2020届高考化学一轮复习物质的量气体摩尔体积作业

2020届高考化学一轮复习物质的量气体摩尔体积作业

物质的量气体摩尔体积 ‎1、下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的是（　　）‎ A.32gO2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C.标准状况下，22.4LH2O中含有的H2O分子数目为NA D.常温常压下，11.2L氯气中含有氯气分子0.5NA ‎2、在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量为（　　）‎ A.16B.32C.48D.64‎ ‎3、设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是 A.22.4nb/NAB.22.4mb/bNAC.22.4nNA/mbD.nbNA/22.4m ‎4、下列有关阿伏加德罗常数（NA）的叙述正确的是（　　）‎ A．常温常压下，32克氧气中含有2NA个原子 B．标准状况下，1L己烯完全燃烧后所生成气态产物的分子数为6NA/22.4‎ C．78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA个 D．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子总数为2NA ‎5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）‎ A．0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA B．0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA C．64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个S03分子 D．标准状况下，2.24LHF含有的分子数目为0.1NA ‎6、有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况），该气体的摩尔质量是 A.28.4gB.28.4g·mol-1C.71g·mol-1D.71g ‎7、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的()。‎ A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数 ‎8、下列说法正确的是 A.1mol氯含有6.02×1023个微粒 B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023‎ C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.H2O的摩尔质量是18g ‎9、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L烷烃含共价键数目一定是(3n+1)NA B.71gCl2溶于足量的水中转移电子数目为NA C.2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O42-和HC2O4-的总数为NA D.50g含质量分数为46％的酒精与足量的钠反应，放出H2的分子数目为NA ‎10、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）‎ A.ABB.AB3C.A3BD.A2B3‎ ‎11、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）‎ A.两种气体的压强相等B.O2比O3质量小 C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等 ‎12、在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2　②H2③N2　④CO2，体积最大的是 A.Cl2B.H2C.N2D.CO2‎ ‎13、向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是 A.标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同 B.向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3‎ C.将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol D.同温同压下，两容器中气体质量相同 ‎14、下列两种气体的分子数一定相等的是 A.等密度的N2和COB.等温等体积的O2和N2‎ C.等压等体积的N2和CO2D.质量相等、密度不等的N2和CO ‎15、在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是：‎ A.分子直径的大小B.分子间的距离 C.分子数目的多少D.分子间引力的大小 ‎16、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是(　　)‎ A.气体分子的微粒数B.微粒本身的大小 C.微粒间的平均距离D.微粒的质量 ‎17、同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的()‎ A.分子数和气体质量均不同 B.分子数和电子数均相同 C.质子数和中子数均相同 D.分子数、原子数和中子数均相同 ‎18、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。‎ ‎(1)0.7molH2O的质量为___________。‎ ‎(2)___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。‎ ‎(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。‎ ‎(4)amol氖气分子中所含电子数______________。（用NA表示）‎ ‎(5)若某氯化钠溶液中，钠离子与水分子的物质的量之比为a:b，溶液的密度为dg/mL,则该氯化钠的物质的量浓度可表示为__________________。‎ ‎19、同温同压下，相同质量的NH3和H2S气体的分子数之比是_____，体积之比是_____，所含原子数之比_____。‎ ‎20、同温同压下，相同体积的NH3和H2S气体的分子数之比是_____，质量之比是_____，密度之比是_____。‎ ‎21、(1)如下图实验装置，当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__L。‎ ‎(2)向Cu和CuO组成的混合物中，加入100mL6.0mol·L-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。请回答以下问题：‎ ‎①原混合物中Cu和CuO的物质的量之比为______；‎ ‎②假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为______mol·L-1；‎ ‎③若将生成的NO气体完全溶解，需要标准状况下的氧气的物质的量为______。‎ ‎22、（1）下列每组物质中都有一种与其它三种不同类，找出这种物质将其化学式写在后面的横线上：‎ ‎①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：　　。‎ ‎②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4：　　。‎ ‎③Al（OH）3、Ba（OH）2、Fe（OH）3、NH3·H2O：　　。‎ ‎④CO2、SO2、CaO、Mn2O7：　　。‎ ‎（2）同温、同压时质量相等的O2和O3相比较，其物质的量之比为　　，体积之比为　　，密度之比为　，所含氧原子数之比为　　．‎ ‎23、合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。‎ ‎(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。‎ ‎(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________(保留2位小数)。‎ ‎(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α-铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)__________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L·mol－1)。‎ ‎24、某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后(标准状况下)测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g/L，则：‎ ‎(1)反应前O2的体积V(O2)为________；‎ ‎(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。‎ ‎(3)若反应生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为________mol。‎ ‎25、（1）0.5mol的Fe含___________个铁原子（用6.02×1023表示阿伏加德罗常数），质量是_______g。‎ ‎（2）2molCO2中含______mol碳原子__________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，‎ ‎________个质子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L，质量是______________g。‎ ‎（3）在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g，‎ ‎①CO的质量为________。‎ ‎②混合气体的平均摩尔质量为________。‎ ‎③CO2的体积为________。‎ ‎④混合气体的密度为_____（小数点后保留1位）。‎ ‎26、氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：‎ ‎（1）肼由N、H两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1:2。肼的分子式为_____________。1mol的肼分子中含有的电子总数为______NA（NA为阿伏加德罗常数的值）。16g肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______LN2中所含的氮原子数相等。‎ ‎（2）在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2。下列说法不正确的是____（填序号）。‎ A.N2和O2的密度之比为7:8‎ B.两容器内的气体具有相同的分子数 C.两容器内的气体具有相同的原子数 D.两容器内的气体具有相同的质子数 ‎（3）工业上用N2和O2在一定条件下合成NH3。该反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列关于该反应的说法正确的是____________。(填序号)。‎ A.1molNH3中含有10mole-‎ B.反应中每消耗1molN2失去6mole-‎ C.反应中消耗N2和生成NH3的物质的量之比为14:17‎ D.相同温度和压强下，消耗N2、消耗H2、生成NH3的体积比为1:3:2‎ ‎27、A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。‎ ‎（1）若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_____（填序号，下同）‎ ‎①物质的量②物质的体积③物质所含分子或原子的数目④物质的摩尔质量 ‎（2）若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是______。‎ ‎①气体的质量②气体的分子数③气体的体积④气体的摩尔质量 ‎（3）若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。‎ ‎①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是_____（用字母A、B、C表示，下同）。‎ ‎②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是__________。‎ 参考答案 ‎1、【答案】B ‎【解析】A.32克氧气的物质的量为1mol，含有2mol原子，故错误；B.0.5mol水含有1.5mol原子，故正确；C.标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算，故错误；D.常温常压下，不能使用22.4L/mol计算氯气的物质的量，故错误。故选B。‎ ‎2、【答案】B ‎【解析】根据质量守恒定律分析，B的质量为11+9-8=12克，根据方程式中A和B物质的量比为2:3分析，假设B的相对分子质量为x，则有，解x=32。故选B。‎ ‎3、【答案】A ‎【解析】标准状况下O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体含有的分子数为，所以在相同状况下所占的体积为=L，答案选A。‎ ‎4、【答案】A ‎【解析】解：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算。‎ A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n==2mol，即2NA 个，故A正确；‎ B、标况下，己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；‎ C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，即NA个，故C错误；‎ D、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠反应时转移1mol电子即NA个，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎5、【答案】B ‎【解析】解：本题考查阿伏伽德罗常数的判断。A、因为氯气不足，所以转移电子数由氯气计算，当有0.1摩尔氯气反应时转移0.2摩尔电子，错误，不选A；B、乙烷和丙烯分子均含有6个氢原子，故氢原子总数为0.6摩尔，正确，选B；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全转化，错误，不选C；D、标准状况下氟化氢不是气体，错误，不选D。‎ ‎6、【答案】C ‎【解析】根据公式：n=V/Vm可知，4.48L该气体的量为4.48/22.4=0.2mol；根据公式：n=m/M知道，该气体的摩尔质量为14.2/0.2=71g·mol-1,故C正确；综上所述，本题选C。‎ ‎7、【答案】A ‎【解析】‎ ‎1molH3和1molH2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A项正确。‎ ‎8、【答案】B ‎【解析】A、没有指明是什么微粒，A不正确；B、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023，B正确；C、应该是如果用g/mol作单位时，摩尔质量在数值上等于相对原子质量，C不正确；D不正确，D、摩尔质量的单位是g/mol，D错误，答案选B。‎ ‎9、【答案】D ‎【解析】分析：A.标准状况下，只有碳原子数小于5的烷烃为气态，碳原子数在5与17之间的烃为液态，碳原子数大于或等于17的烃为固态，据此分析判断；B.根据氯气与水反应是可逆反应分析判断；C.根据2L0.5mol·L-1Na2C2O4‎ 溶液中中存在原子守恒分析判断；D.书写计算出乙醇和水的物质的量，再根据方程式分析判断。‎ ‎10、【答案】B ‎【解析】根据同温同压下体积比等于物质的量比等于反应中化学计量数比分析，方程式为：A2+3B2=2C，则根据质量守恒分析，C的分子式为AB3，选B。‎ ‎11、【答案】D ‎【解析】A、容器体积相同、密度相同，则质量相同，根据阿伏加德罗推论，压强之比等于物质的量之比，n（O2）:n（O3）=1/32:1/48=3:2，故错误；B、根据选项A的分析，质量相同，故错误；C、质量相等，都是氧原子的质量，即氧原子物质的量相等，故正确；D、分子数目之比等于物质的量之比，氧气和臭氧的物质的量之比为3：2，即分子数之比为3：2，故错误。‎ ‎12、【答案】B ‎【解析】标况下，质量相同的气体，物质的量比与摩尔质量是反比，根据物质的量比等于体积比分析，体积最大的物质摩尔质量最小，氢气的摩尔质量最小，所以体积最大。‎ 故选B。‎ ‎13、【答案】B ‎【解析】A项、标准状况下，两种气体体积相同和密度相同，所以二者质量相等，由于两者相对分子质量相同，则气体的物质的量相同，故A正确；‎ B项、氮原子数相同说明n(N2O)=n(N2)=amol,氧原子数相同说明n(O2)=2n(N2O)=2amol,甲容器中气体物质的量之和为3amol，由P甲：P乙=n甲：n乙=3amol：amol=3:1，故B错误；‎ C项、CO2和N2O的摩尔质量相同，都为44g/mol，将两气体混合，无论以何种物质的量比混合，混合气体的平均摩尔质量恒为44g/mol，故C正确；‎ D项、同温同压下，CO2和N2O的体积相同，由阿伏加德罗定律可知，两种气体物质的量相同，由于CO2和N2O的摩尔质量相同，则两容器中气体质量相同，故D正确。‎ 故选C。‎ ‎14、【答案】D ‎【解析】，，；若气体的分子数相等，则物质的量一定相等。‎ A.当密度相等时，氮气和一氧化碳摩尔质量均为28g/mol，由可知，物质的量与体积相等，体积不可知，故A错误；‎ B.在等温等体积条件下，压强和物质的量成正比，压强不可知，B错误；‎ C.在等压等体积条件下，物质的量与温度成反比，温度不可知，C错误；‎ D.在质量相等条件下，由于两种气体摩尔质量相等，由可知，气体物质的量相等，D正确。‎ 答案为D。‎ ‎15、【答案】D ‎【解析】‎ 影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，答案选D。‎ ‎16、【答案】C ‎【解析】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离。一定质量的气体，气体的分子数目一定，故一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，答案选C。‎ ‎17、【答案】D ‎【解析】解：本题考查阿伏伽德罗定律的应用。A．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以电子数分别为15、14，故B错误；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O分子的中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其质子数不同，故C错误；D．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者的分子数、原子数、中子数均相等，故D正确；故选D。‎ ‎18、【答案】(1).12.6g(2).0.4(3).0.025moL(4).10aNA(5).mol/L ‎【解析】(1)0.7molH2O的质量为0.7×18=12.6g。‎ ‎(2)0.2molH3PO4所含原子的物质的量为0.2×8=1.6mol，与之原子数相等的H2O2的物质的量为1.6/4=0.4mol。‎ ‎(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，钠离子物质的量为0.05mol，则溶液中SO42－的物质的量是0.25mol。‎ ‎(4)一个氖气分子有10个电子，所以amol氖气分子中所含电子数10aNA。‎ ‎(5)若某氯化钠溶液中，钠离子与水分子的物质的量之比为a:b，溶液的密度为dg/mL，假设溶液的体积为1L，含有amol钠离子，则氯化钠的物质的量为amoll，溶液的体积为mL，则该氯化钠的物质的量浓度可表示为mol/L。‎ ‎19、【答案】(1).2:1(2).2:1(3).8:3‎ ‎【解析】氨气和硫化氢的摩尔质量之比为17:34=2:1。在同温同压下，气体体积与物质的量成正比，即，故相同质量时，体积之比为34:17=2:1，物质的量之比等于体积之，即2:1，由分子数N=nNA可知，分子数之比为2:1，原子数之比为8:3。‎ ‎20、【答案】(1).1:1(2).1:2(3).1:2‎ ‎【解析】。在同温同压下，气体体积与物质的量成正比，故相同体积时，两气体物质的量相同，由分子数N=nNA可知，分子数相同，所以，同温同压下，相同体积的NH3和H2S气体的分子数之比为1:1；由质量m=nM可知，质量之比是17:34=1:2，由密度ρ=m/V可知，密度之比等于质量之比=17:34=1:2。‎ ‎21、【答案】8.963:22.50.075mol ‎【解析】‎ ‎(1)16.8g铁的物质的量是16.8g÷56g/mol＝0.3mol，根据方程式3Fe＋4H2O(g)‎ Fe3O4＋4H2可知生成0.4mol氢气，在标准状况下的体积是0.4mol×22.4L/mol＝8.96L；(2)①NO是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，根据方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知消耗硝酸是0.4mol，铜是0.15mol，所以与氧化铜反应的硝酸是0.1L×6.0mol/L－0.4mol＝0.2mol，根据方程式CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O可知氧化铜是0.1mol，则原混合物中Cu和CuO的物质的量之比为0.15：0.1＝3：2；②根据铜原子守恒可知硝酸铜的物质的量是0.25mol，假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.25mol÷0.1L＝2.5mol·L-1；③根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知需要氧气是。‎ ‎22、【答案】（1）①Na2CO3；‎ ‎②CH3COOH；‎ ‎③Ba（OH）2；‎ ‎④CaO；‎ ‎（2）3：2；3：2；2：3；1：1．‎ ‎【解析】解：本题考查物质的分类以及物质的量有关计算、微粒数目有关计算．‎ ‎（1）①NaCl、NaI、NaBr属于卤化物，不含O元素，而Na2CO3属于含氧酸盐，与其它三中物质不同，故答案为：Na2CO3；‎ ‎②HCl、HNO3、H2SO4为强酸，而CH3COOH属于弱酸，故答案为：CH3COOH；‎ ‎③Ba（OH）2为强碱，而其它三种属于弱碱，故答案为：Ba（OH）2；‎ ‎④CaO为碱性氧化物，其它三种为酸性氧化物，故答案为：CaO；‎ ‎（2）O2和O3都由O元素构成，等质量时，O原子物质的量相等，为1：1，则分子的物质的量之比为3：2，体积之比为3：2，同温同压其密度之比相对分子质量之比，为32：48=2：3；‎ 故答案为：3：2；3：2；2：3；1：1．‎ ‎23、【答案】(1)1∶1　(2)0.72　(3)2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑　(4)6g　12L ‎【解析】(1)设FeO、Fe2O3分别为xmol、ymol，根据铁、氧物质的量之比得(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为x∶2y＝1∶1。(2)根据催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，‎ 混合物中铁的质量分数为。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，原料480gFe2O3为3mol，Fe2O3～2FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1molFe2O3参加反应，理论上要有0.5molC反应，即6gC。生成CO2为0.5mol，在该条件下体积为12L。‎ ‎24、【答案】(1)11.2L　(2)28g/mol　氢　(3)0.4‎ ‎【解析】(1)根据化学方程式，参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的O2也为11.2L。‎ ‎(2)生成的X2的质量为11.2L×1.2g/L＝14g，故X2的摩尔质量为14g÷0.5mol＝28g/mol，参加反应的X2Y4与O2的物质的量相等，均为0.5mol，则X2Y4的摩尔质量为＝32g/mol，故Y为氢元素。‎ ‎(3)由化学方程式可知每生成1molX2转移4mole－，则生成0.1molX2转移电子0.4mol。‎ ‎25、【答案】(1)3.01×1023；28‎ ‎(2)2；4NA；44NA；44.8；88‎ ‎(3)①5.6g；②36g/mol；③4.48L；④1.6g/L ‎【解析】解：（1）0.5mol的Fe含有Fe原子数目=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，其质量=0.5mol×56g/mol=28g，故答案为：3.01×1023；28；‎ ‎（2）每个CO2分子含有1个C原子、2个O原子，则n（C）=n（CO2）=2mol，n（O）=2n（CO2）=4mol，故氧原子数目为4mol×NAmol-1=4NA，1个二氧化碳分子含有的质子数目为6+8×2=22个，2molCO2中含44NA个质子，标况下，二氧化碳的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，质量为2mol×44g/mol=88g，故答案为：2；4NA；44NA；44.8；88；‎ ‎（3）混合气体的体积为8.96L，则物质的量为=0.4mol，设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则28x+44y＝14.4，x+y＝0.4，解之得：x＝0.2，y＝0.2，则： ‎ ‎①m（CO）=0.2mol×28g/mol=5.6g，故答案为：5.6g； ②混合气体的平均摩尔质量为=36g/mol，故答案为：36g/mol； ③V（CO2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L；‎ ‎④混合气体的密度为=1.6g/L，故答案为：1.6g/L。‎ ‎26、【答案】(1)N2H4；18；11.2‎ ‎(2)D ‎(3)AD ‎【解析】解：（1）本题考查分子式的确定、阿伏加德罗常数应用、物质的量计算，肼中N和H原子个数比为1：2，则肼的最简式为NH2，肼的相对分子质量为32，令肼的分子式为(NH2)n，则有16n=32，解得n=2，即肼的分子式为N2H4；1mol肼中含有电子物质的量为18mol，即阿伏加德罗常数为18NA，16g肼中含有N原子物质的量为16×2/32mol=1mol，N2中含有1molN原子，需要N2的体积为1×22.4/2L=11.2L；‎ ‎（2）本题考查阿伏加德罗定律和推论，根据阿伏加德罗定律，等温等压下，体积相同的气体所含分子数相等，即两种气体的物质的量相等，A、根据阿伏加德罗定律，密度比等于其摩尔质量之比，N2和O2的密度之比为28：32=7：8，故A说法正确；B、温度、压强、体积相等，根据阿伏加德罗定律，两种气体分子数相等，故B说法正确；C、N2和O2物质的量相等，两者都是双原子分子，因此所含原子个数比为1：1，故C说法正确；D、N2中N的质子数为7，O2中O的质子数为8，根据上述分析，N2和O2物质的量相等，即N2和O2质子数之比为7：8，故D说法错误；‎ ‎（3）本题考查电子转移数目和阿伏加德罗定律，A、N的质子数为7，H的质子数为1，则1molNH3中含有电子物质的量为10mol，故A正确；B、N的化合价由0价→-3价，化合价降低3价，因此每消耗1molN2得到电子物质的量为1×2×3mol=6mol，故B错误；C、根据反应方程式，消耗1molN2的同时生成2molNH3，即物质的量之比为1：2，故C错误；D、相同温度、压强下，体积比等于物质的量之比等于其化学计量数之比，即消耗N2、H2，生成NH3的体积比为1：3：2，故D正确。‎ ‎27、【答案】(1)④‎ ‎(2)③‎ ‎(3)①C>B>A；②C>B>A ‎【解析】解：本题考查阿伏加德罗定律及其推论。由图像知随着X的增大，A、B、C 三种物质的Y逐渐增大。‎ ‎（1）若X表示的是物质的量，则随着物质的量的增大，物质的量、物质的体积、物质所含分子或原子的数目会逐渐增大；物质的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量（或相对原子质量），与物质的量的多少无关；答案选④。‎ ‎（2）若A、B、C均为气体且压强恒定，X表示的是温度，①体积一定时，随着温度的升高气体的质量减小，Y不可能是气体的质量；②体积一定时，随着温度的升高气体分子数减小，Y不可能是气体的分子数；③物质的量一定时，随着温度的升高气体的体积增大，Y可能是气体的体积；④气体的摩尔质量与外界条件无关，Y不可能是气体的摩尔质量；答案选③。‎ ‎（3）Y表示相同条件下气体的体积，①在纵坐标上找一点，作纵坐标的垂直线与A、B、C相交，由图知当气体体积相同时，质量：ABC，则相同条件下气体的密度由大到小的顺序为CBA。‎ ‎②在相同条件下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比（也等于摩尔质量之比），则A、B、C的摩尔质量由大到小的顺序为CBA。‎