77)4HNO3(浓)+ Cu＝Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎(78) 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O ‎(79)4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O ‎(80)2Mg+CO2 2MgO+C ‎ 高一化学科必修1选择题 可能用到的相对原子质量：H ‎-1 C- 12 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32 ‎ Cl- 35.5 Ca- 40 Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba -137 ‎ 答案卡：‎ 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共35题共85分：1-20题，每小题2分，40分；21-35题，每小题3分，共45分）。‎ ‎1、下列燃料中，不属于化石燃料的是( ) A、煤矿 B、石油 C、天然气 D、水煤气 ‎2、实验室收集Cl2，最好选用（ ） A、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水法 D、排饱和食盐水法 ‎3、1mol的氢气在标准状况下所占的体积约是（ ）‎ A. ‎22.4‎L‎ B. ‎11.2L C. ‎5.6L D. ‎2.24 L ‎ ‎4、下列物质分类正确的是（ ）‎ A．HNO3、NaHCO3、H2SO4属酸 B．K2SO4、Na2CO3、Na2O2 属盐 ‎ C．KOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3属碱 D．NaHCO3、NaHSO4 既属酸，又属盐 ‎5、下列物质中属于电解质的是（ ）‎ ‎① KOH ② CuSO4 ③ Al ④HCl ⑤ 蔗糖 ‎ A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④‎ ‎6、下列电离方程式中，正确的是（ ）‎ A．KOH = K+ + O2- + H+ B．FeCl2= Fe2+ + 3Cl-‎ C．H2SO4 = H2+ + SO42- D．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-‎ ‎7、见光能分解的盐是（ ） A、HClO B、AgBr C、氯水 D、Ca(ClO)2‎ ‎8、为高空或海底作业提供氧气的物质是（ ） A、KClO3 B、KMnO‎4 C、Na2O2 D、H2O ‎9、下列物质的保存方法不正确的是（ ） A、新制氯水应密封保存 B、盛液溴的试剂瓶常加少量水 C、少量的金属钠应保存在煤油中 D、固态碘放在棕色细口瓶中 ‎10、下列叙述正确的是( ) A、1mol任何气体的体积一定是‎22.4L B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同 C、在标准状况下,体积为‎22.4L的物质都是1mol D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是‎22.4L ‎11、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( ) A、干燥的 B、瓶塞不漏水的 C、用欲配制的溶液润洗过的 D、以上三项均须要求的 ‎12、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其分子个数比为 ( ) A、1∶2∶3 B、4∶3∶‎3 C、3∶4∶4 D、3∶2∶1‎ ‎13、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( ) A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂 C、硼元素被氧化,氢元素被还原 D、NaBH4是还原剂,H2O是氧化剂 ‎ ‎14‎ ‎、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（ ） A、增加水中氧气的含量 B、起杀菌作用 C、使水中的次氯酸分解 D、使水的温度升高 ‎15、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A、‎4L0.5mol/LNaCl溶液 B、‎1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C、‎5L0.4mol/LNaOH D、‎2L0.15mol/LNa3PO4‎ ‎16、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、I-、OH -、K+、H+‎ C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-‎ ‎17、下列离子方程式中，书写不正确的是( ) ‎ A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓ B、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H‎2 ‎C、将溴水加入碘化钾溶液中：Br2 + 2I- = 2Br- + I2 D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O ‎18、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（ ） A、1∶2∶3 B、 3∶2∶‎1 C、1∶1∶1 D、6∶3∶2‎ ‎19、下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只做氧化剂的是（ ）‎ A、SO2+H20===H2SO3 B、Cl2+H2O===HCl+HClO ‎ ‎ 通电 ‎ 高温 C、2H2O====2H2↑+O2↑ D、3Fe+4H2O(气)=====Fe3O4+4H2‎ ‎20、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（ ） ‎ A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现 C．铜矿较易还原，铝矿很难还原 D．以上说法是错误的 ‎21、 把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（ ）‎ A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①②‎ ‎22、能用CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑离子方程式表示的反应是（ ）‎ ‎ A．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎ B．NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑‎ ‎ C．Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑‎ ‎ D．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑‎ ‎23、加入KOH 溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少（ ）‎ A.CO32- B.Mg2+ C.SO42- D.Na+‎ ‎24、1molN2含有X个分子，则阿伏加德罗常数是（ ）‎ ‎ A．14X B．X/‎14 C．X D．2X ‎25、某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是（ ）‎ A．一定溶有 CO32- B．一定溶有Ag+ C．一定溶有SO42- D．可能有SO42-也可能有Ag+‎ ‎26、下列粒子中，不属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. Zn + H2SO4（稀）== ZnSO4 + H2↑ B. Na2O + H2O == 2NaOH C. 2KClO3 2 KCl + 3O2↑ D. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎27、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）‎ A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎28、下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）‎ A ．NO B ．NH‎3 C ．O2 D．CO ‎29、下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝‎ H2O表示的是（ ）‎ A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O ‎ D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O ‎30、实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4•7H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是（ ）‎ ‎31、下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的是（ ）‎ ‎ A．BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 NaCO3溶液 B．NaCO3溶液 BaCl2溶液 NaCl溶液 C．Ba(NO3)2溶液 KCl溶液 MgCl2溶液 D．NaCO3溶液 K2CO3溶液 NaCl溶液 ‎32、下列说法不正确的是（ ）‎ A．大量使用的不是纯金属而是它们的合金 B．目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种 C．钢是最纯的铁 D．废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染 ‎33、现代战场上有一种破坏供电系统的非金属细纤维炸弹，这种炸弹爆炸后，非金属细纤维落到电线上，引起短路，损坏发电机或变压器，从而使其电力系统瘫痪。这种纤维是（ ） ‎ A．硫纤维 B．木纤维 C．碳纤维 D．棉纤维 ‎34、2003年6月中央电视台报导：南方某一工厂工人经常得一奇怪的肺病（肺矽病），经查此病主要是由一种矿物粉尘在空气中含量过高而引起，粉尘得主要成分是（ ）‎ A．C B．CaCO‎3 C．SiO2 D． Si ‎35、我国城市环境中的大气污染物主要是（ ） ‎ A、CO2,Cl2,N2,酸雨 B、SO2,CO,NO2,烟尘 C、NH3,CO2,NO,雾 D、HCl,SO2,N2,粉尘 二、不定项选择题：（每小题有一个或两个正确答案，每题3分，共15分）。‎ ‎36、从1774年化学家舍勒发现黄绿色气体到1810年化学家戴维通过大量实验来证实此气体是一种单质，前后经历30多年，这一化学史实说明了（ ）‎ A．氯气是很难制取的 ‎ B．化学是一门以实验为基础的科学 C．氯气十分活泼，难以稳定存在 ‎ D．必须用MnO2与浓盐酸加热才制得氯气 ‎37、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（ ） A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色 B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱 C、新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多 D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 ‎38、下列有关氯气的叙述正确的是（ ） ‎ A．钠和磷都可以在氯气中燃烧，都产生白色烟雾 B．红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟 C．纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用 ‎39、下列有关二氧化硅的叙述中错误的是（ ）‎ A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)‎ B．硅酸可由SiO2直接制得 C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应 ‎ D．光导纤维的主要原料就是Na2SiO3‎ ‎40、右图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B， 从A处通干燥的氯气，‎ C中干燥的红色布条无变 化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中 ‎ 所装溶液是（ ）‎ ‎ Ａ．浓H2SＯ4 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液 Ｄ．NaBr溶液 ‎