高考全国卷理综化学和答案解析

高考全国卷理综化学和答案解析

‎2012年普通高等学校招生统一考试 理科综合能力测试试题 使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西 ‎ 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )‎ A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 ‎【答案】A ‎【解析】A．选项戊烷有正异新三种同分异构体 B．选项戊醇可形成醇和醚两种类别同分异构体，数量远多于3种 C．选项戊烯存在环戊烷和顺反异构，多于3种 D．选项存在酸、酯、醇醛等多种类别，多于3种 ‎8. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 ‎【答案】C ‎【解析】A． 烧碱为NaOH.纯碱为Na2CO3.前后不符.热的纯碱Na2CO3溶液可去油污，Na2CO3水解溶液为碱性，越热越水解，碱性增强，促进油脂水解，可去油污.‎ B．选项漂白粉变质是其有效成分Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，CaCl2与空气中的CO2不会反应.‎ C．选项草木灰K2CO3与NH4Cl双水解，生成氨气，氮元素损失，会降低肥效.‎ D．选项制作印刷线路板的原理是2FeCl3+Cu=CuCl2+FeCl2.氯化铁和铜离子并不会反应.‎ ‎9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：‎ H2O2 + I− →H2O + IO− 慢 H2O2 + IO−→H2O + O2 + I− 快 下列有关该反应的说法正确的是( )‎ A. 反应的速率与I−的浓度有关 B. IO−也是该反应的催化剂 ‎ C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1 D. υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2) ‎ ‎【答案】A ‎【解析】此反应为双氧水的分解反应.2H2O2 = 2H2O+O2 I-为催化剂.‎ A．选项总反应速率应由最慢的反应决定，所以反应一决定反应速率，改变反应物I-可以改变反应速率.‎ B．选项由IO3-应为反应二的氧化剂.‎ C．选项活化能与反应的焓变无关.‎ D．由总反应可知，速率之比为计量数之比为2:2:1‎ ‎10. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z－，Y＋和 Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )‎ A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z ‎ C. 离子半径：X2−＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z ‎【答案】D ‎【解析】由题意知，X、Y、Z表中位置如下图 ‎ Z Y X 可知X为S，Y为Na，Z为F.‎ A． 最外层电子数是Z＞X＞Y B． Na为金属晶体，S为分子晶体，所以沸点Na>S ‎ C． 离子半径，层多半径大，层同序数大半径小，顺序为X＞Z＞Y D． 原子序数为X＞Y＞Z ‎11. 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )‎ A. 溴酸银的溶解是放热过程 B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快 C. 60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 ‎ D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 ‎【答案】A ‎【解析】 由题给条件无法判断溴酸银的溶解过程是吸热还是放热，所以A错误；由图像可知B正确.C选项，60℃时，100g水中溶解了约0.6g溴酸银，则1000g水即1升水中约溶解6g，c=6g÷236g/mol=0.025mol/L，所以Ksp=c（Ag+）×c（BrO3--）约为6×10-4所以C正确；‎ D选项，重结晶要求杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大，易于除去；被提纯物质在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出.由图可知20℃时，100g水中溶解不到0.2g溴酸银，溶解度很小，所以可以用重结晶的方法可以提纯 ‎12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )‎ A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．选项，容量瓶不能加热，也不能烘干，否则会引起微小形变，造成实验误差 B．选项，滴定管用蒸馏水洗净之后要用所盛装溶液润洗2--3次 C．选项，滴定时锥形瓶不能润洗，否则使得所取物质的量增大.‎ D．选项，加水超过刻线时，要重新配制 ‎13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)‎ B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3‎ Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3‎ Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 ‎【答案】B ‎【解析】A．选项，③中有AgNO3,H2S与AgNO3反应能生成硫化银黑色沉淀，无法证明是硫化银是氯化银转化而来的.‎ B．选项，硫酸滴到蔗糖中，变黑证明有脱水性.碳与浓硫酸反应生成二氧化硫使溴水褪色，证明浓硫酸具有强氧化性.‎ C．选项，①和②生成的二氧化硫（以及挥发的盐酸）进入③中，二氧化硫水溶液显酸性，二氧化硫在酸性的硝酸钡中被氧化生成硫酸钡沉淀.但是二氧化硫和可溶性钡盐不会反应生成亚硫酸钡.‎ D．选项，硝酸有挥发性会干扰后面碳酸与硅酸酸性的比较.‎ 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题~第38题为选考题，考生根据要求做答。‎ ‎(一)必考题（本题包括3小题，共43分）‎ ‎26、(13分)‎ 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：‎ 相对分子质量 密度/（g∙cm−3）‎ 沸点/℃‎ 水中溶解性 异戊醇 ‎88‎ ‎0.8123‎ ‎131‎ 微溶 乙酸 ‎60‎ ‎1.0492‎ ‎118‎ 溶 乙酸异戊酯 ‎130‎ ‎0.8670‎ ‎142‎ 难溶 实验步骤：‎ 在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) 仪器B的名称是：__________________‎ ‎(2) 在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：________________ ；第二次水洗的主要目的是：________________‎ ‎(3) 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。‎ a. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 b. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 c. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 ‎(4) 本实验中加入过量乙酸的目的是：________________________________。‎ ‎(5) 实验中加入少量无水MgSO4的目的是：________________________________。‎ ‎(6) 在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：________________ (填标号)。‎ ‎(7) 本实验的产率是：________________(填标号)。‎ a. 30% b. 40% c. 50% d. 60%‎ ‎(8) 在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏______ (填“高”或“低”)，其原因是________________________________。‎ ‎【答案】（1）球形冷凝管 ‎（2）洗掉大部分乙酸和浓硫酸、除去有机产物表面的易溶钠盐（3）d（4）提高异戊醇的转化率（5）干燥产物（6）b（7）C（8）高、会收集少量未反应的异戊醇 ‎ ‎【解析】（1）而球形冷凝管一般用于反应装置,使蒸出的反应物冷凝回流,使反应更彻底!‎ （1） ‎（2）制得的乙酸异戊酯中混有乙酸、异戊醇和浓硫酸，异戊醇微溶于水，所以第一次水洗除去大部分易溶于水的乙酸和硫酸.用饱和碳酸氢钠除去残留的酸.再次水洗是除去有机物表面的易溶钠盐.‎ ‎（3）分液时下口将下层液体放出，并及时关闭活塞，上层液体从上口倒出.‎ ‎（4）反应是可逆反应，增大乙酸的浓度，平衡右移，增大异戊醇的转化率 ‎（5）硫酸镁作为干燥剂吸水 ‎（6）在蒸馏操作时，冷凝时只能用直型冷凝管，而且温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口略低处.冷凝水应从下口入水，上口出水；为防止液体暴沸，在混合液中需加入少许碎瓷片.‎ ‎（7）乙酸是过量的，计算时按少量的异戊醇的量进行计算.‎ C5H12O -----------C7H14O2‎ ‎ 88 130‎ ‎ 4.4 6.5‎ 所以产率为3.9/6.5=60%.‎ ‎（8）由于异戊醇微溶于水，所以进行蒸馏纯化的混合物为乙酸异戊酯和异戊醇的混合物，由于异戊醇的沸点为131℃，所以如果从130℃开始收集馏分，异戊醇开始蒸出，使得蒸馏所得的产物质量变大，产率变高 ‎27、(15分)‎ 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：‎ ‎(1) H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。‎ ‎(2) H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。‎ ‎① H3PO2中，磷元素的化合价为 。‎ ‎② 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 (填化学式)。‎ ‎③ NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)‎ ‎(3) H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 。‎ ‎(4) H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：‎ ‎① 写出阳极的电极反应式 。‎ ‎② 分析产品室可得到H3PO2的原因 。‎ ‎③ 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质。该杂质产生的原因是： 。‎ ‎【答案】（1）H3PO2H++ H2PO2-‎ ‎（2）①+1②H3PO4③正盐 、弱碱性 ‎（3）（4）①4OH－-4e－=2H2O+O2↑②阳极室的H+通过阳膜进入产品室，原料室中的H2PO2-通过阴膜进入产品室，二者结合生成了H3PO2③PO43- 、H3PO2或 H2PO2-被氧化 ‎ 【解析】次磷酸是无色油状液体或易潮解的结晶. 易溶于热水、乙醇、乙醚.溶于冷水.加热到130℃时则分解成正磷酸和磷化氢（剧毒）.是强还原剂. （1）中强酸也是弱酸，所以电离是可逆的 ‎（2）根据正负化合价代数和为零的原则，得到P的化合价为 +1；②H3PO2为还原剂，银离子为氧化剂，物质的量之比为1:4，据得失电子总数相等可知1mol H3PO2失4mol 电子，所以P的化合价有+1升高为+5价，即H3PO4 ；③由于次磷酸为一元弱酸，所以NaH2PO2为正盐 ，而且还是强碱弱酸盐因此显弱碱性 ‎（3）‎ 所以PH3与Ba(H2PO3)物质的量之比为2:3，进而配平反应方程式.（4‎ ‎）阳离子交换膜只允许阳离子通过，不允许气体和阴离子通过；阴离子交换膜只允许阴离子通过，不允许气体和阳离子通过；阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动.所以在产品室反应得到了H3PO2，而且在阳极是阴离子失电子，所以阳极的电极反应为氢氧根失电子；而且阳极室生成的氧气与产品室生成的次磷酸并不接触，保护了次磷酸..将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO3稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳离子交换膜，从而合并了阳极室与产品室，这样原料室中的H2PO2-通过阴膜进入阳极室，而且阳极电极反应为4OH－-4e－=2H2O+O2↑剩余的H+和进入的H2PO2-反应就生成了H3PO2.但是H3PO2和H2PO2-具有还原性与阳极产生的氧气同在阳极室中，于是就发生了氧化还原反应，就生成了PO43- ‎ ‎28、(15分) ‎ 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：‎ ‎(1) 间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 ‎ ‎(2)已知：‎ 甲醇脱水反应 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) DH1＝－23.9kJ·mol－1‎ 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) DH2＝－29.1 kJ·mol－1‎ 乙醇异构化反应 C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g) DH3＝ +50..7 kJ·mol－1‎ 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的DH＝ kJ·mol－1‎ 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。‎ ‎(3) 下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 (其中n(H2O):n(C2H4)=1:1)‎ ‎① 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)‎ ‎② 图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为： ，理由是： 。‎ ‎③ 气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、压强6.9MPa，‎ n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、‎ ‎ 。‎ ‎【答案】(1)C2H4+H2SO4C2H5OSO3H C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4‎ ‎(2) -45.5KJ/mol 原子利用率高，腐蚀性小等 ‎(3)① 0.07(MPa)-1 ②P4＞P3＞P2＞P1 增大压强，平衡向减小压强方向移动，右移C2H4转化率增大 ‎(4)及时将产物乙醇液化分离出来 提高n(H2O)/ n(C2H4)比 ‎【解析】(1)略 ‎(2)间接水化法用浓硫酸对设备腐蚀较大，直接水化法腐蚀性小，由方程式可知，间接水化法无其他副产物产生，理论原子利用率100%‎ ‎(3) C2H4 + H2O C2H5OH ‎ ‎ 起始 mol 1 1 0‎ 转化mol x x x 平衡mol 1 -x 1-x x ‎ 乙烯平衡转化率为20%所以x=0.2‎ 平衡时，n(C2H4):n(H2O):n(C2H5OH) =0.8:0.8:0.2‎ Kp=*7.85MPa =0.07(MPa)-1 ‎ ‎ (4)提高C2H4转化率就要使平衡正向移动，可及时分离出产物，或增大另一反应物H2O（g）的浓度 ‎ ‎ ‎ ‎（二）选考题: 15分。请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。‎ ‎36．【化学—选修2:化学与技术】(15分)‎ 磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。‎ 部分物质的相关性质如下：‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 备注 白磷 ‎44‎ ‎280.5‎ PH3‎ ‎−133.8‎ ‎−87.8‎ 难溶于水，有还原性 SiF4‎ ‎−90‎ ‎−86‎ 易水解 回答下列问题：‎ ‎(1) 世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 %。‎ ‎(2) 以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为： 。‎ 现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸 t。‎ ‎(3) 如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是 (填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是 ，冷凝塔2的主要沉积物是 。‎ ‎(4) 尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 。(均填化学式) ‎ ‎(5) 相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是 。‎ ‎【化学------选修2：化学与技术】‎ ‎（1）【答案】69.28‎ ‎【解析】磷矿石生成磷肥包含直接生成的4%的磷矿粉肥和湿法磷酸生产的磷肥 湿法磷酸产生的磷肥：96%×85%×80%=65.28%‎ ‎∴整个磷肥料占磷矿石使用量4%+65.28%=69.28%‎ （2） ‎【答案】Ca5F(PO4)3+5H2SO4=5CaSO4+3H3PO4+HF 0.49‎ ‎【解析】设商品磷酸质量为x，所以生成纯净磷酸85%x P2O5~~~~~~~~~~~~~H3PO4‎ ‎142 196‎ ‎1t×30% 85%x ‎∴x=0.49‎ （3） ‎【答案】CaSiO3 SiO2 P4（白磷）‎ ‎【解析】碳还原磷矿石的氧化产物是CO，高温下SiO2形成SiO32-与Ca2+结合形成CaSiO3，即为炉渣.冷凝塔1中温度为70℃，SiF4水解成SiO2和HF，SiO2形成沉淀，冷凝塔2中温度为18℃，低于白磷熔点，白磷沉积出来.‎ ‎（4）【答案】CO HF、H2S PH3‎ ‎【解析】碳还原磷矿石的氧化产物是CO，氢氟酸酸性强于碳酸：‎ Na2CO3+2HF=2NaF+H2O+CO2↑‎ 由于硫化氢的一步电离小于碳酸的一步电离大于碳酸的二步电离，因此碳酸钠溶液与H2S反应：‎ Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS 因此碳酸钠溶液可以吸收HF和H2S；PH3具有还原性，可以用强氧化性的NaClO溶液除去：‎ PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O （5） ‎【答案】得到的磷酸纯度较高.‎ ‎【解析】由于湿法磷酸中用过量硫酸分解，制得的磷酸中会含有硫酸等可溶性杂质，而热法磷酸中生成的白磷纯净，再经过氧化水解制得较为纯净的磷酸.‎ ‎37．【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)‎ 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：‎ ‎(1) 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。‎ ‎(2) 基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 ‎ ‎(3) 新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。‎ ‎(4) Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 g·cm－3(不必计算出结果)‎ ‎【化学------选修3：物质结构与性质】‎ （1） ‎【答案】X光衍射分析.‎ （2） ‎【答案】4 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) 血红色 ‎【解析】基态Fe的电子排布为[Ar]3d64s2，因此3d轨道上还有四个未成对电子.当失去三个电子后，达到3d层电子半充满稳定结构.Fe3+可以与KSCN形成血红色络合物，用此来检验三价铁离子.‎ ‎（3）【答案】sp3和sp2杂化 6 分子间氢键 16‎ ‎【解析】乙醛中甲基上的C成四个单键，因此是sp3杂化，醛基上的碳形成了一个碳氧双键，形成了一个π键，共用电子对数为3，因此是sp2杂化.一共有5个单键和一个双键，因此是6个σ键和一个π键.乙酸间可以形成分子间氢键，导致沸点升高.氧化亚铜立方晶胞内O原子个数：4+8×1/8+6×1/2=8，所以铜原子个数为8×2=16.‎ ‎（4）【答案】12 ‎ ‎【解析】面心立方晶体配位数为12，一个晶胞中有四个铝原子.‎ ‎38．【化学—选修5: 有机化学基础】(15分)‎ 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：‎ 已知以下信息：‎ ‎① ‎ ‎② 1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应 ‎③ D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106‎ ‎④ 核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢 ‎⑤ ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) 由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为 。‎ ‎(2) D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为： 。‎ ‎(3) G的结构简式为 。‎ ‎(4) F的同分异构体中含有苯环的还有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:2:1的是 （写出其中一种的结构简式）。‎ ‎(5) 由苯及化合物C经如下步骤可合成N−异丙基苯胺：‎ 反应条件1所用的试剂为 ，反应条件1所用的试剂为 ，I的结构简式为 。‎ ‎38【化学—选修5：有机化学基础】‎ ‎【答案】（1）,‎ 消去反应 ‎（2）乙苯，‎ ‎（3） ‎ ‎（4）19 或或 ‎（5）浓硝酸、浓硫酸 铁粉/稀盐酸 ‎ ‎【解析】1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应，根据题目已知①可推知C为丙酮，因此推出B的结构式为；根据A生成B的条件可推知是卤代烃的消去反应，因此A为；D属于单取代芳烃，根据相对分子质量和碳原子数可推知是乙基苯，D生成E则为硝化反应，根据F中苯环上的等效H为两种可推知为对位取代.因此E的结构式为，根据F中分子式可推知将 -NO2还原为 -NH2，再根据已知⑤推出化合物G.‎ ‎19种的详解：、；、、、、、；、、、、；、、；、、.‎ 工程部维修工的岗位职责　1、 严格遵守公司员工守则和各项规章制度，服从领班安排，除完成日常维修任务外，有计划地承担其它工作任务; 2、 努力学习技术，熟练掌握现有电气设备的原理及实际操作与维修; 3、 积极协调配电工的工作，出现事故时无条件地迅速返回机房，听从领班的指挥; 4、 招待执行所管辖设备的检修计划，按时按质按量地完成，并填好记录表格; 5、 严格执行设备管理制度，做好日夜班的交接班工作; 6、 交班时发生故障，上一班必须协同下一班排队故障后才能下班，配电设备发生事故时不得离岗; 7、 请假、补休需在一天前报告领班，并由领班安排合适的替班人.‎