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文档介绍
中考化学复习学案
2011届中考化学复习学案 第一章 开启化学之门 一、学习目标： 1.认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。形成物质是变化的观点。 2.能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热、过滤、称量、量取等基本实验操作。 3.能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。 二、知识回顾： 1． 是物理变化，_________________________是化学变化。化学变化中，常伴随一些现象，如 、 、 、 、 等。 2. 固体药品存放在 中，液体药品存放在 中。取用药品时，如果没有说明用量，应该取 量，固体只需 ，液体 ml. 3. 实验室里用于量取液体体积的是 ，量取液体的体积时，视线应与 保持水平，同时还必须用到的一种仪器是 。 4. 除去液体中的不溶固体的一种方法是 ，在进行操作时玻璃作用是 ;蒸发操作中也用到玻璃棒，它的作用是 。 5. 在实验室使用药品时，要做到“三不原则”是 、 、 。 6.写出下列文字表达式并描述实验现象 ①镁条在空气中燃烧 ②加热碳酸氢铵 ③加热碱式碳酸铜 三、经典例题： 例：不能用来判断干燥的碳酸氢铵发生化学变化依据的是 （ ） A．试管口有水珠生成 B．将产生的气体通往大水变浑浊 C．产生有刺激性气味的气体 D．固体向下滑动 析：物理变化和化学变化判断的依据是有无新物质生成，实验现象只能帮助我们判断判断化学变化，不能从根本上断定就是化学变化。 四、课堂训练： 1. 下列家庭实验中不涉及化学变化的是 （ ） A．用少量食醋除去水壶中的水垢 B．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 C．用75%的酒精杀菌消毒 D．用木炭除去冰箱中的异味 2. “飞天壮歌”-—中国首次太空漫步航天展”于5月24 日在南京展区圆满结束。航天所用燃料之一为液氢，下列说法中属于H2的化学性质的是 （ ） A．液氢燃烧 B．氢气是最轻的气体 C．氢气具有可燃性 D．燃烧产生淡蓝色火焰 3.下列由美国《科学》杂志评出的2008年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是 A. 观测太阳系外行星B. 绘制癌症基因图谱C. 研制高温超导材料D. 计算物质世界重量 4. 人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是 A．马踏飞燕（青铜器）B．龙泉剑（铁器） C．金缕衣 D．塑料器具 5. 下列实验操作中,不正确的是 （ ） 6． 学生使用天平时，将砝码放在左盘，称量物放在右盘，称量结果为10.6g(1g以下用的是游码)。则称量物的实际质量应是 （ ） A.10g B.11.2g C.9.4g D.10.6g 7. 下列图示实验操作中，不正确的是 （ ） 8.请将体现下列实验操作目的的正确选项，填在对应的横线上。 A．防止药品污染 B．防止试管破裂 C．防止实验误差 D．防止液体溅出 （1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热。 （2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上 。 （3）过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中。 （4）量取液体时，视线与凹液面最低处保持平 。 9.化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒(10mL,50mL,100mL)等仪器，请为下列实验操作各选一种。 （1）用于作热源的仪器是 ；（用序号填空） （2）吸取或滴加少量液体使用 。（用序号填空） （3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 （用序号填空） （4）某同学欲用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制150g 10％的稀硫酸。 ①完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是 ； ②配制溶液过程中，需要量取 mL的浓硫酸，选用 mL的量筒。读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量浓硫酸的体积 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 10.（09青岛）正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格： （1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的_______________； （2）点燃可燃性气体时，都要先______________________，再点燃； （3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先________________________； （4）用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是___________（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”）。 第二章 我们身边的物质 第一课时 氧气、二氧化碳和水的性质和用途 【学习目标】 1.了解氧气、二氧化碳的物理性质和用途,掌握氧气、二氧化碳的化学性质 2.了解水的物理性质和水资源，掌握化学性质 3.了解混合物与纯净物 4.了解空气的主要成分 【知识回顾】 1.空气中各组分气体按体积分数大约是：氮气 氧气 ，稀有气体 ，二氧化碳 ，其他气体和和杂质 ，因此空气是 物 。 2.氧气 溶于水，密度比空气 。许多物质能与氧气发生 反应，反应中氧气 （填“失”或“供”）氧。物质在空气和氧气中燃烧的现象不同，说明化学反应与反应物的 有关。 3.（1）二氧化碳能用于灭火是因为其 并且 ；（2）二氧化碳能与水反应生成 ，使紫色石蕊试液变成 色，而生成物不稳定，常温或加热时易 ，可观察到 ，化学方程式 、 ；（3）检验二氧化碳可用 ，可观察到 ，化学方程式 ； 4.在通电条件下电解水，与电源正极相连的一端产生的气体能 ，与负极相连的一端产生的气体能 ，两者的体积比为 ，质量比为 ，化学方程式 ，纯净氢气燃烧的现象： ，化学方程式为 。硬水是 的水，可用 检验。 【经典例题】 下列物质中：A.空气 B.氧气 C.氧化镁 D.铁 E.氧化汞 F.五氧化二磷 G.高锰酸钾，属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 。（填序号） 【答案】 A BD CEFG CEF 【课堂训练】 1.自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（ ） A.水的吸收 B.动植物的呼吸 C.光合作用 D.燃料的燃烧 2. 氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是 ( ) A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应 B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水 C．氧气具有可燃性 D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应 3. 右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是 ( ) A．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5 B．实验时红磷一定要过量 C．实验前一定要检验装置的气密性 D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 4.下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是 ( ) A．酥脆的饼干放置在空气中变软 B．夏天从冰箱取出的冰糕冒“白气” C．冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花” D．进入久未开启的菜窖或干涸深井使人感到气闷、头昏 5.用二氧化碳水溶液浇灌盐碱地植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能 ( ) A．促进植物的呼吸作用 B．加速植物的光合作用 C．增加植物生长所需的微量元素 D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用 6.节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是（） A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 B．将活性炭放入硬水中使其软化C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染 D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放 7.有关电解水实验(如右图)的下列叙述，错误的是 ( ) A.试管甲中的气体是氢气B.试管乙中的气体是氧气 C.该实验证明水由氢气和氧气组成 D.该实验证明水由氢元素和氧元素组成 8．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是（ ） A．二氧化碳用作灭火剂 B．干冰能用于人工降雨 C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料 D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量 9 ．（08黑龙江）如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是： A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管 C．该装置可用来观察是否有氧气输出 D．该装置不能用来观察输出氧气的速度 10．（08江苏常州）下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是 A．氮气 蒸馏水 B．生铁 稀盐酸 C．氢气 大理石 D．二氧化碳 空气 二、填空与简答 11．空气、水是人类赖以生存的自然资源。 (1)空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种 (填物质类别)。 人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 。 (2)天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是 。利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有 (填序号)。 ①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥蒸发皿 12．（08黑龙江）（2分）化学兴趣小组利用课余时间自制氧气，有同学从家里拿来了洗脸盆并盛了半盆自来水，用罐头瓶（带玻璃片）装满水倒放入脸盆中准备收集气体，还有同学从化工试剂商店买来了高锰酸钾作原料。由于自带仪器不够用，又有同学准备从学校化学实验室借用一些仪器。问： ①还需借用的仪器有_____________________________________________； ②检验收集的气体是O2的方法是__________________________________。 13．（08江苏无锡）（4分）A、B、C三种元素，A元素的单质是最清洁的燃料；B元素的单质能在C元素的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；B 元素的单质是目前世界上年产量最高的金属。写出A、B、C三种元素的名称或符号：A___________、B___________、C___________；写出B、C二种元素组成的一种化合物的化学式：____________。 第二课时 氧气、二氧化碳和水的获得 【学习目标】 1.能根据反应物的状态和反应条件，选择实验室气体制备的发生装置、收集装置以及验满、验证等。 2.了解催化剂的特征 【知识回顾】 1.工业获得氧气的方法是 根据氧气和氮气的 不同，先将空气 ，然后在低温下 ，使空气 ，再控制温度 液态空气，将沸点较低的液态 先蒸发出来，余下沸点较 的液态 。该变化是 变化。 2.实验室制备氧气的方法是加热 色固体 ，或将 色 溶液和 色固体 混合，属于 变化。氧气可用 法收集，原因是 ，或用 收集，原因是 。两种方法相比较， 法收集的气体纯净但不干燥，用 法收集的气体干燥但不纯净。 3.在高锰酸钾加热制氧气中，二氧化锰是反应的 ，而在双氧水分解制氧气的过程中，二氧化锰是反应的 。催化剂 （填“参与”或“不参与”）化学反应，在化学反应中 其他物质反应的速率，而本身的 和 不改变。 4.实验室制二氧化碳的原料是 和 （或 ），二氧化碳只能用 法收集，原因是 。 【经典例题】 例1、下列关于二氧化锰的说法，正确的是（ ） A.不加二氧化锰，双氧水受热不分解B.只有二氧化锰能加快双氧水分解的速度C.二氧化锰是化学反应的催化剂D.二氧化锰可加快双氧水受热分解的速度，但不能增加产生氧气的量 【答案】D 【课堂训练】 1. 实验室用加热KMnO4固体的方法制取氧气，下列仪器中不需要的是 （ ） A B C D A B C D 2．鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是 （ ） A.观察气体颜色 B.闻气体的气味 C.插入带火星的木条 D.倒入澄清的石灰水 3．下列有关仪器连接的描述错误的是 （ ） A.橡皮塞旋进容器口 B.气体导出过程中容器内外气压相等 C.长颈漏斗下端管口应伸到液面上方 D. 长颈漏斗伸到液面以下，主要原因是防止添加液体时液体飞溅 4．实验室制氧气的操作步骤有：①放入药品；②检查装置的气密性；③将试管固定在铁架台上；④给试管加热；⑤移去酒精灯；⑥用排水法收集气体； ⑦将导管从水槽中撤出来。其正确的操作顺序是（ ） A. ①②③④⑥⑦⑤ B. ②①③④⑥⑦⑤ C. ①③②⑥④⑤⑦ D. ③②①⑥④⑤⑦ 5.对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A B C D 实 验 装 置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氢气 解释 集气瓶中的水： 吸收放出的热量 量筒中的水： 通过水体积的变化得出O2体积 集气瓶中的水： 冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水： 水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满 6．结合图示实验装置，回答下列问题。 (1)图中a、b仪器的名称：a ，b 。 (2)用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是__________（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先 ，反应的化学方程式是 。 (3)实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入___________。要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用盛放 的D装置。如用E装置收集CO2，则气体应从_________端通入（填“c”或“d”）。 (4)用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是 （答出一点即可）。 7.（09南京）根据下列装置图．回答有关问题： (1)写出装置中标号仪器的名称：① ；② 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。 (3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ， 并据此选择上图中 (填字母)组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满 的方法是 。 第三章 物质构成的奥秘（第一课时） 【学习目标】 1.认识物质的微粒性及微粒的基本性质 2.能运用微粒的观点解释一些常见的的宏观现象及变化 3.了解分子、原子、离子的区别及联系，了解原子的结构 4.了解元素的概念、元素符号的正确书写及元素符号的意义 5.能从组成上识别单质、化合物、氧化物 6.了解元素在自然界中的存在和元素与人体健康的关系 【知识回顾】 1．物质是由 、 、 等微粒构成的，这些微粒的基本特点：质量和体积都 ，微粒都在不停地 ，微粒之间都有 。 2．根据水电解的反应填空：在反应中发生变化的微粒是 ，不能再分的微粒是 ，由此说明原子是 最小微粒， 保持水的化学性质微粒 3．原子是由居于原子中心的 和核外 构成的。其中 带正电荷， 带负电荷。所带正电荷 (填“大于”、“小于”或“等于”)负电荷。原子核又是由 和 两种微粒构成的，其中 不带电，每个质子带一个单位的 电荷。 4．国际上是以 的质量的 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 ，就是该原子的相对原子质量。由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在 上。 5．物质的相对分子质量等于 。 6．元素是 的总称。由 组成的 叫单质；由 组成的 叫化合物；由 种元素组成的，其中一种是 元素的化合物叫氧化物。 7．元素符号除了表示 以外，还能表示这种元素的 ，有些还能表示 。书写元素符号时，第一个字母应 写，第二个字母应 写；如果利用元素符号表示离子时，离子的 和 标注在元素符号的右上方。 【经典例题】 通过右面反应的微观示意图（用 和 表示不同元素的原子）回答下列问题 （1）甲、乙、丙三种物质中属于化合物的是 。 （2）从图示中你可以得到的正确结论是 （填序号）。 ①分子是由原子构成的 ②反应前后分子种类不变 ③在化学反应中，分子可以分成原子，原子不能再分 （3）请列举一个你学过的符合此图示的化学反应（用化学方程式表示） 【课堂训练】 1．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是 （ ） Ａ．墙内开花墙外香——分子在不断运动 Ｂ．热胀冷缩——分子的大小随温度的升降而改变 Ｃ．50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL——分子间有空隙 Ｄ．湿衣服在充足的阳光下容易晾干——分子的运动速率随温度升高而加快 2．下列有关分子、原子、离子说法正确的是 （ ） A．分子是化学变化中最小的粒子B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质 3.右下图是某个化学反应的围观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（ ） A.分子由原子构成反应前反应后B.分子间存在一定的空隙 C.化学反应中分子可分为原子 D.该化学反应属于置换反应 4．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确的是 （ ） A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为239 5下列物质中，全部由非金属元素组成的是 （ ） A．黄金 B．铜绿 C．食盐 D．干冰 6．元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是 A．该元素的原子序数为18 B．该元素属于金属元素 C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39.95 7.生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是（ ） A．原子 B．离子 C．元素 D．分子 8．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A．O B．Zn C．N2 D．CO 9.海水晶含NaCl、MgSO4等物质，曾被不法商贩用于假冒加碘食盐，它属于（ ） A．混合物 B．单质 C．氧化物 D．化合物 10（09厦门）广泛用于制造日常生活用品，且地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．铝 B．镁 C．硅 D．铁 11．从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（ ） A．水是由氢元素和氧元素组成 B．化学反应前后元素的种类不变 C．在化学变化中，分子可分原子也可分 D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 11．（江西）(6分)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答： (1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ； (2)X= ； (3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是 （填序号）； (4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）； (5) 2008年5月，我省某地发生了氢氟酸(HF)泄漏，消防队员用熟石灰对泄漏点进行处理，请写出化学方程式 。 第三章 物质构成的奥秘（第二课时） 【学习目标】 1.了解化学式的概念及意义 2.记住一些常见元素的化合价并能运用的化合价正确书写常见化合物的化学式 3.学会利用化学式进行物质组成的相关计算 【知识回顾】 1．用 和 的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。 2．化学式表示的意义（以水为例）：① ；② ；③ ；④ 。 3．在金属化合物中，金属元素一般呈 价，非金属元素一般呈 价；在非金属氧化物中，非金属一般呈 价，氧元素一般呈 价；在化合物中，各元素化合价的 等于零。 4．写化学式时，正价元素通常写在 边，负价元素通常写在 边，原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的 。 5．氢元素的化合价一般为 ，硫酸根的化合价为 ，铜元素的化合价为 ，铁元素的化合价为 ，铵根的化合价为 ，任何单质中元素的化合价为 。 6．根据化学式计算（以NH4NO3为例）： ①物质的相对分子质量： 。 ②物质组成元素的质量比： 。 ③物质组成中氮元素的质量分数： 。 【经典例题】 1． 2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺 的奶粉有关。已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检 测值，俗称“蛋白精”， 化学式为C3H6N6。据此请计算： （1）三聚氰胺中各元素的质量比 ；（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数 。 （3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为18％，含氮量为2.88％（假设奶粉中的含氮量全 部来自蛋白质）。每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理论上能增加 g蛋白质。（写出具体的计算过程，结果精确到0.01g） 【课堂训练】 1．如右图，这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是（ ） A．HCN B．O3 C．ClO2 D．NH3 2．下列物质的化学式的读法和写法都正确的（ ） A．碳酸钠NaCO3 B．硫酸H2SO4 C．氧化铁O3Fe2 D．氢氧化钾K(OH)2 3．下列化学用语表达正确的是（ ） A．3个钠离子——3 B．2个氧原子——O2C．1个氮分子——N2 D．硝酸铁——Fe(NO3) 3 4．针对我国部分地区儿童出现手足口病，学校要求学生在饭前便后用84消毒液洗手，84消毒液的主要成分NaClO，则NaClO中Cl的化合价是（ ） A．+2 B．-1 C．+5 D．+1 5．肉毒碱（化学式为C7H15NO3 ）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。下列关于肉毒碱的叙述错误的是（ ） A．由四种元素组成 B．每个分子中含有26个原子 C．相对分子质量为161 D．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为7∶15∶1∶3 6．请用化学用语表示： 5个钾原子 ； 4个铵根离子 ； 2个氯离子 ； 3个亚铁离子 ； 3个五氧化二磷分子 ； 二氧化硅 ； 硫酸钠的化学式 ；氧化铝中铝的化合价为+3价 。 7．现有①四氧化三铁；②食盐水；③水；④高锰酸钾；⑤洁净的空气；⑥液氧；⑦二氧化锰；⑧铁粉；⑨澄清石灰水；⑩碱式碳酸铜10种物质。其中属于单质的是(填序号，下同) ；属于化合物的是 ；属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；其中含有氧分子的物质有 ；含有物质种类最多的物质为 ；含有元素种类最多的纯净物为 。 8．指出下列化学符号中“2”所表示的含义 (1)2H ；(2)S2– ； (3)2Ca2+ ； 。 9．目前流行的甲型H1N1流感病毒，使得抗病毒药物达菲(Tamiflu)再次受到人们的“关注”。达菲可由中药八角中提取的莽草酸( shikimicacid)为原料合成，莽草酸的化学式为C7H10O5 。请回答下列问题： (])莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 。 (2)莽草酸的相对分子质量为 。 (3)莽草酸中碳元素的质量分数为 （保留一位小数）。 10．碘元素对人体健康起着重要的作用，在食盐中加碘科有效预防甲状腺肿大的发生。 如图是某品牌加碘盐的标签，请回答下列问题。（相对原子质量：K—39 I—127 O—16） 配料表：氯化钠、碘酸钾（KIO3） 净含量：500g 碘含量（以I计）：30~60mg/Kg （1）写出碘酸钾中阳离子的符号 ，碘酸钾中K、I、 O三种元素的质量比为 。 （2）下列物质遇到碘（I2）显蓝色的是 。（填字母序号） A．蔗糖水 B．米汤 C．食盐水 （3）高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是 。 （4）根据有关数据估算，每500g该加碘食盐中碘酸钾（KIO3）的质量范围是 。（填字母序号）A．15~30mg B．25~51mg C．60~120mg 11．（09兰州）2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有 三聚氰胺的奶粉有关。已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质 的检测值，俗称“蛋白精”， 化学式为C3H6N6。据此请计算： （1）三聚氰胺中各元素的质量比 ； （2）三聚氰胺中氮元素的质量分数 。（写出具体的计算过程，结果精确到0.01%） （3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为18％，含氮量为2.88％（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白质）。每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理论上能增加 g蛋白质。（写出具体的计算过程，结果精确到0.01g） 第四章复习（第1课时） 一、学习目标： 1、掌握燃烧的条件和灭火的原理，知道防火、防爆等安全知识。 2、理解燃料完全燃烧的重要性，了解使用天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油、和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。 3、知道煤和石油是混合物，了解煤和石油加工的产物，认识资源综合利用的重要意义。 二、知识回顾 1、燃烧是一种 、 的 化学反应。物质燃烧必须同时满足的三个条件是① ；② ；③ 。 2、灭火的方法主要有三种，分别是：①_________________ ；②_____________ _；③____________________ _。 3、可燃物燃烧，当氧气充足时，燃烧得_____，放热_______，可燃物中的碳、氢元素分别转化为_______和 ，当氧气不充足时，燃烧得_______，放热______，除了转化为_______和 ，部分碳、氢元素会因为不完全燃烧转化为_______、 和 等物质。木炭在充足的氧气中燃烧的化学方程式__________________________，不充足时的化学方程式式_______________________。可燃物若在 内 ，使气体的体积迅速膨胀，会引起 。 4、 、 、 世界上最重要的三种化石燃料，它们都属于 资源。其中 被称为“工业的粮食”， 被称为“工业的血液”。化石燃料的使用因产生 、 、 和 等物质而对大气造成污染，同时也会造成 和 污染。综合利用化石燃料能有效提高其利用率，把煤隔绝空气加强热，分解成 、 和 ，称为煤的 或 ，属于 变化；根据各组分的 不同，把石油加工成液化气、汽油、煤油、柴油等称为石油的分馏，属于 变化。 三、经典例题 2008年5月8日9时17分，奥运圣火成功登顶珠峰，那一刻举世欢呼。想知道火炬为什么能在低温、缺氧、强风、雨雪等恶劣环境下燃烧吗?请参与下列燃烧条件的相关探究。(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，两者都能燃烧生成有毒的五氧化二磷) (1)题图(a)是甲同学设计的方案示意图，根据____________________________现象，说明可燃物燃烧需要氧气。该实验还能得出可燃物燃烧的另一条件是_______________________。 (2)乙同学设计的另一方案如题图(b)所示，与甲同学的方案相比，该方案的优点是 。 (3)如果在乙同学的方案中想看到水中白磷燃烧，形成“水火相融”的景象，你的操作是 ____________________________。据此你推测登顶火炬中可能配有_____________________装置。 四、课堂训练 1．用灯帽盖灭燃着的酒精灯，其灭火原理是（ ） A.消除可燃物 B．隔绝空气 C．降低温度 D．降低着火点 2．燃烧是生活中的一种常见现象。下列有关燃烧或灭火的说法错误的是 （ ） A．钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与 B．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气 D．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点 3．古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 ( ) A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量 C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积 火柴头 火柴梗 火柴盒侧面 XX牌火柴 4．2008年5月27日上午10点23分，著名排球运动员孙玥在南京鼓楼公园点燃了奥运圣火盆。根据所学知识，你认为燃烧需要的三个条件是：(1) ；(2) ；(3)达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。 5．化学实验中常常使用火柴，已知火柴头含有硫、 氯 酸钾、二氧化锰等，火柴盒侧面含有红磷、三硫 化二锑等，试回答以下问题： （1）锑的元素符号是Sb，则三硫化二锑的化学式为 。硫在空气中燃烧的化学方程式为 。 （2）火柴梗主要成分是纤维素，纤维素属于 。（填字母序号） A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 （3）火柴盒侧面使用红磷而不使用白磷，其原因之一是因为红磷的着火点 （填“高” 或“低”），火柴划燃后时会产生白烟，白烟的主要成分的化学式为 。 6． 2008年5月8日，北京奥运会火炬、火种被送上海拔8848.43米的珠峰峰顶。象征着光明、和平、友谊、进步、和谐的奥林匹克圣火首次在地球之巅燃起，照亮了每个人的心灵之巅。而“奥运火 航天芯”再次奏响了“科技奥运”的主题。 （1）“祥云”火炬设计有回热管，即用铝箔将铜棒贴在燃料筒外侧，使火炬上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的 性。 （2）根据火炬、火种所处的环境不同，各种奥运火炬、火种灯采用的燃料都不相同。 ①悉尼奥运会曾使用丁烷（C4H10）作为火炬的燃料，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式： ； ② “高原火种灯”使用的是航空煤油，它主要通过石油分馏获得，分馏属于 变 化（填“化学”或“物理”）； ③珠峰火种灯选用了固体碳作燃料，并且完全采用了传统蜂窝煤煤炉的设计，即将固体碳做成碳柱，一节一节填充在容器内进行燃烧，这种设计的优点是： ； （3）“祥云”火炬的核心设计是“双火焰”燃烧系统，即使当外部火焰意外熄灭时，内部火焰仍能使其迅速再次燃烧，此过程中，内部火焰的作用是 。 第四章复习（第2课时） 一、学习目标 1、理解质量守恒定律，能说明常见化学反应中质和量的关系。 2、能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算。 二、知识回顾 1、 的各物质 等于 的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律的原因是：化学变化中，反应前后原子 、 、 都没有改变。另外化学反应前后元素种类 ， 分子种类 ，分子数目 。 2、化学方程式是用 来表示 的式子。书写化学方程式应遵循的原则：① ；② 。化学方程式通常有三方面涵义，以甲烷燃烧为例，CH4+2O2点燃CO2+H2O可表示： （1）宏观上： 和 在 条件下反应生成 和 ； （2）微观上：每1个 分子和 完全反应生成 和 ； （3）质量上：每 份质量的 与 份质量的 在 条件下反应生成 份质量的 与 份质量的 。 三、经典例题 1、请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。 (1)分解反应__________________________________________________。 (2)化合反应__________________________________________________。 (3)复分解反应________________________________________________。 (4)非上述三种反应类型的反应_________________________________________。 2、 (泰州09中考)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 稀硫酸用量 剩余固体质量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.5g 第四次加入10g 1.0g 第五次加入10g 0.6g 第六次加入10g 0.6g (1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ； (2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。 (3)计算合金样品中镁的质量分数。 (4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。 四、课堂训练 点燃 1、下列化学方程式正确的是 ( ) A.4P+5O2 2P2O5 B.KMnO4 ＝K2MnO4+MnO2+O2↑ C.2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ D.2Ag+CuCl2＝2AgCl+Cu 点燃 2、煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O2 4CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为 ( ) A．CH4S B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S 点燃 3、如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是 ( ) 反应前 反应后 每个小球代表一个原子 A．2CO + O2 ===== 2CO2 化合反应 电解 B．2HI + Cl2 ==== 2HCl + I2 置换反应 C．2H2O ===== 2H2↑ + O2↑ 分解反应 D．2HCl + CuO ==== CuCl2 + H2O 复分解反应 4、 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 ( ) 物质 M N Q P 反应前质量 （g） 18 1 2 32 反应后质量 （g） X 26 2 12 A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为13 g C. 反应中N、P的质量比为5: 4 D．物质Q可能是该反应的催化剂 5、按要求写出下列反应的化学方程式： (1)一氧化碳通过加热的氧化铜 ； (2)碳酸钠溶液和石灰水混合 ； (3)硫酸铜溶液中加入铁粉 ； (4)光合作用 。 6、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表： 实验序号 样品的质量/g 滤渣的质量/g 第一次 3.4 0.3 第二次 3.6 0.4 第三次 5.0 0.5 (1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到0．1％)。 (2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： 。 (3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0．1t) 第5章 《金属与矿物》复习学案 (第1课时) 一、学习目标 1、知道金属的物理性质和化学性质，熟悉重要的反应类型：置换反应，了解金属在自然界中的存在状态。 2、了解铁的冶炼方法，合金的特点和应用（生铁和钢），掌握不纯物质的化学方程式计算的方法。 二、知识回顾 1、金属的物理性质及应用： 2、金属的化学性质： （1）金属+氧气→金属氧化物。反应类型： ①铁在氧气中燃烧：化学方程式 、现象 ②铝在空气中加热：化学方程式 、现象 ③铜在空气中加热：化学方程式 、现象 (2) 金属+酸→盐+氢气。反应类型： 定义： 条件：a、在金属活动性顺序中，只有排在 才能与酸反应生成氢气。 金属活动性顺序： b、酸除 、 外。（因为它们具有氧化性，不能生成氢气。） ①锌与稀硫酸反应：化学方程式 、现象 ②铁与稀盐酸反应：化学方程式 、现象 ③铝与稀盐酸反应：化学方程式 、现象 （3）金属+盐→新金属+新盐。反应类型： 条件：a、金属除 外。b、盐必须 。c、在金属活动性顺序中只有排在 金属才能将 金属从它们的盐溶液中置换出来。 ①铁丝伸入硫酸铜溶液中：化学方程式 、现象 ②铜丝伸入硝酸银溶液中：化学方程式 、现象 3、金属矿物：金属在自然界的存在形式： 、 ，地壳中含量最多的金属： 其次： 。常见的矿物及其主要成分： 。 4、铁的冶炼 （1）实验室冶炼铁 ①实验现象： ②步骤： 先通CO的原因: 反应后还要通CO的 原因 ③进行尾气处理的原因及方法： （2）工业炼铁 原理：用 把铁从铁矿石中还原出来，化学方程式： 原料： 焦炭的作用： 设备： 产品： 5、合金 ①生铁和钢都是 的合金，但钢的性能比生铁 。主要是由于钢的含碳量（ ）比生铁的含碳量（ ） ，这一事实说明物质的组成决定了物质的 。 ②合金是由 跟其他 或 熔合而成的具有 特性的物质。如人类历史上使用最早的合金是 ，世界上使用最广泛的合金是 。 合金的硬度一般比各成分金属 ，多数合金的熔点比组成它的成分金属 。 三、精选例题 1、下列曲线正确的是（ ） A．向稀硝酸中加水 B．双氧水分解 C． 向等体积、等浓度 的稀盐酸中加金属 滴BaCl2溶液 D． 向稀硫酸中 四、课堂训练 1、2010年上海世博会中国馆-"东方之冠"给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（ ） A、金属材料 B、合成材料 C、天然材料 D、复合材料 2、据《都市晨报》报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是（ ） A、铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同B、上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质 C、铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝 D、生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护 3、炼铁高炉中发生了下列反应：（ ） ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是 A、①和④ B、②和③ C、③和④ D、只有④ 4、铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ） A、都是银白色的固体B、有导电性C、能和稀硫酸反应 D、通常状况下能与氧气反应 5、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ） A、①④ B、①② C、②③ D、③④ 6、社会上一些不法分子用黄铜(铜锌舍金)冒充黄金进行诈骗。为了辨别真伪，以下方法可行的是( ) A、观察颜色 B、称重量 C、用磁铁吸引 D、加入稀盐酸中 7、下列现象中，没有发生化学变化的是（ ） A、金属制成合金 B、燃放鞭炮 C、铁矿石冶炼成生铁 D、铁生锈 8、通过高温冶炼制取金属，在所产生的废气中，对空气造成污染较少、并不易造成酸雨危害的是（ ） A、赤铁矿 [Fe2O3] B、黄铁矿 [FeS2 ] C、方铅矿 [ PbS] D、黄铜矿 [ CuFeS2 ] 9、在下列铁的化合物中，含铁量最高的是（ ） A、FeO B、 Fe2O3 C、 Fe3O4 D、 FeS 10、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ） A．铁和硫酸铜 B.铁和稀硫酸 C.锌和稀硫酸 D.铁和稀盐酸 11、将12.5 g某钢铁样品，粉碎后置于氧气炉中灼烧，充分反应后得到0.22 g二氧化碳，则该样品含碳元素的质量分数是（ ） A、0.18％ B、0.22％ C、0.48％ D、0.6％ 12、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。 X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液 Ni 无 无 有 Mn 无 有 有 它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ） A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z 13、（09青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ） A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 14、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表： 甲 乙 丙 丁 取用样品的质量/g 50 10 15 20 取用盐酸的质量/g 30 30 30 30 生成氢气的质量/g 0.05 0.10 0.12 m (1)表中m的值为_______________。 （2）计算样品中锌的质量分数。 15．（09佛山）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。 【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。 【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。 猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。 猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。 【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。 实验方案 实现现象 结论 ①取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。 粉末部分溶解，并有气体放出。 合金中一定含有 。 ②取步骤①所得滤渣，加过量的 ，充分反应。 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。 合金中一定含有 。 【探究结论】猜想3成立。 【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。 16、学生研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中的气体成分进行研究： (1)假设：反应的气体产物全部是二氧化碳。 (2)设计方案：将一定量的氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应。测定消耗碳和氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，参看图5—9。 (3)查阅资料：氮气不能与炭粉及氧化铜反应，也不跟石灰水反应，氮气可用来隔绝氧气。 (4)收集证据，验证假设： 操作步骤和实验现象 简 答 ①取16 g氧化铜和2 g炭粉均匀混合，放入质量为48.2g的B玻璃管中 请写出装置中仪器的名称： 甲 、乙 、丙 。B玻璃管和氧化铜、炭粉的总质量为 ②仪器：打开弹簧夹，往储气瓶中注入水 水应从 通入(填接口编号，见上图)，仪器的连接顺序应是： 接 ； 接 ③先通入一段时间纯净、干燥的氮气。 其目的是： ④夹紧弹簧夹后，加热氧化铜，可看到B玻璃管内的固体逐渐由黑色变为红色 要验证假设，A瓶中应装的液体是： ，它的作用是： 。 ⑤实验完毕后，冷却到室温，称B玻璃管和固体总质量为64.8 g，称A瓶连液体增重1.2g B玻璃管固体减少的质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)A瓶连液体增加的质量 结论：根据数据处理结果，得出原假设 。 第5章 《金属与矿物》复习学案 (第2课时) 一、学习目标 1、知道铁生锈的原理，并能自己设计实验探究金属生锈的原因（铁，铜）。知道常用的防锈措施，了解废金属回收利用的意义。 2、了解石灰石的分布及主要成分，学会碳酸盐的检验方法，知道生石灰、熟石灰和石灰石的性质和用途及相互转化的关系。 二、知识回顾 1、铁的锈蚀及防护 在空气中，铁会与 、 反应而生锈，铁锈的成分复杂，主要成分是 。它能否防止内部的铁不再被腐蚀？ ，原因是 。防锈的方法 ，例如：在车船表面 ，在机器轴承表面 ，家里常用的菜刀的防锈方法是用过以后 。铝在空气中与 反应生成一层致密的 薄膜对铝制品起到 作用。 2、废金属的回收利用 回收利用钢铁等废金属的意义是 、 。 而集中处理废旧电池的主要目的是 。 3、石灰石的利用 ①石灰石的主要成分是 ，在自然界中含有这种物质的除了石灰石、大理石之外，还有 、 、 等。 ②在日常生活中，一些物质的组成与碳酸钙有相似之处，如纯碱是 ，草木灰中含有 ，农业上使用的化肥“碳铵”是 。这些物质统称为 盐。碳酸盐的检验：用 和 来检验，证明草木灰的主要成分为碳酸钾：步骤： ，现象： 反应方程式： 、 写出纯碱，碳铵分别与盐酸反应的方程式 。 ③碳酸钙：是一种 色的固体， 溶于水。（1）高温易 ，反应化学方程式为 ，（2）与盐酸反应，反应化学方程式为 。石灰石是一种常见的矿物，可作为 材料，还可用于生产 等。 ④氧化钙：俗称： ； 色固体，具有强烈的 性，极易与水反应，并 大量的热，反应的化学方程式： ，所以氧化钙常可用作 剂等。 ⑤氢氧化钙：俗称： ， 粉末， 溶于水，水溶液俗称 ，实验室中常用来检验 的存在，反应的化学方程式 。 氢氧化钙还有的化学性质如： 。 ⑥自制生石灰 （1）在酒精喷灯上灼烧一小块石灰石敲击观察并记录现象 （2）将制得的生石灰分成二份，第一份放入水中观察并记录现象 ，取上层清液酚酞试液观察并记录现象 ，另取上层清液吹气观察产记录现象 。第二份检验其中是否还有石灰石：方法是 。 三、精选例题 1、某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 ［提出问题］这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？ ［进行猜想］猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想三：熟石灰没有变质。 ［设计实验］该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样，加适量水，搅拌，过滤 ②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ③取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ② 。 ③ 。 猜想一成立 ［反思与应用］①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是 。 ②熟石灰变质的化学方程式是 四、课堂训练 1、下列防止铁制品生锈的方法，不正确的是（ ） A、保持铁制品表面干燥、洁净。 B、在铁制品表面涂油漆。 C、将铁制品放在潮湿的地方。 D、在铁制品表面镀一层其他金属。 2、下列关于回收废旧金属制品的说法不正确的是（ ） A、可以节约金属资源。 B、可以节约冶炼金属消耗的能源。 C、回收废旧金属制品没有任何价值。 D、可以减少对环境的污染。 3、下面是王华同学从“错题集”摘抄的部分内容，其中无需加以改正的是（ ） A、铁在潮湿的空气中容易生锈 B、洗衣粉洗去油污属于溶解现象 C、可燃物温度达到着火点一定会发生燃烧 D、碳酸氢铵[NH4HCO3]是一种复合肥料 4、如左下图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶管塞紧，U型管内水面处于同一高度。数天后观察到U型管内水面（ ） A、a比b高 B、b比a高 C、一样高 D、U型管中的水从管中全部溢出。 5、 家庭中洗涤热水瓶中的水垢，实际可行的方法是（ ） A、用稀盐酸洗涤 B、 用食用醋洗涤 C、用热水洗涤 D、 用食盐水洗涤 6、 将空气依次通过足量的灼热的铜、石灰水、氧化钙，最后剩下的气体主要是（ ） A、 二氧化碳 B、氮气 C、水蒸气 D、 氮气和水蒸气 7、制备干燥的二氧化碳，可选用的干燥剂是（ ） A、生石灰 B、氢氧化钠 C、浓硫酸 D、以上都不行 8、 检验一种白色固体是否是碳酸盐，可用的试剂是（ ） A、 盐酸 B、 澄清石灰水 C、 石蕊试液 D、盐酸和澄清石灰水 9、做馒头时要在发酵好的面团中加上可食用的物质，以便产生气体使馒头疏松多孔，面团中加入的物质是（ ） A、纯碱 B、碳酸钙 C、氢氧化钙 D、 生石灰 10、 下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的是（ ） A、煅烧石灰石 B、水汽化 C、生石灰遇水 D、 CO2使澄清石灰水变浑浊 11、 生产水泥使用的原料是黏土和（ ） A、煤 B、碳酸钠 C、 熟石灰石 D、 生石灰 12、两份质量相同的碳酸钙，一份充分加热，使其完全分解，另一份与足量的稀盐酸充分反应，则生成的二氧化碳气体质量（ ） A、加热分解时多 B、与盐酸反应时多 C、一样多 D、无法确定 13、在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64％，将混合气体5 g，先通入灼热的氧化铁，再通入足量的石灰水中，可得白色沉淀物 （ ） A、2.8 g B、3 g C、15 g D、5 g 14、取10 g下列混合物与足量稀盐酸充分反应，有可能产生4.4 g二氧化碳的是 ( ) A、K2CO3和MgCO3 B、Na2CO3和CaCO3 C、MgCO3和CaCO3 D、Na2CO3和K2CO3 15、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，即可得氢氧化钾。 (1) 上述过程中发生反应的基本类型共有 _种。 (2) 发生复分解反应的化学方程式是： _。 (3) 如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过 _操作 16、 如何鉴别NaCl、Na2CO3、CaCO3三种物质。 ‘17、下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，其中一种元素是地核中含量较多的元素，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的纯净气体。 (1) 写出下列物质的化学式C E F H 。 (2) 写出符合反应①的一个化学反应方程式： _。 18.（09泰州）气体甲 ③ 水 ② 煅烧 ① (7分)化学试剂的等级分为实验纯(LR)、化学纯(CP)、分析纯(AR)等。化学纯试剂厂泛 应用于化学实验中。现由市售大理石(假设杂质均不参加反应，且不溶于水)制备化学纯碳酸钙，某化学活动小组设计了两个方案： 方案一：市售大理石 固体 物质X 沉淀→过滤、洗涤、晾干 试剂乙 ⑤ 盐酸 ④ 方案二：市售大理石 混合物 Y溶液 沉淀→过滤、洗涤、晾干 回答下列问题： (1)气体甲的化学式是 ，试剂乙的名称是 ； (2)反应类型：①属于 反应，④属于 反应； (3)对方案二制得的碳酸钙进行分析，确认其达到化学纯等级。将 所得的固体粉末装入广口瓶中，需要贴上标签，请在右边的标签 上注明相关信息。 (4)经检测方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，请你分析原因 (只需要回答一个方面)。 19、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16 g，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算： 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 20 11 第2次 20 6 第3次 20 2.8 第4次 20 n （1）上表中 n的数值为 。 （2）样品中碳酸钙的质量分数？ （3）求盐酸中溶质的质量分数。 第六章《溶解现象》复习(1) 复习目标： 1． 认识溶解现象及物质溶于水时伴随能量的变化，了解水溶液的一些性质及其在生产生活中的重要应用价值。 2． 说出溶液的特征和一些日常生活中常见的乳化现象，同时初步学习科学探究的一些基本研究方法。 3． 知道水是最常用的溶剂，酒精、汽油等是常见溶剂；能正确辨别某些溶液中溶质的状态。 4． 熟练使用公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%；进行溶质质量分数的简单计算。 5． 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。一般操作步骤有：计算、称（固体质量）量（液体体积）、溶解、保存。 知识回顾: 知识点1.溶液概念的理解及溶液的判断 物质以 的形式 分散到另一种物质中的过程,叫做物质的溶解.物质溶解后形成 、 的 叫做溶液。 知识点2：乳化现象及其应用 乳化剂是使两种不相容的液体形成稳定乳浊液的物质，乳化剂所起的作用称为 。乳化现象不同于溶解现象。 知识点3.加快物质溶解速率的方法有: ① ② ③ . 知识点4.物质溶解时的热效应 有些物质溶于水,溶液的温度升高,如: ;有些物质溶于水,溶液温度降低,如: ;有些物质溶于水,溶液的温度基本不变,如: . 知识点5.水溶液的某些性质 少量的固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点 ,沸点 .某些固体物质在水中溶解时能生成 ,所以这些物质的水溶液能导电,如: . 知识点6.溶液的组成与溶质的质量分数 溶液是 溶解在 中形成的均一、稳定的混合物，而溶质质量分数则是 与 之比，当某些条件改变时，可能会引起溶质质量、溶剂质量、溶液质量的变化，也可能引起溶质质量分数的变化。 知识点7.有关溶液的溶质质量分数的计算 1. 溶质质量分数的简单计算 熟练使用公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量； 溶质的质量分数= . 2． 溶液的稀释或浓缩的计算 （1）溶液稀释：稀释前后 不变，即m×a% = n×b%(m、n分别为稀释前后溶液的质量；a%、b%分别为稀释前后溶液的溶质质量分数) （2）溶液增浓（无溶质析出）：①向原溶液中添加溶质：总溶液中溶质质量=原溶液中溶质质量+增加的溶质质量。②将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶质质量不变。 ③与浓溶液混合：混合后的溶液总质量等于两混合组分溶液质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两种混合组分溶液质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两种混合组分的溶质之和。 （3）溶液质量、溶液体积和溶液密度之间的关系： 。 3. 涉及化学反应的溶液计算 解题时，一般要根据化学方程式求出溶质质量，根据溶液组成法或质量守恒法确定溶液的质量，再代入溶质质量分数公式进行计算。 对于反应所得溶液的质量一般有两种求法： ① 溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。其中溶质一定是已溶解的，溶剂水通常有两种情况：a.原溶液中的水,b.化学反应新生成的水(有时化学反应消耗水). ② 质量守恒法:生成溶液的质量=反应前物质的质量总和-难溶性杂质(反应前混有的且不参加反应的)-生成沉淀的质量-生成气体的质量 知识点8.一定溶质质量分数溶液的配制 1. 用固体物质和水配制溶液: 步骤: 、 、 、 。 所用仪器： 2．用液体溶质（或浓溶液）和水配制溶液: 步骤: 、 、 、 。 所用仪器： 典型例题： 1.（南宁中考）下列关于溶液的说法正确的是( ) A.溶液是化合物 B.溶液都是均一、稳定的 C.溶液都是无色透明的 D.溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的 2.（2009.苏州）日常生活中除去油污的方法很多,下列现象不属于乳化的是( ) A.修车工用汽油洗去手上的油污 B.洗发精洗去头发上的油脂 C.洗面奶洗去皮肤上的油脂 D.洗洁精洗去餐具上的油污 3.某温度下，一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（ ） A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂 C.降低温度 D.升高温度 4.（苏州中考）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水（ ） A.980g B.882g C.880g D.98g 5. (2009.南京)某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5％的盐酸、，10％的盐酸三种溶液。 (1)配制10%的盐酸的步骤打：①稀释 ②汁算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为 (填序号)。 (2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是 。 (3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。 6. (2009.徐州)电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为 8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生1g氢气。计算： （1）被电解的水的质量。 （2）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。 基础训练: 1．（2009.南京）下列各组物质不能形成溶液的是( ) A．蔗糖和水 B．硝酸钾和水 C．碘和酒精 D．植物油和水 2.(2009.苏州)下列有关溶液性质的说法中错误的是( ) A.煮熟的咸汤比煮沸的水温度高 B.溶液一定是无色透明的 C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D.消除路面上的积雪可以撒些盐,使冰雪较快融化 3．（2009.连云港）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在 实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀 硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）( ) A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌 B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 C．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28% D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和 4.现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍。下列操作中正确的是（ ） A.加入食盐10g B.加入水50g C.蒸发掉水50g D.加入100g溶质质量分数为10%的食盐溶液 4.4 25.1 5.（2009.苏州）日常生活中除去油污的方法很多,下列现象不属于乳化的是( ) A.修车工用汽油洗去手上的油污 B.洗发精洗去头发上的油脂 C.洗面奶洗去皮肤上的油脂 D.洗洁精洗去餐具上的油污 6.(2008.宿迁)夏日里想随时喝道凉爽的饮料,可以自制化学“冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成一种低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ） A.食盐 B.蔗糖 C.硝酸铵 D.熟石灰 7．（哈尔滨）下列有关粗盐提纯的实验操作不正确的是 (C ) 8．（湛江）下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图： ① ② ③ ④ ⑤ （1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。 （2）指出图②中的一处错误操作 。 （3）通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。 （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。 9．（09烟台）目前，甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性病例。 (1)消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。某机场要用4500g溶质质量分数为2％的过氧乙酸溶液消毒，则需要用 g溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液来配制。过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是 。 (2)甲型H1N1流感病毒的直径为0.08～0.12微米，带有病毒的飞沫直径一般为1～10微米。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0．1微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是 (填序号)。口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识? 。 10．（6分）无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术。因为硝酸钾属于 肥料，所以常用于配制营养液。小强要配制150 g 溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾 g；配制此硝酸钾溶液的步骤为计算、 、 ；玻璃棒在配制过程中的作用是 。 11．（2009.连云港）某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字） （1）样品中碳酸氢钠的质量分数。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 第六章《溶解现象》复习(2) 复习目标： 1． 知道影响物质溶解性的因素，认识物质的溶解性在生产、生活中的应用；了解饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的含义，会绘制和使用简单的溶解度曲线。 2． 了解结晶现象及其在生产、生活中的应用，近而知道获得晶体的常用方法。 知识回顾: 知识点1.饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： 饱和溶液 不饱和溶液 一般情况下， 2．判断溶液是否饱和的方法： 。 3．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系： 浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 不饱和溶液（填“一定”或“不一定”，下同） 不同溶质的饱和溶液 比不饱和溶液浓； 同一溶质的饱和溶液 比不饱和溶液浓，但在同温下，同一溶质的饱和溶液 比不饱和溶液的浓度浓。 知识点2.溶解性与溶解度 1. 溶解性 ①定义 ; ②影响因素及举例 ; ③表示方法 . 2.固体溶解度 四要素① ,② , ③ ,④ . 3.溶解度与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 200C 溶解度（g） 4．影响固体物质溶解度的因素有：（1）内因 ；（2）外因 。 5．溶质质量分数和溶解度（S）的关系： 某温度时，某物质的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为： 。 6.溶解度曲线的意义与综合应用： 例题：(2009.无锡)右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题： (1)10℃时，A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (2)20℃时，将20g B物质加入50g水中充分溶解，所形成溶液的质量 g (3)若使A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是 （填“冷却”或“蒸发”）。 (4)50℃时，B物质饱和溶液中溶质的质量分数是 。 7．影响气体溶解度的因素：（1）内因 ；（2）外因 。 知识点3.物质的结晶 结晶（1）定义： . （2）结晶的原理：几种可溶性固态物质的混合物可根据它们在同一种溶剂里 的不同，用结晶方法加以分离。如：KNO3中混有NaCl。 (3) 结晶的方法: ①蒸发结晶，适用于 固体溶质结晶析出。 ②降温结晶，适用于 固体溶质结晶析出。 典型例题: 1.（眉山中考）向200C的饱和澄清石灰水（甲溶液 ）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（ ） A. 溶液温度未冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液 B. 溶液温度未冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大 C. 溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小 D. 溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等 2.已知某物质在不同的温度下的溶解度如下表所示。若把溶质质量分数为22%的该物质的溶液由500C逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（ ） 温度/0C 0 10 20 30 40 溶解度/g 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 A.00C -100C B.100C -200C C.200C -300C D.300C -400C 3. (2009.南通)(1) 汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是 。 （2）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是 。 （3）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。 ① 当温度低于20℃时，溶解度：a b （选填“>”“<”或“=”）； ② t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至 40℃（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中 溶质的质量分数：a ▲ b（选填“>”“<”或“=”）。 基础训练： 1.（岳阳中考）将不饱和溶液变为饱和溶液的可靠方法是（ ） A.升高温度 B.降低温度 C.添加溶剂 D.加入该溶液中的溶质 2．（2009.常州）将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃ 时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是( ) Ａ．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同 Ｂ．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙 Ｃ．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙 Ｄ．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和 3. (2009.泰州)下表是氯化铵在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 40 50 58 68 据此数据，判断下列说法正确的是 A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％ B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液 C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％ D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出 4.（09南京）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ） A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g B．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 5.(2009.宿迁)现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空： Ⅰ.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有 Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ，不变的量有 6.分离下列混合物时主要采用了哪种操作方法?将代号填入下列相应括号内 A.溶解、过滤 B.过滤 C.蒸发结晶 D.降温结晶 （1）从食盐溶液中分离出NaCl( )（2）从Na2CO3和CaCO3的混合物中分离出CaCO3（ ） （3）从KCl和MNO2的混合物中分离出KCl（ ）（4）从KNO3和NaCl的混合物中分离出KNO3（ ） 6．（2009常州）以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见右图） Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87.5g； Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液； Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，并用少量水洗涤2—3次； Ⅳ．取出过滤器中的固体，干燥后分装。 请回答以下问题： （1）用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的 盘； （2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是 A．天平未放置于水平桌面上 B．天平没有调零 C．托盘下的垫圈未取下 D．游码未归零 （3）将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需 水（填序号）； A．12.5mL B．50 mL C．100 mL D．112.5mL （4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于 ； （5）步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是 ； （6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于 中； （7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是 。 7．（肇庆）右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲 线。请回答： （1）40℃时硫酸钠的溶解度为 g，此时它比氯化铵的 溶解度 （填：“大”或“小”）。 （2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降到 20℃时，析出晶体最多的是 。 8．（肇庆）回答下列问题： （1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。 ①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的 （填字母）。 ②下列仪器中，量取水时需要用 到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。 a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。 （2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。 9．(连云港) NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所示，请 根据图像和有关信息回答下列问题： 溶 解 度 ╱ 温度∕℃ NaCl NaNO2 M 0 20 t1 t2 80.8 36.0 g 图24-1 某饱和溶液 镁条 稀盐酸 图24-2 （1）t2 ℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是 。 （2）如图24-2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的 。 （3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 （4）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2 而发生中毒事故。为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息： NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271 ℃，NaCl熔点为801 ℃。 ① 小明同学设计的鉴别实验方案如下： 20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。 ② 该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。你认为该方案可能是 （只填写一种方案并简单叙述）。 第七章 应用广泛的酸碱盐教学案（第一课时） 学习目标 1． 定性（定量）了解并检验溶液的酸碱性（酸碱度），认识测定溶液酸碱性的重要意义及影响。 2． 会用溶液酸碱性知识解释生活中的一些有关现象。 3． 初步学会用科学探究的方法了解盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途，知道其物理性质，认识强酸、强碱的腐蚀性。 4． 掌握酸碱中和反应及复分解反应。 知识回顾与典型例题 知识点1：酸碱指示剂：石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表： 物质 指示剂 酸性 碱性 中性 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 蓝色石蕊试纸在 性溶液中显示红色。红色石蕊试纸在 性溶液中显示蓝色。 知识点2：溶液的酸碱度测定： 溶液的酸碱度可以用来 测定，用 表示，当pH = 7时溶液呈 性，当pH < 7时溶液呈 性，当pH > 7时溶液呈 性。测定溶液pH的正确操作 ，如果测定前用水润湿试纸，溶液的pH变化是 。 例题1。（2009 泰州）．下列说法正确的是（ ） A．pH越小，溶液的酸性越强 B．pH小于5.6的雨水是酸雨 C．胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D．用pH试纸伸入某溶液中测定其pH 例题2．（2009．南京）．酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为（ ） A．pH＝0 B. 1查看更多