高考化学最后天精题精练

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高考最后20天精题 一、新科技 新材料 新能源 新发现 ‎1．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是(C)‎ A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体 C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成 ‎2、航天技术测得，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的成分之一，下列有关C3O2的说法错误的是（ ）‎ A、C3O2和CO2都是碳的氧化物 B、C3O2和CO2都是碳酸的酸酐 C、C2O3和CO都是具有还原性 D、 C2O3和CO燃烧产物都是CO2‎ ‎3．近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的 （ D ）‎ ‎ A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全 ‎ B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制 ‎ C．在地球上，铝矿资源比较丰富 ‎ D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 ‎4．科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计——碳纳米管温度计．该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18℃～490℃．下列说法错误的是（ D ） ‎ ‎ A．常温常压下镓为液体 B．金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度的变化比较均匀 C．碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度的变化很小，可忽略不计 D．Al(OH)3、Ga(OH)3均是两性氢氧化物 ‎5、 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为（ D ）‎ ‎ A. B. C. D. ‎ ‎6、我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构成）的表面通过探针拨出硅原子写下了“中国”两字（如下图）。下列说法中正确的是（B）‎ A．在上述操作中没有任何变化 B．在上述操作中发生了物理变化 C．在上述操作中发生了化学变化 D．此技术说明在化学变化中原子可以再分 ‎7、人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被誉为“非毒性化学品”‎ ‎，被誉为有机合成的“新基石”。下列关于DMC的说法正确的是（ AB ）‎ A．DMC结构简式为 ‎ B．DMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2O C．DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮 D．DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”‎ ‎8、在20世纪90末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继 得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是 （ D ）‎ A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高 B．熔点比较：C60X2＋>Z2＋>Y2＋ B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋‎ C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋‎ ‎2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)(D)‎ A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1‎ ‎3、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（ C ）‎ ‎ （A）②④⑥ （B）①③④ （C）①③⑤⑥ （D）②⑤‎ ‎4、已知 I—、Fe2+、SO 2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl—< Fe 2+< H2O 2 < I—< SO 2，则下列反应不能发生的是（ CD）‎ ‎（A）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ‎（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2++I2=2Fe3++2I—‎ ‎5、某FeCl2 溶液中混有FeI2 杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（ C ）‎ ‎（A）F2 （B）过量Cl2 （C）FeCl3 （D）FeCl2‎ ‎6、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（ B ）‎ ‎（A）+6 （B）+3 （C）+2 （D）0‎ ‎7. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是（ D ）‎ A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 气体A中SO2与H2的体积比为4:1‎ C. 反应中共消耗Zn 97.5g D. 反应中共转移电子3mol ‎8、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平）），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ B ）‎ ‎（A）N2 （B）N2O （C）NO （D）NO2‎ ‎9．在CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平），下列说法正确的是 （ ）‎ A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 （D ）‎ B．1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是mol C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．产物中的SO离子只有一部分是氧化产物 ‎10、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。‎ ‎(1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。‎ ‎(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2‎ 物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，‎ 可得标准状况下的气体体积 。‎ ‎(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________________________________。‎ ‎(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。‎ 原因是_____________________________________。‎ ‎(1）氧化剂、酸 NO、NO2‎ ‎（2）0.6NA 0.9mol 4.48L ‎【3x+x=0.6x=0.15mol n(HNO3)=0.15×2+0.3×2=0.9mol 3×n(气) =0.3×2】‎ ‎（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O ‎（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化 七、热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算 ‎1、在101kPa和25℃时,有反应的热化学方程式: B ‎ H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH = -241.8kJ/mol ‎ H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH = -285.8kJ/mol ‎ 下列说法中错误的是 A．H2燃烧生成1mol H2O(g)时,放出241.8 kJ的热量 B．H2的燃烧热为285.8 kJ C．O2前面的表示参加反应的O2的物质的量 D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量 ‎2、为了更好地解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找新能源。以下做法可以提高燃料效率的是A ‎ A. 将煤转化成煤气或转化为液体甲醇 B．将煤脱硫后燃烧 C. 通入大大过量的空气 D．将煤干馏成煤焦油来燃烧 ‎3、中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于CD A. 增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B．减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成 C. 提高煤炭的热效率并减少CO的排放 D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 ‎4、下列说法或表示方法正确的是（ C）‎ A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ D．在101kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol ‎5、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A A．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= -4b kJ/mol B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH= 2b kJ/mol C．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= -2b kJ/mol D．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= b kJ/mol ‎6、氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:‎ H2 (g)+O2(g)=H2O(l)； ΔH= -285.8 kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g)； ΔH= -283 kJ/mol C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)； ΔH= -5518 kJ/mol CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l)； ΔH= -890.3 kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是B A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)‎ ‎7、已知H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是A A．Q1Q2 B．Q1=Q2 C．Q10)。在同温同压 下向甲密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达平衡时，放出的热量为Q1 kJ，向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，反应达平衡时，放出的热量为Q2 kJ。‎ 则下列关系式正确的是C A．2Q2=Q1=Q B．2Q2=Q1Ⅱ D．若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变小 ‎4、反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率V(N2)、V(H2)、V(NH3)，则三者之间的关系正确的是（ CD ）‎ ‎（A）V(N2)=V(NH3)（B）3V(H2)=2V(NH3)（C）V(NH3)=V(H2)（D）V(H2)=3V(N2)‎ ‎5、可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（ A ）‎ ‎①单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2‎ ‎②单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ‎（A）①④⑥　　　（B）②③⑤　　　（C）①③④　　　（D）①②③④⑤⑥‎ ‎6、将2molSO2, 1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)，达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（ A ）‎ ‎（A）保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)‎ ‎（B）保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3(g)‎ ‎（C）保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g)‎ ‎（D）保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g)‎ ‎7、在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2A（气）+2B（气） C（气）+3D（气）。现分别从两条途径建立平衡：（Ⅰ）A、B的起始物质的量均为2mol；（Ⅱ）C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述正确的是（ AD ）‎ ‎（A）Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 ‎（B）Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 ‎（C）达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vD ‎（D）达到平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的1/2‎ ‎8、右图表示可逆反应A(g)+B(g) nC(g) ΔH<0,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的是（ BC ）‎ ‎（A）a表示有催化剂，而b无催化剂 ‎（B）若其他条件相同，a比b的温度高 ‎ ‎（C）若其他条件相同，a比b的压强大，n>2 ‎ ‎（D）反应由逆反应方向开始 ‎ ‎9、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ A ）‎ A.只能为2 B.只能为3‎ C.可能是2，也可能是3 D.无法确定 ‎10、温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g)3C(?)，测得此时c(A)=0.022 mol·L-1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol·L-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 mol·L-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是（CD） ‎ A．C为非气态 B．C为气态 C．第二次达到平衡时C为气态 D．第三次达到平衡时C为非气态 ‎11、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（AB）‎ ‎0 x y A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 ‎12．已知2SO2（g）+ O2(g) 2SO3(g)；△H=197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是（C）‎ A．Q2= 1/2 Q1=98.5 B．Q2=1/2 Q1<98.5 ‎ C．Q2<1/2 Q1<98.5 D．1/2 Q1< Q2 <98.5 ‎ ‎13、在10℃和200KPa的条件下，反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变），下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：‎ 压强/ Pa ‎200KPa ‎500KPa ‎1000KPa D的浓度/mol·L-1‎ ‎0.085‎ ‎0.20‎ ‎0.44‎ 根据表中数据，回答下列问题：‎ ‎（1）压强从200KPa增大到500KPa时，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”)，其理由是 。‎ ‎（2）压强从500KPa增加到1000KPa，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），其理由是 。平衡之所以向该方向移动，这是由于 。‎ 答案：（1）平衡向逆反应方向移动，理由是D浓度增大的倍数（），小于压强增大的倍数（），平衡之所以向该方向移动，是由于压强的增大，产物之一可能转化为固体或液体物质。‎ ‎（2）平衡向正反应方向移动，理由是D浓度增大的倍数（），小于压强增大的倍数（）‎ 十二、弱电解质的电离平衡 ‎1、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化 如右图所示。下列叙述中不正确的是（BD）‎ A、 ROH是一种强碱 ‎ B、在x点，MOH完全电离 C、在x点，c(M+)=c(R+) D、稀释前，c(ROH)=10c(MOH)‎ ‎2、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（ AC ）‎ ‎（A）整个反应阶段平均反应速率：醋酸>盐酸 ‎（B）反应所需时间：醋酸>盐酸 ‎（C）参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸 ‎（D）开始反应速率：盐酸>醋酸 十三、水的电离和溶液的pH的简单计算 ‎1、某温度下，O．1 moL／L醋酸溶液的pH=3。将该温度下O．2 moL／L醋酸溶液和O．2 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4．7。下列说法正确的是(B)‎ ‎ A．该温度下，O．01 mol／L醋酸溶液的pH=4‎ ‎ B．该温度下，用PH=3醋酸和PH=4醋酸分别完全中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为 c(CN-)‎ ‎（C）c(HCN)- c(CN-)= c(OH-) （D）c(HCN)+ c(CN-)=0.1mol·L-1‎ ‎5、将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,溶液中浓度关系正确的是（ C ）‎ ‎ （A）c(NH4+)> c (Cl-)> c (H+)> c (OH-) （B）c (Cl-)> c (NH4+)> c (OH-)> c (H+) ‎ ‎（C）c (NH4+)> c (Cl-)> c (OH-)> c (H+) （D）c (Cl-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH-)‎ ‎6、下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（A）‎ ‎ A．10ml．1mol／LNIH4Cl溶液与5mL0．2mol／LNaOH溶液混合，‎ ‎ c(Na+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)‎ ‎ B．10mL0．1mol／L氨水与10mL0．1mol／L盐酸混合，‎ c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)‎ ‎ C．10mL0．1mol／LCH3COOH溶液与5mL0．2moL／LNaOH溶液混合，‎ ‎ c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH—)>c(H+)‎ ‎ D．10mL0．5mol／LCH3COONa溶液与6mLlmoL／L盐酸混合，‎ ‎ c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)‎ ‎7、下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（D）‎ ‎ A．10ml．1mol／LNIH4Cl溶液与5mL0．2mol／LNaOH溶液混合，‎ ‎ c(Na+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)‎ ‎ B．10mL0．1mol／L氨水与10mL0．1mol／L盐酸混合，‎ c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)‎ ‎ C．10mL0．1mol／LCH3COOH溶液与5mL0．2moL／LNaOH溶液混合，‎ ‎ c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH—)>c(H+)‎ ‎ D．10mL0．5mol／LCH3COONa溶液与6mLlmoL／L盐酸混合，‎ ‎ c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)‎ ‎8、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若PH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是（CD）‎ A．c (Na+) > c (HA—) > c (H+) > c (A2—) > c (OH—)‎ B．c (Na+) + c (H+) = c (H—) + 2c(A2—) + c (OH—)‎ C．c (H+) + c (A2—) = c (OH—) + c (H2 A)‎ D．c (Na+) == c (HA—) + c (H2 A) + 2 c (A2—)‎ 十五、电化学部分 常见题型：①原电池的基本原理；②原电池正负极的判断；③设计原电池，实现某一给定的反应；④原电池电极反应式的书写；⑤电极反应产物的计算（可能会结合生活中的电池或一些新型电池对2、3、4点内容加以考查）‎ ‎1． 制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。‎ 阴极：2H3O++2e-→H2↑+2H2O 然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解  H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解  H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为（ D ）‎ A．0．5mol B．1mol C．1．5mol D．2mol ‎2、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（ C ）‎ A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－‎ B.放电一段时间后，负极周围的pH升高 C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变 ‎3、长时间电解氢氧化钠溶液，下列叙述中，错误的是(C)‎ A．氢氧化钠的质量不变 B．阴极上得到氢气，阳极上得到氧气 ‎ C．氢氧化钠溶液的pH值不变 D．阴、阳两极上收集的气体，其体积比是2:1‎ ‎4、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(C)‎ A．2H＋+2e―=H2 B．Fe2＋+2e―=Fe C．2H2O+O2+4 e―=4OH－ D．Fe3＋+e―=Fe2＋‎ ‎5、 1998年两位希腊化学家在《科学》杂志上发表论文，称他们在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如右图)中，氢气和氮气在电极上合成了氨气，且转化率达到了78%。用来合成的电解质在电解池中起传导H+的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是( D )‎ A、阳极的反应式为 H2-2e - =2H+ B、阴极的反应式为 N2+6e - +6H+=2NH3‎ C、电解的总反应式 N2+3H22NH3 D、电解的总反应式为 3H++N3-NH3‎ ‎6、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH－2CO32- +6H2O，则下列有关说法不正确的是(A)‎ ‎ A. 放电时CH3OH参与正极反应 B. 充电时阴极产生CH3OH C. 放电时化学能转变成电能 D. 充电时每生成1molCH3OH，则转移6mol电子 ‎7、熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889‎ 年，上世纪的30~60年代在荷兰得到广泛的发 展，而且建成了寿命超过40000小时的电池，‎ 可应用于中心电站。‎ 现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例 Ll2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。操作温 度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤 气（CO、H2）直接作燃料，其工作原理如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B极为 极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应，该极发生的电极反应为 ；Ni ‎ （2）电池总反应为____________________________。 ‎ ‎650℃‎ ‎（1）正 还原 2CO2 + O2 + 4e = 2CO32― （2）CO + H2 + O2 CO2 +H2O 十六、化学实验基础部分 ‎1、下列有关说法正确的是（D）‎ A．溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Br—氧化，再加入AgNO3溶液则不会产生浅黄色沉淀 ‎ B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化 C．证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化 ‎2、下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（B）‎ ‎①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的锥形瓶 ③ 配置一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶 A．①② 　　B．①④ 　　 C．②③ 　 D．③④ ‎ ‎3、如图所示：挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）。则所用试剂不可能是（C）‎ A、 甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体） ‎ B、甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气 C、甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液 D、甲：浓H2SO4和蔗糖（固体）；乙：H2O和NO2‎ ‎4．下列各组中的实验不能达到预期目的的是（ AB ）‎ A．用浓硫酸与溴化钠强热制溴化气气体 B．用盐酸酸化的硝酸钡检验亚硫酸钠是否被氧化 C．用新制氢氧化铜鉴别葡萄糖、甲醛和甲酸溶液 D．用溴水鉴别苯、苯酚和苯乙烯 ‎5、进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是 （ ）‎ ‎ ①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干 ②苯酚酒到皮肤上，用Na2CO3溶液洗涤 ‎ ③酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 ‎ ④误食重金属离子，喝煮沸过的鲜牛奶 ⑤镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火 ‎ ⑥实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血 ‎ A．全部正确 B，只有②③④⑤正确 C．只有⑥正确 D．全部错误 ‎6、在一无色溶液中，可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I－、CO32－、SO42－、Cl－离子中的几种，某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。则原溶液中一定大量存在的离子组是 （ ）‎ ‎ A．Na+、Fe3+、SO B．CO、Cl－、SO C．Mg2+、I－、SO D．Na+、SO、CO ‎7、要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的（ ）‎ A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 ‎ B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 ‎ C．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混和液温度下降，说明盐类 ‎ 水解是吸热的 ‎ D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 ‎8、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一组试剂是 ‎ A．氯化铁溶液、溴水 B．碳酸钠溶液、溴水 C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液 ‎9、 如图所示：挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）。则所用试剂不可能是（C ）‎ A．甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）‎ B．甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气 C．甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液 D．甲：浓H2SO4和蔗糖（固体）；乙：H2O和NO2‎ 新题型：‎ ‎1. 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中不正确的是 （AC）‎ A．常温条件下，酚酞的变色范围：‎ B．分散系的分类：‎ C．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：‎ D．CO2与NaOH溶液反应的产物：‎ ‎2、将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列所列关系式中正确的是 （BC）‎ A. 35.5a V2 ＝w2－w1 B. 23n(Na)＋27n(Al)＝w1 ‎ C. n(Na)＋3n(Al)＝ D. a V2 ＝ ‎