2018高考实验大题专项练习无答案

2018高考实验大题专项练习无答案

高考实验大题专项练习 ‎1．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。‎ 实验一 制取氯酸钾和氯水 利用右图所示的实验装置进行实验。‎ ‎（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。‎ ‎（2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。‎ 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究 ‎（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：‎ ‎①系列a实验的实验目的是_______。‎ ‎②设计1号试管实验的作用是___________。‎ ‎③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_________________。‎ 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量 ‎（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_______。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)‎ ‎（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操 作过程的细节)：______‎ 资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂； ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。‎ ‎2． NH3及其盐都是重要的化工原料。‎ ‎（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 ‎ ‎（2）按图13装置进行NH3性质实验。‎ ‎①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。‎ ‎②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。‎ ‎（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。‎ 限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）‎ ‎①实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。‎ ‎②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。‎ 物理量 实验序号 V（溶液）/mL ‎……‎ ‎1‎ ‎100‎ ‎2‎ ‎100‎ ‎③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）。‎ ‎3．工业上，向500—‎600℃‎的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。‎ 回答下列问题：‎ ‎ （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。‎ ‎ （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。‎ ‎ （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。‎ ‎4.过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：‎ ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；‎ ②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；‎ ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。‎ 完成下列填空 ‎（1）．第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）．可循环使用的物质是 。‎ 工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。‎ ‎（3）．检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。‎ ‎（4）．CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。‎ ‎（5）．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2‎ 含量的装置（夹持装置省略）。‎ 若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。‎ 过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。‎ ‎5．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：‎ ‎（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。‎ ‎（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。‎ ‎[来源:1ZXXK] ‎ ‎①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。‎ ‎②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。‎ ‎（3）设计实验证明：‎ ‎①草酸的酸性比碳酸的强______。‎ ‎②草酸为二元酸______。‎ ‎6．某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设:‎ 假设一：溶液中的NO3- 假设二：溶液中溶解的O2[来源:学.科.网Z.X.X.K]‎ （1） 验证假设 该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象 实验步骤 实验现象 结论 实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 ‎ ‎ 假设一成立[来源:1]‎ 实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体[来源:Zxxk.Com]‎ ‎ ‎ ‎（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如下图 实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。‎ ‎（3）验证假设二 请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。‎ 实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）‎ ‎（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是 ‎___________‎ ‎7．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。‎ ‎（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。‎ ‎（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。‎ ‎①写出钙化作用的离子方程式： 。‎ ‎②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + ===(CH2O)x+x18O2+xH2O ‎（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：‎ ‎①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。‎ ‎②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。‎ ‎（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。‎ ‎①结合方程式简述提取CO2的原理： 。‎ ‎②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。‎ ‎8．实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水 处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶 液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3和O2。‎ ‎（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________。将制备的Cl2通过装置B可除去______________（填化学式）。‎ ‎（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。‎ ‎（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。‎ ‎（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_____(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。‎ ‎9．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9图1‎ 装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。‎ （1） 仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用题9图2中的 。‎ （2） 打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。‎ ‎ 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。‎ ‎（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。‎ ‎（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。‎ ‎（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。‎ ‎10．(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。‎ ‎[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。‎ ‎[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）‎ 实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2‎ ‎。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2019mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。 ‎ ‎（1）仪器X的名称是________________。‎ ‎（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。‎ ‎ a．盛装0.2019mol/L NaOH溶液 b．用0.2019mol/L NaOH溶液润洗 ‎ c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 ‎（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol 实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。‎ ‎（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________.‎ ‎（5）装置B内溶液吸收的气体是____________.‎ ‎（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.‎ ‎11．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：‎ C6H12O6(葡萄糖) ＋ Br2 ＋ H2O → C6H12O7(葡萄糖酸) ＋ 2HBr ‎2C‎6H12O7(葡萄糖酸) ＋ CaCO3 → Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙) ＋ H2O ＋ CO2↑‎ 相关物质的溶解性见下表：‎ 物质名称[来源:Zxxk.Com]‎ 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙 水中的溶解性 可溶于冷水 易溶于热水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 实验流程如下：‎ C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2‎ 请回答下列问题：‎ ‎ ⑴第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。‎ 制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。‎ ‎ A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液 C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液 ‎⑵第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3‎ ‎，理由是________。‎ ‎⑶第③步需趁热过滤，其原因是________。‎ ‎⑷第④步加入乙醇的作用是________。‎ ‎⑸第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。‎ ‎ A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液 ‎12.硫代硫酸钠 一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）.‎ I．【查阅资料】‎ ‎（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。[来源:学.科.网]‎ ‎（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中能入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.‎ ‎（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。‎ II．【制备产品】‎ 实验装置如图所示（省略夹持装置）：‎ 实验步骤：‎ ‎（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。[来源:学。科。网Z。X。X。K]‎ ‎ 仪器a的名称是 ① ；E中的试剂是 ② （选填下列字母编号）。‎ ‎ A。稀H2SO4 B. NaOH溶液 C。饱和NaHSO3溶液 ‎（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4.‎ ‎（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液 （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。‎ III．【探究与反思】‎ ‎（1）为验证产品 中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）‎ ‎ 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4.‎ ‎（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是 。‎ ‎（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。‎ ‎13.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。‎ 烧瓶C中发生反应如下：‎ Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）‎ ‎2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）‎ S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）‎ ‎（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。‎ ‎（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。‎ ‎（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。‎ ‎ a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 ‎ c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液 ‎ 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。‎ ‎ a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶 ‎（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：‎ ‎ 已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O ‎ 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 ‎14．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：‎ 制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：‎ 已知：苯乙酸的熔点为‎76.5 ℃‎，微溶于冷水，溶于乙醇。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。‎ ‎（2）将a中的溶液加热至‎100 ℃‎，缓缓滴加‎40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至‎130 ℃‎继续反应。在装置中，仪器b的作用是 ；仪器c的名称是 ，其作用是 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。‎ A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒 ‎（3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到‎44 g纯品，则苯乙酸的产率是 。‎ ‎（4）用CuCl2• 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。‎ ‎（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。‎ ‎15.实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：‎ ‎（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I－的目的是 。‎ ‎（2）操作X的名称为 。‎ ‎（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在‎400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。‎ ‎（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O 某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； 。‎ 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液