【化学】福建省厦门市2020届高三毕业班第一次质量检查（4月）（全国I卷）

【化学】福建省厦门市2020届高三毕业班第一次质量检查（4月）（全国I卷）

福建省厦门市2020届高三毕业班第一次质量检查（4月）（全国I卷）‎ 可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 O-16‎ 第I卷（选择题共42分）‎ 一、选择题：（本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）‎ ‎7．下列有关酒精说法错误的是（ ）‎ A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%‎ B．向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患 C．工业酒精因含甲醇故不能勾兑直接饮用 D．酒精与84消毒液混合，可增强消毒效果 ‎8．科学家合成的一种纳米小人结构如右下图。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）‎ A．易溶于水 B．1 mol该物质最多可与16 mol H2发生加成反应 C．一氯代物有10种（不考虑空间异构）‎ D．所有原子处于同一平面 ‎9．我国科学家首次抓住“兔耳朵”解密催化反应“黑匣子”。图a是TiO2结构图，图b是TiO2吸附H2O后形成“兔耳朵”的结构图，图c是图b的俯视图。下列叙述错误的是（ ）‎ A．由图a可知，每隔4个Ti原子会有一列凸起 B．由图b可知，凸起位置上的Ti原子是反应的活性位点 C．由图c可知，水分子和羟基之间靠共价键结合 D．将CO引人体系，通过观察凸起结构变化，证实水煤气变换催化反应的发生 ‎10．下列实验方案设计中，无法达到实验目的的是（ ）‎ ‎11．科学家合成出了一种高效电解质（如图所示），其中W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X和Q位于同一主族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是（ ）‎ A．Q的氧化物对应水化物为强酸 B．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 C．元素非金属性的顺序为Z>Y>X D．W和X形成的化合物溶于水呈碱性 ‎12.我国科学家设计了一种太阳能驱动的H2S分解装置，工作原理如下图所示。下列叙述错 误的是（ ）‎ A．丙区发生的电极反应为 B．丁区在催化剂表面发生电化学反应生成和H2‎ C．理论上甲区每生成1 mol S时通过质子交换膜的H+为2 mol D．该装置实现了利用太阳能间接将H2S分解为S和H2‎ ‎13．向0. 02 mol.L-1 CuSO4溶液中匀速滴加1 mol．L-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．c(Cu2+)：a点=b点 B．bc段生成浅蓝色沉淀的反应为 C．d点时：‎ D．导电能力：‎ ‎26．（14分）‎ 过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。其 制备原理为：△H<0，同时利用乙酸丁酯与水 形成共沸物（沸点‎90.7℃‎）及时分离出水，以提高产率。实验装置如下图。‎ ‎(1)过氧乙酸保存时应注意 （填标号）。‎ A．避光 B．低温 C．密闭 D．隔绝空气 ‎(2)仪器a的名称为 ，其中盛放的试剂为 （填“乙酸”或“双氧水”）。‎ ‎(3)为减少反应瓶中乙酸丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中应进行的操作是 。‎ ‎(4)反应体系采用减压的目的是____________________________。‎ ‎(5)过氧乙酸（含有少量H2O2杂质）的含量测定流程如下图。‎ ①判断H2O2恰好除尽的实验现象是 。‎ ②过氧乙酸被Fe2+还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为 ‎ ‎③若样品体积为Vo mL，加入c1mol.L-1FeSO4溶液V1mL，消耗c2mol.L-1K2Cr2O7溶液V2 mL。则过氧乙酸含量为 g.L-l。‎ ‎27．（15分）‎ ‎“NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠( Na2HPO3)的工业流程如下图。‎ 已知：‎25℃‎时，H3PO3的pKa1 =1.3，pKa2 =6.6。‎ ‎(1)“合成”过程，主要氧化产物为H3PO3，相应的化学方程式为 ‎ ‎(2)“除铅”过程，FeS除去微量Pb2+的离子方程式为 。‎ ‎(3)“减压蒸馏”过程，I-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为____________（填化学式）。‎ ‎(4)“调pH= II”的作用是 。‎ ‎(5)若“结晶”前溶液中Na2HPO3的浓度为0.1 mol.L-1，则“吸附”处理后，应调节溶液pH至___ （填数值）。‎ ‎(6)氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-；A、B为离子交换膜。‎ ①B膜最佳应选择 ‎ ‎②阳极的电极反应式是_____________________。‎ ‎③少量的I一因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是 。‎ ‎28.（14分）‎ 研究大气污染物SO2、CH3OH与H2O之间的反应，有利于揭示雾霾的形成机理。‎ 反应i：‎ 反应ii：‎ ‎(I)CH3OSO3H发生水解：△H= kJ．mol-1。‎ ‎(2)T℃时，反应ii的CH3OH(g)、SO3 (g)的初始浓度分别为 平衡时SO3转化率为0.04%，则K= 。‎ ‎(3)我国科学家利用计算机模拟计算，分别研究反应ii在无水和有水条件下的反应历程，如图所示，其中分子间的静电作用力用“…”表示。‎ ‎①分子间的静电作用力最强的是 （填“a”、“b”或“c”）。‎ ‎②水将反应ii的最高能垒由 eV降为 eV。‎ ‎③d到f转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为____（填标号）。‎ A．CH3OH中的氢氧键 B．CH3OH中的碳氧键 C．H2O中的氢氧键 D．SO3中的硫氧键 ‎(4)分别研究大气中H2O、CH3OH的浓度对反应i、反应ii产物浓度的影响，结果如图所示。‎ ①当c( CH3OH)大于10-11 mol.L-1时，c(CH3OH)越大，c( H2SO4)越小的原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎②当c( CH3OH)小于10-11mol.L-1时，c(H2O)越大，c( CH3OSO3H)越小的原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 一种Ru络合物与g-C3N4复合光催化剂将CO，还原为HCOOH的原理图如下。‎ ‎(1)基态碳原子的价电子排布图为 。‎ ‎(2)1 mol HCOOH中含有的σ键数目为 ，HCOOH的沸点比CO2高的原因为 ‎ ‎ 。‎ ‎(3)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 ‎ ‎(4) Ru络合物中与Ru配位的原子有N、 。‎ ‎(5)Ru络合物含有的片段和中氮原子均采用sp2杂化，都存在大π键，氮原子配位能力更强的是 （填“前者”或“后者”）。‎ ‎(6)-种类石墨的聚合物半导体g-C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。‎ ①g-C3N4中氮原子的杂化类型是_________。‎ ‎②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。‎ ‎③已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为NA，则g-C3N4的密度为__________g.cm-3。‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ 苯丁酸氮芥是氮芥类抗癌药的代表物，其合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)反应①所需的试剂和条件是________________，B中的官能团名称是____________‎ ‎(2)C的结构简式为_______________。‎ ‎(3)写出具有苯环结构，既能发生银镜反应又能发生水解反应的D的同分异构体的结构简式________________________。（不考虑立体异构，只需写出 3个）‎ ‎(4)⑤的反应类型是_______________。‎ ‎(5)写出F到G的反应方程式_____________________________________________。‎ ‎(6)H到I的转化过程中是否可以将1）、2）两步交换顺序，说出你的理由？‎ ‎(7)设计由苯和制备的合成路线_________________________________（无机试剂任选）。‎ ‎【参考答案】‎