选修四化学反应原理十一年高考题汇编
《选修4 化学反应原理》十年高考试题汇编
【2005北京】CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4
完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，
CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。
（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
① 若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。
② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是 。
【答案】⑴ 1：4
⑵ CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －891KJ/mol
⑶ ① 0.33 ② b≥5a/4
【2000全国】在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 （ A、C ）
C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
【2000广东】同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是 （ A ）
A．2NH3(g) N2(g)+3H2(g)
B．2NO(g) N2(g)+O2(g)
C．2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g)
D．2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
【2000上海】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。
（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度：
（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：____________
【答案】（1）5.5×10-4mol·L-1·s-1（2）图中实践
（3）图中虚线
（4）k=
【2001上海】某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。
【答案】（1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3）＞ ＞
（4）由吸热温度升高时，平衡向右移动
【2001上海】利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是 。
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol。
（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 。
（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于
（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
【答案】（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O （2）27n （3）b
（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）
（5）
【2003江苏】I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）＋B（气）C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
【答案】（1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3a 丁
若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol；
若3a＜1，B的物质的量大于2mol
（4）
（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。
【2003上海】钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q
该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见下表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝
【答案】（1）770℃ 890℃ （2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度
（3）K＝c（K）/c（Na）
【2004北京】在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：
已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是 （ C ）
A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02
【2004理综】某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2E（g） 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率
A．20% B．40% C．60% D．80% （ C ）
【2004全国】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应生成氨气：
⑴．若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
⑵．反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量。
⑶．原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
⑷．原混合气体中，a∶b = 。
⑸．达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
⑹．平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
【答案】⑴ a=16 ⑵n平(NH3) = 716.8L -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2
【2004广东】在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 （ C ）
【2004广东】一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是
A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol （ A ）
【2004上海】在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_______________。 （2）降低温度，该反应K值_______ ，二氧化碳转化率_______，化学反应速度_______（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________________________ 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 __________________________________________（用文字表达）
10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________（填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
【答案】（1） （2）增大 增大 减小
（3）15—20min和25—30min （4）增加了O2的最 a b
0 x
y
【2005广东】在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 （ AB ）
A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
【2005全国】右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示 意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气 体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ C ）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0
【2005江苏】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是 （ A B ）
A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
【2005北京】在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 ( B ）
【05广东】、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：
323~353K
453~473K
Ni(s) + 4CO(g)
Ni（CO）4（g）
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 （ B ）
A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B．纯Ni（s）和CO（g）
C．不纯Ni（s）和CO（g） D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
【05上海】在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + Q (Q>0)，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况
【答案】（1）K =
（2）0.167mol/L·min
（3）① 减小 c ② f
（4）见右图
【05广东】在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）。
温度/K
平
衡
体
系
的
分
压
/KPa
800
700
600
500
400
300
200
100
340
400
500
600
7000
800
900
1000
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：____________________________；若反应中消耗l mol Xe，则转移电子______________mol。
（2）600～800K时，会发生反应：XeF6（g）XeF4（g）+ F2（g），其反应热△H _______0（填“>”“=”或“<”）。理由是_________________________ 。
（3）900K时，容器中存在的组分有_______________________________ 。
【答案】(1) Xe + 3 F2 === Xe F6 6
(2) ＞ 随着温度的升高，Xe F6（g） Xe F4 (g) + F2
(g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的ΔH＞0。
(3) Xe F6 、Xe F4 、Xe F2 、Xe 、F2
【2006重庆】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 （ D ）
A．C(s)+O2(g)=CO(g);△H =-393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H =+571.6 kJ/mol
C．CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H =-890.3 kJ/mol
D．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol
【2006上海】(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
【答案】 (1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小
(2) 0.03 (3) ①平衡 > ②d a
【2006四川】25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是
A．c(NH4+)==c(SO42－) B．c(NH4+)>c(SO42－) （ B ）
C．c(NH4+)
”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有
，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
处理后浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+，则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
【答案】：⑴> Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。
⑵Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb2++2OH- ==Pb(OH)2
⑶Fe3+ ⑷阿
【2007广东】黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol·L-3。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。
【答案】（1）1.6×103L/mol 80%（计算过程略） （2）B、C
（3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3
（4）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋
【2007江苏】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1
下列说法正确的是 （ D ）
A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)
+2H2(g)的△H=－192．9kJ·mol－1
【2007年江苏】一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 （ BD ）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
【2007江苏】酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、
增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工
业制法常采用如下反应： CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、
等。
（2）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可
为 、 等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
①根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件。
A.120℃，4h B.80℃，2h C.60℃，4h D.40℃，3h
② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为
【2007宁夏】一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，
与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 （ A ）
A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%
【2007宁夏】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 ＋ C＋ N2 = Si3N4 ＋ CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝ ；
（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝ mol/(L.min)。
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
【答案】（1）3，6，2，1，6 （2）N2，Si3N4
（4）小于；减小 （5）逆 （6）6
【2007上海】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a 氢气的浓度减少
b 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加
d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
（用化学方程式表示）。
【答案】（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) 减小 （2）2nB/3tBmol·(L·min)－1
（3）b c （4）Cu2O＋CO2Cu＋CO2
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
【2008广东】将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) →2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 （ A ）
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
【2008广东】下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 （ AC ）
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
【2008广东】碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是 （ AD ）
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是
D．利用该反应原理可以提纯钨
【2008广东】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 ( CD )
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li向负极移动.
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
【2008年广东】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 （ C ）
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-
B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
【2008年广东】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，
根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液
分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示
意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混
合溶液的滴定曲线的是 （ D ）
【2008年广东】科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3 h）:
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
2．0
相应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1） 请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系
能量变化示意图，并进行必要标注。
（2） 与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提
出可提高其反
应速率且增大NH3生成量的建议： 。
（1） 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中
充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。计算
① 该条件下N2的平衡转化率；
② 该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。
【答案】1.催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。
2.该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。
(2)升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。
(3) ①66.7% ②0.005
【2007年海南】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。该反应的△H，其中正确的是 （ A ）
A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【2008年海南】X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于： （ D ）
A、33% B、40% C、50% D、65%
【2008年海南】反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，
原因是____________________________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________ ：
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
【答案】(1)放热
(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；
(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。 (4)减小、减小
【2008年海南】下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件 已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D
是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_____________________ 。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式____________________ _。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________ _；
(4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________________________；
① 反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________
________________________________ ；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________ 。
【答案】（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确） （2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O
（3）C+2H2SO4（浓）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O
或Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等
（4）①H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O
②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。
③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。
【2008年江苏】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质
溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是 （ A ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
【2008年江苏】工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
， 。
【答案】⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写）
⑵2.7×10-3 ⑶172.5
⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
【2008年江苏】将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，
550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将
容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子
酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计
算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．生高温度
（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
【答案】（1）bc （2）b （3）94.7% （4）10.5g
【2008年宁夏】一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反应是 （ C ）
A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_
B．O 2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)
C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_
D．O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH
【2008年宁夏】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 （ C ）
A．9 B．16 C．20 D．25
【2008年宁夏】已知可逆反应：
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；
（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1，c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= ;
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为 。
【答案】(1)25％ (2)增大 (3)6 (4)41％
【2008年全国】实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围如下甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 （ D ）
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
【2008年全国】取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为 （ C ）
A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.05mol/L D．0.50mol/L
【2008年全国】右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是 （ D ）
A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的
B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
【2008年全国】红磷P（S）和Cl2发生反应生成KCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
根据上图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；
上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；
（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。
【答案】（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=－612kJ/mol
(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=＋93kJ/mol 25% 大于
(3)因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。
（4）－399kJ/mol 等于 （5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
【2008全国】电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 （ C ）
A．0.10mol/L Ag+ B．0.20mol/L Zn2+ C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+
【2008山东】高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 （ A ）
A．该反应是焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
催化剂
高温
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
【2008山东】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶剂的平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡
常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。 （ C ）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
【2008山东】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯
⑴丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。
⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
⑷常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
【答案】⑴124.2； ⑵C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；负； ⑶4.2×10-7 mol·L-1；
⑷＞ HCO3-CO32-＋H+
HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度
【2008上海】常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是 （ A ）
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
【2008上海】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 （ B ）
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
【2008上海】某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 ( A )
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
【2008年上海】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01.
0.008
0.007
0.007
0.007
⑴写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：＞，则改反应是 热反应。
⑵右图中表示NO2的变化的曲线是 。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。
⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器内密度保持不变
⑷ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
【答案】⑴ 放热 ⑵b 1.5×10-3mol·L－1·s－1 ⑶b c ⑷c
⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol
【2008重庆】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。
⑴、N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是___________________。
⑵、一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①、反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
②、下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L—1
5.00
3.52
2.48
则500s内N2O5的分解速率为______________。
③、在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，则T2________T1.
⑶、题26图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的___区生成，其电极反应式为____________________.
【答案】⑴、
⑵、①、不变 ②、0.00296mol·L—1·s—1 ③、“＜”或“小于”
⑶、阳极 N2O4 ＋ 2HNO3 — 2e— ＝ 2N2O5 ＋ 2H＋
【2009全国】将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln
盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是 （ B ）
A.4 B.3 C.2 D.1
【2009全国】用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl－),c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－),c(OH－)＝c(H＋) ( C )
C．c(Cl－)＞c(NH4＋), c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞ c(NH4＋),c(H＋)＞ c(OH－)
【2009全国】下图表示反应X(g)⇌4Y(g)＋Z(g),ΔH＜0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
1.1
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
0 1 2 3 4 5 6 7 8
c/(mol·L－1 )
t/min
金龙软件开发组，http://www.kingedu.net 文。
下列有关该反应的描述正确的是 （ B ）
A．第6 min 后,反应就终止了 B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度,X的平衡转化率将大于85% D．若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小
【2009全国】现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 （ C ）
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
【2009全国】已知：2H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6kJ∙mol-1
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890kJ∙mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 （ B ）
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
【2009山东】某温度下，相同pH值的盐酸和酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 （ B ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Ka的数值比c点Ku的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
【2009山东】化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的ΔH （填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e- ⇌PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C(NH4*)=C(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
【答案】 (1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+
(4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1.
【2009北京】已知。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲
中加 入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平
衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 （ C ）
A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol
【2009北京】有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①
与；②与③与④与
下列各项排序正确的是 （ B ）
A．pH:②>③>④>① B．：②>④>③>①
C．溶液中:①>③>②>④ D．:①>④>③>②
【2009浙江】.已知：25°C时，，。下列说法正确的是 （ B ）
A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大
B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大
C．25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小
D．25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为
【2009浙江】市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：
Li+2Li
下列说法不正确的是 （ D ）
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li
B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li向负极移动
【2009浙江】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“>”、“<”、“=”。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K= 。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。
【答案】（1) (2)1.88×10 (3)5000 (4)C、D
(5)①II：280、1.20×10、5.80×10
Ⅲ：1.20×10、5.80×10。
【2009四川】25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 （ B ）
A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1)；H=57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I)； H=57.3kJ/mol
C．C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO；H=5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1)； H=5518 kJ/mol
【2009四川】关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 （ B ）
A．c（NH+4）：③＞① B．水电离出的c（H+）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
【2009年四川】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应
kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积
C(Y)/mol·L-1
温度℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.09
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是 （ C ）
A．m＞n B．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
【2009四川】新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3 COO) Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是
。
（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 ， 、
填化学式）生成。
（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 。
（4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为 。
【答案】（1）为了防止亚铁化合物被氧化 （2）CO HO NH3
（3）Fe+HP+Li+2e＝LiFePO4+2H+
（4）
（5）FePO4+Li++e====LiFePO4
【2009天津】下列叙述正确的是 （ D ）
A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
【2009天津】人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 （ C ）
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
【2009年天津】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 （ C ）
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
【2009年江苏】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I—(aq) I3—(aq)。某I2、KI溶液中，I3—
的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正
确的是 （ BC ）
A．反应I2(aq)+I—(aq) =I3—(aq)的△H＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
【2009年江苏】废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉
碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
⑵用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39KJ·mol—1
2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) △H= —196. 46KJ·mol—1
H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H= —285. 84KJ·mol—1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2 反应生成Cu2+ 和H2O的热化学方程式为 。
⑶控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3 .0 mol·L－1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
铜平均溶解速率 （×10—3 mol·L－1·min－1）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。
【答案】⑴BD
⑵Cu(s)+ H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+ 2H2O(l) △H= —319.68KJ·mol—1
⑶H2O2分解速率加快
⑷2Cu2++SO32—+2Cl—H2O2CuCl↓△+SO42—+2H+
【2009年福建】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
。下列说法正确的是 （ B ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液PH减小
【2009年福建】某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是 （ D ）
A．增大增大 B．实验②和③的相等
C．增大增大 D．增大，增大
【2009年宁夏】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( D )
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
【2009年宁夏】在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将1.0mol的通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于( B )
A．5% B．17% C．25% D．33%
【2009年上海】根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 （ A ）
A．
B．
C．
D．
【2009年上海】对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 （ AB ）
A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。
D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍
【2009年上海】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
①该反应的平衡常数表达式为：K=
②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
① ②
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。
(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是 。
【答案】（1）
（2）①CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；
②CO（或CO2）的质量不再改变
（3） b （4） 盐酸
【2009年广东】难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：
1123K
1023K
TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)
下列说法正确的是 （ C ）
A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变
B．在提纯过程中，I2 的量不断减少
C．在提纯过程中，I1 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比
【2009年广东】可用於电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ( A )
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
【2009年广东】甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) △H＞0，某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：
组分
HCOOCH3
H2O
HCOOH
CH3OH
物质的量/mol
1.00
1.99
0.01
0.52
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
反应时间 / min
0~5
10~15
20~25
30~35
40~45
50~55
60~65
平均反应速率
/(10-3mol·min-1)
1.9
7.4
7.8
4.4
1.6
0.8
0.0
请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol·min-1(不要求写出计算过程)。
（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。
（3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为 。
【答案】(1)0．045 9．0×10-3
（2）先增大后减小。 随着反应进行，生成HCOOH的量增多，使溶液酸性增强，对水解促进作用增大，反应速率增大；反应到一定时间，HCOOCH3的浓度减小，水解速率减慢。 （3）1/7
【2009海南】已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 （ B ）
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
【2010全国】下列叙述正确的是 （ D ）
A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的
C．盐酸的，盐酸的
D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的
【2010全国】在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________ ；
③_______________ ；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的_________0，判断其理由是____________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：=__________________________________；
实验③：=__________________________________。
【答案】（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；
（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应
（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1
【2010全国】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
①
②
③
④
由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( A )
A． B.
C. D.
【2010全国】在相同条件下，下列说法错误的是 ( C )
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高的利用率
【2010全国】向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；
已知：平均反应速率；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
（1）反应2min内，= ， ；
（2）化学方程式中， 、 、 、 ；
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为 ；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；
②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；
【答案】（5） i.增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
ii.减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小
【2010北京】下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 （ B ）
A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+
【2010北京】某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是 ( C )
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％
B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
【2010江苏】已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：Kap（CaF2）＝
②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：
反映初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，H+、HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。
（3） mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
【2010四川】有关①ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是 （ C ）
A．溶液中水电离出的个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C．①溶液中:
D．②溶液中:
【2010天津】下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 （ B ）
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
【2010天津】下列各表述与示意图一致的是 （ B ）
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 （ B ）
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
【2010天津】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：________________________________。
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______________________________________________。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
【答案】⑴ C + H2O CO + H2
⑵ H2S + Na2CO3 ＝ NaHS + NaHCO3
⑶ －246.4 kJ·mol－1 c e
⑷ ① > ② 0.04 mol·L－1 0.16
【2010福建】铅蓄电池的工作原理为：====
研读右图，下列判断不正确的是 ( C )
A．闭合时，d电极反应式：
====
B．当电路中转移0．2 mol电子时，Ⅰ中消耗的为0．2mol
C．闭合时，Ⅱ中向c电极迁移
D．闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
【2010重庆】pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13所示。分别滴加NaOH溶液（e=0.1mol/L）至pH=7,消耗NaOH溶液体积为Vx,Vy,则（ C ）
A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx>Vy
C．y为弱酸，Vx＜Vy D． y为强酸，Vx>Vy
【2010重庆】钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
① 一定条件下，与空气反映t min后，和物质的量浓度分别为a mol/L,b mol/L,则SO2 起始物质的量浓度为 _________mol/L ；生成SO3的化学反映速率为__________mol/(L • min)。
②工业制制硫酸，尾气SO2用_______吸收。
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为__________.
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由__________色变为_______色。
③放电过程中氢离子的作用是______和_______；充电时若转移的电子数为3.01*1025个，左槽溶液中n(H2)的变化量为________。
【答案】（1）②氨水 （2）① ②绿 紫
③参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol
【2010广东】硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．
(1) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________．
(2) 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3
+3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：[来源则温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______.该反应的_____0(填“<”、“=”
或“>”).
（3）H3BO 3溶液中存在如下反应：
H3BO 3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-( aq)+H+（aq）.已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上
述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3） c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。
【答案】(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2
(2) ①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 ②＞
(3)
【2010山东】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ C ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，（g）+（g）==== 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
【2010山东】下列与实验相关的叙述正确的是 ( C )
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸
【2010山东】某温度下，(s)、(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改
变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ( B )
A．<
B．加适量NH4CL固体可使溶液由a 点变到b点
C．c 、d两点代表的溶液中与乘积相等
D．、分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
【2010山东】硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI Ⅱ 2HIH2+I2
Ⅲ 2H2SO42===2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。 0~2 min内的平均放映速率v（HI）= 。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知 2H2（g）+O2（g）===2H2O(I) △H=-572KJ．mol-1
某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。
【答案】（1）C (2)0.1mol·L-1·min-1 （3）向右 （4）80%
【2010山东】对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______
（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______ 。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极
电极反应为____。取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和
白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______ 。
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。
【答案】
【2010江苏】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 ⊿H=-92.4kJ·mol-1）
下列说法正确的是 ( BD )
A． B． C． D．
【2010江苏】下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为
能提高燃煤烟气中去除率的措施有 （填字母）。
A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使转化为
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要先出去燃煤烟气中大量的，原因是 （用离子方程式表示）。
方法Ⅱ重要发生了下列反应：
与反应生成的热化学方程式为 。
【答案】（1）AC HCO3-+SO2=CO2↑+HSO3-
(2)S(s)+O2（g）=SO2(g) △H=-574.0KJ·mol-1
【2010海南】常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 （ B ）
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
【2010海南】对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 ( C )
A．υ(W)=3υ(Z) B．2υ(X)=3υ(Z) C．2υ(X)=v(Y) D．3υ(W)=2υ(X)
【2010海南】高炉炼铁过程中发生的主要反应为
已知该反应在不同温度下的平衡常数如上：请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
【2010海南】固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可
减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有
A．CaO B．Na2C03 C．NH4N03 D．P205
20-Ⅱ(14分)以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：
请回答下列问题：
(1)在炉气制造中，生成S02的化学方程式为_____________________________；
(2)炉气精制的作用是将含S02的炉气______________、______________及干燥，如果炉气不经过精制，对S02催化氧化的影响是 ____________________________________ ：
(3)精制炉气(含SO2体积分数为7％、O2为ll％、N2为82％)中S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右(对应图中A点)，而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______________________________、______________________________；
(4)在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是_______________、_______________，从而充分利用能源。
【答案】
【2011安徽】电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：
（aq）+2（aq）+（l）=2（s）+2（aq） ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 （A ）
【2011安徽】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： （ B ）
A．正极反应式： B．没生成1 mol转移2 mol电子
C．不断向“水”电池的负极移动 D．是还原产物
【2011安徽】室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 （ C ）
A．a点由水电离出的
B．b点：
C．c点：
D．d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热
【2011安徽】地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（1）实验前：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 （写化学式）。
（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3
溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中N的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。
【2011北京】结合右图判断，下列叙述正确的是 （ A ）
A．I和II中正极均被保护
B．I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2＋
C．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH―
D．I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色
沉淀
【2011北京】已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是 ( D )
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线
B．反应进行到20min末，CH3COCH3的
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
【2011广东】利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率vI、vII和vIII从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g).该反应的△H=+206 kJ•mol-1
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率 （计算结果保留两位有效数字）
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(g) △H=-802kJ•mol-1
写出由CO2生成CO的化学方程式 。
【答案】（1）VⅢ>VⅡ> VⅠ；Ⅱ。（2）①略②0.1/0.11=0.91
(3) CO2(g) ＋3H2O(g) ===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ•mol-1
【2011江苏】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：（g）+ （g）====（g）+（g） =
（g）+ （g）====（g）+（g）=
（g）====（g）+（g） =
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成
（g）和（g）的热化学方程式为_ _ _。
（2）热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，其目的是__
___ ；燃烧生成的与进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：__ ___。
（3）HO的热分解也可得到H，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图
11所示。图中A、B表示的物质依次是____ 。
（4）电解尿素[CO(NH)]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，
阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为___ 。
（5）MgCu是一种储氢合金。350℃时，MgCu与H反应，生成MgCu和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。MgCu与H反应的化学方程式为_____ 。
【答案】（1）CH 4(g)+2H2O(g) === CO 2(g)+4H2(g) H = 165.0 kJ·mol-1
（2）为H2S热分解反应提供热量 2H2S+SO2 === 2H2O+3S (或4H2S+2SO2 === 4H2O+3S 2)
（3）H、O（或氢原子、氧原子）
【2011全国】反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他
反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；
（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为 ；
（3）B的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低： 填“＞、＝、＜”判断的理由是 。
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）．
【2011新课标】0．80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
（4）在0．10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2．2×10-20）。若在0．1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
【答案】（1）2858
（2）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l） △H=-443.5kJ· mol-1；
（3）③④
（4） （5）CH3OH+H2O=CO2+6H++6e- 96.6%
【2011新课标】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，
并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分
别为-285．8kJ·mol-1、-283．0kJ·mol-1和-726．5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）= mol·L-1·min-1
②该反应在T时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702．1kj,则该燃料电池的理论效率为________ （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。
【答案】（1） （2）BADC
（3）①CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ ②金属钙与水反应也有类似现象
（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干
燥管，观察到白色变为蓝色，取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。
（5）氢化钙是固体，携带方便
【2011山东】以KCL和ZnCL2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 ( C )
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
【2011山东】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 7N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到
平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体职比为1:6，则平衡常数K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
【2011山东】科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+S＝Na2,正极的电极反应式为
。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。
（3）溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体，溶液Ph （填“增大”“减小”或“不变”），溶液长期放置有硫析出，原因为
（用离子方程式表示）。
【2011四川】25℃时，在等体积的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 （ A ）
A、1:10:10:10 B、1:5:510:510 C、1:20:10:10 D、1:10:10:10
【2011四川】可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的
两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关
物理量的变化如图所示： ( C )
下列判断正确的是：
A、反应的正反应是吸热反应
B、达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C、达平衡（I）时，X的转化率为5/11 D、在平衡（I）和平衡（II）中，M的
【2011天津】向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g） SO3
（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是
A．反应在c点达到平衡状态 ( D )
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．时，SO2的转化率：a—b段小于b—c段
【2011天津】工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大
的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法：该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．CrO和CrO的浓度相同 b．2v （CrO） =v （CrO）
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要 mol的FeSO·7HO。
（4）第③步生成的Cr（OH）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
常温下，Cr（OH）的溶度积，要使降至10mol/L，溶液的pH应调至 。
方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为 。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。溶液中同时生成的沉淀还有 。
【答案】（1）橙 （2）c （3）6 （4）5
（5）阳原反应为Fe—2e— Fe2+，提供还原剂Fe2+
（6）2H++2e— H2↑ Fe(OH)3
【2011浙江】将NaCL溶液在一块光亮的清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区是液滴之下氧气会含量比边缘少。下列说法正确的是 （ C ）
A．液滴中的CI-由a 区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-==4OH-
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a 区向b区迁移，与b区的Fe (OH)2形成 ，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触滴加NaCI溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-== Cu2+
【2011浙江】下列说法不正确的是 （ D ）
A. 已知冰的熔化热为6.0kJ﹒mol-1,冰中氢键键能为20 kJ﹒mol-1,假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键。
B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电力度为,
加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH2COOHCH3COO-+H+向左移动，减小，变小。
C．检测得烷（1）环己烯（1）和苯（1）的标准燃烧热分别为和可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D .已知：（石墨）= △
△
（石墨）+ △
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(g) △
【2011浙江】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.010-5molL，可认为该离子不存在：
实验过程中，假设溶液体积不变
Kkp,CaCo3=4.9610-6 K kp,MgCO3=6.8210-6
Kkp,Ca(OH)2=4.6810-6 Kkp,Mg(OH)2=5.6110-6
下列说法正确的是 （ B ）
A．沉淀物为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+
C．滤液N中存在Mg2+ , Ca2+
D．步骤②中应改为加入4.2g NaOH固体，Y为Ca(OH)和Mg(OH)的混合物
【2011浙江】某研究小组在实验室探究氨基甲酸胺(NH2COONH4)分解反应平衡常熟和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器提及不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
① 可以判断该分解反应已经达到平衡的是
A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列示计算25.0℃时的分解 常数：
③取一定量的氨基酸甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积、氨基甲酸固体的质量 （填“增加”、“减少”、或“不变”）
氨基甲酸铵分解反应的焓变 （填“＞”“=”或“＜”＝）焓变 0 （填“＞”“=”或“＜”＝）.
（2）已知：
该研究生分别用三种不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应得到随时间的变化趋势如图所示。
⑤计算25.0℃时，0-6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率： 。
⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大： 。
【答案】①BC；
②
③ 增加； ④ ＞ ＞
（2）⑤ ；⑥ 25.0℃时反应物的起始浓度较小，但0～6 min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.0℃时大。
【2011重庆】臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是 和 。（填分子式）
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是 。
②在30℃、pH = 4.0条件下，O3的分解速率为 mol/(L·min)；
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 。（填字母代号）
a． 40℃、pH = 3.0 b． 10℃、pH =4.0 c． 30℃、pH = 7.0
（3）O3可由臭氧发生器（原理如题29图）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为（填“A”或“B”），其电极反应式为 。
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为 。
③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体（标准状况），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略O3的分解）。
【答案】(1)I2 O2 (2)①OH－ ②1.00×10－4 ③b a c
(3)①A 2H+ + 2e－==H2↑ ②O2 + 4H+ + 4e－==2H2 ③（x－2y）/y
