中考化学总复习工艺流程专题

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中考化学总复习工艺流程专题

‎2018中考化学总复习-工艺流程专题 ‎ 班级:________ 学生姓名:________ ‎ 一、工艺流程题的知识储备 ‎1、--重要物质化学式的书写 氧气 铁 铜 生石灰 熟石灰 石灰石的主要成分 .‎ 纯碱 烧碱(火碱) 硫酸铜 碳酸氢铵 铁锈的主要成分 . ‎ ‎2、重要的化学方程式的书写 氧化钙与水反应 ;铁和稀硫酸反应 ;‎ 铜和硝酸银反应 ;氧化铜和硫酸反应 ;‎ 硫酸除铁锈 ;工业制取烧碱 ;‎ 湿法冶铜 ;一氧化碳还原氧化铁 ;‎ ‎3、工艺流程题结构:原料预处理(研磨、水浸、酸洗、碱洗等) → 制备(化学式、化学方程式) → 产品的分离和提纯(过滤、结晶、蒸馏)‎ ‎1、很多反应之前需要将固体研磨粉碎,其目的是 。‎ ‎2、反应之前加水溶解,目的是 。‎ ‎3、将原材料用酸液浸洗,目的是溶解哪些物质? 。‎ ‎4、从金属盐溶液中获得金属单质常用的基本反应类型是 。 ‎ ‎5、很多题中加入的反应物要过量是为什么? 过量会带来什么结果?如何检验所加物质是过量的?(例如:回收废水中的铜离子时通常需要加入过量的铁粉,如何验证铁粉是过量的?)‎ ‎6、从NaCl溶液中获取NaCl可以采用 方法。‎ 提纯含有NaCl的KNO3的步骤:溶解、加热浓缩、 、过滤。‎ 7、 如何分离氯化钾和二氧化锰的混合物?‎ 将混合物进行溶解、 、 、 可得纯净的二氧化锰;‎ 将混合物进行溶解、 、 可得纯净的氯化钾。 ‎ 二、典型例题分析 例1.(2013广东)粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质。‎ ‎(1)如图2中步骤①②都需要进行 操作,步骤④需要进行 操作。‎ ‎(3)已知试剂X是碱溶液,则沉淀I为 (写化学式),下列不符合要求的是  (填序号).‎ A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钡溶液 C.氢氧化钾溶液 D.氢氧化钙溶液 ‎(4)步骤②除去氯化钙的反应方程式是 ;步骤③中发生中和反应的化学方程式是 。‎ 变式:(2014广东))Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量 CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如题图所示 ‎(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号),其反应的化学方程式为:‎ ‎ 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量,可加入适量 ‎ (填名称)除去。‎ ‎(2)操作a的名称是 ,该操作中需要用到的 ‎ 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。‎ ‎(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl,观察题 ‎ 图的溶解度曲线,则操作b是:先将溶液M 蒸发浓缩,再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳 温度范围是 ℃以下,因为Na2SO4的溶解度 ‎ 。‎ 例2:硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生 产硫酸铜晶体的流程。‎ ‎(1) B的化学式为 ,操作a的名称是 。‎ ‎(2)②的反应基本类型为 ;反应①、③的化学方程式分别为 ‎△故知新 ‎ ① ;③ 。‎ ‎(3)已知:Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析,‎ ‎ 对比途径I、Ⅱ,途径I的优点有:不产生有害气体和 。‎ 变式:现有工厂丢弃的废铜块(其中混有少量的铁,部分已生锈),铜块表面呈绿色。课外活动小组同学取部分样品回实验室欲利用其制取胆矾,他们设计了下面的两种制取流程。已知:Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4 ,请回答:‎ 废铜块 过量稀硫酸 操作①‎ 溶液A 固体B 过量浓硫酸、加热 方法Ⅰ 过量稀硫酸、通入空气 加热、方法Ⅱ SO2‎ 硫酸铜溶液 操作②‎ 胆矾 ‎(1)一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸,其中粉碎的目的是 。‎ ‎(2)铜块表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称 ,与硫酸反应时的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 =2 CuSO4+ 3 + .‎ ‎(3)操作①所用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和 ,该过程中玻璃棒的作用是 。‎ ‎(4)溶液A的溶质有 (至少写两种);铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为: ,该反应的基本反应类型为 。‎ ‎(5)验证向废铜块中加入的稀硫酸过量的方法是 ,‎ ‎ 。如果此时加入的稀硫酸是适量的,又该如何验证? 。‎ ‎(6)方法II 的化学方程式为: 2Cu + 2H2SO4 + = 2CuSO4 + ,反应前后元素化合价发生改变的元素是 。‎ ‎(7)操作②的实验步骤为: ,降温结晶。‎ ‎(8)方法1中发生的化学方程式为:Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2↑+ 2H2O和方法II相比较,你认为方法 更好,理由是 。‎ 例3:近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气,该方法的流程如下:‎ ‎ ‎ ‎(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化”‎ 或“化学变化”)。‎ ‎(2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。‎ ‎(3) ①中的反应物是氯化钠和 ,该反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)反应④的化学方程式为 。‎ 变式:某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2 ,还能将其转化为石膏(CaSO4·2H2O)等产品,实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下:‎ ‎(1)天然二水石膏(CaSO4·2H2O)又称为生石膏,属于结晶水合物。结晶水合物中的水一般都不稳定,受热容易失水,例如生石膏在温度为350℃时持续加热会失去全部结晶水,方程式为:。写出芒硝(Na2CO3·10H2O)受热完全失水的化学方程式: 。‎ ‎(2)设备1中,通过喷淋水吸收烟气中的SO2,该反应的基本反应类型为           。‎ ‎(3)设备3中反应的化学方程式是 ,反应中化合价升高的元素是     。‎ ‎(4)在设备4中,需要通过控制温度蒸发结晶来得到石膏产品。在实验室中进行蒸发操作时时玻璃棒的作用是 。‎ ‎(5)另一工厂为防治SO2的污染,另外设计了一种治污方法,不仅吸收了二氧化硫,同时也得到了硫酸等化工产品,该工艺流程如右图所示: ①Fe2(SO4)3吸收SO2的化学方程式是:‎ Fe2(SO4)3+2 + SO2 = 2 FeSO4+2H2SO4‎ ②该流程中可循环利用的物质是: 。‎ 例3:以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)‎ (1) 尿素与熟石灰混合研磨         (填“有”或“无”)刺激性气味。 (2)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应,生成CO和H2,该反应的化学方程式为  。    (3)分离出氨后,可循环利用的两种物质是      、            。‎ 变式:五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂,如图是制取V2O5的工艺流程。‎ (1) 写出反应①的化学方程式 。 (2)操作a的名称是 ,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)反应②的反应类型是分解反应,物质X中一定含有的元素是 。 (4)写出副产物KCl的一种用途农业上用作 。‎ 三、 各地中考题再现:‎ ‎1、(2016广东)甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后,剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答:‎ ‎(1)步骤①的操作名称是___________,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________。‎ ‎(2)由步骤②实验现象推知,甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________(写化学式)。‎ ‎(3)由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀,该反应的化学方程式为______________________。‎ ‎(4)由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________(写名称);综合步骤③④现象推理,固体A中还可能含有的物质是______________________(写至少两种物质的化学式)。‎ ‎(5)根据上述实验和分析判断固体是___________(写化学式)。‎ ‎2、(2017山东)十三五期间,烟台将建设大型海水淡化厂绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图.据图回答问题:‎ ‎(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的   不同进行分离的方法.‎ ‎(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程,需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是   (写化学式)‎ ‎(3)过程④采用蒸发结晶的方法,而不采用冷却热饱和溶液方法,原因是 。‎ ‎(4)如果要充分利用海边贝壳资源,过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是 。‎ ‎(5)浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+,可用离子交换膜直接除去,若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+,需要的三种离子分别是   (写离子符号)。‎ ‎(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜,可以使带特定电量的离子透过.过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是 。‎ ‎3、(2017江苏)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O),其工艺流程如下:‎ 查阅资料:SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。‎ ‎(1)“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、________________。‎ ‎(2)为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有______________(写2条,不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”)。‎ ‎(3)“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+,试剂X可用SO2或Fe。‎ ‎①若试剂X是SO2,转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4,则Y的化学式是_________。‎ ‎②若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大,其原因是______ 。‎ ‎4、(2017广州)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下:‎ ‎ ‎ ‎(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外,还存在较多的离子是  、  (写离子符号)‎ ‎(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为    。‎ ‎(3)“操作a”的名称是   。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是   。(写化学式)‎ ‎(4)可用“水洗”的原因是   ,“醇洗”的目的是    。‎ ‎(5)160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是   g。‎ ‎5、(2017湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:‎ ‎【小资料】‎ I、贝壳的主要成分是CaCO3‎ Ⅱ、通常情况下,1体积水中大约能溶解700体积氨气,1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳 Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+ NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ‎(1)合成氨需要的氮气来自空气,空气属于_________(填“混合物”或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为_____________。‎ ‎(2)过程②中主要操作的名称是__________。‎ ‎(3)过程①中发生反应的化学方程式为__________________________________,过程③中反应所属基本反应类型为________________。‎ ‎(4)为了提高产率,往饱和食盐水中通入气体时,你认为应该先通入_____________(填“NH3”或“CO2”),你的理由是:_________________。‎ ‎(5)上述流程中可以循环利用的物质是:_______________(填化学式)‎ ‎6、(2014•成都)城市生活垃圾的处理是世界性难题,某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下:‎ ‎ 资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体. 资料2:+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化. 回答下列问题: (1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的______转变为电能。 (2)吸收步骤中,石灰浆的作用是 。 (3)溶解步骤中,产生的H2的化学方程式为 ,除此反应外,溶解步骤还能发生两个反应: ①Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O ②Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4, 其中属于化合反应的是______(填序号).反应前后铁元素的化合价不变的是______(填序号)。 (4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、______(填操作名称),得到硫酸亚铁晶体,其中氮气的作用是 。 (5)请你就成都市生活垃圾处理提一条建议 。‎
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