高二下学期期中考试化学试题

高二下学期期中考试化学试题

高二下学期期中考试化学试题 试卷满分：100分，时间：90分钟 相对原子质量： H‎-1 C-12 N-14 O-16 ‎ 第I卷 选择题 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列变化属于放热反应的是 A. 需要加热才能发生的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ‎ C.木炭点燃后燃烧 D.碳酸钙分解 ‎2．已知在25 ℃、101 kPa下，114g辛烷液体（C8H18）燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是 A．C8H18(l)+O2(g)＝8CO(g)+9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol B．C8H18(l)+O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ/mol C．C8H18(l)+O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(g) ΔH＝＋5 518 kJ/mol D．C8H18(l)+O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol ‎3．下列分类，完全正确的是 A B C D 强电解质 H2SO4‎ NaCl HClO HNO3‎ 弱电解质 HF NH3‎ CaCO3‎ H2CO3‎ 非电解质 Cl2‎ CH3COOH C2H5OH SO2‎ ‎4．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g )在‎10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 ‎ A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min) ‎ C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)‎ ‎5．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 ‎ A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH- === H2O + CO32-‎ ‎ C．NH3 + H+ === NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-‎ ‎6．对于在密闭容器中进行的反应：N2＋O2 2NO ΔH＞0 ，下列不能加快该反应的反应速率的条件是 ‎ A．体积增大到原来的2倍 B．充入更多的NO C．缩小体积 D．升高温度 ‎7、下列反应达到平衡后降温或增压，平衡都向正反应方向移动的是 A．2NH3(g) 3H2(g) + N2(g) ；ΔH＞0 B．3O2（g）2O3（g） ；ΔH＞0‎ C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）；ΔH＜0 D．2NO2（g）N2O4（g）；ΔH＜0‎ ‎8．下列溶液一定呈中性的是 A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液 C．使酚酞试液呈无色的溶液 D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 ‎9．在水中加入下列物质，可以促进水的电离的是 A．H2SO4　　 B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO3‎ ‎10．常温条件下，下列各组比值为1∶2的是 A．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32—)与c(Na＋)之比 B．0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H＋) 之比 C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42—)与c(CH3COO－)之比 D．pH＝10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 ‎11. H‎2C2O4 (草酸)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，关系正确的是 A．c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4—)＋c(OH—)＋c(C2O42-) ‎ B．c(HC2O4—)＋c(C2O42-)=0.1 mol·L -1 C．c(C2O42—)＜c(H‎2C2O4) ‎ D．c(K+)＝c(H‎2C2O4)＋c(HC2O4—)＋c(C2O42—)‎ ‎12．在某温度条件下，下列有关一定物质的量浓度的氨水说法正确的是 A．氨水促进了水的电离 B. 是个常数 C．NH3·H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 ‎ D．c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)‎ ‎13．对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是 A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4‎ C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低 D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)‎ ‎14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋‎2c(H2CO3)‎ B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)‎ C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：‎ c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋) >c(NO)‎ ‎15、下列有关实验操作的说法正确的是 ‎　 A．可用25ml碱式滴定管量取20.00 ml KMnO4 溶液 ‎ B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 ‎ C．用量筒量取5.00 mL 1. 00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配 ‎ 制0.100mol·L－1盐酸 ‎ D．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 ‎16．‎25℃‎时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。‎ 下列说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的 导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5‎ C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，‎ 溶液中c(H+)＝0.1000mol/L D．在相同温度下，pH相同的三种酸溶液的 物质的量浓度顺序：HZ＞HY＞HX 二、填空题（本题包括4道小题，每空2分，共52分）‎ ‎17．（本题共14分）某温度时，在‎2L密闭容器中X和Y两种气体反应生成Z气体。‎ ‎⑴若它们的物质的量随时间的变化如下表所示：‎ t/min ‎0‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎5‎ ‎9‎ ‎10‎ X/mol ‎1.00‎ ‎0.90‎ ‎0.75‎ ‎0.65‎ ‎0.55‎ ‎0.55‎ Y/mol ‎1.00‎ ‎0.90‎ ‎0.75‎ ‎0.65‎ ‎0.55‎ ‎0.55‎ Z/mol ‎0.00‎ ‎0.20‎ ‎0.50‎ ‎0.70‎ ‎0.90‎ ‎0.90‎ 则体系中发生反应的化学方程式是 ；‎ ‎⑵右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物 中Z的体积分数和压强关系示意图。则该反应的化学平 衡常数K的值随着温度的升高而 (填“增大”、‎ ‎“减小”或“不变”)。‎ ‎⑶如右下图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中 各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的 初始体积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用时间：‎ 甲 乙(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，平衡时X 和Y的转化率：甲 乙。‎ ‎⑷向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的X和 Y，达到平衡状态后再向其中充入一定量Z，此时平衡将 ‎ （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，重新达到化学平衡状态后，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中Z的体积分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎⑸在716K时，气体混合物中Z的物质的量分数x(Z)与反应时间t的关系如下表：‎ t/min ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎120‎ x(Z)‎ ‎1‎ ‎0.91‎ ‎0.85‎ ‎0.815‎ ‎0.795‎ ‎0. 784‎ x(Z)‎ ‎0‎ ‎0.60‎ ‎0.73‎ ‎0.773‎ ‎0.780‎ ‎0.784‎ 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为： 。‎ ‎18．(12分) (1)‎25℃‎时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：‎ 甲同学认为：醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；‎ 乙同学认为：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋‎ ‎)减小，因此溶液的pH增大．‎ ‎(Ⅰ)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH．(已知‎25℃‎时，CH3COONH4溶液呈中性)．A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3‎ ‎(Ⅱ)加入(Ⅰ)中物质后，若甲的解释正确，溶液的pH应________；若乙的解释正确，溶液的pH应________；(填“增大”“减小”或“不变”)．‎ ‎（2）利用FeSO4与酸性KMnO4溶液的反应可以测定FeSO4溶液的浓度。‎ ‎①用滴定管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为 ，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。‎ ‎②滴定时选用 （A.石蕊B.酚酞C.不用指示剂，填字母）为指示剂，‎ ‎19.（12分）(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：①B是__________溶液，C是__________。‎ ‎②常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝__________(填某个数字)。‎ ‎(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种 ①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)‎ ‎ (Ⅰ)上述关系一定不正确的是__________(填序号)。‎ ‎(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为____________(填序号)。‎ ‎(Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH)＝c(Cl－)，则该溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。‎ ‎20．(14分) 现有‎25℃‎时的三种溶液：‎ A．0.1000 mol/LNH3·H2O   B．0.1000 mol/L NH4Cl C．0.1000 mol/L HCl。‎ ‎⑴溶液A不呈中性，其原因是 （用离子方程式表示）； ‎ ‎⑵在溶液B中滴入石蕊试液呈红色，其原因是 （用离子方程式表示）；‎ ‎⑶在溶液C中，水电离出的c(H＋)＝____________mol/L；‎ ‎⑷在20. 00 mL溶液A中逐滴加入溶液C，下列变化趋势正确的是___________‎ ‎⑸将溶液A与溶液B等体积混合后在所得混合溶液中：‎ c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝ mol/L；‎ ‎⑹‎25℃‎时，将a mol NH4Cl溶于水，再向该溶液滴加VL bmol/ L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，用含a、b、V的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝ 。‎