- 2021-05-20 发布 |
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化学人教版必修1练习:第四章非金属及其化合物检测Word版含解析
(时间:90 分钟,满分 100 分) 一、选择题(本题包括 14 小题,每小题 4 分,共 56 分。) 1.图中三位同学正在讨论某一物质,他们所描述的物质是( ) A.HCl B.SO2 C.CO2 D.Cl2 解析:SO2 是造成酸雨的主要因素。 答案:B 2.下列说法中不.正确的是( ) A.新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高 B.光导纤维做通讯材料有许多优点,但怕腐蚀,铺设也很不方便 C.高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点,如不怕氧化、密度小等优点 D.光导纤维除用于通讯外,还可以用于医疗、信息处理等许多方面 解析:光导纤维的主要成分是二氧化硅,其性质稳定,耐腐蚀能力要比金属材料要强 得多,所以,认为它怕腐蚀的说法是不正确的。 答案:B 3.下列物质中,属于纯净物的是( ) ①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯 A.①③⑤ B.②④⑥ C.⑤⑦ D.⑥⑦ 解析:陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品,均属混合物。漂白粉的主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2,氯水是 Cl2 的水溶液,均为混合物;胆矾是 CuSO4·5H2O,液氯是液态的 Cl2, 均为纯净物。 答案:C 4.下列叙述正确的是( ) A.SO2 具有还原性,故可作漂白剂 B.Na 的金属活动性比 Mg 强,故可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制 Mg C.浓硝酸中 HNO3 见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D.Fe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中的 Fe 也显+3 价 解析:A 项,SO2 可作漂白剂是因为 SO2 可与有色物质结合成不稳定的无色物质,并不 是因其具有还原性;B 项,金属单质 Mg 的制取应用电解法;D 项,Fe 与强氧化剂反应显 +3 价,与弱氧化剂反应显+2 价,如 Fe 与 S 反应生成 FeS。 答案:C 5.在下列变化①大气固氮 ②实验室制取 NO2 ③实验室制取氨气中按氮元素被氧 化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是( ) A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② 解析:大气固氮是 N2 生成 NO,氮元素的化合价升高,被氧化;实验室制取 NO2 的原 理是浓硝酸和金属铜的反应,氮元素的化合价降低,被还原;实验室制取氨气的原理是铵 盐与碱的反应,氮元素的化合价不变。 答案:A 6.下列实验过程中,始终无明显现象的是( ) A.NO2 通入 FeSO4 溶液中 B.CO2 通入 CaCl2 溶液中 C.NH3 通入 AlCl3 溶液中 D.SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中 解析:NO2 通入 FeSO4 溶液中,NO2 与水反应生成的 HNO3 能将 Fe2+氧化为 Fe3+,溶 液由浅绿色变为黄色,A 项错误;CaCl2 溶液显中性,向其中通入 CO2,无明显现象,B 项 正确;NH3 通入 AlCl3 溶液中:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+ 4 ,产生 Al(OH)3 沉淀, C 项错误;SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中,HNO3 能将 SO2 氧化为 SO2- 4 ,最终得到 BaSO4 沉淀,D 项错误。 答案:B 7.利用下列试剂,选用合适方法鉴别 Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl 四种溶液, 最佳试剂组是( ) A.BaCl2、HCl、品红溶液 B.BaCl2、HCl、石蕊试液 C.AgNO3 和 HNO3 溶液 D.AgNO3 和 BaCl2 溶液 解析:BaSO4、BaSO3、BaCO3 均不溶于水,但 BaSO3 和 BaCO3 溶于盐酸,并且 BaSO3 与盐酸反应生成刺激性气味的 SO2 气体,而 BaCO3 与盐酸反应生成无色无味的 CO2。 答案:A 8.下列有关试剂的保存方法,错误的是( ) A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.少量的钠保存在煤油中 C.氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中 解析:浓硝酸应保存在棕色玻璃试剂瓶中。 答案:A 9.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( ) A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B.装置②可用于吸收 HCl 气体,并防止倒吸 C.以 NH4HCO3 为原料,装置③可用于实验室制备少量 NH3 D.装置④b 口进气可收集 H2、NO 等气体 解析:装置①为蒸馏装置,用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物,A 项错误;装置②已将导气管插入 H2O 中,并不能防止倒吸,B 项错误;装置④不能用来收 集 NO 气体,NO 在空气中易氧化,D 项错误;装置③可使 NH4HCO3 受热分解生成 NH3、 H2O 和 CO2,而碱石灰可以吸收 CO2 与 H2O,C 项正确。 答案:C 10.下列关于物质性质的叙述中,正确的是( ) A.Cl2 能与金属活动性顺序表中大多数金属反应 B.N2 是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为 NO2 C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性 D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼 解析:N2 是大气中的主要成分之一,雷雨时先转化为 NO,而后再转化为 NO2,B 项 错误;硫难溶于水,C 项错误;常温下硅的化学性质很稳定,D 项错误。 答案:A 11.四支试管中分别充满 NO、SO2、NO2、Cl2 中的一种,把它们分别倒立于盛有水的 水槽中,充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满 NO2 的是( ) 解析:根据 3NO2+H2O===2HNO3+NO,剩余气体是反应前的1 3 ,故 B 项正确,NO 不溶于水,对应 D 项;SO2 在水中的溶解度为 1 体积水溶解 40 体积 SO2,对应 A 项;Cl2 对应 C 项。 答案:B 12.下列说法不.正确的是( ) A.活性炭、SO2、Na2O2 都能使品红溶液褪色,但原理不同 B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物多数是碱性氧化物 C.同温同压下,两份相同质量的铁粉,分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体 的体积相同 D.将 CO2 气体通入 BaCl2 溶液中至饱和未见沉淀生成,继续通入 NO2 则有沉淀生成 解析:选项 B,如 NO、CO 不是酸性氧化物,大多数金属氧化物是碱性氧化物。选项 C,根据反应:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,同 温同压下,等物质的量的 Fe 参与反应时生成的 H2、NO 的体积相等。 答案:D 13.下列推断正确的是( ) A.SiO2 是酸性氧化物,能与 NaOH 溶液反应 B.Na2O、Na2O2 组成元素相同,与 CO2 反应产物也相同 C.CO、NO、NO2 都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 解析:Na2O、Na2O2 与 CO2 反应产物分别为 Na2CO3,Na2CO3 和 O2;NO 在空气中不 能稳定存在;向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液,先变红后褪色。 答案:A 14.物质的量之比为 2∶5 的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为 N2O,反应结束 后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5 解析:2 mol Zn 与稀硝酸反应转移 4 mol e-,1 mol HNO3 被还原为 N2O 转移 4 mol e-, 故被还原的为 1 mol,未被还原的 HNO3 为 4 mol,两者比为 1∶4。 答案:A 二、非选择题(本题包括 4 小题,共 44 分。) 15.(9 分)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示: (1)写出图示反应的几种物质的化学式: B________,C________,D________。 (2)写出下列反应的化学方程式: ①B―→A:_______________________________________________________________; ②B―→E:_______________________________________________________________。 (3)写出下列溶液中反应的离子方程式: D―→C__________________________________________________________________。 解析:本题的突破点在于 A 和 B,含硅的物质与碳在加强热的条件下反应的只有 SiO2, 其反应为 SiO2+2C===== 高温 Si+2CO↑,故 A 为 Si,B 为 SiO2,则由硅的化合物之间关系可 推知:C 为 H2SiO3,D 为 Na2SiO3,E 为 CaSiO3。 答案:(1)SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 (2)①SiO2+2C===== 高温 Si+2CO↑ ②CaCO3+SiO2===== 高温 CaSiO3+CO2↑ (3)SiO2- 3 +H2O+CO2===H2SiO3↓+CO2- 3 16.(10 分)如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中 C 为气态单质,D 为黄 绿色气体,E 为固态单质,它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。 (1)写出有关物质的化学式:F____________,H____________。 (2)指出 MnO2 在相关反应中的作用:反应①中是________剂,反应②中是________剂。 (3)若反应①是在加热条件下进行的,则 A 是________;若反应①是在常温条件下进行 的,则 A 是________。 (4)写出 B 与 MnO2 共热获得 D 的化学方程式__________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:黄绿色气体是 Cl2,然后根据框图转化关系可推知,B 为盐酸,C 为 O2,E 为 Fe,A 可能为 H2O2 或 KClO3,F 为 Fe3O4,G 为 FeCl2,H 为 FeCl3,当反应①在加热条件 下进行时,A 为 KClO3;当①在常温条件下进行时,A 为 H2O2,且在反应中 MnO2 皆作催 化剂;而在反应②中 MnO2 为氧化剂,将 HCl 氧化为 Cl2。 答案:(1)Fe3O4 FeCl3 (2)催化 氧化 (3)KClO3 H2O2 (4)MnO2+4HCl(浓)===== △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 17.(11 分)下图 1 为实验室制取氨的实验装置。 (1)写出 A 中所发生反应的化学方程式________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在收集氨时试管口棉花的作用是__________________________________________ ________________________。 (3)一位学生用制得的氨,按图 2 装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷 泉实验的操作是________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计了图 3 装置。首先在锥形瓶中分别加 入足量的下列物质,反应后产生喷泉的是( ) A.CaCO3 粉末和浓盐酸 B.NH4HCO3 溶液与稀 NaOH 溶液 C.HCl 和 AgNO3 溶液 D.HCl 和酚酞溶液 该同学又向锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也 产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是( ) A.硝酸铵 B.食盐 C.浓硫酸 D.硫酸铜 解析:(1)采用的是固+固混合加热制气的方法,故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热 制 NH3,反应方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2===== △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。 (2)收集氨气用的是向下排空气法,试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流,加快 收集的速率,同时保证试管中能收集满氨气。 (3)打开橡皮管的夹子,挤压胶头滴管的胶头,使少量的水进入烧瓶,由于氨气易溶于 水,使烧瓶中的气体压强减小,引发喷泉。 (4)图 3 是利用反应生成大量的气体,由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉, 故 A 可以;在锥形瓶中加入酒精,则需将酒精汽化才能形成喷泉,故需加入在冷水中能够 放出大量热量的物质才可以,即加入浓硫酸。 答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2===== △ CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)减少与空气的对流,保证试管中能收集满氨气 (3)打开橡皮管的夹子,挤压胶头滴管的胶头,使少量的水进入烧瓶 (4)A C 18.(14 分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验 来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数,设计了如图所示实验装置: 请回答下面的问题: (1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗,则应该怎样检查虚线框内装置的气密性? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)D 装置中反应的化学方程式为________________________。B 装置中反应的离子方 程式为________________________。 (3)称量 a g Na2SO3 样品放入锥形瓶中,向 B 装置反应后的溶液中加入足量的 BaCl2 溶 液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀 b g,原样品中 Na2SO3 的质量分数为________。 (4)C 装置中反应的离子方程式为___________________________________________。 (5)现有以下试剂:蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液,请从中选 择 合 适 试 剂 , 设 计 一 种 不 同 的 实 验 方 法 测 定 试 样 中 无 水 亚 硫 酸 钠 质 量 分 数 _________________ ________________________________________________________________________。 解析:(3)b g 白色沉淀为 BaSO4,其物质的量为 b 233 mol,则原样品 a g 中含 Na2SO3 也为 b 233 mol,样品中 Na2SO3 的质量分数为126b 233a ×100%。 答案:(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a,由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形 瓶内液面,过一段时间观察液面是否变化,若不变,说明气密性良好,否则,说明装置漏 气 (2)MnO2+4HCl(浓)===== △ MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO2- 4 (3)126b 233a ×100% (4)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (5)称取一定质量的样品置于烧杯中,加水溶解,依次加入足量盐酸和 BaCl2 溶液,过 滤,洗涤,干燥,称量沉淀物的质量,计算即可(其他合理答案也得分)查看更多