中考化学计算题专题训练13

中考化学计算题专题训练13

类型一：有关化学式的计算 ‎.解答此类题目应注意的问题 ‎(1)明确化学式表示的含义及其应用 ‎ ‎(2)从化学式中找到计量关系，确定数量关系（根据化学式进行有关计算的解题关键是善于从化学式中找到计量关系，确定数量关系。）‎ 常用的计算公式有：(以化合物AmBn为例)‎ ‎①相对分子质量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)‎ ‎②A、B元素的质量比:‎ A元素的质量∶B元素的质量= (A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子质量×n)‎ ‎③A的质量分数=( A的相对原子质量×m)÷AmBn的相对分子质量×100%‎ ‎④A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量分数 ‎1、2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。下列说法不正确的是( )‎ A.闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动 B.NaClO2是由NaCl和O2构成的 C.NaClO2中钠元素的质量分数为25.4%‎ D.NaClO2中氯元素的化合价为+3‎ ‎2、下图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：‎ ‎(1)Vc中碳、氢元素的质量比为______；‎ ‎(2)Vc的化学式为______；‎ ‎(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议 妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100 g 西红柿含Vc30 mg，则小辉妈妈每天食用西 红柿______g即可达到服用上述Vc片的效果。‎ 变式：染发时常用到的着色剂——对苯二胺，‎ 化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，‎ 有致癌性，下列说法正确的是( )‎ A．对苯二胺中含有N2分子 B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 ‎6∶8∶2‎ C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成 D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为 类型二：根据化学方程式计算 ‎2.解答此类题目应注意以下几点 ‎(1)解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。即：‎ 两个注意事项：计算时各物理量的单位要对应统一；方程式中各代入量均指纯净物的质量，对于有杂质的物质，需先换算出纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。‎ ‎(2)解答有关图像及数据分析题时，以化学方程式作为分析推理的主要依据，找准解题的关键以及图像的横纵坐标含义、起始点、转折点、变化趋势、终点等，逐层推导，分类讨论、判断并计算。‎ ‎3)对于与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：‎ ‎①溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。‎ ‎②求溶液中溶质的质量分数时要明确溶质是什么，还要求出反应后溶液的质量。求反应后溶液的质量一般有以下两种方法：‎ ‎3计算的步骤 设、写、找、列、求、答，即：‎ ‎(1)设出未知数 ‎(2)写出正确表达题意的化学方程式 ‎(3)找出已知量和未知量的质量关系 ‎(4)列出正确的比例式 ‎(5)写出未知数 ‎(6)写出简明答案 ‎1、26 g黄铜(Cu-Zn合金)与100 g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8 g。求：(1)黄铜中铜的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)‎ ‎2、我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5 g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7 g，放出的气体在常温下体积为1.1 L。‎ ‎(1)常温下CO2气体的密度为2.0 g/L，则上述反应放出气体的质量为______g。‎ ‎(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。‎ 图标类计算题 ‎3.化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品(含少量杂质，且杂质不 溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，‎ 当加入稀硫酸的质量为 93.7 g 时，恰好完全 反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答 下列问题：‎ ‎(1)从上图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为______g。‎ ‎(2)样品中锌的质量为________g。‎ ‎(3)反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？‎ ‎4.下图为某化肥的标签，某同学取该化肥样品 ‎4.0 g溶于足量水中，滴加足量的BaCl2溶液，‎ 产生沉淀质量与所加BaCl2溶液质量关系如图。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该化肥属于 肥。‎ ‎(2)若再向溶液中加入样品2.0 g可再生成沉淀 g。‎ ‎(3)通过计算说明该化肥是否符合标签上的说明。‎ 类型三：有关溶液的计算 ‎1.主要考查方式 有关溶解度的简单计算；有关溶质质量分数的计算；有关溶液浓缩或加水稀释的计算。‎ ‎2.解答此类题目应注意以下几点 明确计算中常用的计算公式 ‎(1)有关溶解度的简单计算：溶解度= 溶质的质量÷溶剂的质量×100 g ‎(2)溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%‎ ‎(3)溶液浓缩或加水稀释的计算：浓缩或加水稀释前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 ‎1.25℃时，将a g碳酸钠(化学式为Na2CO3)溶解于100 g水中恰好形成饱和溶液。‎ ‎(1)所得溶液的溶质质量分数为______，此温度下碳酸钠的溶解度为______g 。‎ ‎(2)向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为 ‎5、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：‎ （1） 样品中氯化铜的质量分数。‎ ‎（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。‎ ‎2、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品‎8g，把‎40g稀盐酸分四次加入样品中，测 得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。‎ 实验序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余物质的质量/g 第1次 ‎10‎ ‎5.5‎ 第2次 ‎10‎ ‎3‎ 第3次 ‎10‎ ‎1.6‎ 第4次 ‎10‎ m ‎(1)第4次剩余物质的质量m= g。‎ ‎(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。‎ ‎(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留0.1%)‎ 变式：小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的方法，取用‎8g这种石灰石样品，把‎40g稀盐酸分 4 次加入，测量过程所得数据见下列（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）‎ 序号 加入稀盐酸质量（g）‎ 剩余固体质量（g）‎ ‎1‎ ‎10‎ ‎5.5‎ ‎2‎ ‎10‎ m ‎3‎ ‎10‎ ‎1.2‎ ‎4‎ ‎10‎ ‎1.2‎ 请计算：（1）上表中m的数值=__________ ‎ ‎（2）‎8g的石灰石样品中含有杂质________克；样品中碳酸钙的质量分数是 。‎ ‎（3）要得到280 kgCaO,需要这种石灰石多少千克？（化学方程式为 CaCO3高温CaO+CO2↑）‎ ‎3、用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。现称取只含氯化钠的纯碱样品‎34.6 g放入盛有‎130 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为‎151.4 g。请计算：‎ ‎(1)样品中碳酸钠的质量。‎ ‎(2)反应后溶液中溶质的质量分数。 例2：为了分析某碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）的纯度，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：‎ 所取固体样品的质量/g ‎ 加入氯化钙溶液的质量/g 反应后生成沉淀的质量/g 甲 ‎15‎ ‎100‎ ‎8‎ 乙 ‎10‎ ‎100‎ ‎8‎ 丙 ‎10‎ ‎150‎ ‎8‎ ‎⑴三位同学中，哪位同学所用的样品中的碳酸钠与加入的溶液中的氯化钙刚好互相完全反应？ ⑵计算样品中的碳酸钠的质量分数。 ⑶加入氯化钙溶液的溶质质量分数。‎ 一、溶液的质量的计算 ‎1.（6分）在一烧杯中盛有一定质量的MgCO3固体，向其中滴加溶质的质量分数为10％的H2SO4溶液，至恰好完全反应。得到‎102g不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：‎ ‎ (1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是______________________________。‎ 产生沉淀的质量/g A 滴入NaOH溶液的质量/g B ‎0‎ ‎46‎ ‎80‎ ‎(2)当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) ___________________________________________________________________________。‎ ‎(3)当滴入10％的NaOH溶液‎80g时(即B点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确至‎0.1g)‎ 变式：在一烧杯中盛有一定质量的BaCO3固体，向其中加入溶质的质量分数为10％的稀盐酸，至恰好完全反应，得到‎113.7g不饱和溶液。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：‎ ‎（1）在加入稀盐酸的过程中，观察到的明显 实验现象是_________________________________。‎ ‎（2）当加入Na2CO3溶液至图中A点时，烧杯 中溶液里含有的溶质是（写化学式） ____________________。‎ ‎（3）当加入Na2CO3溶液至图中B点时，求此 时所得不饱和溶液的质量。‎ ‎1.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）‎ 滤液中溶质的质量分数；2样品中氯化钡的质量分数 表格计算1、长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：‎ 时间/min ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 质量/g ‎30‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎66‎ ‎66‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3               （填已或未）反应完全？‎ ‎（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？‎ ‎2、某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6．25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）‎ 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量 ‎5．55g ‎4．35g ‎4．05g ‎4．05g 试计算：‎ ‎⑴完全反应后生成二氧化碳_____________g； ‎ ‎⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数；‎ ‎⑶充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。‎ ‎3、把25g不纯的碳酸钾固体（其中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）放入79.3g水中，充分搅拌，使固体中的碳酸钾完全溶解，过滤，取10g滤液放入烧杯中，向烧杯中连续四次加入稀盐酸，使其充分反应，记录每次加入的稀盐酸质量和称量每次反应后烧杯中物质的质量（假设产生的气体全部逸出烧杯），实验数据记录如下：‎ 第一次 第二次 第三次 第四次 每次加入稀盐酸的质量（g）‎ ‎4‎ ‎4‎ ‎4‎ ‎4‎ 每次反应后烧杯中物质的质量（g）‎ ‎13.78‎ ‎17.56‎ ‎21.34‎ ‎25.34‎ 根据以上的信息，解答下列问题：‎ ‎（1）       g稀盐酸恰好与10g滤液中的溶质完全反应，生成气体的质量       g.‎ ‎（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）‎ ‎（3）不纯碳酸钾固体中碳酸钾的质量分数为            。（计算结果精确到0.1%）‎ ‎4、小东从海边捡来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50 g贝壳样品，然后将150 mL的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）。实验过程中的数据记录如下：‎ 稀盐酸 的体积 第一次30 mL 第二次30 mL 第三次30 mL 第四次30 mL 第五次30 mL 剩余固 体质量 ‎40.0 g X ‎20.0 g ‎10.0 g ‎5.0 g ‎（1）X =           g；‎ ‎（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是               ；‎ ‎（3）若把二氧化碳收集起来，共有多少g？‎ ‎5、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）。‎ 实验序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余物质的质量/g 第1次 ‎10‎ ‎5.5‎ 第2次 ‎10‎ ‎3‎ 第3次 ‎10‎ ‎1.6‎ 第4次 ‎10‎ m ‎（1）第4次剩余物质的质量m=                       g ‎（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为                      。‎ ‎（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。‎ ‎6、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：‎ 甲 乙 丙 丁 取用样品的质量／g ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ 取用盐酸的质量／g ‎30‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎30‎ 生成H2气体的质量／g ‎0.05‎ ‎0.10‎ ‎0.12‎ m ‎（1）表中m的值为             。‎ ‎（2）计算样品中锌的质量分数?（写出计算过程，结果精确到0．1％）‎ ‎7、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表： ‎ ‎    序号 ‎  加入稀盐酸的质量／g ‎  剩余固体的质/g ‎    第1次 ‎    20‎ ‎    16‎ ‎    第2次 ‎    20‎ ‎    12‎ ‎    第3次 ‎    20‎ ‎    8.5‎ ‎    第4次 ‎    20‎ ‎    n ‎(1)上表中n的数值为______。‎ ‎(2)样品中氧化铜的质量分数是______。‎ ‎(3)求盐酸中溶质的质量分数。‎ 曲线图计算专题 ‎4.4‎ ‎25.1‎ ‎6、（09连云港）某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品‎9.3 ‎g 逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）‎ ‎（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。‎ ‎（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎1．将15gCaCl2溶液逐滴加入到20gNa2CO3溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量，其关系如下图所示。请根据题意计算：⑴CaCl2溶液与Na2CO2溶液中溶质的质量分数之比。⑵将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量。‎ ‎3、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。‎ ‎（1）从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应生成的二氧化碳最多是                  g。‎ ‎（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？‎ ‎（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其他杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是                         （最后结果保留一位小数）。‎ ‎4、学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g样品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：‎ ‎（1）当滴加了111gCaCl2溶液时，生成沉淀的总质量为           g。‎ ‎（2）当滴加CaCl2溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）             。‎ ‎（3）样品中Na2CO3的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）。‎ 当滴加了111gCaCl2溶液时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。‎ ‎2．向100g盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为34.3％的Ba(OH)2溶液，测得加入Ba(OH)2溶液的质量与生成的沉淀的质量关系如右图所示。求：‎ ‎⑴原混合溶液中盐酸溶质的质量 ‎ ‎⑵生成沉淀的质量m ‎⑶恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分 ‎13、某环保小组监测到一工厂向河中排放的酸性废液中含有CuCl2。为了测定废液中CuCl2的质量分数。该小组取了‎100g废液，逐滴滴入NaOH溶液至过量。测得生成Cu（OH）2沉淀与所加NaOH溶液的质量关系如右图。‎ ‎（1）计算废液中CuCl2的质量分数 ‎（2）说明图上OA段未生成Cu（OH）2沉淀的原因：_____________________________‎ ‎5、实验室有一瓶久置的NaOH，称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3）于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入质量分数19.6%的稀硫酸，反应情况如图所示。‎ ‎（1）试计算：‎ ‎①该样品中Na2CO3的质量为多少？   ‎ ‎②B点所对应的溶液中溶质的质量分数为多少？‎ ‎（2）从图中0～A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是           ；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量              (填“相等”、“不相等”或“无法确定”)。‎ ‎6、有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10 g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7．3％的稀盐酸，只放出氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试求：‎ ‎(1)样品中碳酸钠的质量是多少?‎ ‎(2)样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是什么？‎ ‎(3)样品中氢氧化钠的质量分数是多少?‎ ‎7、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验：取50g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8％的溶液。滴入溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求： ‎ ‎(1)所取50g溶液中HCl和的质量。‎ ‎(2)实验结束后，所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果精确到0.1％)‎ ‎(3)实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量是多少?‎ ‎2．烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为‎9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：‎ 加入NaOH溶液的质量/g ‎50.0‎ ‎100.0‎ ‎150.0‎ ‎200.0‎ ‎250.0‎ 生成沉淀的质量/g ‎0.0‎ ‎2.5‎ ‎8.6‎ ‎9.8‎ ‎9.8‎ ‎（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。‎ ‎（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)‎ ‎（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。‎