中考化学总复习专题分类突破专题五工艺流程题训练

中考化学总复习专题分类突破专题五工艺流程题训练

专题课件 专题五　工艺流程题 类型一 物质的制备 ‎1．(2017·江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：‎ 第1题图 ‎(1)常温下向某溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。‎ ‎(2)操作1的名称是________，“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是____________________________________________。‎ ‎(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成的一种可直接进入上述流程循环利用的物质是____________________________________________________。‎ ‎2．(2016·江西)高锰酸钾是常用的氧化剂。如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：‎ 第2题图 ‎(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是__________________________________‎ ‎(填一种即可)；实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而__________。‎ ‎(2)操作流程中可循环利用的物质是__________________________。‎ ‎(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为_________________________________________________。‎ ‎3．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下：‎ 第3题图 ‎(1)石灰石主要成分的化学式为______________。‎ ‎(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为________________‎ ‎________________________。‎ ‎(3)过筛的目的是拦截________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。‎ ‎(4)碳化塔中反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎4．(2018·宜春模拟)MnO2是一种既不溶于水也不溶于稀硫酸的重要无机功能材料，粗MnO2(含有较多的MnO2和MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。‎ 第4题图 请回答下列问题：‎ ‎(1)操作A的名称是________；蒸发操作中玻璃棒的作用是_______________。‎ ‎(2)NaClO3中氯元素的化合价为________价。‎ ‎(3)写出粗MnO2样品加稀H2SO4时产生CO2的化学方程式____________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(4)该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和______________。‎ ‎5．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。‎ 第5题图 请回答下列问题：‎ ‎(1)操作a的名称是________。‎ ‎(2)反应③的化学方程式是__________________________________________；反应②为________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(3)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序为：先通氨气形成饱和铵盐水，然后在加压的条件下通入二氧化碳，这样操作的目的是________________‎ ‎________________________________。‎ ‎(4)该流程中可以循环利用的物质是二氧化碳和__________________。‎ ‎6．(2018·赣州六校联考)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学产品。用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)。工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：查阅资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应；Na2SO4、Na2CO3均易溶于水。请问答：‎ 第6题图 ‎(1)“研磨”的目的是______________________________________________。‎ ‎(2)实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、__________，过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是_______________________________。‎ ‎(3)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为___________________________‎ ‎________________________。‎ ‎(4)“碱浸”时加入的碱液应选用____________(填化学式)溶液。‎ ‎7．(2018·扬州)空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2‎ ‎]的流程。请按要求回答相关问题：‎ 第7题图 ‎(1)空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为________。‎ ‎(2)图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。‎ ‎(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质________(填“活泼”或“稳定”)。‎ ‎(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_________‎ ‎_______________________________________________________________；‎ 二氧化碳的密度比空气______(填“大”或“小”)。‎ ‎(5)①天然气的主要成分是CH4，天然气属于________再生资源(填“可”或“不可”)。‎ ‎②点燃CH4之前应____________。8gCH4完全燃烧消耗32 gO2，生成a gCO2和18 gH2O，则a＝________。‎ ‎③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“原子个数”)。‎ ‎(6)尿素属于________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出NH3合成尿素的化学反应方程式______________________________________________。‎ 类型二 物质的回收利用 ‎1．(2015·江西)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：‎ 第1题图 ‎(1)操作1：粉碎。粉碎的目的是________________________。‎ ‎(2)操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4‎ ‎，化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎(3)操作3：________(填操作名称)。‎ ‎(4)流程图中能循环利用的物质是____________。‎ ‎2．(2018·吉安一模)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下：‎ 第2题图 查阅资料SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。‎ ‎(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO＋H2SO4=== FeSO4＋H2O、_____________________________________________。‎ ‎(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_______________‎ ‎_____________________________________。‎ ‎(3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。‎ ‎①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2(SO4)3＋2Y=== 2FeSO4＋2H2SO4，则Y的化学式是______________。‎ ‎②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是_____________________________________________。‎ ‎3．(2018·安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。‎ 第3题图 已知：Sn＋SnCl4=== 2SnCl2‎ ‎(1)SnCl4中锡元素的化合价是________。‎ ‎(2)铜的金属活动性比锡的______(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是________。‎ ‎(3)写出步骤②发生反应的化学方程式_______________________________。‎ ‎(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是__________‎ ‎______________________________________________________________(回答一点即可)。‎ ‎4．(2018·福建)某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。‎ 第4题图 ‎(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。‎ 一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_________________________‎ ‎______________________________________。‎ 二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于______________(填基本反应类型)。‎ ‎(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为__________________。‎ ‎(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是______________。‎ ‎5．(2018·重庆A)某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。‎ 第5题图 ‎(1)固体A与某酸反应的化学方程式为_________________________________‎ ‎___________________。操作②时，当______________________即可停止加热。‎ ‎(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为______。‎ ‎(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是__________________(填化学式)。‎ 类型三 物质的分离与提纯 ‎1．(2018·江西样卷)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：‎ 第1题图 ‎(1)操作A的目的是使样品____________，X溶液中溶质是________________。‎ ‎(2)过滤时用到的玻璃仪器有__________________________________________‎ ‎(填一种仪器名称)。‎ ‎(3)本实验中蒸发是为了除去______________________和H2O(填化学式)。‎ ‎(4)若样品中含有80 gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量______(填编号)。‎ A．大于‎80 g B．等于‎80 g C．小于‎80 g D．无法确定 ‎2．(2018·宿迁)海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。‎ 第2题图 ‎(1)海洋中含量最多的物质是______。‎ ‎(2)实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是________。‎ ‎(3)生石灰转化为石灰乳的过程是________反应(选填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是________反应。‎ ‎3．(2018·济宁)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：‎ 第3题图 请分析上面流程图示，回答：‎ ‎(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是________。‎ A．NaOH、BaCl2、Na2CO3‎ B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3‎ ‎(2)操作Ⅰ过量加入各物质的目的是______________________________。‎ ‎(3)为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是_________________________。‎ 参考答案 类型一 ‎1．(1)饱和　(2)过滤　使液体受热均匀，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅　(3)氨气(或NH3)‎ ‎2．(1)烧杯(或漏斗或玻璃棒)　增大　(2)二氧化锰(或MnO2)　(3)4KOH＋2MnO2＋O2 2K2MnO4＋2H2O ‎3．(1)CaCO3　(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2　(3)大于 ‎(4)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　‎ ‎4．(1)过滤　防止液体受热不均而引起飞溅　(2)＋5‎ ‎(3)MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑‎ ‎(4)NaClO3‎ ‎5．(1)过滤　(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　放热(3)饱和铵盐水呈碱性，有助于增大二氧化碳的吸收量　(4)NH4Cl(或氯化铵)‎ ‎6．(1)加速溶解(或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率)　(2)玻璃棒　滤纸没有紧贴漏斗内壁　(3)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O　(4)NaOH ‎7．(1)混合物　N2　(2)物理　(3)稳定　(4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　大　(5)①不可　②检验纯度　22‎ ‎③能量　(6)氮肥　CO2＋2NH3 CO(NH2)2＋H2O 类型二 ‎1．(1)增大反应物的接触面积　(2)CuS＋2NaCl＋2O2 CuCl2＋Na2SO4　(3)过滤　(4)NaCl ‎2．(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O　(2)将烧渣研碎(或提高稀H2SO4的浓度等合理即可)　(3)①H2O ‎②原溶液中H2SO4过量，Fe与过量H2SO4反应使酸性减弱 ‎3．(1)＋4　(2)弱　Cu　(3)2SnCl2 Sn＋SnCl4　(4)避免焚烧塑料产生污染，更加环保 ‎4．(1)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O　复分解反应　(2)Zn(OH)2　(3)步骤②和锌 ‎5．(1)Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O　蒸发皿中出现较多固体时　(2)H2O　(3)Na2SO4、NaCl 类型三 ‎1．(1)充分溶解　碳酸钾(或K2CO3)　(2)漏斗(或玻璃棒或烧杯)　(3)HCl　(4)A ‎2．(1)水　(2)引流　(3)放热　(4)置换 ‎3．(1)AD　(2)使混合物中杂质离子完全去除　(3)在滤液中加入过量的稀盐酸