2018-2019学年湖南省湘西自治州四校高二上学期12月联考化学试题（Word版）

2018-2019学年湖南省湘西自治州四校高二上学期12月联考化学试题（Word版）

湘西自治州2018年下学期高二年级12月四校联考 化学试题 命题：廖小芳 审题：泸溪一中 高一化学备课组 时间：90分钟 总分：100分 相对原子质量：H-1 Zn- 65 Cu- 64 Fe -56 Mg- 24 Al -27 S- 32 O- 16 C -12‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1．反应A＋B→C（ΔH<0）分两步进行：①A＋B→X（ΔH>0），②X→C（ΔH<0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）‎ ‎2．下列有关能量的判断和表示方法正确的是( 　　)‎ A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ，可知：金刚石比石墨更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多 C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ ‎3．100 mL 2 mol·L-1 H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量(　　)‎ A．硝酸钠溶液 B．NaCl固体 C．硫酸铜溶液 D．醋酸钠溶液 ‎4．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1　②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1　③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。下列有关反应速率的比较中正确的是(　　)‎ A．④>③＝②>①　　　　 B．①>②>③>④‎ C．①>④>②＝③ D．④>③>②>①‎ ‎5.某化学反应其△H＝—122 kJ/mol，∆S＝ 231 J/(mol·K)，下列说法正确的是：‎ ‎ A.在任何温度下都不能自发进行 B.在任何温度下都能自发进行 C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行 ‎6．可逆反应2NO22NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：‎ ‎①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ‎ ‎②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ‎ ‎③NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ‎ ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎ ‎ A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤‎ ‎7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：‎ ‎ A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 温度过高对合成氨不利 ‎ C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ‎ D. 溴水中有平衡：Br2+ H2OHBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ‎8．可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是：‎ A．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动 ‎ B．达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数不变 C．化学方程式中一定有m＜p＋q ‎ D．平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动 ‎9、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）＋yB(g）zC(g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是：‎ A. x+y＜z B. 平衡正向移动 C. A的转化率降低 D. C的体积分数升高 ‎10．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示,‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)(mol/L)‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c(CO2)(mol/L)‎ ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ 下列判断不正确的是：‎ A．平衡时，乙中H2的转化率大于60%‎ B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%‎ C．平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 ‎11．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是(　　)‎ A．AgNO3　CuCl2　 Cu(NO3)2 B．KCl Na2SO4 CuSO4‎ C．CaCl2 KOH NaNO3 D．HCl HNO3 K2SO4‎ ‎12．近几年具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，某化学研究所研发出了以新型石墨烯（Cn）作正极材料的铝离子电池，可在一分钟内完成充电，其放电时的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　） A. 放电时，正极的电极反应式为Cn[AlCl4-]+e-═Cn+AlCl4-‎ B. 放电时，每生成1molAl2Cl7-转移电子数目为0.75NA C. 充电时，阴极的电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-‎ D. 充电时，铝电极连接电源负极，该电极有Cn 生成 ‎13．常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)‎ ‎①pH＝0的盐酸　 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ‎③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④pH＝11的NaOH溶液 A．0∶1∶12∶11 B．1∶10∶100∶1 000‎ C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3‎ ‎14．已知t ℃时，水的离子积为KW，该温度下，将a mol·L－1氨水溶液和b mol·L－1 HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是(　　)‎ A．若溶液呈酸性，则ab，则混合液中的c(NH)大于c(Cl－)‎ C．若c(OH－)＝ mol·L－1，则混合液一定呈中性 D．混合液中c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)‎ ‎15．下列关于电解质溶液的正确判断是：‎ A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存 C．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－‎ D．由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－‎ ‎16．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，AG随lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．相同条件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pH B．水的电离程度：a＝bp2)的关系曲线。‎ ‎ ‎ ‎ 图(a) ‎ （3） 工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。‎ 通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。则装置中右端碳棒为 极，左端碳棒上的电级反应为 ，右池中的c(NaOH)：c(Na2S) (填“增大”、“ 基本不变”或“减小)。‎ ‎（4）已知：HCN的电离常数Ka=4.9×10－10，H2S的电离常数Ka1=1.3×10−7，Ka2=7.0×10−15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为 。‎ 在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.0020 mol·L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a= 。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10−15]‎ 湘西州2018年下学期高二年级十二月联考化学答案 一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D B D C B A C D C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A B D B C D B ‎ ‎ 二、非选择题（共5题，共52分）‎ ‎17．（每空1分，共6分）‎ ‎（1） ⑤ > ④ > ② > ③ > ①   ；  ① > ③ > ② > ⑤ > ④‎ ‎（2）= >‎ ‎（3） c（HSO3-）+ 2c（SO32-）+ c（OH-） 0.1mol/L ‎18．（共8分）⑴ 2CH3OHCH3OCH3+H2O （1分）‎ ‎ ⑵> （1分）‎ ‎⑶①> （1分） ②A （1分）； < （1分）； 温度升高，化学反应速率加快（1分）‎ ‎⑷a e（2分）‎ ‎19、（每空2分，共12分）‎ ‎(1)①氧化 2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋‎ ‎②正、I2＋2e－=2I－‎ (2) ‎2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+ 0.7；‎ ‎20．（每空2分，共12分）‎ ‎（1）c(K＋)> c (HC2O4—)> c (H＋)> c (C2O42—)> c (OH—) ‎ ‎（2）5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+= 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O；‎ 溶液由无色变成紫红色； ‎ ‎（3）10 （4） 能 ‎ ‎ 21（共14分）‎ ‎（1）2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH＝＋202.5 kJ/mol （2分）‎ ‎（2）0.25 （2分） （2分）‎ （3） 阳（1分）2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑或2H+＋2e－＝H2↑（1分）基本不变（2分）‎ （4） NaCN+H2S=HCN+NaHS （2分） 6（2分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎