2015高考化学第四章(非金属及其化合物)一轮过关测试题

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2015高考化学第四章(非金属及其化合物)一轮过关测试题

第四章 非金属及其化合物测试卷 满分100分,考试时间90分钟 试卷说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上,第Ⅱ卷可在各题后直接作答。‎ 本卷可能用到的相对原子质量:Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag—108 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Br—80‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.(2014·河北省普通高中高三质监)下列有关物质性质和用途的说法,正确的是(  )‎ A.光导纤维具有很强的导电能力,所以大量用于制造通信光缆 B.明矾常用作净水剂,是因为它具有消毒杀菌的作用 C.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,很容易液化 D.SiCl4在战争中常用作烟雾弹,是因为它与水反应时生成白色烟雾 解析:本题考查了元素化合物的性质和用途,意在考查考生的识记能力及解决问题的能力。光导纤维简称光纤,主要成分为SiO2,是一种能高质量传导光的玻璃纤维,光纤不能导电,A项错误;明矾常用作净水剂,是因为Al3+发生水解反应,生成的氢氧化铝胶体有很强的吸附能力,可以达到净水的目的,但明矾没有消毒杀菌的作用,B项错误;氨常用作制冷剂,是因为液氨汽化时要吸收大量的热,使周围温度急剧降低,C项错误;SiCl4与水反应的方程式为SiCl4+3H2O===H2SiO3+4HCl,生成白色烟雾,D项正确。‎ 答案:D ‎2.(2014·湖北省武汉市部分学校高三调研)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是(  )‎ A.二氧化硫可广泛用于食品的增白 B.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 C.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 D.“地沟油”禁止食用,但可用来制肥皂 解析:本题考查了化学与生活相关的知识,意在考查考生利用所学知识解决生活中化学问题的能力。二氧化硫有毒,对人体有毒,不能用于食品的增白,A选项错误。‎ 答案:A ‎3.(2014·河南省洛阳市高三统考)下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是(  )‎ ‎①NaAlO2(aq)AlCl3Al ‎②NH3NOHNO3‎ ‎③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3‎ ‎④FeS2SO3H2SO4‎ A.②③         B.①④‎ C.②④ D.③④‎ 解析:本题考查物质的转化关系,意在考查考生对元素化合物知识的掌握情况。①中电解AlCl3得不到Al;④中FeS2煅烧生成二氧化硫。‎ 答案:A ‎4.(2014·河南省洛阳市高三统考)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图),下列说法正确的是(  )‎ A.‎25 ℃‎,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 解析:本题考查物质的性质及转化,意在考查考生的综合分析能力。‎25 ℃‎,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,故A错误;石灰乳与Cl2的反应中只有氯元素化合价发生变化,所以Cl2既是氧化剂,又是还原剂,故B正确;常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,说明常温下Cl2不与铁反应,但加热、高温时可以反应,故C错误;由NaCl制备NaHCO3的反应和NaHCO3受热分解制备Na2CO3的反应均为非氧化还原反应,故D错误。‎ 答案:B ‎5.(2014·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:‎ Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。‎ Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。‎ Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.原溶液中肯定不含Fe2+、NO、SiO、I-‎ B.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生 C.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO、SO D.为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀 解析:本题考查了离子推断,意在考查考生对离子检验的掌握程度。由Ⅰ可知,原溶液中含有K+;结合Ⅱ和Ⅲ中第二支试管现象知,溶液中含有Fe2+、NO,无CO、SiO、I-;由Ⅲ中第一支试管中加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中有SO,再加KSCN溶液,上层呈红色,说明试管中有Fe3+,但Fe3+可能是由Ⅱ中的Fe2+被氧化而来的。故原溶液中肯定存在的离子有K+、Fe2+、NO、SO,肯定不含的离子有CO、SiO、I-,可能存在的离子有Fe3+、Cl-,故选项B符合题意。‎ 答案:B ‎6.(2014·山西省高三年级第二次四校联盟)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(  )‎ A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 B.原混合溶液中n(FeBr2)=3 mol C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-‎ D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=3:1:2‎ 解析:本题考查了化学图像、元素化合物的性质、氧化还原反应、化学计算等,意在考查考生的识图能力及计算能力。还原性顺序:Br-H2CO3),若选择仪器A、B、C、D并相连接,则B、C、D中所选择的试剂为B________________、C________________、D________________。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________。‎ ‎(3)验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器,并按A、E、F顺序连接。‎ ‎①则证明SO2有氧化性的实验现象是_____________________,反应方程式为__________________________。‎ ‎②若证明SO2具有还原性,在E中采取的实验操作为_________,其实验现象为________________,反应原理为________________(用离子方程式表示)。‎ 解析:本题考查化学实验知识,意在考查考生分析问题和解决问题的能力。(1)浓硫酸具有强的氧化性,能与铜发生氧化还原反应,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;烧瓶中的现象为:铜片变灰黑色,表面有气泡生成,烧瓶中可能有白色物质生成。(2)元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,要比较碳、硅的非金属性,可利用二氧化硫先制得二氧化碳,再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中,若生成硅酸沉淀,则可证明碳的非金属性比硅强,为排除二氧化硫的干扰,应在通入二氧化碳前,用KMnO4溶液除去二氧化硫,若KMnO4溶液不褪色,说明二氧化硫被除尽,硅酸钠溶液中出现白色沉淀,说明有硅酸生成。故B可以是Na2CO3溶液或NaHCO3溶液,C为KMnO4溶液,D为Na2SiO3溶液。(3)①二氧化硫和氯化钡溶液不反应,当H2S溶液中有浅黄色浑浊出现时即可证明二氧化硫有氧化性,其反应方程式为2H2S+SO2===3S↓+2H2O。②将氯气通入E装置的BaCl2‎ 溶液中,若有白色沉淀生成,则证明二氧化硫具有还原性,其离子方程式为Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4↓+4H++2Cl-。‎ 答案:(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(1分) 铜片变灰黑色,表面有气泡生成,烧瓶中可能有白色物质生成(2分)‎ ‎(2)Na2CO3溶液或NaHCO3溶液(合理即可,1分)KMnO4溶液(1分)Na2SiO3溶液(1分)C中KMnO4溶液不褪色,D中出现白色沉淀(1分)‎ ‎(3)①H2S溶液中有浅黄色浑浊出现(1分)2H2S+SO2===3S↓+2H2O(1分)②通入氯气(或加入氯水或加入过氧化氢溶液或加入高锰酸钾溶液等)(其他合理答案均可,1分)有白色沉淀生成(1分) Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4↓+4H++2Cl-(根据所加入试剂写出离子方程式,2分)‎ ‎17.(2014·河南省开封市高三第二次模拟)(13分)卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。‎ ‎(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。‎ A.氯水中存在两种电离平衡 B.向氯水中通入SO2,其漂白性增强 C.向氯水中通入氯气,c(H+)/c(ClO-)减小 D.加水稀释氯水,溶液中的所有离子浓度均减小 E.加水稀释氯水,水的电离平衡向正反应方向移动 F.向氯水中加少量固体NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)‎ ‎(2)工业上通过氯碱工业生产氯气,其反应的离子方程式为____。‎ ‎(3)常温下,已知‎25 ℃‎时有关弱酸的电离平衡常数:‎ 弱酸化学式 HClO H2CO3‎ 电离平衡常数 K=3.0×10-8‎ K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11‎ 写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________________________。若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒,请用离子方程式解释有关原因__________________。‎ ‎(4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下,灯内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应,准确称取‎0.508 g碘、‎0.736 g金属钨置于50.0 mL的密闭容器中,加热使其反应。‎ 如图是WI2(g)的物质的量随时间变化的关系图像,其中曲线I(0~t2时间段)的反应温度为T1,曲线Ⅱ(从t2开始)的反应温度为T2,且T2>T1。则:‎ ‎①该反应的ΔH________0(填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=________。‎ ‎③下列说法中不正确的是________(填序号)。‎ A.利用该反应原理可以提纯钨 B.该反应的平衡常数表达式是K= C.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上 ‎(5)‎25 ℃‎时,向5 mL含有KCl和KI浓度均为0.1 mol·L-1的混合液中,滴加6 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,先生成的沉淀是________,溶液中离子浓度由大到小的顺序是________[不考虑H+和OH-。‎25 ℃‎时Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17]。‎ 解析:本题主要考查化学反应速率与化学平衡、电解质溶液等相关知识,意在考查考生运用化学反应原理分析和解决问题的能力。(1)氨水中存在HClOH++ClO-和H2OH++OH-两种电离平衡,A项正确;向氯水中通入SO2,当Cl2与SO2物质的量相等时发生反应:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,其漂白性减弱,B项错误;当氯水饱和时,通入氯气,c(H+)/c(ClO-)不变,当氯水不饱和时,通入氯气,溶液酸性增强,抑制HClO的电离,c(H+)/c(ClO-)增大,C项错误;加水稀释氯水,溶液中的OH-浓度增大,D项错误;加水稀释氯水,溶液酸性减弱,对水的电离的抑制作用减弱,故水的电离平衡向正反应方向移动,E项正确;向氯水中加入少量固体NaOH,当溶液呈中性时,根据电荷守恒可推出:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),F项正确。(2)工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气,反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。(3)由于次氯酸的电离平衡常数在碳酸的两级电离平衡常数之间,因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应时只能生成碳酸氢钠,其反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O===HClO+NaHCO3,生成的HClO不稳定,见光易分解:2HClO2HCl+O2↑。ClO-与Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cl2,Cl2有毒,其反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。(4)①‎ 根据图示,温度越高,WI2(g)的物质的量反而越小,即平衡逆向进行,而升高温度,化学平衡向吸热方向进行,所以逆向吸热,故正向放热,即ΔH小于0。②结合图像可知,从反应开始到t1,时间内,生成WI2(g)的物质的量为1.8×10-3 mol,所以消耗I2(g)的物质的量为1.8×10-3 mol,v(I2)== mol·L-1·min-1。③由题目信息可知利用该反应原理可以提纯钨,A项正确;固体单质W的浓度不能列入平衡常数表达式中,B项错误;灯丝附近温度越高,促进化学平衡向吸热方向(即逆向)进行,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上,C项正确。(5)AgI的溶度积小于AgCl的溶度积,故先生成的沉淀是AgI,溶液混合反应之后,溶液中含有0.001 mol K+、0.000 6 mol NO和0.000 4 mol Cl-,同时得到0.000 5 moI AgI和0.000 1 mol AgCl,故溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(K+)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)。‎ 答案:(1)AEF ‎(2)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑‎ ‎(3)NaClO+CO2+H2O===HClO+NaHCO3、2HClO2HCl+O2↑ ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O ‎(4)①< ②0.036/t1 mol·L-1·min-1 ③B ‎(5)AgI c(K+)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)‎ ‎18.(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考(10分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为常见强酸。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。‎ ‎①D的化学式是________________。‎ ‎②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______‎ 而污染了环境。‎ ‎(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体。‎ ‎①A和C的化学式分别是A______________;C_____________。‎ ‎②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式:________________。‎ 解析:本题考查无机框图推断,意在考查考生对元素化合物的性质及转化的理解和应用能力。(1)根据提供信息知,A为S,B为SO2。①D为H2SO4。②工业生产中SO2‎ 气体的大量排放会形成酸雨。(2)①根据提供信息及框图可知A为N2,C为NO2。②Cu与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑。‎ 答案:(每空2分)(1)①H2SO4 ②酸雨 ‎(2)①N2 NO2 ②Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑‎ ‎19.(2014·北京市海淀区高三第一学期期中)(10分)中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。其中,A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体,实验室中常用E溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略去)‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式:________________。‎ ‎(2)固体E中含有的化学键的类型是________________,C与E溶液反应的离子方程式为________________。‎ ‎(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合,立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为________________。‎ ‎(4)某课外小组的同学用E溶液吸收足量C后,利用如图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。‎ 实验过程中观察到如下现象:‎ ‎①开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学认为使a变红的是_____(写出一种即可)。‎ ‎②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因:________________。‎ ‎③最终试纸b褪色,同学们认为可能的原因有两种:一是I2‎ 有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成IO,从而使蓝色消失;二是________________。‎ 解析:本题主要考查了物质的推断、化学键、离子反应、实验探究等,意在考查考生综合分析问题的能力及实验探究能力。结合框图和题中已知信息可推知,A、B、C、D、E、F、H分别为MnO2、HCl、Cl2、MnCl2、NaOH、NaCl、NaClO。(3)根据题意可知,Cl-和ClO-在酸性条件下可发生归中反应生成Cl2。(4)①因向吸收液中持续通入SO2,过量的SO2溶于湿润的试纸a上,与水发生反应生成的H2SO3具有酸性。②黄绿色气体为Cl2,Cl2可将I-氧化成I2,I2遇淀粉变蓝色。③因向吸收液中持续通入SO2,SO2具有较强的还原性,能将I2还原为I-。‎ 答案:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)‎ ‎(2)离子键、极性共价键(2分,答对一种给1分) Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(1分)‎ ‎(3)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O(2分)‎ ‎(4)①SO2(或H2SO3)(1分) ②Cl2+2I-===2Cl-+I2(1分) ③I2有氧化性,SO2能将I2还原成I-,从而使蓝色消失(1分)‎ ‎20.(2014·河北省普通高中高三质监)(9分)如图所示的无机物的转化关系中,部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐;常温下B、C、Y、Z是气体,且B能使Z的水溶液褪色;E是一种常见的化肥;X中含有20个电子。‎ ‎(1)写出X的电子式:________________ ;E中含有的化学键类型是________________。‎ ‎(2)Z与C以物质的量之比31反应也能生成G,同时生成另一种二元化合物H,已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变,则H的化学式为________________。H大量用于面粉的漂白和消毒,它与水反应的化学方程式为________________。‎ ‎(3)将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中,得到‎1.0 L溶液,则溶液中c(H+)=________mol/L。‎ ‎(4)A~G七种物质中,属于电解质的有________种。‎ 解析:本题考查了无机化合物的推断、电解质、化学计算以及化学方程式的书写等知识,意在考查考生的推理能力和分析能力。根据题意可推知:A为NH4HSO3,B为SO2,C为NH3,D为H2O,E为NH4Cl,F为NaHSO3,G为HCl,W为NaCl,X为NaOH,Y为H2‎ ‎,Z为Cl2。(1)NaOH的电子式为Na+[H]-;NH4Cl中既有离子键,又有共价键。(2)根据题意,Z与C发生反应3Cl2+NH3===3HCl+NCl3,NCl3与水发生反应,化学方程式为NCl3+3H2O===3HClO+NH3。(3)根据题意可知,等物质的量的B和Z同时缓缓通入水中,发生反应Cl2+SO2+2H2O===4H++SO+2Cl-,560 mL(标准状况)气体为0.025 mol,根据反应方程式可知,生成0.1 mol H+,c(H+)=0.1 mol/L。(4)A~G七种物质中,属于电解质的有NH4HSO3、H2O、NH4Cl、NaHSO3、HCl,共5种;SO2和NH3为非电解质。‎ 答案:(1)Na+[H]-(1分) 共价键和离子键(若答上“配位键”也给分)(1分)‎ ‎(2)NCl3(1分) NCl3+3H2O===3HClO+NH3(或NCl3+4H2O===3HClO+NH3·H2O)(2分)‎ ‎(3)0.1(2分) (4)5(2分)‎ ‎21.(2014·湖北省武汉市部分学校高三调研)(10分)三氯化磷(PCl3)是一种重要的半导体材料掺杂剂。实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如图所示。‎ 已知:PCl3遇O2会生成POCl3,POCl3能溶于PCl3,且PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ PCl3‎ ‎-112‎ ‎75.5‎ POCl3‎ ‎2‎ ‎105.3‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)A中制氯气的离子方程式为________________。‎ ‎(2)B中所装试剂是________________。‎ ‎(3)E中冷水的作用是________________。‎ ‎(4)实验时,检查装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通入干燥CO2的作用是________________。‎ ‎(5)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5‎ 后,通过________________(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。‎ 解析:本题考查了PCl3制取的有关知识,意在考查考生对化学实验知识的掌握情况。(1)由实验装置图可知,A中加的药品为二氧化锰和浓盐酸,所以发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)~(4)B中装有浓硫酸,干燥氯气,C是尾气吸收装置,D装置进行氯气与磷的反应,因为PCl3沸点低,为防止其挥发,将装置E放入冷水中,通入干燥CO2的目的是排尽装置中的空气,防止黄磷自燃。(5)加入黄磷加热除去PCl5后,通过蒸馏即可得到较纯净的PCl3。‎ 答案:(每空2分)(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ‎(2)浓硫酸 ‎(3)防止PCl3挥发(冷凝)‎ ‎(4)排尽装置中的空气,防止黄磷(白磷)自燃 ‎(5)蒸馏
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