八省联盟2021届高三湖北省新高考适应性测试卷（一） 化学 Word版含答案

八省联盟2021届高三湖北省新高考适应性测试卷（一） 化学 Word版含答案

- 1 - 八省联盟·湖北新高考适应性测试卷(一) 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。 2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区 域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 一、选择题(本题共 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的) 1.实验室中，下列做法正确的是 A.用浓硫酸干燥氨气 B.用酒精灯直接加热锥形瓶 C.用过的盐酸直接排入下水道 D.用分液漏斗将四氯化碳和水分离 2.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y 位于第二周期，W、X、 Y 三种元素原子构成的微粒存在如下反应：XW4 －＋YW4 ＋＝W3Y－XW3＋H2↑，且四种元素原 子的核外电子总数满足 W＋Z＝X＋Y。下列有关叙述正确的是 A.Z 的最高价氧化物对应水化物为强碱 B.第一电离能：X>Y C.W 与其他元素形成的化合物均属于共价化合物 D.简单离子半径大小：Z>Y 3.截短侧耳素(Pleuromutilin)是由侧耳菌(Pleurotus mutilus)产生的一类广谱的二萜烯类抗生素， 其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.分子含有三种官能团 B.与 FeCl3 溶液发生显色反应 C.1 mol 截短侧耳素最多能与 3 mol NaOH 反应 D.1 mol 截短侧耳素最多能与 2 mol H2 发生加成反应 4.实验是化学的基础，题目中给出的装置与选项中的实验匹配正确的是 - 2 - A.用装置①分离互不相溶液体混合物 B.用装置④b 口进气可收集 H2、NH3 等气体 C.用装置③在实验室中制备少量 Cl2 D.用装置②蒸干氯化镁溶液制无水 MgCl2 5，如图为美国罗姆斯公司的 G. L. Willingham 等人研制出的对环境安全的舰舶防垢剂。下列 关于该化合物的说法中错误的是 A.其熔点主要取决于所含化学键的键能 B.该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 C.分子中 C、S、N 的杂化方式完全相同 D.分子中σ键与π键的数目比为 33：2 6.氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于原子晶体。下列描述错误的是 A.AlON 和水晶的晶体类型相同 B.AlON 和水晶的化学键类型相同 C.基态铝原子的价电子排布式为 3s23p1 D.制备 AlON 的原料 NH 中 N 原子采取 sp2 杂化 7.氮化镓(GaN)是制造 LED 的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓(31Ga)的氧化物和氢 氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的流程如图所示。下列判断正确的是 A.Ga 位于第五周期 IIIA 族 B.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3 C.Ga(OH)3 可与 NaOH 溶液反应生成 NaGaO2 D.Ga 与 NH3 的反应中 NH3 是还原剂 8.科研人员使用催化剂镓化钴(CoGa3)实现了 H2 还原肉桂醛生成肉桂醇，该反应为吸热反应， 反应机理的示意图如图。 下列说法错误的是 A.还原过程中发生了极性键的断裂 B.肉桂醛的稳定性小于肉桂醇的 - 3 - C.苯丙醛和肉桂醇互为同分异构体 D.CoGa3 实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 二、选择题(本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分) 9.下列实验方案能达到相应实验目的的是 10.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法中正确的是 A.其分子式为 C8H4O2N2 B.分子中的碳原子有 3 种杂化方式 C 分子中所有碳原子不可能共平面 D.存在分子中含有苯环且含有 2 种不同化学环境的氢原子的同分异构体 11.某新型水系锂离子电池工作原理如图所示。Nb/Ag 光电极能使电池在太阳光照下充电，充 电时 Li2S4 被还原为 Li2S2。下列说法错误的是 A.充电时能量转化方式：太阳能→电能→化学能 B.放电时，a 极的电极反应式为 2S22－＋2e－＝S42－ C.充电时，阳极的电极反应式为 3I－－2e－＝I3 － D.交换膜 M 是阴离子交换膜 12.常温下，将 pH 均为 1，体积均为 V0 的 HA 和 HB 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg 0 V V 的变化如图所示。下列说法正确的是 - 4 - A.酸性强弱：HA>HB B.水的电离程度：a＝b>c C.稀释相同倍数时，溶液中：c(A－)>c(B－) D.当 lg 0 V V ＝∞，HA 溶液中，c(H＋)<10－7 mol·L－1 三、非选择题(本题共 5 小题，共 60 分) 13.(12 分)钴酸锂(LiCoO2)电池中含有 LiCoO2 正极材料、片状碳材料、单质铜、铝、铁，以及 电解质(LiPF6)等，处理钴酸锂电池，并回收电池中的部分金属，具有一定的经济和环境价值。 回答下列问题： (1)“放电”时，若电池壳破裂会造成电解质 LiPF6 泄露，LiPF6 与水相遇会生成 HF 和 POF3， 该反应的化学方程式为 。 (2)写出“酸化沉铝”反应的离子方程式： 。 (3)“酸溶氧化”时，H2O2 被 LiCoO2 氧化，该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比 为 。 (4)“操作 X”具体内容为 。 (5)草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)是制备钴的氧化物的重要原料，图 1 为 CoC2O4·2H2O 在空气 中受热的质量变化曲线，曲线中 300℃及以上所得固体均为钴氧化物，C 点剩余固体的化学成 分为 (填化学式)。 - 5 - (6)已知碳酸锂溶解度曲线如图 2 所示。“沉锂”时，先将溶液 ，再按锂离子与 碳酸钠的物质的量比为 1：1.1 加入碳酸钠，将溶液加热至 35℃左右， 、洗涤、 干燥得到碳酸锂。 14.(12 分)青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，结构如图 1。回答下列问题： (1)组成青蒿素的三种元素中第一电离能由大到小排序是 (用元素符号表示)，基态 O 原子的未成对电子数为 。 (2)青蒿素热稳定性差，从分子结构.上分析其原因是 。 (3)双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，双氢青蒿素的合成一般是在 相转移催化剂聚乙二醇作用下，用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素。硼氢化物的合成方法有： I.2LiH＋B2H6＝2LiBH4； II.4NaH＋BF3＝NaBH4＋3NaF。 ①写出 BH4 －的空间构型： ；B2H6 分子结构如图 2，B 的杂化方式为 。 ②聚乙二醇：HO(CH2CH2O)nH 随着 n 值增大，其水溶性降低，其原因是 。 ③NaH 的晶胞结构与 NaCl 的相同，则 NaH 晶体中阳离子的配位数是 ；设晶胞中 阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，则阴、阳离子的半径比 r(H ) r(Na )  － ＋ ( 2 ≈ 1.414)。 - 6 - 15.(12 分)一定条件下，CO2 与 H2 反应可合成乙烯(CH2＝CH2)，反应热化学方程式为 2CO2(g) ＋6H2(g)  CH2＝CH2(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1。回答下列问题： (1)已知相关化学键的键能如下表所示，上述反应中 a＝ 。 (2)一定温度下，向 2L 的恒容密闭容器内充入 1 mol CO2 和 3 mol H2 发生上述反应，并用压力 计监测容器内压强的变化： ①反应后平衡混合体系中，c(H2O)＝ mol·L－1(结果保留两位有效数字，下同)。 ②从反应开始到 20 min 时，CO2 的平均反应速率为 mol·L－1·min－1。 ③平衡混合体系中 CH2＝CH2 的分压 p(CH2＝CH2)＝ MPa。 (3)已知上述反应中，V 正＝k 正·c2(CO2)·c6(H2)，V 逆＝k 逆·c(CH2＝CH2)·c4(H2O)(k 正、k 逆 为速率常数，只与温度有关)，在 T1℃时达到平衡。 ①已知 k 正＝0.5k 逆，该反应的 Kc＝ ；T2℃下，达平衡时，若 k 正＝0.8k 逆，则 T1 (填“>”“＝”或“<”)T2。 ②达到平衡后，下列措施能同时提高 H2 的反应速率和转化率的是 (填字母)。 a.增加 CO2 的浓度 b.缩小容器的体积 c.改用高效催化剂 d.升高温度 16.(12 分)有机物 H(C9H8O4)是洁面化妆品的中间体，以甲苯为起始原料制备 H 的工艺流程如 下： 已知：①RCHO＋R1CH2CHO NaOH 稀 溶液 RCH＝CR1CHO＋H2O(R、R1 为烃基或氢原子)； ②D 是 C 的一氯取代物。 回答下列问题： (1)B 的化学名称是 (用系统命名法)；A→B 的反应类型为 。 - 7 - (2)E 的结构简式为 ；H 长期暴露在空气中容易变质的主要原因是 。 (3)写出 F 转化为 G 的化学方程式： 。 (4)X 是 F 酸化后的产物，T 是 X 的芳香族同分异构体，1 mol T 最多能消耗 2 mol NaOH，则 符合条件的 T 的结构有 种(不包括立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱有 4 组 峰的 T 的结构简式： 。 (5)参照上述流程，设计以乙醇为原料制备 CH3CH＝CHCOOH 的合成路线： (其他 无机试剂任选)。 17.(12 分)对羟基苯甲酸正丁酯( )又名尼泊金丁酯，被广泛地运用 于日化、食品、饲料和工业防腐等领域。以对羟基苯甲酸与正丁醇为原料制备对羟基苯甲酸 丁酯反应原理和实验装置(加热和夹持仪器已省略)如下： (Mr＝138，熔点：215℃) (Mr＝194，熔点：69℃) 实验步骤： I.取对羟基苯甲酸 27.6 g，正丁醇 57.8 g，浓硫酸 0.3 g 于三口烧瓶中，三口烧瓶上装好分水器 (4)、搅拌器等，加热并控制温度在 150℃，反应时间不少于 1h。1h 后撤掉分水器改回流装置 为蒸馏装置，蒸出部分液体； II.将三口烧瓶中的液体倒入烧杯中，用 10%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗至 pH 为 7～8，低温冷 却析出晶体，用真空泵抽滤，最后将所得晶体风干，进一步提纯、称量得对羟基苯甲酸丁酯 29.5 g。 回答下列问题： (1)分水器 4 的作用是 ；该 反应适宜的加热方式为 。 (2)实验过程中可能生成的副产物有 (写出两种物质的结 - 8 - 构简式即可)。 (3)步骤 II 加入 10%碳酸钠溶液的目的是 ；水洗的目的是 。 (4)本实验进一步提纯的方法是 ；对羟基苯甲酸正丁酯的产率为 (保留 三位有效数字)；浓硫酸的用量与对羟基苯甲酸正丁酯的产率关系如图所示。高于 0.3 g 产率呈 直线下降，其原因是 。 - 9 - - 10 -