辽宁省沈阳市2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题 Word版含答案

辽宁省沈阳市2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题 Word版含答案

沈阳市2019-2020 学年度(下) 期末考试高二年级化学试卷 考试时间：90 分钟 考试分数：100 分 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷选择题（1－16 题，共 40 分）和第Ⅱ卷(非选择题，17－21 题， 共 60 分)。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。作答时，将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Ag-1O8‎ 第Ⅰ卷(选择题 共 40 分)‎ 一．单选题（本题共 12 小题，每小题 2 分，共 24 分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．过氧化钠可作为呼吸面具中的供氧剂 B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C．福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂 D．香蕉与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 ‎2.下列化学用语错误的是 A．羟基的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2‎ C．乙二醇的实验式：CH3O D．3,3-二甲基-1-戊烯的键线式：‎ ‎3. 下列说法正确的是 A．石油分馏和煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化 B．苯酚对皮肤有腐蚀性，若粘在皮肤上，要用氢氧化钠溶液来洗 C．验证某卤代烃含有氯元素的方法是：把该卤代烃与氢氧化钠溶液和乙醇混合共热一段时 间后，加硝酸银溶液 D．将足量 SO2 通入含有淀粉的碘水中，蓝色会褪去 ‎4．下列物质中沸点最高的是 A.异丁烷 B. 1,2-丙二醇 C.丙烷 D. 1-丙醇 ‎5. 分子式为 C4 H7 ClO2 的同分异构体甚多，其中能与 NaHCO3 溶液发生反应产生 CO2 的同分异 ‎‎ 高二年级化学试卷 第 7 页 共 4 页 ‎7．下列实验装置（部分夹持装置已略去）能够达到对应实验目的的是 A B C D 实验目的 制备氢氧化铁胶体 分离乙酸乙酯和 饱和 Na2CO3 溶液 除去 CO2 中的 少量 HCl 检验CH3CH2Br 发生消 去反应生成乙烯 实验装置 8. 下列有机反应类型判断错．误．的是 A． ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl 取代反应 B． 加成反应 C． HOCH2CH2CH2OH +H2O 消去反应 D． nCH2=O 加聚反应 9. 下列说法正确的是 ‎①纤维素、淀粉、蛋白质、油脂、天然橡胶都属于天然有机高分子 ‎②油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应 ‎③疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 ‎④牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高 ‎⑤在鸡蛋清溶液中分别加入饱和 Na2SO4、CuSO4 溶液，都会因盐析产生沉淀 ‎⑥聚丙烯酸钠吸水性强，可用于“尿不湿”‎ ‎⑦棉花、蚕丝、羊毛、麻都是天然纤维 A. ①②③④ B.⑤⑥⑦ C. ②③⑥⑦ D.②③④⑤‎ 高二年级化学试卷 第 7 页 共 4 页 ‎ ‎ 高二年级化学试卷 第 7 页 共 4 页 构体共有(不考虑立体异构)‎ A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 ‎6．以乙醇为原料设计合成 的方案。需要经过的反应类型依次是 A．消去、加成、水解、取代 B．取代、消去、加成、水解、‎ C．消去、加成、取代、水解 D．消去、取代、水解、加成 ‎10．下列说法正确的是 A．苯乙烯、聚乙烯和邻二甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．异丙苯与氢气加成得到的产物的一溴代物共有 5 种 C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、李比希燃烧法、质谱法、核磁共振谱、同位素示踪法等.‎ D．等物质的量的丙烯和 2-丙醇完全燃烧消耗的氧气的质量相等 高二年级化学试卷 第 7 页 共 4 页 ‎11．乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为 CH2=C=O+H—A→CH3—CA=O。乙烯酮在一定条件下与下列试剂加成，其产物不正确的是 A．与 HCl 加成生成 B．与 CH3OH 加成生成 C．与 H2O 加成生成 ‎ D．与 CH3COOH 加成生成 ‎ ‎12. 某天然有机化合物，其结构如图所示，关于该化合物的说法正确的是 A．该化合物可以发生消去反应和银镜反应，不能和溴水反应 B．该化合物的分子式是 C H O ‎14.下列物质鉴别或除杂（括号内是杂质）所用的试剂和方法中，正确的是 A.可以用新制氢氧化铜悬浊液（允许加热）鉴别乙醛、乙酸、乙醇、甲酸 B.可以用溴水来鉴别己烷、己烯和甲苯C.1,2- 二溴乙烷（溴）:NaHSO3 溶液，分液 D.乙烷（乙炔）：酸性高锰酸钾溶液，洗气 ‎15.某小组同学用下图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测， 黑色物质中可能含有 CuO、Cu2S 和 CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表。下列说法不正确的是 硫酸浓度/‎ mol·L﹣1‎ 黑色物质出现 的温度∕℃‎ 黑色物质消失 的温度∕℃‎ ‎15‎ 约150‎ 约236‎ ‎16‎ 约140‎ 约250‎ ‎18‎ 约120‎ 不消失 A．硫酸浓度为 16 mol·L﹣1 时，先升温至 250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质 B．黑色物质消失过程中有 SO2、H2S 生成 C．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失 D．取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不 含 CuS ‎16．下列离子方程式书写正确的是 A．用食醋清洗水垢：CO2 - ＋ 2CH COOH 2CH COO－＋ H O ＋CO ↑‎ 高二年级化学试卷 第 7 页 共 4 页 ‎3 3 2‎ ‎17 16 5 3 3 3 2 2‎ 高二年级化学试卷 第 7 页 共 4 页 C．一定条件下，1 mol 该化合物最多可以和 7 mol H2 发生加成反应 D．该化合物遇氯化铁溶液显紫色 二．不定项选择题（本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。每小题有一个或两个选项符 合题意，全部选对得 4 分，漏选的得 2 分，有选错的得 0 分）‎ ‎13．某有机物 A 的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是 A．1molA 与足量溴水反应，最多可以消耗 3molBr2‎ B．一个 A 分子中最多有 8 个碳原子在同一平面上 C．1molA 与足量的 NaOH 溶液共热，最多可以消耗 3molNaOH D．一个 A 分子中只有一个手性碳原子 ‎‎ 高二年级化学试卷 第 7 页 共 4 页 B．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+＋ HCO － ＋OH－= CaCO ↓＋H O ‎2－‎ ‎4 4 2‎ C．向 NaHSO4 溶液中滴加氢氧化钡溶液至 SO4 恰好完全沉淀： H＋+ OH－+ SO 2－＋Ba2＋= BaSO ↓+ H O ‎ ‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分)‎ ‎17．（10 分）按要求回答问题 ‎（1） 有下列物质：①石墨；②氯水；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸；‎ ‎⑦液态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨液氨；⑩蔗糖。‎ 其中属于电解质的有 ；属于非电解质的有 _.（填编号）‎ ‎4 4‎ ‎（2）某无色透明溶液中可能含有 K＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH +、Cl－、SO 2-、‎ ‎－ 2-‎ NO3 、CO3 中的若干种离子。某同学取 50 mL 的溶液进行如下实验：‎ 高二年级化学试卷 第 7 页 共 4 页 根据实验判断下列说法中正确的是 ‎ ‎+ 2+ 2- -‎ A.原溶液中一定只含有 NH4 、Mg 、SO4 、Cl ‎3 3‎ B. 原溶液中一定不存在 Fe2+、Fe3+、Ba2+、CO 2-、NO －‎ ‎－‎ C. 原溶液中可能含有 NO3‎ D. 原溶液中 c(K+)=2mol/L ‎（3）已知：Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O；‎ SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是 。‎ ‎（4）已知 4NO2+2CO(NH2)2→2CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中 N 为－3 价)，该反应的氧化产物为 ‎ ；若吸收 0.15mol NO2，则转移电子 mol。‎ ‎（5）处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程 关系如图，反应过程中主要存在 N2、HCO3−、ClO−、‎ CNO−（C+4 价）、Cl−等微粒。‎ 写出处理该废水时发生反应的离子方程式 ‎18．（10 分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：0.5 ℃，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实．验．室．可．由．氯．气．与．一．氧．化．氮．在．．温．常．压．下．合．成．，．并．以．液．态．储．存．。‎ ‎（1）甲组的同学拟制备原料气 NO 和 Cl2，均采用上图制备装置:为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（填写在横线上）‎ 实验项目 装置Ⅰ 装置Ⅱ 制备的气体 烧瓶中 分液漏斗中 a .制备纯净干燥的 Cl2‎ MnO2‎ ‎① ‎ ‎② ‎ b .制备纯净干燥的 NO Cu ‎③ ‎ ‎④ ‎ ‎（2）乙组同学利用甲组制得的 NO 和 Cl2 制备 NOCl，装置如图所示:‎ ‎①装置连接顺序为 a→ (按气流自左向右方向，用小写字母表 示)。‎ ‎②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥 NO、Cl2 外，另一个作用是 ‎ ‎③装置Ⅵ在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？ ‎ ‎④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl 发生的非氧化还原反应的化学方程式为 高二年级化学试卷 第 7 页 共 4 页 ‎19．（10 分）利用硫铁矿(主要成分 FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下：‎ ‎(1)沸腾炉中，将硫铁矿进行粉碎处理的目的是 ‎ ‎(2)接触室中主要发生 SO2 与 O2 的反应，其化学方程式为 _‎ 高二年级化学试卷 第 7 页 共 4 页 ‎(3)反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液Ⅰ和固体。‎ ‎①烧渣中的 FeS 在反应中作 (填“氧化”或“还原”)剂。‎ ‎②溶液Ⅰ中所含溶质的化学式是 ‎ ‎(4)操作 a 的主要步骤是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎(5)流程中，固体 X 可以选择硫铁矿(FeS2)或 ；‎ 当固体 X 为硫铁矿(FeS2)时，将溶液Ⅰ与固体 X 发生反应的离子方程式补充完整：‎ ‎ 21. （15 分）吡唑类化合物是重要的医用中间体，下图是吡唑类物质 L 的合成路线 高二年级化学试卷 第 7 页 共 4 页 ‎ ‎ 高二年级化学试卷 第 7 页 共 4 页 ‎20. （15 分）完成下列填空：‎ I.下列 7 组物质或粒子：① 淀粉和纤维素 ②16O 和 18O ‎③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] ④C60 和金刚石 ⑤CH3CH2CH3 和 (CH3)2 CHCH3‎ ‎⑥ 和 和 ‎ ‎(1)互为同素异形体的是 (填编号，下同)；‎ ‎(2)互为同位素的是 ；‎ ‎(3)互为同系物的是 ；‎ ‎(4)互为同分异构体的是 。‎ II. 用系统命名法给下列有机物命名：‎ ‎(1) ‎ ‎(2) (CH3)3COH ‎ III．根据题目要求写出相应的化学方程式或结构简式。‎ ‎（1）对苯二甲酸与乙二醇反应生成聚酯的方程式 ‎（2）2-甲基-2-氯丙烷水解反应方程式 ‎（3）某高聚物的结构简式如下：‎ 则形成该高分子化合物的单体的结构简式分别为 ‎ ‎‎ 高二年级化学试卷 第 7 页 共 4 页 ‎（1）试剂 a 是 ‎ ‎（2）C 生成 D 的反应类型是 ‎ ‎（3）D 生成 E 的化学方程式是 ‎ ‎（4）生成 G 的化学方程式是 ‎ （5） H 的结构简式是 ‎ ‎（6）写出符合下列条件的 I 的同分异构体的结构简式 ‎ ‎（写出一种即可）‎ a. 是反式结构 b. 能发生银镜反应和水解反应 c. 苯环上的一氯代物有 2 种 ‎（7）K 的分子式是 C10H8O2，K 的结构简式是 ‎ ‎（8）以 2-甲基丙烯和乙酸为原料，选用必要的无机试剂，合成 ，写出合成 路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）‎ 高二年级化学试卷 第 7 页 共 4 页 高二年级化学试卷 第 7 页 共 4 页 ‎2019-2020 学年度(下) 期末考试高二年级化学学科答案 考试时间：90 分钟 考试分数：100 分 ‎1-12 每题 2 分，13-16 每题 4 分（错选 0 分，漏选 1 分，全对 4 分）‎ ‎1.C 解析：过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，作潜水艇和呼吸面具的供氧剂；丙三醇易溶于水，有保湿作用；福尔马林有毒，不能用作食品保鲜；水果生长过程中会释放乙烯，乙 烯有催熟水果作用，高锰酸钾溶液能吸收乙烯，故使水果保鲜。‎ ‎2.B 解析：乙烯结构简式中官能团碳碳双键不能省。‎ ‎3.D 解析：煤的干馏是化学变化，是指煤在隔绝空气条件下加强热分解过程。苯酚粘到皮肤上要用酒精洗，氢氧化钠对皮肤有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗。检验卤代烃中卤素原子的实 验中，在加硝酸银溶液之前需加稀硝酸酸化，否则硝酸银会与碱反应，干扰检验；另外，不 是所有卤代烃都能发生消去反应，所以卤代烃中卤素原子的检验步骤一般为：水解---酸化 ‎---检验。碘水遇淀粉变蓝，二氧化硫与碘水发生氧化还原反应，碘水被还原成氢碘酸，所 以蓝色褪去。‎ ‎4.B 解析：同系物可以比较碳原子数，碳原子数多的范德华力大，沸点高，所以 A 高于C， 醇的沸点比相对分子质量接近的烷烃的高，所以 D 高于A，烃基相同时，羟基个数多的沸点高，因为形成的氢键多，所以 B 高于D。‎ ‎5.C 解析：分子式为C4H7ClO2 能与NaHCO3 溶液反应生成CO2，说明含有羧基，C4H7ClO2 可写成C3H6ClCOOH，C3H6ClCOOH 可以看成氯原子取代丙基上的氢原子，丙基有 2 种： 正丙基和异丙基；正丙基中含有 3 种氢原子、异丙基中含有 2 种氢原子，所以分子式为 C4H7ClO2 且能与NaHCO3 溶液反应生成 CO2 的有机物的数目有 5 种。‎ ‎6.A 解析：本题主要考查有机物的合成与路线设计。可通过逆向合成进行推断，由该有机物结构简式可判断该有机物是通过二元醇发生取代反应生成，故可利用乙醇发生消去反应，再 与卤素加成，最后水解合成二元醇。由上述分析可知，由乙醇为原料设计合成 的方案为：‎ 高二年级化学答案 第 9 页 共 5 页 ‎7.B 解析：氯化铁溶液和氢氧化钠生成沉淀而不是胶体，应该把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制胶体。除去二氧化碳中的氯化氢应该通入饱和碳酸氢钠溶液。溴乙烷消去反应生成的乙烯 中混有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故应先用水除去乙醇。‎ ‎8.C 解析：C 项分子中两个羟基脱去一个水分子生成醚，属于取代反应。‎ ‎9.C 解析：油脂不是高分子；牛油主要由饱和脂肪酸甘油酯组成；硫酸铜溶液使蛋白质变性。‎ ‎10.D 解析：聚乙烯分子中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；异丙苯与氢气加 高二年级化学答案 第 9 页 共 5 页 成得到产物是 ，一溴取代位置有 6 种（如图所示）；李比希燃烧法用于测有机物元素组成，质谱法用于相对分子质量的测定，同位素示踪法用于研究反应历程，红外光谱和核磁共振氢谱可以测定有机物结构；2-丙醇分子式可以改写成 C2H6(H2O)的形式，完全燃烧耗氧量与等物质的量的C2H6 相等。‎ ‎11.B 解析：分析题目中已知的有机反应的原理可知，乙烯酮分子中的碳碳双键断裂一条， 分别加上-H 和-A，由此分析 B 项，乙烯酮分子中的双键碳原子应该分别与-H 和–OCH3 相连，‎ 生成 ‎ ‎12.D 解析：邻碳没有氢，羟基不能发生消去反应，醛基能与溴水反应和发生银镜反应；该分子含 14 个氢原子；苯环、 醛基和羰基都能与氢气加成，最多需 8mol 氢气；酚羟基遇氯化铁溶液变紫色。‎ 13. BC 解析：苯环上，酚羟基的一个邻位氢和一个对位氢可以被溴取代，碳碳双键可以与溴水加成，故最多消耗 3mol 溴；苯环、碳碳双键都为平面形结构，这 8 个碳原子可能共平面， 另外酯基及烃基上最多可提供 3 个碳原子与苯环、碳碳双键共平面，即最多可提供 11 个碳原子共平面；酚羟基、酯基、氯原子都可以与氢氧化钠溶液反应，另外酯基水解后生成的羟基是酚羟基，还可以消耗氢氧化钠，所以最多消耗 4mol 氢氧化钠；只有连氯的碳原子是手性碳。‎ 14. AC 解析：常温下，氢氧化铜能与乙酸和甲酸反应，沉淀溶解，加热时乙醛和甲酸能和氢氧化铜反应生成红色沉淀，可以鉴别；己烯使溴水褪色，己烷、甲苯与溴水都发生萃取，现 象相同，溶液分层，上层橙红色，下层无色；亚硫酸氢钠溶液与溴发生氧化还原生成溴化钠 溶液，与有机物分层，分液即可；乙炔能被高锰酸钾氧化成二氧化碳，混于乙烷中，故此法 错误，应该用溴水。‎ 15. BD 解析：根据表格数据可以看出 A、C 正确；硫化氢能被浓硫酸氧化，所以不可能有硫化氢生成；氧化铜能与稀硫酸反应，硫化铜和硫化亚铜不与稀硫酸反应，所以如果加稀硫酸 后固体质量不变，说明没有氧化铜。‎ ‎16.C 解析：水垢主要成分是碳酸钙，难溶于水，不能写成离子形式；铵根离子、碳酸氢根都能与氢氧根反应；碘离子的还原性强于亚铁离子，所以氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离子，正确的写法是 5Cl2+8I-+2Fe2+ = 10 Cl-+4I2+2 Fe3+。‎ ‎17.（10 分） ③⑤⑥⑦⑧ ⑨⑩ （每空 1 分，漏选错选均 0 分） C （2 分）‎ H2SO4(浓)>SeO2>SO2 （1 分）‎ N2 和O2 （各 1 分，漏写给 1 分，错写和多写不给分） 0.6 （1 分）‎ ‎3ClO−+2CNO−+H2O == N2+2HCO3−+3Cl− （2 分，若反应物和生成物正确，但配平错误，给 1分）‎ 解析：（1）电解质和非电解质都是化合物，故排除石墨、氯水和稀硫酸。‎ ‎（2）无色溶液说明溶液中不含有有色离子 Fe2＋、Fe3＋；由实验流程可知，向 50 mL 溶液加入足量氢氧化钠溶液，生成 5.8g 白色沉淀和 2.24L 气体，说明溶液中含有 0.1mol Mg2+和 高二年级化学答案 第 9 页 共 5 页 ‎0.1mol NH4+，则一定不含 CO32-；向反应后的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，生成 23.3g 白色沉淀，加入足量硝酸，沉淀没有溶解，说明溶液中含有 0.1molSO42-，不含有 Ba2+；再向反应后的溶液中加入足量硝酸银溶液，生成 28.7g 氯化银白色沉淀，说明溶液中含有 0.2mol Cl-；‎ 高二年级化学答案 第 9 页 共 5 页 由于实验中没有涉及NO -的检验，溶液中可能存在 NO -；由溶液中阳离子为 0.1mol Mg2+‎ ‎3 3‎ 和 0.1mol NH +可知，阳离子电荷数为 0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，阴离子为 0.1molSO 2-、‎ ‎4 4‎ ‎0.2mol Cl-和可能含有NO3-可知，阴离子电荷数≥0.1mol×2+0.2mol=0.4mol，由电荷守恒可知，溶液中一定存在 K+。2n（Mg2+）+ n（NH +）+ n（K+）≥2n（SO 2-）+ n（Cl-），n（K+）‎ ‎4 4‎ ‎0.05L ‎≥0.4mol—0.3mol=0.1mol，则 c(K+)≥ 0.1mol =2mol/L。‎ ‎（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断。‎ ‎（4）由方程式判断，二氧化氮中+4 价 N 降到 0 价，尿素中-3 价 N 升到 0 价，氧元素由-2 价升到 0 价，故氧化产物是N2 和O2，吸收 1mol NO2 转移 4 mol 电子，故吸收 0.15 mol NO2转移 0.6mol 电子。‎ ‎2 2‎ ‎（5）根据图中曲线变化可以判断次氯酸根是反应物，碳酸氢根是产物，再根据元素守恒可知 CNO-和 H O 是反应物，Cl-和 N 是产物，根据化合价升降法配平，氯元素由+1 降到-1，N元素由-3 升到 0 价。‎ ‎18.（10 分） 浓盐酸 饱和食盐水 稀硝酸 水 （各 1 分）‎ e→f(或f→e)→c→b→d （2 分） 通过观察气泡调节气体的流速 （1 分）‎ 集气瓶放于冰盐中冷却成液体，再拆除装置（或鼓入氮气一会儿再拆除装置）（1 分） NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O （2 分）‎ 解析：（1）二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，铜和稀硝酸反应制 NO，NO 遇空气可生成少量 NO2，因为 NO2 能与水反应，所以用水除去 NO 中混有的 NO2。（2）由信息可知亚硝酰氯沸点低，所以用冰盐冷却使其变成液态而收集，又因为亚硝酰氯易水解，所以装置 IX 不能与 VIII 直接相连，中间需要连接 VII，以保证 IX 中产品干燥。通过观察气泡冒出的速度可以调节和控制气体的流速。实验结束时，装置 VI 中会有残留的有毒气体亚硝酰氯，所以不能马上拆解装置，而应先把该装置置于冰盐中，待气体冷 却变成液态后再拆解，或者通一段时间的氮气，将有毒气体完全排出装置 VI 后再拆解。 亚硝酰氯与氢氧化钠溶液发生非氧化还原反应，氮元素+3 价，所以生成亚硝酸钠。‎ ‎19.（10 分） (1)增大反应物的接触面积，提高化学反应速率 （1 分）‎ ‎(2)2SO2＋O22SO3 （2 分，不写可逆号不给分）‎ ‎(3)①还原 （1 分） ②Fe2(SO4)3、H2SO4 （各 1 分）(4)冷却结晶 （1 分）‎ ‎2‎ ‎(5)铁粉(或Fe) （1 分）14 Fe3＋、 8 H O 、15 2 16 H＋（2 分，若物质都写对但配平不对，给 1 分）‎ 高二年级化学答案 第 9 页 共 5 页 解析：矿石粉碎的目的就是增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率。从流程分析， 反应釜中加入过量硫酸和氧气进行反应，一定生成了硫酸铁溶液，还有硫酸剩余，故 FeS 被氧化，做还原剂；硫酸铁和硫酸的混合溶液中加入还原剂铁粉，生成硫酸亚铁溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥后，得到绿矾晶体。FeS2 与 Fe3+发生氧化还原，FeS2中硫元素是-1 价，被氧化为+6 价，Fe3+ 被还原为Fe2+。‎ ‎20.（15 分） ④ ② ⑤ ③ （各 1 分）‎ ‎2，4—二甲基—3—乙基—3—己烯 2—甲基—2—丙醇 （各 2 分）‎ 高二年级化学答案 第 9 页 共 5 页 ‎（方程式各 2 分）‎ CH2＝CH—CH＝CH2、 、NCCH＝CH2 （各 1 分）‎ 解析： 选支链最多的最长碳链为主链，双键碳距两端等近时，从 右边编号离甲基最近。‎ 最长碳链是 3 个碳，官能团和取代基位置从哪端编号都一样。‎ 从虚线处断开，把主链上的碳碳单键变成双键， 碳碳双键变成单键，就得到单体。‎ ‎21.（15 分） （1）浓硫酸，浓硝酸 （写全得 1 分） （2）取代（或水解）反应 （1 分）‎ ‎（3） （2 分）‎ 高二年级化学答案 第 9 页 共 5 页 ‎（4） （2 分）‎ ‎（5） （2 分）‎ 高二年级化学答案 第 9 页 共 5 页 （5） ‎（写出一个合理的即可 2 分）‎ ‎（7） （2 分）‎ ‎（8）‎ ‎（前三步写对给 1 分，前四步写对给 2 分，全对得 3 分）‎ 解析：从 A 和C 可以判断B 中有硝基，且在甲基对位，所以是甲苯的硝化反应，需要试剂是浓硝酸和浓硫酸。根据 E 和K 生成L 反应，以及已知条件中醛基和氨基反应原理，可以推知 E 中含醛基，则 D 中含醇羟基，C 到 D 是水解反应，D 到 E 是醇的催化氧化。由 I 的结构和已知条件中醛和酯的反应原理，可推知 G 是酯，H 是苯甲醛。I 的同分异构体：反式结构， 说明有碳碳双键，且不能在端点；能发生银镜反应和水解反应，且分子中只有 2 个氧原子， 所以一定是甲酸酯；苯环上一氯代物有 2 种，可知苯环对位上各有一个侧链。由 K 的分子式可知有 7 个不饱和度，再结合L 结构，可推知 K 含有碳碳三键。由目标产物的结构分析，环状、有碳碳双键、有酯基，如果想成环且形成碳碳双键，可以利用已知条件中的第一个反应原理，如果在一个分子中既有醛基，又有酯基，就可以形成目标产物。‎ 高二年级化学答案 第 9 页 共 5 页