蚌埠二中2014-2015学年第一学期期中考试高三化学试题

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高三化学试题 第 1页，共 5页 蚌埠二中 2014-2015 学年第一学期期中考试 高三化学试题 考试时间：90 分钟；命题人：李惠勇 注意事项： 可能用到的原子的相对原子质量：Fe：56 Si：28 O：16 Cu：64 S：32 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用 2B 铅笔涂在答题卡 中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试 卷上均无效，不予记分。 第I卷（选择题共60分） 1.2014 年诺贝尔化学奖近日揭晓，获奖者为埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和斯特凡· 黑尔，他们的获奖理由是在超分辨率荧光显微技术领域取得的成就，他们巧妙地绕过了 经典光学的“束缚”，开创性的使光学显微镜能够窥探纳米世界，下列说法不正确的是 A、该研究成果允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质，例如可用于观察帕金森症、 脑退化症和亨廷顿病患者体内的蛋白变化等。 B、1 纳米=10-9m。 C、将稀 FeCl3 溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该液体具有丁达 尔效应。 D、在硅酸胶体中加入 NaOH 溶液，先出现浑浊后澄清。 2.下列关于强、弱电解质和非电解质的组合完全正确的是 AB CD 强电解质 纯碱 硫酸 石灰石 硝酸 弱电解质 冰醋酸 重晶石 蓝矾 苯甲酸 非电解质 液氯 干冰 酒精 蔗糖 3.常温下，下列各组粒子在指定体系中一定能大量共存的是 A．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－ 4 、H2O2 B．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中：K+、Cu2+、Cl－、Fe3+ C．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO－、Cl－ D． 0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO－ 2 、Cl－、NO－ 3 4.下列离子方程式中，正确的是（） A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3 －，向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳： ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3 － B．碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： CO32－+2H+ =H2O+ CO2↑ C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ D．FeCl2 溶液中 滴加 NaClO 溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ +ClO- +5H2O= 2Fe(OH) 3↓ +Cl-+4H+ 5.Na2O2、HCl、Na2SO3 三种物质在水中完全反应后，溶液恰好呈中性，且反应过程中 无气体放出，则 Na2O2、HCl、Na2SO3 的物质的量之比可能为（ ） A．2︰3︰2B．1︰2︰1C． 2︰3︰1D．4︰2︰1 6. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的 A．50 mL 12 mol•L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为 0.3 NA 高三化学试题 第 2页，共 5页 B．5.6 g 铁与 0.1 mol 氯气充分反应转移电子数为 0.3NA C．1L1mol·L－1NaClO 溶液中含有 ClO－的数目为 NA D．60gSiO2 晶体中含有硅氧键的数目为 4NA 7.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的 是 ①氯气与铁粉反应 ②碳酸氢钠溶液与盐酸 ③硫酸铁溶液与氨水 ④氯化铁溶液与 硫化钠溶液 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A.②③⑥ B.①③⑥ C. ①②④ D. ③⑥ 8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 除去 Cl2 中含有的 少量 HCl 蒸干 NH4Cl 饱和 溶液制备NH4Cl 晶体 制取 CO2 气体 分离 CCl4 萃取碘 水后已分层的有 机层和水层 9.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是 操作 现象 结论 A 取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量的稀硫酸 产生无色气体 Na2O2 没有变质 B 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3•H2O能大量共 存 C 将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后，加入 CCl4， 震荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+>I2 D 向溶液 X 中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通 入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液 X 中一定含有 CO32- 或 HCO3- 10. 现将 0.5mo1Cu2S 与72克FeO 投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、 CuSO4 的混合溶液，并产生 NO 气体。则最终反应所得 NO 物质的量为 A．3.5 mo1 B．2.5mo1 C．3 mo1 D．2 mo1 11.下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开 随用，随关随停”的是 A．二氧化锰与浓盐酸制 Cl2 B．过氧化钠与水制 O2 高三化学试题 第 3页，共 5页 C．锌与稀硫酸制 H2 D．电石与水制取 C2H2 12.水热法制备直径为 1~100 nm 的颗粒 Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ +2S2O32- +O2 + aOH－=Y+S4O62- +2H2O，下列说法中不正确的是 A．a＝4B．Y 是四氧化三铁，是氧化产物 C．每有 3molFe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为 5mol D．将 Y 均匀分散到水中形成的体系可以发生电泳现象 13.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述 I 叙述 II AHCl的酸性比 H2CO3 强 氯的非金属性大于碳 BFe3+具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3+ C 溶解度：CaCO3

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